化學平衡影響因素選擇題題型（共26題）——2020屆高三化學題型狂練2

1、化學平衡影響因素選擇題題型（共26題）2020屆高三化學題型狂練.1. 常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時，該反應的平衡常數(shù)K=2105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2，固體雜質不參與反應。 第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是( )A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大B. 第一階段，在30和50兩者之間選擇反應溫度，選50C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低D. 該反應達到平衡時，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO

2、)【答案】B【解析】【分析】本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握K與溫度的關系、溫度對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意習題中的信息，選項C為解答的難點，題目難度不大?！窘獯稹緼.平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B.Ni(CO)4的沸點為42.2，溫度高于其沸點，便于分離出Ni(CO)4，有利于反應正向進行，則第一階段，在30和50兩者之間選擇反應溫度，選50，故B正確；C.230時，該反應的平衡常數(shù)K=2105，由此可知230時其逆反應的平衡常數(shù)很大，即第二階段，Ni(CO)4分解率

3、較大，故C錯誤；D.達到平衡時，不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則該反應達到平衡時4v生成Ni(CO)4=v生成(CO)，故D錯誤。2. 在一定條件下，反應X(g)+3Y(g)2Z(g) H=92.4kJmol1，X的平衡轉化率()與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是 ( ) A. 圖中A，B兩點，達到相同的平衡體系B. 上述反應在達到平衡后增大壓強，X的轉化率提高C. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小D. 將1.0molX、3.0molY置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ【答案】B【解析】【分析】本題主要考查化學

4、平衡圖像、影響化學平衡與化學反應速率的因素等，難度中等，注意D中熱化學方程式的意義，解題的關鍵是掌握影響反應速率和平衡的因素?！窘獯稹緼.圖中A、B兩點，X的平衡轉化率()不同，兩者為不相同的平衡體系，A錯誤；B.增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，X的轉化率提高，B正確；C.升高溫度，正、逆反應速率都增大，C錯誤；D.熱化學方程式X(g)+3Y(g)2Z(g) H=92.4kJmol1表示1molX(g)和3molY(g)完全反應生成2molZ(g)，放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應反應物不能完全轉化，1.0molX、3.0moIY置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出

5、的熱量小于92.4kJ，故D錯誤。3. 工業(yè)上用丁烷催化脫氫制備丁烯：C4H10gC4H8g+H2g(正反應吸熱)。將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，反應的平衡轉化率、產率與溫度、投料比有關。下列判斷不正確的是( )A. 由圖甲可知，x小于0.1B. 由圖乙可知，丁烯產率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產物之一，隨著n(氫氣)n(丁烷)增大，逆反應速率減小C. 由圖丙可知，產率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動D. 由圖丙可知，丁烯產率在590之后快速降低的主要原因為丁烯高溫分解生成副產物【答案】B【解析】【分析】本題考查化學平

6、衡原理應用、平衡圖象問題。分析溫度對產率的影響時，要綜合溫度對反應速率、溫度對化學平衡以及溫度對副反應等方面進行考慮?！窘獯稹緼、根據(jù)反應方程式，相同溫度下增大壓強平衡逆向移動，平衡轉化率減小，結合圖甲可知，x小于0.1，正確；B、氫氣是生成物之一，隨著n(氫氣)n(丁烷)增大，逆反應速率不會減小，錯誤；C、由于反應是吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，正確；D、由圖丙可知，590之后副產物產率增大，所以產物產率快速降低的主要原因是丁烯高溫分解生成副產物，正確。故選B。4. K2Cr2O7溶液中存在平衡：。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗： 結合實驗，下列說法不正確的是 ( )A. 中溶液橙色加深

7、，中溶液變黃B. 中Cr2O72被C2H5OH還原C. 對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D. 若向加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緿【解析】【分析】本題考查氧化還原反應以及化學平衡的移動問題，側重于學生的分析能力的考查，注意把握題給信息，為解答該題的關鍵，難度不大?！窘獯稹緼項，中在平衡體系中滴加70%的H2SO4溶液，平衡向左移動，c(Cr2O72)增大，橙色加深，中滴加30%的NaOH溶液，消耗了平衡的生成物氫離子，導致平衡向右移動，c(CrO42)增大，溶液變黃，正確；B項，中重鉻酸鉀氧化乙醇，生成綠色的鉻離子，反應中重鉻酸鉀被乙醇還原，正確；C項，是酸性溶液

8、，是堿性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而堿性溶液中不能氧化乙醇，說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強，正確；D項，若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至過量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強，可以氧化乙醇，溶液變綠色，錯誤。5. 燃煤煙氣中含有大量SO2和NO.某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數(shù)據(jù)如下：反應I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)H1=200.9kJmol1Eal=3.2kJmol1反應II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)H2=241.6kJmol1Ea2=58kJmol1

9、己知該體系中溫度80以上臭氧發(fā)生分解反應：2O3(g)3O2(g)。其它條件不變，每次向反應器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模擬煙氣和2.0molO3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示。下列說法不正確的是()A. P點一定為平衡狀態(tài)點B. 溫度高于200后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零C. 其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率D. 臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫【答案】A【解析】解：A、圖象中屬于描點法所得圖象，P點不一定為圖象的最高點，不一定為平衡點，可能是建立平衡狀態(tài)過

10、程中的一點，故A錯誤； B、圖象分析可知溫度高于200C，2O3(g)3O2(g)，反應進行程度加大，體系臭氧濃度減小，NO、SO2的轉化率隨溫度升高顯著降低，當臭氧完全分解，則二者轉化率幾乎為0，故B正確； C、其它條件不變，若縮小反應器的容積，2O3(g)3O2(g)，平衡逆向進行，臭氧濃度增大，反應和反應平衡正向進行，NO和SO2的轉化率增大，故C正確； D、臭氧氧化脫除SO2的反應，活化能較大，反應不易進行，轉化率較低，但是SO2易于堿液反應，后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫，故D正確； 故選：A。A、圖象中屬于描點法所得圖象，P點不一定為圖象的最高點； B、根據(jù)圖象，溫度高于200后，NO

11、和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零； C、其它條件不變，若縮小反應器的容積，2O3(g)3O2(g)，平衡逆向移動，臭氧濃度增大； D、脫除SO2過程反應不易進行，轉化率較低，后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫。本題綜合考查化學平衡問題，題目涉及化學平衡影響因素，側重于學生的分析能力的考查，題目較為綜合，題目難度中等。6. 某電路板生產企業(yè)的水質情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結果如下圖所示。 查閱資料，平衡I：Cu(O

12、H)2+4NH3Cu(NH3)42+2OH；平衡II：Cu(OH)2+2OHCu(OH)42。項目 廢水水質 排放標準 pH 1.0 69 Cu2+/mgL1 72 0.5 NH4+/mgL1 2632 15 下列說法不正確的是()A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9B. bc段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升C. cd段：隨pH升高，c(OH)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降D. d點以后，隨c(OH)增加，銅元素含量可能上升【答案】B【解析】【分析】本題考查化學平衡、廢水的處理以及電解質溶液曲線分析等，解答這類問題應明確圖像的含義以及平衡的應用，

13、試題難度一般?！窘獯稹緼.根據(jù)圖像，在pH=9時，Cu元素的含量最小，即廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9，故A正確；B.bc段：pH增大，c(OH)增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡中，Cu(OH)2增大，平衡向逆反應方向移動，銅元素含量下降，故B錯誤；C。cd段：pH增大，c(OH)增大，平衡向逆反應方向移動，銅元素含量下降，故C正確；D.d點以后，c(OH)增大，平衡向正反應方向移動，生成Cu(OH)42，銅元素含量增大，故D正確。7. COCl2的分解反應為：COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)H=+108kJmol1.某科研小組研究反應體系達到平衡后改變外界條件，各物質的濃度在不同條

14、件下的變化狀況，結果如圖所示。下列有關判斷不正確的是()A. 第 4min時，改變的反應條件是升高溫度B. 第 6min時，V正(COCl2)V逆(COCl2)C. 第 8min時的平衡常數(shù) K=2.34D. 第 10min到 14min未標出COCl2的濃度變化曲線【答案】C【解析】解：A、升高溫度，因為H0，平衡正向移動，COCl2濃度逐漸下降，CO、Cl2濃度逐漸升高，符合題意，故A正確；B、COCl2濃度逐漸下降，說明平衡正向移動，V正(COCl2)V逆(COCl2)，故B正確；C、由圖可知c(CO)=0.085mol/L，c(COCl2)=0.04mol/L，c(Cl2)=0.11m

15、ol/L，化學平衡常數(shù)K=0.110.0850.04=0.234，故C錯；D、第 10min改變的條件應為抽走一部分CO，平衡正移，COCl2的濃度應該減少，圖中未標出，故 D正確。故選：C。A、升高溫度，平衡向吸熱方向移動，聯(lián)系H0，平衡正向移動；B、第 4至8min之間，COCl2濃度逐漸下降，說明平衡正向移動，即可得出反應速率大小關系；C、第 8min時，c(CO)=0.085mol/L，c(COCl2)=0.04mol/L，c(Cl2)=0.11mol/L，代入化學平衡常數(shù)表達式中可得結果；D、第 10min到14min之間，Cl2濃度逐漸升高，說明平衡正向移動，據(jù)此分析可能改變的條件

16、。本題主要考察化學平衡、平衡移動及影響因素(溫度，濃度，壓強)，同時注意改變條件時各物質的濃度是怎么變化的：逐漸升高還是立刻升高，逐漸降低還是立刻降低，還是不變。8. 將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為 ZCO2(g)+6H2(g)催化劑CH3OCH2(g)+3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和 0.2molH2，在乙中充入 0.2molCO2和 0.4molH2，發(fā)生上述反應并達到平衡。該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A. 反應2CO2(g)+6H2(g)催化劑CH3OCH3(

17、g)+3H2O(g)的S0B. 表示乙容器CO2的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線BC. 體系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3，狀態(tài))2c(CH3OCH3，狀態(tài)III)D. 逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài))v逆(狀態(tài))【答案】D【解析】解：A.由反應2CO2(g)+6H2(g)催化劑CH3OCH3(g)+3H2O(g)可知S0，由曲線A或B可知：(CO2)隨溫度的升高而減小，則升高溫度，平衡逆向移動，所以反應正向是放熱反應，即H2c(CH3OCH3，狀態(tài)III)，故C錯誤；D.狀態(tài)到狀態(tài)II是升溫過程，反應達到平衡后升溫，體系的正逆向反應速率均增大，只是增大的程度不同，所以v逆(狀態(tài))v逆(

18、狀態(tài))，故D正確；故選：D。甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，則乙容器壓強大，反應2CO2(g)+6H2(g)催化劑CH3OCH2(g)+3H2O(g)正向是體積減小的反應：溫度相同時，壓強越大，(CO2)越大，并且(CO2)隨溫度的升高而減小，則反應正向放熱，A、由化學方程式可知反應正向是體積減小的反應，由圖象可知(CO2)隨溫度的升高而減小，據(jù)此分析解答；B、起始時甲容器的充入氣體是乙的一半，則乙容器壓強大，溫度相同時，容器內壓強越大，則(CO2)越大；C、甲中充入氣體的量為乙的一半，利用恒溫恒容條件下的等效平衡解答；D、溫度越高，

19、反應速率越大，據(jù)此分析狀態(tài)和狀態(tài)III的速率大小關系。本題考查化學平衡和平衡移動原理及其影響因素，題目較為綜合，涉及多方面的知識，題目難度中等，注意建立等效平衡和把握等效平衡的解題應用。9. 對于反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，科學家提出如下反應歷程：第一步 N2O5NO3+NO2快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2慢反應第三步 NO+NO32NO2快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列說法正確的是()A. v(第一步的逆反應)v(第二步反應)，故A錯誤； B.總反應為2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，則反應的中間產物有NO、NO3，故B錯

20、誤； C.第二步反應不影響第一步的平衡，且生成NO，則第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效，故C正確； D.活化能越小，反應速率越快，則第三步反應活化能較小，故D錯誤； 故選：C。A.慢反應的反應速率??； B.總反應為2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)； C.第二步反應不影響第一步的平衡； D.活化能越小，反應速率越快。本題考查化學平衡及反應速率，為高頻考點，把握反應速率與活化能的關系為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大。10. Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)C12與CO合成COCl2的反應機理如下：C12(g)2C1(g)快CO(g)+C1

21、(g)COC1(g)快COC1(g)+C12(g)COC12(g)+C1(g)慢其中反應存在v正=k正COC1、v逆=k逆COC1下列說法正確的是()A. 反應的活化能大于反應的B. 反應的平衡常數(shù)K=k正k逆C. 要提高合成COCl2的速率，關鍵是提高反應的速率D. 選擇合適的催化劑能加快該反應的速率，并提高COC12的平衡產率【答案】B【解析】解：A.活化能越小，反應速率越快，則反應的活化能小于反應的活化能，故A錯誤；B.反應存在v正=k正COC1、v逆=k逆COC1，平衡時正逆反應速率相等，則K=c(COCl。)c(CO)c(Cl。)=k正k逆，故B正確；C.慢反應決定整個反應速率，要提

22、高合成COCl2的速率，關鍵是提高反應的速率，故C錯誤；D.催化劑不影響平衡移動，則選擇合適的催化劑能加快該反應的速率，而COC12的平衡產率不變，故D錯誤；故選：B。A.活化能越小，反應速率越快；B.反應存在v正=k正COC1、v逆=k逆COC1，平衡時正逆反應速率相等；C.慢反應決定整個反應速率；D.催化劑不影響平衡移動。本題考查化學平衡，為高頻考點，把握活化能、反應速率、平衡常數(shù)為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大。11. 在1.0L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

23、，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量變化如下圖所示。下列說法正確的是 ( ) A. 該反應的正反應為吸熱反應B. 壓強大小關系為p1p2p3C. M點對應平衡常數(shù)K的值約為1.04102D. 在p2及512K時，圖中N點：v(正)v(逆)【答案】C【解析】【分析】本題考查化學平衡圖像分析、化學平衡的影響因素、化學平衡常數(shù)計算，能正確的分析圖像是解題的關鍵，難度中等?！窘獯稹緼.壓強不變時，溫度升高，甲醇的平衡量減小，平衡逆向移動，說明該反應的正反應為放熱反應，A錯誤；B.溫度不變時，壓強增大，平衡正向移動，甲醇的平衡量增大，則p3p2p1，B錯誤；C.M點時，n(CH3OH)=0.

24、25mol，據(jù)此計算出各物質的平衡濃度為：c(CO2)=0.75mol/L，c(H2)=2mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.25mol/L，K=0.250.25/(0.7523)1.04102，C正確；D.在p2及512K時，圖中N點甲醇的物質的量比平衡時的物質的量小，應正向反應才能達到平衡，此時v(逆)v(正)，D錯誤。12. T時，在恒容密閉容器中充入一定量的 H2和 CO，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：反應達到平衡時，CH3OH體積分數(shù)與n(H2)n(CO)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A. 反應達平衡時，升高體系溫度，CO轉化率升高B. 反應達平衡時，再充入一定量Ar

25、，平衡右移，平衡常數(shù)不變C. 容器內混合氣體的密度不再變化說明該反應達到平衡狀態(tài)D. n(H2)n(CO)=2.5時達到平衡狀態(tài)，CHOH的體積分數(shù)可能是圖中的F點【答案】D【解析】解：A.該反應的H0，為放熱反應，反應達平衡時升高體系溫度，平衡向著逆向移動，CO轉化率降低，故A錯誤；B.反應達平衡時充入惰性氣體，由于容器體積不變，反應體系中各物質濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；C.在恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO，反應前后質量不變化，容器容積不變，則反應過程中密度為定值，不能根據(jù)混合氣體密度判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.n(H2)n(CO)=2與反應方程式系數(shù)一致，達到平衡狀態(tài)，CH3O

26、H的體積分數(shù)最大，n(H2)n(CO)=2.5與反應方程式系數(shù)不一致，CH3OH的體積分數(shù)減小，即比C點數(shù)值降低，可能為圖中F點，故D正確；故選：D。A.升高溫度化學反應平衡向著吸熱方向移動，結合該反應為放熱反應分析；B.反應達平衡時，再充入一定量Ar，各組分濃度不變，平衡不移動；C.該反應體系中，混合氣體的密度始終不變；D.n(H2)：n(CO)=2時的平衡狀態(tài)甲醇的體積分數(shù)最大，該比值增大時，甲醇的體積分數(shù)減小。本題考查化學平衡，為高頻考點，把握平衡移動的影響因素、化學平衡圖象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象的意義及圖象分析，題目難度不大。13. 工業(yè)上用丁烷催化脫氫制備丁

27、烯：+H2(g)(正反應吸熱)。將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，反應的平衡轉化率、產率與溫度、投料比有關。下列判斷不正確的是 ( )A. 由圖甲可知，x0.1B. 由圖乙可知，丁烯產率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產物之一，隨著n(氫氣)n(丁烷)增大，逆反應速率減小C. 由圖丙可知產率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動D. 由圖丙可知，丁烯產率在590之后快速降低的主要原因為丁烯高溫分解生成副產物【答案】B【解析】【分析】本題主要考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度對平衡的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能

28、力的考查，注意平衡移動原理與圖象的結合，選項B為解答的難點，題目難度一般。【解答】A.由圖甲可知，當溫度相同時，xMPa丁烷的平衡轉化率高于0.1MPa，該反應的正反應是氣體體積增大的反應，減小壓強平衡正向移動，平衡轉化率提高，所以x0B. 反應的平衡常數(shù)：0，故A正確；B.由圖象分析可知相比，為使用催化劑，使用催化劑不能改變反應的平衡常數(shù)，所以K1=K2，故B錯誤；C.由圖可知，實驗平衡時A的濃度為0.06mol/L，故A的濃度變化量為0.1mol/L0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的濃度變化量為0.04mol/L2=0.08mol/L，故平衡時B的轉化率為0.08mo

29、l/L0.2mol/L100%=40%，故C錯誤；D.由圖示可知，實驗平衡時反應物A的濃度變化：0.1mol/L0.04mol/L=0.06mol/L，則由方程式可知，生成物C的濃度變化：0.06mol/L，即平衡時 c(C)=0.060molL1，故D錯誤。16. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是( ) A. 在c點容器內氣體顏色不再改變B. 生成物的總能量高于反應物的總能量C. t1=t2時，SO2的轉化率：ab段小于bc段D. 在恒溫恒容密閉容

30、器中通入相同的SO2和NO2，反應物平衡轉化率小于絕熱恒容容【答案】C【解析】【分析】本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和應用的考查，注意把握影響化學反應速率的因素，把握題給信息，學會分析圖象，難度中等。【解答】反應開始反應物濃度最大，則反應速率應該最大，隨著反應的進行，反應速率應該減小，但圖象中反應速率卻逐漸增大，說明反應為放熱反應，溫度升高，反應進行到一定階段，反應物濃度逐漸減小，則反應速率逐漸減小，據(jù)此分析解答：A.當正反應速率不變時，達到化學平衡狀態(tài)，但c點反應速率最大，雖然正反應速率減小，但反應繼續(xù)向正反應方向進行，沒有達到平衡狀態(tài)，所以

31、c點容器內氣體顏色變淺，故A錯誤；B.該反應正向放熱，所以反應物總能量大于生成物總能量，故B錯誤；C.a點到b點，b點到c點反應均未達到平衡，隨著反應的進行，體系溫度升高，反應速率加快，SO2的轉化率增大，所以SO2的轉化率：ab段小于bc段，故C正確；D.反應正向放熱，絕熱恒容密閉容器中溫度升高，恒溫恒容密閉容器中通入相同的SO2和NO2的反應體系相當在絕熱恒容體系中降溫，平衡正向進行，反應物平衡轉化率增大，所以恒溫恒容密閉容器中通入相同的SO2和NO2，反應物平衡轉化率大于絕熱恒容容器，故D錯誤。故選C。17. 已知反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)Hv(逆)C. c點與a點相比，c

32、(NO2)增大，c(N2O4)減小D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)v(正)，故B錯誤； C、c點是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故C錯誤； D、b點開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應放熱，導致T(b)T(c)，故D正確； 故選：D。該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，壓強增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點后的拐點是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析本題通過圖象和透光率考查

33、了壓強對平衡移動的影響，注意勒夏特列原理的應用，題目難度不大18. 合成氨反應12N2(g)+32H2(g)NH3(g) H的反應機理如圖所示，圖中“吸”表示各氣態(tài)物質在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是( )A. 該反應的H=46kJmol1B. 該反應機理中最大活化能為79kJmol1C. 升高溫度，該反應過渡態(tài)的能量會增大D. 該反應達到平衡后增大壓強反應正向進行【答案】C【解析】【分析】本題考查化學反應與能量，焓變的計算化學平衡移動等相關知識，難度不大，注意圖像的分析。【解答】A.該反應生成物的總能量減去反應物的總能量即為反應熱H，由圖可知H=46kJmol1，故A項正確；B.該反應機理

34、中的活化能即為每一步驟的過渡態(tài)的總能量減去該步驟的反應物的總能量，計算可得包含過渡態(tài)2步驟的活化能最高，為79kJmol1，故B項正確；C.該反應過渡態(tài)的能量不會隨著溫度的改變而改變，故C項錯誤；D.該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，平衡向右移動，故D項正確。故選C。19. 某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和O2物質的量百分含量分別是10%和6%，發(fā)生反應為：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時，測得試驗數(shù)據(jù)如表：壓強(1105Pa)溫度NO達到所列轉化率所需時間s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.9369

35、00.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()A. 溫度越高，越有利于NO的轉化B. 增大壓強，反應速率變慢C. 在1105Pa、90條件下，當轉化率為98%時反應已達平衡D. 如進入反應塔的混合氣體為amol，如速率v=n/t表示，則在8105Pa、30條件下，轉化率從50%增至90%時段，NO的反應速率為4a/370mol/s【答案】D【解析】解：A.由表可知，相同壓強時，溫度高時達到相同轉化率需要的時間多，可知升高溫度、反應速率減小，故A錯誤；B.由表可知，相同溫度、壓強高時達到相同轉化率需要的時間少?？芍龃髩簭姡磻俾始涌?，故B錯誤；C.在1.0105Pa、90條件下，當轉化

36、率為98%時需要的時間較長，不能確定反應是否達到平衡，故C錯誤；D.8.0105Pa、30條件下轉化率從50%增至90%時段NO，時間為3.7s，轉化的NO為amol0.1(90%50%)=0.04amol，反應速率以v=nt表示，則NO的反應速率為0.04a3.7smol/s=4a370mol/s，故D正確；故選：D。A.由表可知，相同壓強時，溫度高時達到相同轉化率需要的時間多；B.由表可知，相同溫度、壓強高時達到相同轉化率需要的時間少；C.在1.0105Pa、90條件下，當轉化率為98%時需要的時間較長；D.8.0105Pa、30條件下轉化率從50%增至90%時段NO，時間為3.7s，轉化

37、的NO為amol0.1(90%50%)。本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握表中數(shù)據(jù)的分析、溫度和壓強對反應的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。20. 已知2A(aq)B(aq)，不同溫度下，溶液中A的濃度(molL1)與反應時間的關系如圖所示(起始濃度為1.5molL1)下列說法不正確的是()A. T1T2B. a點的反應速率大于c點的反應速率C. 此反應為放熱反應D. b點時B的濃度為0.45molL1【答案】C【解析】解：A.溫度越高化學反應速率越快，反應達到平衡時間越短，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，溫度：T1T2，故A正確；B.曲

38、線的斜率越大，其反應速率越快，斜率：ac，故B正確；C.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，溫度：T1T2，升高溫度A的轉化率越大，說明升高溫度平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應為吸熱反應，故C錯誤；D.b點c(A)=0.6mol/L，01h內消耗的c(A)=(1.50.6)mol/L=0.9mol/L，根據(jù)方程式知，生成的c(B)=12c(A)(消耗)=120.9mol/L=0.45mol/L，故D正確；故選：C。A.溫度越高化學反應速率越快，反應達到平衡時間越短；B.曲線的斜率越大，其反應速率越快；C.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，溫度：T10，其他條件不變，改變溫度，若P1P2，縱坐標

39、表示A的轉化率C. 由圖3知，t3時采取增大反應體系壓強的措施D. 圖4在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g) HP2，故B錯誤；C.由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所以增大壓強，正逆反應速率增大，平衡正向移動，與圖像不符，故C錯誤；D.該反應為放熱反應，增大溫度，平衡逆向移動，則X的濃度變大，則T1T2，則T2時，反應進行的限度較大，則該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量，故D正確。故選D。22. 三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產業(yè)的一種關鍵化學原料，制備反應的方程式為Sis+3HClgSiHCl3g+H2g，同時還有其他副反應發(fā)生。當反應體系的壓強為0.

40、05MPa時，分別改變進料比n(HCl)n(Si)和反應溫度，二者對SiHCl3產率影響如圖所示。下列說法正確的是( ) A. 降低壓強有利于提高SiHCl3的產率B. 制備SiHCl3的反應為放熱反應C. 溫度為450K，平衡常數(shù)；K(x)K(y)K(z)D. 增加HCl的用量，SiHCl3的產率一定會增加【答案】B【解析】【分析】該題是一道化學平衡的影響因素的圖像分析題，解題時依據(jù)題給信息，結合圖像分析選項即可解答，難度不大?！窘獯稹緼.正反應方向氣體分子數(shù)減少，降低壓強，平衡逆移，SiHCl3產率下降，故A錯誤；B.由題給圖像可以看出，無論HCl和Si的配比如何，隨著反應溫度的升高，Si

41、HCl3的產率都降低，即溫度升高平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故B正確；C.溫度一定，平衡常數(shù)一定，則溫度為450K，平衡常數(shù)：K(x)=K(y)=K(z)，故C錯誤；D.根據(jù)圖像可知：溫度相同時，相比之下，n(HCl)：n(Si)=3:1時，SiHCl3產率最高，則增加HCl的用量，SiHCl3的產率不一定會增加，故D錯誤。故選B。23. 恒容條件下，1molSiHCl3發(fā)生如下反應：2SiHCl3gSiH2Cl4g+SiCl4g，已知：v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3)，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、

42、逆向反應速率常數(shù)(僅與溫度有關)，x為物質的量分數(shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時間的變化。下列說法正確的是( ) A. 該反應為放熱反應B. 在b點充入N2使體系壓強增大，可縮短達到平衡的時間C. 當反應進行到a處時，v正/v逆=16/9D. T2K時平衡體系中再充入1molSiHCl3，平衡正向移動x(SiH2Cl2)增大【答案】C【解析】【分析】本題考查化學平衡，為高頻考點，把握平衡移動的影響因素、圖象分析為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動與圖象的結合，選項C為解答的難點，題目難度不大?！窘獯稹緼. 由圖可知T2時先達到平衡，且對應x(SiHCl3)小，可知升高

43、溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，故A錯誤；B. 反應前后氣體的物質的量不變，恒容條件下，在b點充入N2使體系壓強增大，但各組分的濃度不變，所以反應速率不變，故B錯誤；C.2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)反應前后分子數(shù)不變，即反應開始至達平衡的過程中混合氣體總物質的量始終為1mol，由圖像知T2K下達到平衡時SiHCl3的物質的量分數(shù)為0.75，則此時SiH2Cl2和SiCl4的物質的量分數(shù)均為0.125，因為平衡時V正=V逆，V正=k正x2(SiHCl3)=0.752k正，V逆=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.1252k逆，則0.752k正=0.1

44、252k逆，正逆=0.12520.752=136，因k正和k逆只與溫度有關，反應進行到a點處時V正=k正x2(SiHCl3)=0.82k正，V逆=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.12k逆。V正V逆=正逆0.820.12=1360.820.12=169，故C正確；D.T2K時平衡體系中再充入1molSiHCl3，壓強增大，反應前后體積不變，平衡不移動，x(SiH2Cl2)不變，故D錯誤。故選C。24. 某科研團隊研究將磷鎢酸(H3PW12O40，以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應的催化劑，但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點，將其負載在多孔載體(如硅藻

45、土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW負載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負載量的關系(溫度：120，時間：2h)如圖所示，下列說法不正確的是( )A. 與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能B. 當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高C. 用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設備腐蝕等不足D. 不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學反應正向進行的程度【答案】D【解析】【分析】本題考查催化劑對化學反應的影響，難度不大，注意基礎知識的積累。【解答】A.由題干信息可知，與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能，故A正確；B.由圖可知，當HPW負載量為40時達到飽和，酯化率最高，故B正確；C.用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設備腐蝕等不足，故C正確；D.不同催化劑主要影響反應速率，不影響平衡轉化率，故