浙江省寧波市高三4月模擬練習(xí)化學(xué)試卷及答案

1、浙江省寧波市2015屆高三4月模擬練習(xí)化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘；滿分：100分第i卷（選擇題）一、單選題：共7題 每題6分 共42分1已知重鉻酸鉀(k2cr2o7)溶液中存在如下平衡：cr2(橙色)+ h2o2h+ 2(黃色)向2 ml 0.1 moll-1 k2cr2o7溶液中滴入3滴6 moll-1 naoh溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃h2so4，溶液由黃色變?yōu)槌壬Ｏ? ml 0.1 moll-1 酸化的k2cr2o7溶液中滴入適量(nh4)2fe(so4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：cr2+ 14h+ 6fe2+ 2cr3+(綠色) + 6fe3+ +

2、 7h2o。下列分析正確的是a.實(shí)驗(yàn)和均能證明k2cr2o7溶液中存在上述平衡 b.實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明氧化性： fe3+ c.和fe2+在酸性溶液中可以大量共存 d.稀釋k2cr2o7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小2常溫下，用0.1000mol/l的naoh溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸ha，滴定過(guò)程溶液ph隨x的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng))，下列說(shuō)法不正確的是a.ha溶液加水稀釋后，溶液中的值減小 b.ha的電離常數(shù)(x為滴定分?jǐn)?shù)) c.當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，溶液中水的電離程度最大 d.滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(na)c(a)c(oh)c(h)3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該

3、性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是a.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體 b.二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白 c.鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料 d.銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸4我國(guó)科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物，再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是a.化合物能使酸性kmno4溶液褪色 b.化合物分子中含有4個(gè)手性碳原子 c.化合物一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng) d.檢驗(yàn)化合物是否含化合物可用br2的ccl4溶液5在2 l密閉容器中將4 mol氣體a和2 mol氣

4、體b混合，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3a(g)+2b(g)xc(g) + 2d(g)。 2 min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6 mol c，又測(cè)得反應(yīng)速率v(d)= 0.2 mol/(l min)，下列說(shuō)法正確的是a.x=4b.b的轉(zhuǎn)化率為60% c.a的平衡濃度是2.8 mol/ld.平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍6下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的描述錯(cuò)誤的是a.甲烷與氯氣的混合氣體在光照下生成的有機(jī)化合物均無(wú)同分異構(gòu)體 b.組成為c7h16的烷烴中僅能由一種單烯烴加氫而制得的有2種 c.某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為(碳原子數(shù)10)。已知分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且數(shù)目之比為32，則該烴一定是苯的同系物 d.

5、含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)cc鍵7從海帶中提取碘，可經(jīng)過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟完成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a.在灼燒過(guò)程中使用的儀器只有酒精燈、三腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒 b.在上述氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2i-+h2o2i2+2oh- c.在提取碘單質(zhì)時(shí)，用酒精作萃取劑 d.在分液時(shí)，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從上口倒出第ii卷（非選擇題）二、推斷題： 共13分8a、b、c是與生命運(yùn)動(dòng)密切相關(guān)的三種化合物，它們所含的元素不超過(guò)三種，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中化合物d也是日常生活中常見(jiàn)的化合物，在一定條件下可與單質(zhì)甲進(jìn)一步發(fā)生如下變化：回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1) 在a

6、、b、c、d四種化合物中，所含元素相同的是_、_(填物質(zhì)名稱)。(2) 常溫下，a和b是通過(guò)什么途徑轉(zhuǎn)化為c的？_。(3) 目前，化合物b在自然界中的含量呈上升趨勢(shì)，對(duì)環(huán)境產(chǎn)生了不良的影響，發(fā)生這種變化的主要原因是_。(4) 化合物d另有一種同分異構(gòu)體，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。三、實(shí)驗(yàn)題： 共15分9na2s2o3可做分析試劑。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)一】na2s2o35h2o的制備i實(shí)驗(yàn)原理：na2so3(aq)s(s)na2s2o3(aq)ii實(shí)驗(yàn)裝置：如圖1所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置b和

7、d中加的是 ，裝置 c中的硫粉應(yīng)事先研細(xì)并用乙醇潤(rùn)濕，否則會(huì)影響。打開(kāi)k1、關(guān)閉k2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。c中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。（3）當(dāng)c中溶液的ph接近7時(shí)，打開(kāi)k2、關(guān)閉k1并停止加熱。采取該措施的理由是 。（4）將c中的混合液過(guò)濾，將濾液經(jīng)過(guò) 、 、過(guò)濾、洗滌、烘干，可得粗產(chǎn)品na2s2o35h2o。iv產(chǎn)品檢測(cè)：（5）粗產(chǎn)品中可能含有na2so3、na2so4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在na2so4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 。供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、bacl2溶液、

8、agno3溶液【實(shí)驗(yàn)二】自來(lái)水中余氯的測(cè)定含氯消毒劑給自來(lái)水消毒后有余氯。測(cè)定自來(lái)水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中(或具塞錐形瓶中)放置0.5g碘化鉀，加10ml稀硫酸，準(zhǔn)確量取流動(dòng)水樣100ml(打開(kāi)自來(lái)水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣)置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動(dòng)，見(jiàn)水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍(lán)，則說(shuō)明水樣中有余氯。再以cmol/l標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液滴定，至溶液藍(lán)色消失呈無(wú)色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積。(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為i22na2so32naina2s4o6)(6)若該自來(lái)水是以漂白粉消毒，能說(shuō)明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為 。(7)按上述方案實(shí)

9、驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液vml，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得自來(lái)水樣品中余氯量(以游離cl2計(jì)算)為 mgl1。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若“塞上塞搖動(dòng)”動(dòng)作不夠迅速，則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。四、綜合題：共2題 每題15分 共30分10煤粉中的氮元素在使用過(guò)程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1)中nh3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)中加入的物質(zhì)可以是 (填字母序號(hào))。a. 空氣 b. co c. kno3 d. nh3(3)焦炭氮中有一種常見(jiàn)的含氮有機(jī)物吡啶()，其分子中相鄰的c和n原子相比，n原子吸引電子能力更 (填“強(qiáng)”或“弱”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因： 。(4)已知：n2(g) o2

10、(g) 2no(g) h = a kjmol-1n2(g) 3h2(g) 2nh3(g) h = b kjmol-12h2(g) o2(g) 2h2o(l) h = c kjmol-1反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，中nh3參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。(5)用間接電化學(xué)法除去no的過(guò)程，如下圖所示：已知電解池的陰極室中溶液的ph在47之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式： 。用離子方程式表示吸收池中除去no的原理： 。11非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)化合物b中的含氧官能團(tuán)為 和 (填名稱)。(2)上述反應(yīng)中，過(guò)程屬于 反應(yīng)。(3)若過(guò)程發(fā)生的是取代反應(yīng)，且

11、另一種產(chǎn)物有hbr，寫出由a到b發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：.能與nahco3反應(yīng)放出co2，能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：參考答案1-5 bdcda 6-7 dd8. (1)葡萄糖 乙醇(2)水和二氧化碳是通過(guò)植物進(jìn)行光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖的(3)大量燃燒含碳燃料，人口膨脹、森林大面積砍伐等(4) ch3och39.(1)naoh溶液會(huì)降低反應(yīng)速率(或會(huì)減少產(chǎn)量)(2)cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o(3)防止so2過(guò)量，溶液呈現(xiàn)酸性，導(dǎo)致生成的na2s2o3分解(4)蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶(5)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液(或過(guò)濾，取濾液)，滴加bacl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有na2so4雜質(zhì)(6) clo2i2hcli2h2o(7) 355cv 偏高10.(1)4nh3+5o24no+6h2o(2)bd(3)強(qiáng) c和n