全國卷2022屆高三化學(xué)上學(xué)期8月開學(xué)摸底考試試題（含答案）

1、全國卷2022屆高三化學(xué)上學(xué)期8月開學(xué)摸底考試試題（含答案）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52 Cu 64 一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是( )A.將海水中的鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，再電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂B.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于人體健康及環(huán)保C.天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是D.泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火2.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )A.過氧

2、化鈉與足量水反應(yīng)生成32 g氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2B.物質(zhì)的量相同的和OH，電子數(shù)均為10C.96 g銅與足量稀硝酸反應(yīng)，生成的氣體體積為22.4 L D.將0.5 mol明礬溶于水配制成的1 L溶液中，3.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中錯(cuò)誤的是( )A.汽油、柴油、石蠟都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔顱.苯與鐵粉、溴水混合可制備密度大于水的溴苯C.利用酸性髙錳酸鉀溶液可除去中混有的乙烯D.只用溴水可鑒別苯、已烯和四氯化碳4.利用如圖所示的裝置制備純凈的氣體并收集，能夠?qū)崿F(xiàn)的是( )選項(xiàng)制備氣體試劑a試劑b試劑c收集方法ANO稀 Cu向下排空氣法B飽和食鹽水電石飽和溶液排水法C濃氨水CaO濃硫酸向下排空

3、氣法D濃鹽酸飽和碳酸氫鈉溶液向上排空氣法5.鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體陶瓷(可傳導(dǎo)放電)為電解質(zhì)，總反應(yīng)為，其反應(yīng)充電原理如圖所示。下列敘述正確的是( )A.放電時(shí)，電極a為正極B.放電時(shí)，內(nèi)電路中的移動(dòng)方向?yàn)閺腷到a C.充電時(shí)，電極b的反應(yīng)式為 D.充電時(shí)，在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的氣態(tài)氫化物能與最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，X的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的原子半徑在同周期金屬元素中最大，Z與X同主族。下列說法正確的是( )A.四種元素的簡單離子的半徑大小依次為WX

4、YZB.W和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.與所含化學(xué)鍵均為離子鍵D.可與反應(yīng)生成化合物和7.25時(shí)，向10.00 mL 0.1000溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的氨水，測得混合溶液中隨滴加氨水體積的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )A.水的電離程度：B.的數(shù)量級為C.點(diǎn)滿足D.點(diǎn)滿足二、非選擇題：共58分，第810題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第1112題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。8.（12分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為 ，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS 、等)制備聚鐵和綠礬的過程如下：(1)提高“酸浸”速率

5、的措施是_(答一條即可)。(2)操作1的名稱為_。(3)濾渣的主要成分除了S單質(zhì)，還含有_；“酸浸”產(chǎn)生單質(zhì)S的化學(xué)方程式為_。(4)由溶液Z得到聚鐵膠體溫度應(yīng)控制在7080，采用的合適加熱方式是_。(5)從溶液Y得到綠礬的操作2為_。9.（16分）某小組探究影響金屬與水反應(yīng)劇烈程度的因素。（1）分別將等質(zhì)量的Na塊和條（打磨光亮）投入水中，記錄現(xiàn)象如下：Na塊在水中劇烈反應(yīng)，發(fā)出響聲，直至鈉消失條表面緩慢產(chǎn)生少量氣泡，數(shù)分鐘后反應(yīng)停止，未收集到氣體，鎂條表面失去光澤補(bǔ)全Na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。（2）探究與水反應(yīng)緩慢的原因。資料：與水反應(yīng)時(shí)，表面覆蓋了致密的導(dǎo)致反應(yīng)緩慢；和可以加快與水反應(yīng)

6、。同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證和對與水反應(yīng)的促進(jìn)作用，用與水反應(yīng)后的條與4種鹽溶液進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表。實(shí)驗(yàn)序號abcd鹽溶液（均為0.1mol/L）溶液起始pH5.18.37.07.830min時(shí)產(chǎn)生氣體體積（mL）1.50.7”“=”或“”或“WXY，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是和，二者均為強(qiáng)酸，正確；C項(xiàng)，只含離子鍵，含離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，具有強(qiáng)氧化性，有還原性，二者反應(yīng)生成，錯(cuò)誤。7.答案：C解析：點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，為溶液，促進(jìn)水電離，點(diǎn)溶液呈中性，鹽對水電離的促進(jìn)作用與氨水對水電離的抑制作用恰好抵消，此時(shí)不影響水電離，點(diǎn)溶液呈酸性，酸的電離為主，抑制水電離，所以

7、水的電離程度：， A正確；點(diǎn)時(shí)， ，可知其的數(shù)量級為，B正確；根據(jù)電荷守恒，點(diǎn)滿足，故，C錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液是和的物質(zhì)的量之比為1:2的混合溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒得，整理得可得，D正確。8.答案：(1)把燒渣粉碎、適當(dāng)提高硫酸的濃度等（1分）(2)過濾（1分）(3)（2分）；（3分）(4)熱水浴（2分）(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌（3分）解析：(1)“提高酸浸速率的措施”常用的方法有把燒渣粉碎、適當(dāng)提高硫酸的濃度。(2)結(jié)合操作1后面出現(xiàn)濾渣和溶液X，可推出該操作為過濾。(3)燒渣的成分中含有，該物質(zhì)不能與硫酸反應(yīng)，因此濾渣中含有；濾渣中的S來自于燒渣中FeS與反應(yīng)。(4)過程中溫度要保

8、持在7080，所以采取的加熱方式為熱水浴。(5)從溶液Y得到綠礬固體的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。9.答案：（1）鈉浮在水面上，迅速熔化成小球，四處游動(dòng)（2分）（2）（1分）；用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)（2分）；相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積：bc（2分）；或（3分）；a，b對比，與氫氧化鎂的作用更強(qiáng)（2分）；a、d對比，當(dāng)和碳酸氫根同時(shí)存在時(shí)碳酸氫根對去除氫氧化鎂有一定的阻礙作用，或與溶液酸堿性有關(guān)（2分）（3）除與金屬活動(dòng)性有關(guān)外，還與金屬與水反應(yīng)生成的氫氧化物的溶解性有關(guān)（2分）解析：（1）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，迅速熔化成一個(gè)銀白色的小球，在水面上四

9、處游動(dòng)，并有輕微的嘶嘶聲，最后消失。（2）氫氧化鎂固體在水中溶解平衡的表達(dá)式為；a為氯化銨溶液，促進(jìn)與水反應(yīng)，除氫氣外生成的其他氣體可能為氨氣，檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)則為氨氣；b為碳酸氫鈉溶液、c為氯化鈉溶液，能夠說明對與水反應(yīng)起促進(jìn)作用的證據(jù)是相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積：bc；b為碳酸氫鈉溶液、d為碳酸氫銨溶液，b、d所得固體中均有堿式碳酸鎂，則氫氧化鎂與反應(yīng)生成堿式碳酸鎂，配平方程式為或。（3）金屬的活潑性：，金屬越活潑，與水反應(yīng)越劇烈，但實(shí)驗(yàn)表明與水反應(yīng)的劇烈程度：，溶解性：，說明影響金屬與水反應(yīng)劇烈程度的因素除與金屬活動(dòng)性有關(guān)外，還與金屬與水

10、反應(yīng)生成的氫氧化物的溶解性有關(guān)。10.答案：(1)（2分）(2)0.018（2分）2.25（2分）（1分）；反應(yīng)和ii均為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，平衡分壓增大；升高溫度，氣體總壓強(qiáng)增大（2分）(3)不變（1分）；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷減小，但曲線的斜率(代表反應(yīng)速率)不變（2分）(4)（3分）解析：(1)已知反應(yīng)：，根據(jù)蓋斯定律，由-得。(2)反應(yīng)i是氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)ii是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)。平衡時(shí)體系壓強(qiáng)減小了20%，即氣體總物質(zhì)的量減小了，則平衡體系中氣體總物質(zhì)的量為4 mol。平衡時(shí)反應(yīng)ii生成了0.5 mol、0.5 mol 和0.5 mol，

11、消耗0.5 mol和2 mol ；由CO的體積分?jǐn)?shù)為10%，推知平衡時(shí)反應(yīng)生成CO(g)的物質(zhì)的量為0.4 mol、的物質(zhì)的量為0.4 mol，消耗COS(g)和的物質(zhì)的量均為0.4 mol。由此計(jì)算：05 min內(nèi)，。反應(yīng)的平衡常數(shù)。反應(yīng)和反應(yīng)ii均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)使的平衡分壓增大；同時(shí)溫度升高使體系總壓強(qiáng)增大，的平衡分壓增大，故。(3)由反應(yīng)原理可知，隨反應(yīng)進(jìn)行溶液中不斷減小，但圖中曲線的斜率(代表反應(yīng)速率)不變，故增大NaOH溶液的初始濃度，COS的吸收速率不變。(4)由信息可知，在NaOH溶液中能將COS氧化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。11.答案：（1）（1分）（2）（1

12、分）；氮化鉻中的離子所帶電荷數(shù)多，晶格能較大（2分）（3）6（2分）；C、N、O（2分）（4） （2分） 33.3（2分） （3分）解析： 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及第一電離能、離子晶體熔沸點(diǎn)比較、配合物中心離子配位數(shù)、晶胞的相關(guān)計(jì)算等。（1）Cr原子的原子半徑更小核電荷數(shù)更大，對核外電子的吸引力更強(qiáng)，故第一電離能：KNaCl。（3）根據(jù)圖示配合物的結(jié)構(gòu)分析可知，的配位數(shù)為6，配體中部分C、全部N、部分O采取雜化。（4）由晶胞示意圖可知，該晶胞中氧離子位于晶胞的頂點(diǎn)、面心和體內(nèi)，則1個(gè)晶胞中氧離子的個(gè)數(shù)為，鉻離子位于晶胞的體內(nèi)，則1個(gè)晶胞中鉻離子的個(gè)數(shù)為4，氧離子和鉻離子的個(gè)數(shù)比為6:4=3

13、:2，該氧化物的化學(xué)式為；如晶胞結(jié)構(gòu)圖所示，以一半晶胞為研究對象，即以上半部分為例，已知a處的位于“1、2、3、4、5、6”O(jiān)構(gòu)成的八面體空隙中，同時(shí)也位于“1、2、4、5、6、8”O(jiān)構(gòu)成的八面體空隙中，同理上半部分晶胞中有6個(gè)八面體空隙，4個(gè)里面含有，故整個(gè)晶胞中共有12個(gè)正八面體空隙，其中8個(gè)正八面體空隙中填充了，則該晶胞中有4個(gè)未填充陽離子的八面體空隙，所占比例為；已知氧離子的半徑為，則底面邊長為，又晶胞的高度為，所以晶胞的體積，一個(gè)晶胞中含有2個(gè)，其質(zhì)量g，故該晶體的密度。12.答案：（1）1-丁烯（1分）；（1分）（2）取代反應(yīng)（1分）；5（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）；（2分）（6）3（2分）解析：（1）醇A可在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B、C兩種異構(gòu)體，結(jié)合B、C的分子式可得A為2-丁醇， C分子中有兩個(gè)甲基，為，則B為，B的系統(tǒng)命名是1-丁烯，A的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合E的分子式為，可以推出E為，利用E和F的分子式差異，結(jié)合EF的反應(yīng)條件可得F為，F(xiàn)酸化得到。發(fā)生取代反應(yīng)生成 ，G為，共有5種不同環(huán)境的氫原子，所以其核磁共振氫譜共有5組峰。（3）A與G在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此可以寫出化學(xué)方程式。（4）E的水解產(chǎn)物為，羥基所連碳原子上含