衡水金卷分科綜合

1、2018 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試模擬試題化學(xué)（二）本試卷共 8頁(yè)， 19題（含選考題 ） 。全卷滿分 100分，考試用時(shí) 90 分鐘。 注意事項(xiàng)：1、答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條 形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3、非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、 草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4、選考題的作答：先把所選題目的題號(hào)在答題卡上指定的位置用2B 鉛筆涂黑，答案寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題

2、區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú) 效。5、考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 355 Cu 64Se 79 Br 80 Pd 106第I卷 一、選擇題：本題包括 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目 要求。1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A國(guó)產(chǎn)大飛機(jī) C919 使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料B Cu2+可水解生成 Cu（OH）2膠體，因此可用硫酸銅凈水 C“天舟一號(hào)”上使用了大量的合金材料，合金材料的組成元素不一定全部是金屬

3、元素 D75的酒精溶液和稀高錳酸鉀溶液均可用于殺菌、消毒，其原理相同 2下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A糖類、油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物 B葡萄糖、植物油均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C石油的分餾、煤的干餾均屬于物理變化 D乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色 3下列說(shuō)法正確的是A向海水中加入明礬可以使海水淡化B鈣基固硫和 NOx 的催化轉(zhuǎn)化都能減少空氣污染 C綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行處理 D焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”Fe2O3 的部4下列是實(shí)驗(yàn)室以硫鐵礦為原料制取硫酸亞鐵溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)一步制取 分操作過(guò)程中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?已知：lg2=0 3。常溫下， 10 ，下列說(shuō)

4、法正確的是 pH 相等的 HNO2和 HC1O溶液稀釋相同的倍數(shù)后， HNO2的 pH小 濃度均為 L-1的 NaNO2和 NH4C1溶液中，陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者小于后者 常溫下， 001mol L-1HC1O溶液的 pH約為 530 2mol L-1NaNO2 與 0 1mol L-1 鹽酸等 體積混 合后的溶液中 (pH c(C1 -)c(HNO2)c(H +)設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是28g環(huán)丙烷 (C3H6)和 28g環(huán)戊烷 (C5H10)中，所含 CH鍵的個(gè)數(shù)比為 3：5 05L1molL-1的 CuC12溶液中，含有 Cu2+的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

5、 22 4LN2與足量鎂完全反應(yīng)生成氮化鎂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1molBr 2 溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA有機(jī)物甲的發(fā)光原理如下，下列關(guān)于有機(jī)物甲和有機(jī)物乙的說(shuō)法正確的是6ABCD76NAAC8互為同分異構(gòu)體 均可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) 下列關(guān)于各圖的敘述正確的是B均可發(fā)生加成反應(yīng)D均最多有 7 個(gè)碳原子共平面A由圖甲可知，向一容器中充入1molCO、 2molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡后放出 546kJ 熱量，則 CO的轉(zhuǎn)化率為 50B圖乙表示 H2與 O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱 H=2418kJ mol-1C圖丙中 H2= H1+H3D圖丁表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的條件下

6、反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 9某課題小組利用草酸晶體分解制取CO氣體， 利用 CO還原氧化鐵并驗(yàn)證其產(chǎn)物。 已知：草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式為H2C2O42H2O CO+CO2 +3H2O。下列說(shuō)法正確的是AB、C裝置依次裝有澄清石灰水、濃硫酸BD裝置中紅色粉末變黑色說(shuō)明一定生成了鐵單質(zhì)CE 裝置中盛有澄清石灰水可驗(yàn)證還原產(chǎn)物為CO2D可在導(dǎo)管末端添加點(diǎn)燃的酒精燈處理尾氣。10如圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的聯(lián)合探究氯堿工業(yè)原理和 粗銅精煉原理的實(shí)驗(yàn)裝置， 其中甲裝置中 X 為陽(yáng)離子交 換膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A反應(yīng)一段時(shí)間后，甲裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū) B N為電源負(fù)極C當(dāng)甲池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 （

7、不考慮氣體在溶液中的溶 解）22 4L氣體時(shí)，乙池中精銅電極增重 64g D反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中硫酸銅溶液的濃度保持 不變11短周期元素 X、Y、 Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為20，下列說(shuō)法一定正確的是AX 的氧化物屬于兩性氧化物C簡(jiǎn)單離子半徑： XYZWB元素的最高化合價(jià)： WZYD一定條件下， W的單質(zhì)可以置換出 Z 的單質(zhì)12粉紅色的 PdCl2 溶液可以檢驗(yàn)碳的燃燒產(chǎn)物中混有的少量CO。若其中含 CO，則溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的 Pd 沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A檢驗(yàn) CO氣體發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+PdC2l+H2O=Pd

8、 +CO2+2HC1 C該反應(yīng)中 PdCl 2作氧化劑D每生成 53gPd 沉淀，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為13常溫下，將 NaOH溶液分別滴加到 HX、HY 溶液 中，混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所 示。已知：常溫下， Ka(HX) Ka(HY) 。下列敘述正 確的是cXA曲線 M表示 pH 與的變化關(guān)系c HXBNaX溶液的 pH 小于 NaY溶液的 pHC向 HX、HY的混合溶液中滴加 NaOH溶液至中性時(shí)， 溶液中 c(Na +)=c(X -)+c(Y -)D升高溶液溫度，可使溶液由 a 點(diǎn)變到 b 點(diǎn)14在相同體積的恒容密閉容器中， 發(fā)生反應(yīng) 2H2O(g) 垐噲催光化垐照劑

9、 ? 2H2(g)+O 2(g) H0，水蒸氣的濃度隨時(shí)間 t 的變化如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行B溫度為 T1 時(shí)，達(dá)到平衡后，向容器中再充入 05mol 水蒸氣，平衡正向移動(dòng)，但水蒸 氣的轉(zhuǎn)化率降低C催化劑的效率：實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)D實(shí)驗(yàn)、的化學(xué)平衡常數(shù) K2、 K3的大小關(guān)系： K2”“dr(HCK40 X 10績(jī)轉(zhuǎn)1. C (Mtfr)無(wú)機(jī)材料.Af草金町如時(shí)人C44i*.W此不馳用水項(xiàng) Mi9i合金林料中可以仿気41金鶴元索如制咿念有 貨、樣兀索葦C現(xiàn)晞烏恬酸神器戦洎殺備見 利用HMfc性.75%的酒希帶液殺帝、濟(jì)毒原尺足 使fli白質(zhì)變憐D項(xiàng)濟(jì)茂2. B【第析】m

10、廉 浦脂均不K flU分干化合W.A JI! mWitfettfimwii均能被嵌性局乞版伶那液孰 化b項(xiàng)止的分*是物理變化*的f trr 化學(xué)璧化c碩侑謀饗乙烯中沒(méi)有不能使 漠水總色1)川錯(cuò)謀.3. B【解斫】明磯兄朮水刮能吸咐總浮物何不施便 海水橫化八環(huán)信課鈣曙兇舐圧冷廳W時(shí)加】人孩*1 舛可將SH化為fflCiSO 逬j轉(zhuǎn)化為(ISO, 減少SO：的ttiN(X町催化轉(zhuǎn)化為Jt污染的S：.B頊正HClO. pH tfl耳的M種戰(zhàn)陽(yáng)液稀樣相同的侑敢麻HNE的 pH大A*績(jī)饌曲電倚守oJft.NaN()b *# Ac + c(N(t ),NHiCI 滾中存UT +c(NH； = r(OH-)

11、4-e(CI 幾由 于當(dāng)溫F NH. H O的K、小下HNC),的K.NH； 的水解丹度大干NQ；的水解胖度K不NHX1 i 帽浪中 C(l )11 )小 f NaNO： | 的 HHJ.Cl . i Na郤不水W.c(Ci )=c(Na)碩錯(cuò)渓；倉(cāng)胡F0. 01 mol L1 HCIO 落 ift 中 K. ( HCIO)=air -2.0X10 md lZpH-4. 7.C 項(xiàng)錯(cuò)UG 曲搐檢寫體枳混合后得判勧處的堆度啊同的 HNO.NaNI),和 乂C1 的iff 合Mb 由于洛液 PHV7. 所以濟(jì)浪中HNO；的電離程度大F Nc(CI )c(HN()pr(H 幾D 項(xiàng) 無(wú)確.C【篇析】

12、丨個(gè)殲丙煜分予中代利6個(gè)C H .28 g環(huán)內(nèi)烷的物質(zhì)的誡為28K-r42K/moy mol.4 mol C H tg：l個(gè)耳戊G分F中侖右10個(gè)!C-H . 28 k環(huán)哎烷的物質(zhì)的為28尺士?0 g mol * - mol 含 后可能用列FrO. Fe.O.也杲黒色B項(xiàng)HHJhCQ足筑化產(chǎn)樹C頊錯(cuò) AhM氣4；J?間件氧化JA項(xiàng) ffliJJiO.F冗索JLJttA直價(jià)B壩倚謀:ffi H f t化學(xué)二)：YZWXX項(xiàng)錯(cuò)淇$ 定條件FA可以習(xí) 換出O,.lttn :HXHY故N時(shí)向的ft pH與応?duì)澱嫉淖兓P(guān)條A序ffl 浜。選現(xiàn)中未捂明濃度故無(wú)法比枚pH.B項(xiàng)悟 辭潘呈中l(wèi)tr(HT ).

13、K電荷守恫(H )+(Na)-c(X )+c(Y )+c()H )nf fi|. cCiElh升高溶ft 時(shí)電離常數(shù)K.細(xì)大溶液的pH rt/h.DJW錯(cuò)謀。14. A【篇析】at反應(yīng)是吸箱反應(yīng)K足域|增的反應(yīng)興 此在離下可自發(fā)禮行 A頃借Ob度不變時(shí)充 人反應(yīng)撫千會(huì)正向移力但it時(shí)反應(yīng)物只有-艸. 誅反應(yīng)乂冷氣體分千數(shù)增多的反應(yīng)叢終結(jié)果相當(dāng) 于增大圧強(qiáng)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低，B項(xiàng)正確，依化 制不會(huì)引起化學(xué)平斷狀玄的改變.會(huì)使反應(yīng)曲審加 快反應(yīng)比反應(yīng)達(dá)列V*所川時(shí)飼劃反13速華 快所以ftl化刑的效喉：實(shí)醴V實(shí)驗(yàn).C項(xiàng)正4, 由表中該反應(yīng)為駛矩反應(yīng)升R jH度半衙正向移動(dòng)購(gòu)實(shí)輸.的化辛平會(huì)* :

14、tt K.,KmK 的大小關(guān)系為 K. =K：KI,D JW : 正虬二選擇15. (14 分)(I JadebchK ih)fg(gf )j(2 分)(2) cab(2 井)11001300 X(3) 2BBr,+3H?2H+6HBN2 分)(4) 90 10(1分)冷貶未反應(yīng)的Mir,(1分)吸收 HBr并燃慢末反應(yīng)的復(fù)代(2分)“)満入誡君一溝肚般時(shí)湃液僧好由紅色變?yōu)闊o(wú) 色且半分沖內(nèi)不變色(2分)94.7(2分 【解析】結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理和BBn的性質(zhì)及各裝買 的用途的連孫順序2)步，先MJRMnH i Jli氣將茨實(shí)屮 的空氣和5 止裝豐中的初質(zhì)遇氧氣發(fā)生炸或 發(fā)生其他氛化還原反應(yīng)滋拆加熱右

15、英ft* Aft 再加熱燒杯中的水并向的燒価中満人BBr,. 3)WK電子守恒元素守恒可猜反應(yīng)方用式.(4) K氣中倉(cāng)和H八HBjHBr,.處理K氣B.j.BBr.可 冷餐冋收.HBr町川水碳收氫代可恢點(diǎn)燃除5取1.層汝體20 mL 所含NX)H的物康的址為 0.02 m兒滴定84泊耗盤腋的物質(zhì)的fit為0.005 mol.K Mt BIX與H,反應(yīng)中牛成HBr的物段的最為(0.02- 0.005)X10-0. 15 mol.由反皿力建式 2BBr.43H, 1100- ltT2B*6HBr fl知共消耗 0.05 molIt為 0.05 molX251 g nl 12.55 .因此 BBr,

16、的利用 衲5泌玄罷腫】00%=94.7%.16. (14 分)1)M斗曲杯底璃棒(2分,只答購(gòu)種得1分(2) KSCN(】分其他合幵答*也給分)(3) dl 分)3.7C；pH4.1(1 分)(4) 20/ +2CI +S(Ji+21L()2CuC14 +4H* + SCX (2分)衽不斷適人報(bào)化0的飲幗中蒸發(fā)濃蝸、 冷卻結(jié)品(2分)(5) 見必法(1分(6) 2FePQ + U?COi 卜 H3GQ 21-iFePQ +H,()f+3C()kf(2)(7) 2X10-f nx)l- L,tf0.02 mol L 1 )(2 分【祈】d)挽作是過(guò)號(hào)常用的跛儀有M 4、燒 杯、玻曙樟.(2) 溶

17、液2中若含有快元素則一定是Ee1* 可選用 KSCN訶液檢觀.(3) 第一次調(diào)節(jié)pH足軻焙液中的F傳化為Fa()H)* 況淀不引人雜質(zhì)離子故用CuQ ICm()H)或 Cu：OH)g pH范國(guó)3.7PH1.在加熱條件=CiT反販生成(bCI白色沉淀 和乞獷梵反應(yīng)的農(nóng)干片程式為2C曠十2CI +St十 2H：O2CuG4 +4H +S(X。由 T Cif W水解. 因此權(quán)件為點(diǎn)不通人氯化氫的缺冏中集發(fā)床縮. 冷卻結(jié)品過(guò)涯、洗祿、催化忸制取氛：巾話釣方法繪電解法(6)ftiaTFer(x與scu ft h心 混合加煥可得 WePO.播據(jù)得失電子守恒和滋子守恒可得反應(yīng)方 用式.7)由 2C十 +2C

18、1 +SQ+2比()丄2CuCl + 4H-+SX訥知.當(dāng)涪浪中的Cd完全沉淀時(shí)溶液 中r(SCX ) = 0. OS mol L 1 所以半溶液中生成 Agg沉淀時(shí)Mg)少：濫滬./煮嘆mol L 1 -2X 10 2 mol L1 化學(xué)(二)分科綜合卷A力度下的容器中Q3, 02X3,00. 5: X 0. 5J17. 15 分M(2分(3(JX*. 0 mol L 1 min 1 ( 1 分67.52 分(3)2分(O正向分)TTiTKl分諛?lè)磻?yīng)為放燼反燉淞度趙低.3的轉(zhuǎn)化牟越大則G石h(2分【篇析】(1)AW=+2C()i (g)起始(mdL7)O7100轉(zhuǎn)化(mol - 17* ):

19、0.60.60.30.6平(mol- l/1). 10.40.30.6(DS min內(nèi)2的*均反應(yīng)連卓vK此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行巾r：r1.18. (15 分)(1) p(l 分)spJ(l 分)(2) OSSe(l 分)(3) 333d11 (1 分)三M*(l 分)(4) H：S(1分)HtSe(l分)H-Sett的憧能小于 H-Stt的鍵能因此在水中H Sc峻更容易斷開. 更容易電務(wù)出H*.H：Se的酸性更蛋(2分)(5) abc(2 分)【解析】由aftifl.Y為O、Z為S.M為Se.N為Cu. (l)lhSeSSet(3Se位于元索周朝宸第四周期第H A庶原子疥 數(shù)為31. K M層的電

20、子州布式為3s:3p*3H,Se.與為H/Se的 纏能小F H,S的鍵能因it在水中H Seti!S易 斷開更容易電H出HH?Se的酸性更強(qiáng)。銅溶滾中加人過(guò)就氨水后再加人濟(jì)輔析岀 深藍(lán)色的CuNHJ匸SO. 體該品體是IE位化合修厶體中存在需子配位、其價(jià)(6) 四個(gè)Cd在體內(nèi)的四個(gè)小立方體的中心不莊 同一平面上Se .C之闔的冊(cè)熄距鳥為小正方 體的體心到1點(diǎn)的距艮(即上之糾的Ri).過(guò)b 向上面作垂線構(gòu)成玄介三用形兩邊分別為ye(r 為晶削邊可求出斜邊為晉“則位(Se*與1位(Cu)Z間的距離為nmi品凰中Se一位于廈點(diǎn)和面心共含有8X*+6X*4 個(gè)CJ位于體內(nèi)，共4 t.MAft中平均含有4個(gè) CuSe.ffift為4 X (64 +79)/Na g晶腿的體積為 (eXlOcm)*.則出度為 7；：背二 “cm、.19. (15 分