高三化學新增知識點試題匯編

1、高三化學新增知識點試題匯編（1）（2010.9.）ab1（2008寶山）11.右圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說法中正確的是（ ）a裝置中a為陰極，b為陽極b裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能c裝置中出口處的物質(zhì)是氯氣， 出口處的物質(zhì)是氧氣d裝置中發(fā)生反應的離子方程式是： 2 cl- + 2 h2o cl2+ h2+ 2oh-2（2009靜安二模）15實驗室制備乙酸丁酯的環(huán)境溫度（反應溫度）是115-125 oc，其它有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則物質(zhì)乙酸1-丁醇乙酸丁酯98%濃硫酸沸點117.9 oc117.2 oc126.3 oc338.0oc溶解性溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑微溶于水,溶于有機溶

2、劑與水混溶以下關(guān)于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是（ ）a相對價廉的乙酸與1-丁醇的物質(zhì)的量之比應大于11 b不用水浴加熱是因為乙酸丁酯的沸點高于100occ從反應后混合物分離出粗品的方法：用na2co3溶液洗滌后分液d由粗品制精品需要進行的一步操作：加吸水劑蒸餾iiiiiiab+3（2009靜安二模）16目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽（陰）離子交換膜不允許陰（陽）離子通過.則以下敘述錯誤的是anaoh、h2均在區(qū)產(chǎn)生 b圖中a為陰離子交換膜c區(qū)炭棒上的電極反應式為 2cl-2e cl2d電解時往區(qū)的溶液中滴加甲基橙，溶液先變紅后褪色 4（2009徐匯二模）20測定小蘇打（雜質(zhì)為氯化

3、鈉）樣品的純度，操作過程如下：稱取樣品2.100 g，配制成100ml溶液，量取20.00ml溶液用鹽酸標準溶液滴定，滴定管的最大讀數(shù)為25.00ml。下列相關(guān)敘述錯誤的是a實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；b滴定的指示劑可以選用甲基橙或酚酞c若樣品中雜質(zhì)含量小于10%，則鹽酸標準溶液的濃度應小于0.1800mol/ld溶液變色未保持30秒，即停止滴定，會導致測定結(jié)果偏低5（2009浦東一模）27在高中階段，安排了兩種酯的制備實驗：乙酸乙酯的制備 乙酸丁酯ch3coo(ch2)3ch3的制備：制備這兩種酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：乙酸乙醇1丁醇乙酸乙酯乙酸丁酯熔點（）1

4、6.6117.389.583.673.5沸點（）117.978.511777.06126.3密度（g/cm3）1.050.790.810.900.88水溶性互溶互溶可溶（9g/100克水）可溶（8.5g/100克水）微溶請回答下列問題：（1）在乙酸乙酯的制備過程中，采用水浴加熱的優(yōu)點為 ；而乙酸丁酯的制備過程中未采用水浴加熱的原因是 。 （2）提純時，乙酸乙酯一般采用 洗滌，而乙酸丁酯可先采用 、后采用 洗滌（均填編號）。a水 b15na2co3溶液 c飽和na2co3溶液（3）兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是 ，在操作中要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須要有步驟，所制得的酯應從該儀器的

5、（填編號）。a下部流出 b上口倒出 c都可以（4）在乙酸乙酯制備中，采用了乙醇過量，下列說法不正確的是 （填編號）。a乙醇比乙酸價廉 b提高乙酸的轉(zhuǎn)化率c提高乙醇的轉(zhuǎn)化率 d提高乙酸乙酯的產(chǎn)率（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1丁醇利用率的是 （填編號）。a使用催化劑 b加過量乙酸 c不斷移去產(chǎn)物 d縮短反應時間（6）下列裝置可用作制備乙酸丁酯的反應裝置的是 a b c d 6（2009浦東二模）27硫酸亞鐵銨(nh4)2so4feso46h2o是一種重要化學試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：feso4溶液固體b操作加少量硫酸調(diào)ph為 12加入(nh4)2so4冷卻

6、沸水浴加熱蒸發(fā)潮濕的硫酸亞鐵銨晶體母液過濾無水乙醇洗滌干燥晶體晾干加入少量a物質(zhì)純鐵片8000g50ml2mol/l硫酸加熱反應過量的6mol/l鹽酸除鋅鍍層操作鍍鋅鐵片請回答下列問題：（1）確定鋅鍍層被除去的標志是 ；計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是 （填編號）。a鋅的密度（g/cm3） b鍍鋅鐵片質(zhì)量m 1（g） c純鐵片質(zhì)量m 2（g） d鍍鋅鐵片面積s（cm2） e鍍鋅鐵片厚度h（cm）鋅鍍層的厚度為 cm（用含、m 1、m 2等的代數(shù)式表示）。（2）上述流程中：操作是取出鐵片、 、 、稱量；操作是 。（3）a物質(zhì)可以為 （填編號）。acucl2 bcuo ccu(no3)2

7、dcuso4 加入少量a物質(zhì)的目的是_，b物質(zhì)的成分為_。（4）加少量硫酸調(diào)節(jié)ph為 12的目的是：_。（5）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是_。（6）鑒定所得晶體中含有fe2、nh4、so42離子的實驗方法正確的是 （填編號）。a取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量cl2，再加kscn溶液，觀察現(xiàn)象b取少量樣品于試管，加水溶解，加入naoh溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象c取少量樣品于試管，加水溶解，加入稀naoh溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化d取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入bacl2溶液，觀察現(xiàn)象7（2

8、009松江二模）26現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100ml）。實驗步驟：（1）用_（填儀器名稱）量取10.00 ml食用白醋，在_（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 _（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑。（3）讀取盛裝0.1000 mol/l naoh 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為 ml。（4）滴定。當 時，停止滴定，并記錄naoh溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（ml）1234v(樣品)20.0020.0020.0020.00

9、v(naoh)（消耗）15.9515.0015.0514.95數(shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的naoh溶液的體積 v = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 ml = 15.24ml。指出他的計算的不合理之處： _。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋) = mol/l；市售白醋總酸量g/100ml。（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的 （填寫序號）。aph b電離度c電離常數(shù)d溶解度（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使

10、實驗結(jié)果偏大的是 （填寫序號）。a堿式滴定管在滴定時未用標準naoh溶液潤洗b堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出8（2009年閘北二模）26、為測定碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），學生設計了如下幾個實驗方案（每個方案均稱取m1 g樣品），請回答每個方案中的問題。方案i選用重量法進行測定：可用下圖中的裝置進行實驗。c（1）a裝置中naoh溶液的作用是_ _，若直接向試樣溶液中鼓人空氣會導致實驗測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)（2）該方案需直接測定的物理量是 。方案ii選用滴定法進行測定：（3

11、）稱取m1 g樣品，配成100ml溶液，取出20ml，用cmol/l的標準hcl溶液滴定，消耗體積為v ml,則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的計算式為： 方案iii選用氣體體積法進行測定：可用右圖中的裝置進行實驗。（4）為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體x為 （5）通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_試樣硫酸x a測定氣體體積時未冷卻至室溫 b測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面 cy型管中留有反應生成的氣體 d氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥方案iv其操作流程如下： 操作溶液轉(zhuǎn)移操作稱量試樣冷卻稀鹽酸（6）操作的名稱是_（7）實驗中需要的儀器有電子天平、蒸

12、發(fā)皿、玻璃棒等，還需要的玻璃儀器是 （8）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)參考答案：1d；2b；3b；4丙醇5（1）受熱均勻，易控制溫度；反應溫度高于水的沸點（2）c，a，b（3）分液漏斗，b（4）b（5）bc（6）c6（本題14分，除指明外，每格1分）（1）反應速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少） e （2）洗滌、烘干（或干燥） 過濾（3）b、d（各1分，共2分），加快鐵片與硫酸的反應速率，fe和cu（1分，有缺不得分）（4）抑制fe2、nh4水解 （5）避免加熱過程中晶體受熱分解（或被氧化）（6）b、d（各1分，共2分）7i（1） 滴定管（或10ml移液管）（1分） 燒杯 （1分） 容量瓶（1分）（2）酚酞（1分） （3）0.60（1分） （4）溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色（1分）iii（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍