2017年北京市高考化學(xué)試卷

1、2017年北京市高考化學(xué)試卷一、本部分共7小題，每小題6分，共120分在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項1. 古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是（ ） A.瓷器B.絲綢C.茶葉D.中草藥2. 2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是（ ）A.Ts是第七周期第VIIA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是176117Ts3. 下列變化中，氣體被還原的是（ ） A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙

2、烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀4. 我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法不正確的是（ ）A.反應(yīng)的產(chǎn)物中含有水B.反應(yīng)中只有碳碳鍵形成C.汽油主要是C5C11的烴類混合物D.圖中a的名稱是2甲基丁烷5. 根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（ ）實驗現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3A.AB.BC.CD.D6. 聚維酮碘

3、的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下（圖中虛線表示氫鍵）下列說法不正確的是（ ）A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)7. 5.2018北京卷下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（ ）A.由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C.由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)二、解答題（共4小題，滿分58分）8. 羥甲香

4、豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示：已知：RCOOR+ROHH+RCOOR+ROH（R、R、R代表烴基） （1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_B中所含的官能團(tuán)是_ （2）CD的反應(yīng)類型是_ （3）E屬于酯類僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：_ （4）已知：2E一定條件F+C2H5OHF所含官能團(tuán)有和_ （5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：9. TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiCl4TiCl4Al

5、Cl3FeCl3MgCl2沸點/C58136181（升華）3161412熔點/C6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶-微溶 （1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4kJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=220.9kJmol1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：_。氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的H_0（填“”“H2SiO3，D正確。故選C。6.【答案】B【考點】有機(jī)高分子

6、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知的單體為，高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題【解答】解：A由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知聚維酮的單體是，故A正確；B由2m+n個單體加聚生成，故B錯誤；C高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；D含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和羧基，故D正確故選B7.【答案】D【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】此題暫無解析【解答】中灼熱碎玻璃起加熱作用濃硝酸受熱分解生成紅棕色NO2，硝酸中氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，只能為氧元素，因此還有O2生成，產(chǎn)生的氣體為混合氣體

7、，A項正確；由可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體，所以中產(chǎn)生的“紅棕色氣體不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，B項正確；中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸，產(chǎn)生的NO2是還原產(chǎn)物，C項正確；紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了CO2，D項錯誤故選D。二、解答題（共4小題，滿分58分）8.【答案】,硝基取代反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OH濃硫酸CH3COOCH2CH3+H2O（5）以D和F為原料，生成中間產(chǎn)物1為，為加成反應(yīng)，然后生成中間產(chǎn)物2為，發(fā)生的為酯交換反應(yīng)，即信息2反應(yīng)，最后發(fā)生消去反應(yīng)可生成羥甲香豆素，故答案為：；【考點】有機(jī)物的合成【解析

8、】由羥甲香豆素結(jié)構(gòu)簡式可知D為，則C為，B為，則A為，由題中（3）信息可知E為CH3COOCH2CH3，由（4）可知F為CH3CH2OOCCH2COCH3，以此解答（1）（4）；（5）以D和F為原料，生成中間產(chǎn)物1為，為加成反應(yīng)，然后生成中間產(chǎn)物2為，發(fā)生的為酯交換反應(yīng)，即信息2反應(yīng)，最后發(fā)生消去反應(yīng)可生成羥甲香豆素，以此解答該題【解答】解：（1）由以上分析可知A為，B為，含有的官能團(tuán)為硝基，（2）C為，發(fā)生取代反應(yīng)生成，（3）E為CH3COOCH2CH3，可由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，方程式為CH3COOH+CH3CH2OH濃硫酸CH3COOCH2CH3+H2O，（4）F為CH3CH2OO

9、CCH2COCH3，含有的官能團(tuán)為和，（5）以D和F為原料，生成中間產(chǎn)物1為，為加成反應(yīng)，然后生成中間產(chǎn)物2為，發(fā)生的為酯交換反應(yīng)，即信息2反應(yīng)，最后發(fā)生消去反應(yīng)可生成羥甲香豆素，9.【答案】TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)H=45.5kJmol1,溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液,MgCl2、FeCl3、AlCl3SiCl4,136C左右【考點】制備實驗方案的設(shè)計【解析】由制備純TiCl4的流程示意圖，鈦精礦與氯氣、C發(fā)生氯化過程，反應(yīng)為TiO2+2Cl2+2C高溫TiCl

10、4+2CO，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，蒸餾得到純TiCl4，（1）由ITiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4kJmol1II.2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=220.9kJmol1，結(jié)合蓋斯定律可知，I+II得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)；氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，溫度高時CO的物質(zhì)的量多、CO2的物質(zhì)的量少；尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，食鹽水吸收HCl，氯化亞鐵吸收氯氣；過濾得到粗TiCl4混合液，可能混有反應(yīng)物中固體物質(zhì)；（2）粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl

11、4，由圖及表格數(shù)據(jù)可知，先分離出SiCl4，后分離出TiCl4?！窘獯稹坑蒊TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4kJmol1II.2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=220.9kJmol1，結(jié)合蓋斯定律可知，I+II得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，H=(+175.4kJmol1)+(220.9kJmol1)=45.5kJmol1，即熱化學(xué)方程式為TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)H=45.5kJmol1，故答案為：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=T

12、iCl4(g)+2CO(g)H=45.5kJmol1；因溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以H0，故答案為：；溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，食鹽水吸收HCl，氯化亞鐵吸收氯氣生成氯化鐵，則尾氣的吸收液依次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液，故答案為：飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液；由反應(yīng)可知，氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，結(jié)合表格中氯化物的性質(zhì)可知濾渣中含有MgCl2、FeCl3、AlCl3，故答案為：MgCl2、AlCl3

13、、FeCl3；粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4，由圖及表格數(shù)據(jù)可知，先分離出SiCl4，后分離出TiCl4，則先控制溫度T1為58C左右時分離出物質(zhì)a為SiCl4，控制溫度T2為136C左右時分離出純TiCl4，故答案為：SiCl4；136C左右。10.【答案】CO(NH2)2+H2O=2NH3+CO2,8NH3+6NO2=催化劑7N2+12H2O,2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4,6c1V13c2V2a%BaO,8:1,415NO+4NH3+3O2,4,6【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響化學(xué)方程式的有關(guān)計算“三廢”處理與環(huán)境保護(hù)【解析】（1）尿素CO(NH

14、2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；反應(yīng)器中NH3還原NO2生成氮氣和水，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成(NH4)2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；涉及反應(yīng)為2NH3+H2SO4=n(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，由方程式可知n(NaOH)+n(NH3)=2n(H2SO4)，以此計算；（2）由圖a可知儲存NOx的物質(zhì)是BaO；第一步反應(yīng)中H2被氧化生成水，化合價由0價升高到+1價，Ba(NO3)2的N元素化合價由

15、+5價降低到3價，生成氨氣，結(jié)合得失電子數(shù)目相等計算；在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO與NH3應(yīng)為1:1，結(jié)合電子得失相等配平【解答】解：（1）尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，反應(yīng)物為尿素和水，反應(yīng)生成物為氨氣和水，原子守恒書寫化學(xué)方程式為：CO(NH2)2+H2O=2NH3+CO2，（2）由圖示可知BaO和NOx反應(yīng)生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再還原為N2，則儲存NOx的物質(zhì)為BaO，11.【答案】加入足量加入足量稀鹽酸（或稀硫酸）酸化，固體未完全溶解,Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+,4Fe

16、2+O2+4H+=Fe3+2H2O,白色沉淀,NaNO3,FeCl2/FeCl3,按圖連接好裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)iiiAg+Fe2+=Ag+Fe3+，反應(yīng)生成Fe3+的使Fe3+增加，紅色變深，iiiii空氣中氧氣氧化SCN，紅色變淺【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計電解池的工作原理【解析】（1）銀和鹽酸、稀硫酸等不反應(yīng)，可用K3Fe(CN)3檢驗亞鐵離子，生成藍(lán)色沉淀；（2）過量的鐵與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子可被空氣中氧氣氧化，銀離子如氧化亞鐵離子，則發(fā)生Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，如反應(yīng)能發(fā)生，可設(shè)計成原電池，負(fù)極加入FeCl2/FeCl3，正極為硝酸銀，可根據(jù)電流計是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)判斷；（3）取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，可證明溶液中有Fe3+，生成白色沉淀為AgSCN，隨著放置時間的增加，