高中化學必備的基礎知識點歸納

1、資料來源：來自本人網(wǎng)絡整理！祝您工作順利！高中化學必備的基礎知識點歸納 高考前的化學復習在于強化根底學問和根本力量，加強規(guī)律思維，進步同學分析問題和解決問題的力量。下面我給大家整理了關于高中化學必備的根底學問點歸納，歡送大家閱讀! 高中化學反響學問重點 1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。 2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出光明的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

2、6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。 7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 8.在試管中用氫氣復原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 9.用木炭粉復原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體漸漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 14.點燃純潔的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 15.

3、向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹漸漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。 19.將cl2通入無色ki溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。 20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的試管里加少量水：反響劇烈，發(fā)出大量熱。 22.將一干凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘外表有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色漸漸變淺。 23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片外表有銀白色物質(zhì)附

4、著。 24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25.細銅絲在氯氣中燃燒后參加水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 26.強光照耀氫氣、氯氣的混合氣體：快速反響發(fā)生爆炸。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 高中化學考點學問 1、把握一圖(原子構造示意圖)、五式(分子式、構造式、構造簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極

5、方程式、熱化學方程式)的正確書寫。 2、最簡式一樣的有機物：ch：c2h2和c6h6ch2：烯烴和環(huán)烷烴ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯cnh2no：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(c2h4o)與丁酸及其異構體(c4h8o2) 3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構成，但氕原子(1h)中無中子。 4、元素周期表中的每個周期不肯定從金屬元素開頭，如第一周期是從氫元素開頭。 5、b所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且a族中元素組成的晶體經(jīng)常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、質(zhì)量數(shù)一樣的原子，不肯定屬于同種元素的原子，如

6、18o與18f、40k與40ca 7.aa族中只有a族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣挺直化合。 8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，全部原子都到達了最外層為8個電子的穩(wěn)定構造)。 9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但n和p相反，因為n2形成叁鍵。 10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。 11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如nacl。 12、含有非極性鍵的化合物不肯定都是共價化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子

7、化合物。 13、單質(zhì)分子不肯定是非極性分子，如o3是極性分子。 14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如nah、cah2等。 15、非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。 16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。 17、酸性氧化物不肯定與水反響：如sio2。 18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬于酸性氧物，2koh+mn2o7=2kmno4+h2o。 19、非金屬元素的最高正價和它的負價肯定值之和等于8，但氟無正價，氧在of2中為+2價。 20、含

8、有陽離子的晶體不肯定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。 21、離子晶體不肯定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中還含有共價鍵。 22.稀有氣體原子的電子層構造肯定是穩(wěn)定構造，其余原子的電子層構造肯定不是穩(wěn)定構造。 23.離子的電子層構造肯定是穩(wěn)定構造。 24.陽離子的半徑肯定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑肯定大于對應原子的半徑。 25.一種原子形成的高價陽離子的半徑肯定小于它的低價陽離子的半徑。如fe3+ 26.同種原子間的共價鍵肯定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵肯定是極性鍵。 27.分子內(nèi)肯定不含有離子鍵。題目中有“分子一詞，該物質(zhì)必為分子

9、晶體。 28單質(zhì)分子中肯定不含有極性鍵。 29共價化合物中肯定不含有離子鍵。 30含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，形成的晶體肯定是離子晶體。 高中化學學問重點 一、影響化學平衡挪動的因素 (一)濃度對化學平衡挪動的影響 (1)影響規(guī)律：在其他條件不變的狀況下，增大反響物的濃度或削減生成物的濃度，都可以使平衡向正方向挪動;增大生成物的濃度或減小反響物的濃度，都可以使平衡向逆方向挪動 (2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不挪動 (3)在溶液中進展的反響，假如稀釋溶液，反響物濃度減小，生成物濃度也減小，v正減小，v逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反響方程式中化學計

10、量數(shù)之和大的方向挪動。 (二)溫度對化學平衡挪動的影響 影響規(guī)律：在其他條件不變的狀況下，溫度上升會使化學平衡向著吸熱反響方向挪動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反響方向挪動。 (三)壓強對化學平衡挪動的影響 影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向挪動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向挪動。 留意： (1)轉(zhuǎn)變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生挪動 (2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡挪動規(guī)律相像 (四)催化劑對化學平衡的影響： 由于用法催化劑對正反響速率和逆反響速率影響的程度是等同的，所以平衡不挪動。但是用法催化劑可以影響可逆反響到達平衡所需的_時間_。

11、(五)勒夏特列原理(平衡挪動原理)： 假如轉(zhuǎn)變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著可以減弱這種轉(zhuǎn)變的方向挪動。 二、化學平衡常數(shù) (一)定義： 在肯定溫度下，當一個反響到達化學平衡時，生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。 符號：k (二)用法化學平衡常數(shù)k應留意的問題： 1、表達式中各物質(zhì)的濃度是改變的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。 2、k只與溫度(t)關，與反響物或生成物的濃度無關。 3、反響物或消費物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1而不代入公式。 4、稀溶液中進展的反響，如有水參與，水的濃度不必寫在平衡關系式中。 (三)化學平衡常數(shù)k的應用: 1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反響進展程度的標記。k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反響進展的程度越大，即該反響進展得越完全，反響物轉(zhuǎn)化率越高。