202280浙江大聯(lián)考高三第四次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、浙 江 大 聯(lián) 考2015屆高三第五次聯(lián)考化學(xué)試卷考生注意:1.本試卷共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.答題前,考生務(wù)必將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。3.請(qǐng)將試卷答案填在試卷后面的答題卷上。4.交卷時(shí),可根據(jù)需要在加注“”標(biāo)志的夾縫處進(jìn)行裁剪。5.本試卷主要考試內(nèi)容:電解質(zhì)溶液、電化學(xué)基礎(chǔ)。6.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:h 1c 12n 14o 16cl 35.5k 39mn 55第卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋asio2用于制造光導(dǎo)纖維sio2具有導(dǎo)電

2、性b用汽油洗去織物上的油污汽油能與油污發(fā)生取代反應(yīng)c點(diǎn)燃鋁熱劑(al和fe2o3)焊接鋼軌鋁置換出鐵,并吸收能量使鐵凝固d泡沫滅火器是利用al2(so4)3溶液與飽和nahco3溶液混合產(chǎn)生氣體al3+與hco3-相互促進(jìn)水解,生成阻燃性氣體co2,隔絕空氣2.下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是a.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:b.中子數(shù)為14的鋁原子:1427alc.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:d.cac2的電子式:c-ca2+c-3.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是a.硫化鈉溶液水解顯堿性:s2-+2h2oh2s+2oh-b.將少量fecl3溶液滴入沸水中制備fe(oh)3膠體:fe3+3h2ofe(oh)3(

3、膠體)+3h+c.用惰性電極電解nabr溶液:2br-+2h2oh2+br2+2oh-d.少量cl2通入fei2溶液中:cl2+2i-2cl-+i24.poh表示溶液中c(oh-)的負(fù)對(duì)數(shù),即poh=-lgc(oh-),溫度t時(shí)水的離子積常數(shù)用kw表示,則此溫度下不能判定溶液呈中性的是 a.phpoh=1b.poh=-lgkwc.c(h+)=10-pohd.ph+poh=lg1kw5.一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的naoh固體h2onh4cl固體ch3coona固體nano3溶液kcl溶液a.b.c.d.6.室溫時(shí),向20 ml

4、0.1 moll-1ha(一元酸)溶液中滴入0.1 moll-1的naoh溶液,溶液的ph變化曲線如圖所示。下列說法正確的是a.a點(diǎn):c(ha)c(a-)b.b點(diǎn):c(na+)=c(a-)+c(ha)c.c點(diǎn):c(h+) +c(ha)=c(oh-)d.d點(diǎn):c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+)7.x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。x、w同主族,z、w同周期, x原子核電荷數(shù)是y原子核電荷數(shù)的34, w原子最外層電子數(shù)是z原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法中正確的是a.原子半徑:xyzwb.單質(zhì)的熔沸點(diǎn):wzc.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:xyd.x、y、z三種元素形成的化合物的

5、摩爾質(zhì)量一定為106 gmol-18.金屬的腐蝕除化學(xué)腐蝕和普通的電化學(xué)腐蝕外,還有“氧濃差腐蝕”,如在管道或縫隙等處的不同部位氧的濃度不同,在氧濃度低的部位是原電池的負(fù)極。下列說法正確的是a.純鐵的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕b.鋼鐵吸氧腐蝕時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為fe-3e-fe3+c.海輪在浸水部位鑲一些銅錠可起到抗腐蝕作用d.在圖示氧濃差腐蝕中,m極處發(fā)生的電極反應(yīng)為o2+2h2o+4e-4oh-9.鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡(jiǎn)寫為p2vp)和i2的復(fù)合物,正極的電極反應(yīng)式為p2vpni2+2li+2e-p2vp(n-1)i2+2lii;電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰。下列說法不正確的是a.

6、p2vp和i2的復(fù)合物是絕緣體,不能導(dǎo)電b.電池工作時(shí),碘離子移向li電極c.電池的總反應(yīng)為2li+p2vpni2p2vp(n-1)i2+2liid.若該電池所產(chǎn)生的電壓低,則該電池使用壽命比較長(zhǎng)10.工業(yè)上合成乙醇普遍采用乙烯氣相直接水合法,其工藝原理為+h2o(g)ch3ch2oh(g)h, 乙烯平衡轉(zhuǎn)化率的相關(guān)曲線如下圖:圖1圖2下列說法正確的是a.由圖1可知:h0b.由圖1可知:p1p2p3c(co32-)c(hco3-)c(oh-)c(h+)b.c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)c.35c(na+)=c(co32-)+c(hco3-)+c(h

7、2co3)d.c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)14.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸hcoohhcnh2co3電離平衡常數(shù)(25 )ka=1.7710-4ka=4.910-10ka1=4.310-7ka2=5.610-11下列說法正確的是a.nacn溶液中通入少量co2:2cn-+h2o+co22hcn+co32-b.中和等體積、等ph的hcooh和hcn,消耗naoh的量前者大于后者c.c(nh4+) 相等的hcoonh4溶液、nh4cn溶液、nh4hco3溶液:c(nh4hco3)c(nh4cn) c(hcoonh4)d.物質(zhì)的量濃度相等的hcoona和kc

8、n兩份溶液中:c(na+)-c(hcoo-)7)。則該溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為;c(cn-)+c(hcn)=moll-1,c(cn-)-c(hcn)=moll-1。(假設(shè)混合后體積等于兩種溶液體積之和)20.(9分)將“廢雜銅煙塵”用硫酸吸收浸取,既可保護(hù)環(huán)境又可得到用途廣泛的高純硫酸鋅。已知煙塵中主要含zno,還有少量的feo、fe2o3、cuo、mno、pbo、cdo。制備工藝流程如下:(1)硫酸鋅溶液滴入石蕊試液中,溶液變紅,其原因是(用離子方程式表示)。(2)h2o2氧化fe2+的離子方程式為。(3)“除鐵”時(shí),溶液的ph應(yīng)調(diào)整到(相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的ph及沉淀完全的ph

9、如下表)。金屬離子開始沉淀的ph沉淀完全的phfe3+1.13.2zn2+5.58.0fe2+5.88.8(4)“除錳”時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)試劑x為。(6)znso4溶液經(jīng)過、過濾及干燥得到znso47h2o。2015屆高三第五次聯(lián)考化學(xué)試卷參 考 答 案1.d解析:sio2不能導(dǎo)電,a項(xiàng)錯(cuò)誤;油污易溶于汽油,并利用汽油易揮發(fā),使油污脫離織物,b項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),c項(xiàng)錯(cuò)誤; al3+3hco3-al(oh)3+3co2,co2的密度比空氣大,不能燃燒,也不支持燃燒,d項(xiàng)正確。2.c解析:苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,a項(xiàng)錯(cuò)誤;中子數(shù)為14的鋁原子:1327al,b項(xiàng)錯(cuò)誤;cac2

10、的電子式:ca2+cc2-,d項(xiàng)錯(cuò)誤。3.a解析:s2-分步水解,a項(xiàng)錯(cuò)誤;c項(xiàng),電解nabr溶液與電解食鹽水類似,正確;d項(xiàng),i-還原性強(qiáng)于fe2+,優(yōu)先反應(yīng),正確。4.d解析:phpoh=1,即ph=poh,c(h+)=c(oh-),溶液呈中性,a項(xiàng)正確;poh=-lgkw,c(oh-)=kw,則c(h+)=kw,溶液呈中性,b項(xiàng)正確;c(h+)=10-poh=c(oh-),溶液呈中性,c項(xiàng)正確;ph+poh=-lgc(h+)-lgc(oh-)=-lgc(h+)c(oh-)=lg1kw,不能說明溶液呈中性,d項(xiàng)錯(cuò)誤。5.a解析:加入naoh固體會(huì)消耗鹽酸,使生成氫氣的總量減少;因?yàn)閚h4c

11、l溶液水解呈酸性,加入nh4cl固體會(huì)增加h2的量;加入nano3溶液后,鐵會(huì)與no3-(h+)發(fā)生反應(yīng)而不產(chǎn)生氫氣;加入h2o、kcl溶液,本質(zhì)一樣,都是對(duì)鹽酸進(jìn)行了稀釋,符合題意;加入ch3coona固體后,h+能與ch3coo-結(jié)合成ch3cooh,減緩反應(yīng)速率,隨著反應(yīng)進(jìn)行,ch3cooh分子又會(huì)不斷釋放出h+,故不影響生成氫氣的總量。 6.c解析:a點(diǎn)含等物質(zhì)的量的ha與naa,ph7,則ha的電離程度大于naa的水解程度,a項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn):c(na+)c(a-),d項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.b解析:x、y、z、w依次是c、 o、 na、 si,即原子半徑:nasico,a項(xiàng)錯(cuò)誤;單質(zhì)的熔沸點(diǎn):s

12、ina,b項(xiàng)正確;h2o的穩(wěn)定性強(qiáng)于ch4,c項(xiàng)錯(cuò)誤;x、y、z三種元素形成的化合物有可能是na2co3或na2c2o4,d項(xiàng)錯(cuò)誤。8.d解析:純鐵的腐蝕不是電化學(xué)腐蝕,a項(xiàng)錯(cuò)誤;鋼鐵吸氧腐蝕時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為fe-2e-fe2+,b項(xiàng)錯(cuò)誤;c項(xiàng),銅作正極,鐵作負(fù)極,會(huì)加快鐵的腐蝕,錯(cuò)誤;由題圖知,m處的氧氣濃度大,作正極,n作負(fù)極,m處電極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e-4oh-,d項(xiàng)正確。9.a解析:原電池中正、負(fù)極材料都能導(dǎo)電,a項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),b項(xiàng)正確;負(fù)極是鋰失去電子生成鋰離子,同時(shí)已知正極的電極反應(yīng)式,則電池的總反應(yīng)為2li+p2vpni2p2vp(n-1)i2

13、+2lii,c項(xiàng)正確;若電池的電壓低,則放電緩慢,使用壽命比較長(zhǎng),d項(xiàng)正確。10.c解析:由圖1任一等壓曲線可知,溫度越高,乙烯的轉(zhuǎn)化率越小,即正反應(yīng)是放熱反應(yīng),a項(xiàng)錯(cuò)誤;正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng),壓強(qiáng)越大,乙烯的轉(zhuǎn)化率越高,由圖1知p1p2p3p4,b項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖2知,n(h2o)n(c2h4)的值越大,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大,c項(xiàng)正確;增大壓強(qiáng),乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大,d項(xiàng)錯(cuò)誤。11.a解析:鹽橋兩邊燒杯中的溶液應(yīng)互換,b項(xiàng)錯(cuò)誤;防止鐵釘生銹,鐵應(yīng)接在陰極,c項(xiàng)錯(cuò)誤;陽(yáng)離子交換膜不允許陰離子通過,d項(xiàng)錯(cuò)誤。 12.a解析: 0a發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nh4al(so4)2+3ba(oh)22a

14、l(oh)3+3baso4+(nh4)2so4,ab發(fā)生的離子反應(yīng)為2nh4+so42-+ba2+2oh-baso4+2nh3h2o, bc發(fā)生的離子反應(yīng)為al(oh)3+oh-alo2-+2h2o,a項(xiàng)正確,c項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn),al3+、so42-均已沉淀,nh4+已全部轉(zhuǎn)化為nh3h2o,此時(shí)溶液體積約為300 ml,故c(nh3h2o)0.033 moll-1,b項(xiàng)錯(cuò)誤;d項(xiàng),反應(yīng)的只有al(oh)3,錯(cuò)誤。13.d解析:b項(xiàng),符合電荷守恒,正確; 設(shè)天然堿為a mol,則n(na+)=5a mol,溶液中n(co32-)+n(hco3-)+n(h2co3)=3a mol,c項(xiàng)正確;依據(jù):c

15、(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-),35c(na+)=c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3),35 -得:2c(hco3-)+5c(h2co3)+3c(h+)=c(co32-)+3c(oh-), d項(xiàng)錯(cuò)誤。14.d解析:由電離平衡常數(shù)知,酸性:hcoohh2co3hcnhco3-,故co2通入nacn溶液中只能生成hco3-,故發(fā)生的離子反應(yīng)為cn-+h2o+co2hcn+hco3-,a項(xiàng)錯(cuò)誤;體積和ph相等的兩溶液,n(hcooh)n(hcn),中和時(shí)消耗naoh較多的是hcn,b項(xiàng)錯(cuò)誤;水解能力:hcoo-hco3-cn-,c(nh4+

16、)相等的三種溶液,濃度大小關(guān)系為:c(hcoonh4)c(nh4hco3)c(nh4cn),c項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hcoo-),則c(na+)-c(hcoo-)=c(oh-)-c(h+),同理c(k+)-c(cn-)=c(oh-)-c(h+),由于cn-水解程度較大,故c(na+)-c(hcoo-)c(hc2o4-)c(h+)c(c2o42-)c(oh-)(2分)(3)c,e除去氣體中的二氧化碳和水蒸氣;黑色固體變成紅色,且澄清石灰水變渾濁沒有一氧化碳尾氣處理裝置(或其他合理答案)(各1分)(4)2mno4-+5h2c2o4+6h+2mn2+10c

17、o2+8h2o(2分)16.(1)ch4(g)+4no(g)2n2(g)+co2(g)+2h2o(g)h =-1160 kjmol-1(1分)(2)0.2 moll-1min-1;1.25(各1分)(3)增大壓強(qiáng)(或加入催化劑)(1分)a(2分)(4)2no+clo2+h2ono2+hno3+hcl;67.5(各2分) 17.(1)1,3,8,2,3,40.6 na(各1分)(2)2ceo2 +3h2so4 +h2o2ce2(so4)3 +4h2o +o2(2分) (3)ce3+ -e-ce4+a(各1分)(4) niso46h2o(3分)18.(1)負(fù)(1分)(2)濾紙變紅(1分);4oh-4e-2h2o+o2(2分)(3)b(1分)(4)將帶火星的木條伸入d試管中,若木條復(fù)燃,則為氧氣(2分)(5)形成了原電池(1分)