湖南省常德市高三第二次模擬考試化學(xué)試題 及答案

1、2014屆湖南省常德市高三第二次模擬考試化學(xué)試題 7下列說法不正確的是a明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同b“血液透析”的原理利用了膠體的性質(zhì)c食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì) d煤炭燃燒、機(jī)動(dòng)車尾氣、建筑揚(yáng)塵等可加重霧霾8下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論a用鉑絲蘸取某待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色待測(cè)液不含鉀元素bagbr沉淀中滴入kcl溶液有白色沉淀出現(xiàn)agcl比agbr更難溶c鐵絲插入稀硝酸中有無色氣體產(chǎn)生生成氫氣d向nacn溶液中滴加無色酚酞試液溶液變紅hcn是弱電解質(zhì)9有機(jī)物x的結(jié)構(gòu)簡式是 ，符合該結(jié)構(gòu)簡式的x的同分異

2、構(gòu)體種類共有（不考慮立體異構(gòu)）a15 b20 c25 d3010能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 a向氫氧化鈉溶液中加入少量鋁粉：2al + 2oh2h2o 2alo2 + 3h2bnh4hco3溶液與足量ba(oh)2溶液混合：hco3ba2oh baco3h2oc硫化鈉溶液顯堿性的原因：s2h2o h2s 2ohd向febr2溶液中通入足量氯氣：2fe2+2br+ 2cl22fe3+ br2+4clznso4cuso411某電化學(xué)裝置如右圖所示，下列說法正確的是a若x是鹽橋，則電子由b電極經(jīng)外電路流向a電極 b若x是鹽橋，取出x電流表指針仍然偏轉(zhuǎn)c若x是鋅條， 則a電極的質(zhì)量會(huì)減少d若x是

3、銅條，則a電極的電極反應(yīng)式是：zn2+ + 2e zn 12下列有關(guān)綠原酸（結(jié)構(gòu)簡式如下圖）的說法不正確的是a分子式為c16h18o9b1 mol綠原酸最多能與8 mol naoh反應(yīng)c1 mol綠原酸最多能與4mol h2反應(yīng)d能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)13幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)xyzrt原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1040.066主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2-2下列說法正確的是a氫化物的沸點(diǎn)為h2th2rby2+的半徑比t 2-的半徑大cz2r3不能在水溶液中存在d元素x和t形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵26（14分）

4、鐵氧體可制備隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波的涂料。以廢舊鋅錳電池為原料制備鋅錳鐵氧體(mnxzn1-xfe2o4)的主要流程如下,請(qǐng)回答下列問題：（1）堿性鋅錳電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_，酸浸時(shí)二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為_；（2）經(jīng)測(cè)定酸浸后的濾液中主要金屬陽離子有mn2+、hg2+、zn2+。除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng)kmno4溶液吸收而實(shí)現(xiàn)的。如圖是kmno4溶液處于不同ph時(shí)對(duì)應(yīng)的hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為hg與mno4在一定ph范圍內(nèi)的主要產(chǎn)物，則ph6時(shí)的離子反應(yīng)方程式為 ，根據(jù)該圖，你認(rèn)為ph對(duì)汞去除率影響的變化規(guī)律是： ； （3）工藝流程中加入一定量的mnso4和試劑a

5、的目的是_；（4）用試劑b調(diào)節(jié)ph為10.5左右, 試劑b最好是 （填序號(hào)）； 氨水 naoh nahco3（5）當(dāng)x=0.2時(shí)，所得到的鋅錳鐵氧體對(duì)雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物的組合形式表示該鋅錳鐵氧體（fe元素為+3價(jià)）的組成_。27（14分）研究碳氧化物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。（1）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，已知： 2h2(g) + o2(g) 2h2o(g) h484 kjmol-1 ch3oh(g) + 3/2o2(g) co2(g) + 2h2o(g) h677kjmol1以co2和h2為原料合成甲醇的熱化學(xué)方程式為 ，能使該合成平衡體系中n(ch3

6、oh)/n(co2)增大的措施有 （任寫一條）； （2）工業(yè)上以co和h2為原料合成甲醇化學(xué)方程式為：co(g)2h2(g) ch3oh(g) h在容積為1l的密閉容器中充入1molco，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量和溫度的關(guān)系如下表，則該正反應(yīng)的h_0（填“”或“=”）；溫 度300400500n(甲醇)/mol0.210.170.11xyz105090102345co轉(zhuǎn)化率/%an(h2)/n(co)在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230、250和270時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率與n(h2)/n(co)的起始組成比的關(guān)系如右圖所示。已知容器體積1l，起始時(shí)co的物質(zhì)的量均為1mol，據(jù)此判斷在上述

7、三種溫度中，曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是，利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)k ；（3）甲醇燃料電池在堿性介質(zhì)中工作時(shí)的正極電極反應(yīng)式為： ，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)時(shí)有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。28（15分）氨基甲酸銨(nh2coonh4)是一種白色固體，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。制備氨基甲酸銨的化學(xué)方程式如下：2nh3(g)co2(g)nh2coonh4(s) h 0，已知氨基甲酸銨有以下性質(zhì)：a.常溫下在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水生成碳酸銨或碳酸氫銨； b. 59則可分解成nh3和co2氣體； 用如圖i裝置制備干燥的氨氣，圖ii裝置制備氨基甲酸銨，把制備的干燥的氨氣和二氧化碳通入四

8、氯化碳中不斷攪拌混合，當(dāng)生成的氨基甲酸銨晶體懸浮在四氯化碳中較多時(shí)停止制備（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）。圖i圖iicaoab請(qǐng)回答下列問題：（1）圖i中，儀器b的名稱 ， a中的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ；（2）圖ii裝置中使用冰水的原因是 ；（3）圖ii中液體石蠟鼓泡瓶的作用是 ；（4）從圖ii反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是 ；玻璃管a蒸餾 b過濾 c分液 d結(jié)晶（5）圖ii裝置中，尾氣處理裝置如右圖所示，玻璃管的作用 ，濃硫酸的作用是 和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解；（6）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品7.82 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為

9、碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為10.0 g，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)硫酸亞錫（snso4）主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)snso4制備路線如下：查閱資料： 酸性條件下，錫在水溶液中主要以sn2+、sn4+兩種形式存在，堿性條件下溶液中主要以sn(oh)42-、sn(oh)62-兩種形式存在； sncl2易水解生成難溶物sn(oh)cl（堿式氯化亞錫）。請(qǐng)回答下列問題：（1）sncl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因 ；（2）加入sn粉的作

10、用有兩個(gè)： ， ；（3）反應(yīng)生成的氣體為co2，得到的沉淀是sno，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ，該沉淀經(jīng)過濾后需漂洗，如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全 ；（4）多步操作包含的具體實(shí)驗(yàn)步驟的名稱是： ；（5）該小組通過下列方法測(cè)所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）： 將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：sn + 2hcl sncl2 + h2； 加入過量的fecl3 ； 用已知濃度的k2cr2o7滴定生成的fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6fecl2 + k2cr2o7 + 14hcl 6fecl3 + 2kcl + 2crcl3 +7h2o取1.226 g 錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000 mol/l

11、 k2cr2o7溶液32.00 ml。則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（計(jì)算結(jié)果精確至0.01%）37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、gaas太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。（1）cu+在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為 （cu的原子序數(shù)：29）；（2）砷、碲是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能（947kj mol-1)大于碲 (941 kj mol-1)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋 ；（3）as2o3俗名砒霜，是一種劇毒物質(zhì)。法醫(yī)檢驗(yàn)砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體ash3，將氣體導(dǎo)入熱玻璃管會(huì)

12、分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗(yàn)砷法”。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示檢驗(yàn)原理： 、 ；（4）硼酸（h3bo3)在水溶液中易結(jié)合一個(gè)oh生成b(oh)4，而顯示弱酸性b(oh)4中b原子的雜化類型為 ；（5）科學(xué)家把c60和鉀摻雜在一起得到一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體，該物質(zhì)中k原子和c60分子的個(gè)數(shù)比為 ；（6）ncl3分子的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為 ，si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中鍵的數(shù)目為 。38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)物g是一種醫(yī)藥中間體，可通過下圖所示路線合成

13、。a是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，h的分子式是c7h8。已知： 請(qǐng)回答以下問題：（1） a的結(jié)構(gòu)簡式是 ； （2）hi的反應(yīng)方程式_，b與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（3）cd的反應(yīng)類型是 ，ij的反應(yīng)類型是 ；（4）兩個(gè)e分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是 ；（5）滿足以下條件的f的同分異構(gòu)體（含f）共有 （填數(shù)字）種， 能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)o紅外光譜等方法檢測(cè)分子中有如下結(jié)構(gòu)co苯環(huán)上有兩個(gè)取代基其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測(cè)定有5個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。化學(xué)答案：713 （每小題6分）a d b a c b c26.

14、 （每空2分，共14分）（1）zn-2e-+2oh-=zn(oh)2 mno2+h2o2+h2so4 = mnso4 +o2+2h 2o（2)5hg+2mno4-+16h+=5hg2+2mn2+8h2o隨ph的升高汞的去除率先降低后增加（其它合理答案也可）（3）調(diào)節(jié)溶液中fe、mn元素的成分（其它合理答案也可）（4） （5）mno4zno5fe2o3 27. （每空2分，共14分） (1)co2(g)3h2 (g)= ch3oh(g)h2o(g) h49kjmol-1增大壓強(qiáng)或者降低溫度等（其它合理答案也可）（2） 270 4 （3）o2+ 2h2o+4e-=4oh- 1.228. （第一空1

15、分，其余每空2分，共15分）(1)干燥管 cao+nh3h2o= ca(oh)2+ nh3 降低溫度，提高產(chǎn)物產(chǎn)率（其它合理答案也可）通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)nh3與co2通入比例（其它合理答案也可） b 防止倒吸 吸收多余氨氣 79.8%36 （第4小題3分，其余每空2分，共15分） (1) sncl2水解，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制sn2+水解 (2)調(diào)節(jié)溶液ph 防止sn2+被氧化 (3) sn2+co32-sno+co2 取最后一次洗滌液少許于試管中，加入幾滴hno3酸化的agno3,若沒有白色沉淀生成，則沉淀洗滌完全。 （4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌 （5）93.18%37 （第小題1分，其余每空2分，共15分）（1）1s22s22p63s23p63d10 或 ar3d10 （2）砷的價(jià)電子排布式4s22p3,4 p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，