氯化鈉樣品含量的測定[沐風書苑]

1、氯化鈉樣品含量的測定一、教學目標 1理解吸附指示劑法的實驗原理。 2掌握用吸附指示劑法測定氯化鈉樣含量的方法。二、教學重點1吸附指示劑法反應條件的控制。2用熒光黃指示劑確定滴定終點。三、教學重點1吸附指示劑法的實驗原理。2吸附指示劑法反應條件的控制。四、教學方法理論講授與實踐操作相結合。五、教學過程（一）引入新課（5分鐘）食鹽是人們生活中必需的一種調味品。食鹽的原料，可作為各種食品的防腐劑。食鹽的主要成分是氯化鈉。因此，氯化鈉樣品含量測定的方法具有很強的實踐性和可操作性。（二）復習（5分鐘）沉淀法是以沉淀反應為基礎的一種滴定分析法。沉淀反應很多，但用于沉淀滴定的反應并不多。因為很多沉淀的組成不

2、恒定，或溶解度較大，或易形成過飽和溶液，或達到平衡的速度慢，或共沉淀現(xiàn)象嚴重等。所以，用于沉淀滴定反應必須符合下列條件：（1） 生成的沉淀溶解度必須很小，組成恒定。（2） 沉淀反應迅速，定量地完成。（3） 有確定終點的簡單方法。基于上述條件：目前應用較多的是銀量法。銀量法：利用生成難溶性銀鹽反應進行滴定分析的方法。根據(jù)所用指示劑的不同，銀量法分為鉻酸鉀指示劑法、鐵銨礬指示劑法和吸附指示劑法。本節(jié)討論吸附指示劑法。（三）授新課（70分鐘，其中，理論30分鐘，實踐40分鐘，實踐包括小結與討論）1、實驗原理吸附指示劑法是利用吸附作用在終點時生成帶正電荷的鹵化銀膠粒而吸附指示劑陰離子，使指示劑的結構發(fā)

3、生改變，生成有色的吸附化合物指示終點。其原理可表示為：滴定前：HFIH+FI- （呈黃綠色）終點前：(AgCl)Cl-+FI- （仍然呈黃綠色）終點時：(AgCl) Ag+FI-=(AgCl) Ag+FI- （黃綠色） （粉紅色）2、儀器與試劑儀器：分析天平、托盤天平、稱量瓶、100ml燒杯、10ml小量筒、酸式滴定管、250ml錐形瓶、250ml容量瓶、25ml移液管試劑：NaCl樣品、AgNO3標準溶液、熒光黃指示劑、2%糊精溶液3、內容與步驟（1）精密稱取氯化鈉樣品約1.2g（稱量至0.0001g）置于100ml燒杯中，用少量純化水溶解后，定量轉入250ml容量瓶中，用純化水溶解后，定量

4、轉入250ml容量瓶中，用純化水稀釋至標線，搖勻即可。（2）用25ml移液管移取上述氯化鈉溶液25.00ml置于250ml錐形瓶中，加20ml純化水稀釋，加2%糊精溶液5ml，再加熒光黃指示劑58滴，在不斷振搖下，用AgNO3標準溶液滴定至溶液從黃綠色變至粉紅色沉淀為滴定終點。記錄消耗的AgNO3標準溶液的體積。（3）平行測定3次，計算樣品中含Nacl的質量分數(shù)和相對平均偏差。Nacl的質量分數(shù)計算式為：4、注意事項（1）為了防止膠體聚沉，滴定前應加入糊精溶液。（2）為了防止生成氧化銀沉淀，應控制溶液為中性或弱堿性（PH710）。（3）由于鹵化銀易感光分解出金屬銀，使沉淀變?yōu)榛疑蚴呛诨疑?，因此在實驗過程中應避免強光的照射，否則影響終點觀察，造成測量誤差。（4）實驗結束后，將未用完的AgNO3標準溶液和氯化銀沉淀應分別倒入回收瓶中貯存。（5）實驗中盛裝過AgNO3的滴定管、移液管和錐形瓶應先純化水淌洗后，再用自來水沖洗干凈備用 。5、小結與討論（1）記錄稱取氯化鈉樣品的質量。（2）記錄移取氯化鈉樣品溶液的體積。（3）記錄消耗