河南省信陽高二化學(xué)下學(xué)期暑假自學(xué)自測考點(diǎn)專練元素周期表

1、9 / 10元素周期表1、有ax”和by兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（）。a. ba=n+mb. ab=nmc.核電荷數(shù) y x【答案】c【解析】因?yàn)閮煞N離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，其核外電子數(shù)相同，且陰離子的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）小于陽離子的核電荷數(shù) （或質(zhì)子數(shù)）。由此可知：an=b+m ab=m+ n, a、b 選項(xiàng)不正確；ab, c正確，d不正確。2、下列含氧酸酸性最強(qiáng)的是（）a.hc1o4b.h3pqc.h2sod.h 2co【答案】a【解析】3、美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，該微粒是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成，關(guān)于這種微粒的下

2、列說法中正確的是（）a.是氫元素的一種新的同素異形體b .是氫元素的一種新的同位素c.該微粒的組成可用 h3表示d .該微粒比普通氫分子多一個(gè)氫原子核【答案】d 【解析】4、日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘131和葩137（閆）向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）csoh勺堿t生比koh雖hi比hf還原性強(qiáng)a.每個(gè) 區(qū) 原子中有82個(gè)中子bc. kio3是碘的最高價(jià)氧化物的水化物的鹽d【答案】c【解析】5、法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的微粒，這種微粒稱為“四中子”， 也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”微粒的說法不正確的是（）a.該微粒不顯電性

3、b .該微粒質(zhì)量數(shù)為 4c.與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同d .該微粒質(zhì)量比氫原子大【答案】c【解析】6、簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示:其中表示質(zhì)子或電子，。表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的組合是（ a.互為同位素b.互為同素異形體c.是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子d.具有相同的質(zhì)量數(shù)e.具有相同的質(zhì)量 f.是三種不同的原子 a.a、fb.b、c.d、ed.e、【答案】a【解析】)h d .匚的一7、下列電子式中，不正確的是a. hih b . ：n!n：|【答案】c【解析】族的是（）c .鎂d .鉀8,下列元素中，不屬于第i aa.鋰b .鈉【答案】c【解析】9、氫化鋰（lih）、笊化鋰（lid）、

4、瓶化鋰（lit）在一定條件下都可產(chǎn)生極高的能量，被廣泛 應(yīng)用在火箭推進(jìn)劑和核反應(yīng)中。下列有關(guān)說法中，正確的是（）a. lih、lid、lit是同一種物質(zhì)b. lih、lid、lit中氫元素的化合價(jià)均為+ 1c. h、d t之間互稱為同位素d. lih、lid、lit在反應(yīng)中常作氧化劑【答案】c【解析】h d t是氫元素的不同原子，互為同位素；lih、lid、lit不是同一種物質(zhì)，其中氫元素的化合價(jià)均為一1; 1價(jià)氫元素很容易被氧化為0價(jià)，lih、lid、lit在反應(yīng)中常作還原劑。10、同周期i a和ida族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為（）a. 2 b .12 c . 18 d .26

5、【答案】c【解析】11、下列說法不正確的是 （）質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素；同位素的性質(zhì)幾乎相同；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子；電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素；一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；cl 2中35c1與37cl的原子個(gè)數(shù)之比與 hcl中的35c1與37cl的原子個(gè)數(shù)之比相等a.b.c.d.【答案】c【解析】質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，如h2o與ne不能稱為同一元素，但2h與1h是同一種元素，故錯(cuò)誤正確；一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相 同，它們的電子數(shù)一定不相等，故正確。同位素原子

6、質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同， 但其質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，但在自然界中其原子個(gè)數(shù)之比不變，故錯(cuò)誤正確。質(zhì)量數(shù)是針對某個(gè)原子而言，而不是針對元素而言的，因一種元素往往有幾種同位素原子，它們的質(zhì)量數(shù)各不相同，故錯(cuò)誤。12、r原子序數(shù)是15,下列關(guān)于r元素的說法中，錯(cuò)誤的是（）a.r是第二周期第 va族的元素b.r的最高正化合價(jià)為+5價(jià)c.r的氫化物分子式是 rhd.r的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性【答案】a【解析】13、x、y是周期表前二十號元素，已知x、y之間原子序數(shù)相差 3, x、y能形成化合物 覘下列說法正確的是a . 若 m屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵b .若x的單質(zhì)

7、常溫下是氣體，則 y的單質(zhì)常溫下也是氣體c .若x、y兩元素周期數(shù)差1,則屬于離子化合物的 m只有四種d .若x、y處于同一周期，則化合物m不可能是非極性分子【答案】a14、下列圖象表達(dá)正確的是（）-hi tq-q 。2hl q 3 1h-0 s -oh- -oh i。a.濃硫酸的稀釋b.過量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng)c.氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化d.微粒電子數(shù)【答案】d【解析】a濃硫酸加水稀釋密度減小，圖象與實(shí)際不相符，故 a錯(cuò)誤； 日鋅粉與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，消耗了鋅粉，鋅粉、銅和鹽酸構(gòu)成了原電池，加快了化學(xué) 反應(yīng)速率，但產(chǎn)生的氫氣減少，圖象與實(shí)際不相符，故 b錯(cuò)誤；c氫氣的燃燒是放熱的，但是

8、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，故 c錯(cuò)誤；h原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子中，電子數(shù) =質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，則 oh含有10個(gè)電子，-oh含有9個(gè)電子，h2o含10個(gè)電子，ho+含有10 個(gè)電子，與圖象一致，故 d正確.故選d.15、同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)差值可能為（）a.6b.12c.18d.30【答案】c【解析】試題分析：因周期表中16周期所含元素種數(shù)為 2、8、8、18、18、32,第7周期未排滿，而相鄰周期同一主族元素原子序數(shù)之差，若元素為i a、na族元素，則等于上一周期元素的種類，若為其他主族元素等于下一周期

9、元素的種類， 因此，同一主族相鄰元素核外電子數(shù)(或原子序數(shù))可能相差2、8、18或32,而題目中未說兩種元素一定相鄰，那么它們相差的電子數(shù)，可能為8+18=26。 故選co考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用點(diǎn)評：本題考查了同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值，難度較大，能正確分析元素 周期表中同主族元素間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵。16、某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。i . (1)將鈉、鉀、鎂、鋁各 1 mol分別投入到足量的 0.1 mol l -的鹽酸中，寫出與鹽 酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(2)將naoh液與nh4c1溶液混合生成 nh 匕0,從而驗(yàn)證 n

10、aoh的堿性大于 nht2o, 繼而可以驗(yàn)證na的金屬性大于n ,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由： n .利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品 n&s、kmno濃鹽酸、mno,請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非 金屬性大于硫：裝置 a b、c中所裝藥品分別為 ,裝置c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有 淡黃色沉淀生成，離子方程式為 。(4)若要證明非金屬性： csi,則a中加、b中加naco、c中加nasio3,觀察 到c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀物生成。離子方程式為 (假設(shè)所同 氣體是過量的)。【答案】(1) 2al+ 6h + =2al 3+ + 3h 2 t(2)不合理；用堿性強(qiáng)弱

11、比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，nh h2。不是n元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(3)濃鹽酸、kmnq n&s; s*+cl2=sj + 2c/；(4)硫酸或 h2so ; sio 32-+ 2co2 + 2h 2o= h2sio3 j + 2hcc3【解析】解：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)、化學(xué)方程式和離子方程 式的書寫的知識。試題分析：(dna. mgsi,可以根據(jù)營分解反應(yīng)的娓律：強(qiáng)酸與的鹽反應(yīng)制得， 則a中加不具有揮發(fā)性的稀硫酸、b中加岫8?3發(fā)生反應(yīng)：。6片+汨+0-+氏。，產(chǎn)生的c6氣體 進(jìn)入到c裝置中,在c中加najsioj,發(fā)生

12、反應(yīng):siqt+coi+zeao-esiojj+2hcos-;觀察到c中的 實(shí)瞼現(xiàn)象力有白色沉淀物生成。17、為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略yy;；b彈簧夾去，氣密性已檢驗(yàn))。f0310 ml i moll *，活塞b/nabr溶液15 ml ().2 mobl-與/ ki溶液出一cchl浸有naoh 得溶液的棉花實(shí)驗(yàn)過程：i .打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。n.當(dāng)b和c中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。m.當(dāng)b中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞 a。w.(1)a中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學(xué)方程式是 (2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(3

13、)b中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(4)為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘，過程iv的操作和現(xiàn)象是 o (6)氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ,得電子能 力逐漸減弱?！敬鸢浮?1) 16hc1(濃)+2kmn=2mnc2+2kcl+5c12? + 8hzo( 2 )淀粉ki 試紙變藍(lán)(3) cl22br=br22cl (4)打開活塞b,將少量c中溶液滴入d中，關(guān)閉活塞b,取下d振蕩。靜置后 ccl4層溶 液變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)c的黃色溶液中無 cl2,排除cl2對澳置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾( 6 )原子半徑逐漸增大【解析】(4)應(yīng)該把c中生成的br2滴入d中，因?yàn)樵嚬艿撞坑?ccl4,

14、所以還需振蕩靜置，觀察現(xiàn)象；(5)確認(rèn)c中沒有過量氯氣，可以排除cl2與ki溶液反應(yīng)。18、9.6克a原子與4.2克b原子含有相同的原子數(shù)，a b原子核中各自的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，已知 a 元素在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，在其氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%， 試 通 過計(jì) 算 確 定 ：(1)a、 b 的 元 素 符 號 及 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 ；(2) a 、 b 的相對原子質(zhì)量?！敬鸢浮?1)a : s,第三周期第v1族；b: n,第二周期，第v族 (2)a ： 32； b： 14【解析】試題分析：推出 a的氫化物分子式為ha,最高價(jià)氧化物分子式應(yīng)該是a2o8

15、 x,通過題給的條件求出 a 的相對原子質(zhì)量： a/(x+a)=94.1% ， a/(a+16*(8-x)/2)=40% ，可解得 x=2,a=32 。再利用題目中a、 b 質(zhì)量關(guān)系和原子數(shù)關(guān)系求出 b 的原子量：由于9.6g 元素 a與4.2g元素b含有相同的原子數(shù)，設(shè) b的原子量為y,由9.6/32=4.2/y,y=14。最后根據(jù)兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)確定在周期表中的位置。 考點(diǎn)：元素周期表；相對原子質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 點(diǎn)評：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，依據(jù)題意求出相對原子質(zhì)量，并判斷元素在周期表中的 位置，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大。19、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由。(1)ch3

16、coon籀液與hcl溶液混合。(3) 向澄清的ca(oh)2 溶液中通入少量co2。cucl 2溶液與hbsq溶液混合。【答案】(1)能反應(yīng)，因?yàn)?m可與chcoo結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。(2)能反應(yīng)，因?yàn)?ca2+和oh可吸收co生成難溶物cac凝口弱電解質(zhì) ho。(4) 不能反應(yīng)，因?yàn)閏ucl 2、 h2so4、 cuso4、 hcl 均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)。【解析】(1)ch3coon衽溶液中存在以下電離 chcoona=n升chcoo, hcl在溶液中存在 以下電離： hcl=j + c，h+可與 chcoo結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)chcooh(2)ca(oh)2電離出的 ca2+和oh

17、 ,可吸收 co生成難溶物 caco和弱電解質(zhì) h2o。(3)因 cucl2、h2so、cus hcl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，故 cucl2不能與h2so反應(yīng)。20、a b、c是單質(zhì)，其中a是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：a甲naoh溶液naoh溶液f r + b i 乙 c內(nèi)乙通過量c5根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式.a, b (2)寫出下列變化的化學(xué)方程式.a與naoht應(yīng)的化學(xué)方程式 .甲與nao聆液反應(yīng)的離子方程式 .(3)將一定量的a加入到naoh液中，產(chǎn)生的 c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 l ,則消耗的a的物質(zhì)的量為 ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 .【答案】(1)al

18、q naalq al(oh) 3(2)2al + 2naohf 2ho=2naalo + 3h2 t al 2q + 20hl =2alq + h2o(3)0.1 mol0.3 mol【解析】常見金屬單質(zhì)中能與naoh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有 al ,所以a是al ,乙是naalq, c是h2,甲是al的化合物，可和 naoh反應(yīng)產(chǎn)生 naalq,可能是 alq,則丙 是 ho, b 即是 q.根據(jù) naalq+co+2h2o=nahco al(oh)3j 得丁是 al(oh) 3.21、已知a、b、c d四種物質(zhì)分別是由短周期元素組成的微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn) 化關(guān)系，且 a是一種含有18

19、電子的微粒，c是一種含有10電子的微粒。請完成下列各 題：若a、d分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出a與b反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： ,(2)若b是一種四核含 18個(gè)電子的分子， d是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，則 a的化學(xué)式為 , b的結(jié)構(gòu)式為;若a、b均是含2個(gè)原子核的微粒，其中 b中含有10個(gè)電子，d中含有18個(gè)電子，則 a b之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ;(4)若d是一種含有22個(gè)電子的分子，則符合如圖關(guān)系的a的物質(zhì)有(寫化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式)。【答案】(1)2f 2+ 2h2o=4hf q(2)n 2h hh o-0- h(3)hs + ohi =s + h2o(4)ch3ch、cho

20、h其他合理答案均可)【解析】本題把指定電子數(shù)目的有關(guān)微粒作為命題素材，著重考查考生的有序思維能力。尋找10電子、18電子、22電子微粒，必須從元素周期表出發(fā)，遵循由原子到分子，再到離子的思考途徑，列出相應(yīng)的微粒。如 10電子微粒、18電子微粒，而對18電子微粒的推 斷，對有序思維的要求更高，技巧性更強(qiáng)，我們可以以推斷 10電子微粒的思路來進(jìn)行分 析，對數(shù)字18作一拆分，把18拆成9+9,找出f2后會使18電子的微粒打開一個(gè)大“空 間”，9電子的可以是 f、oh nh、ch等，對這些 9電子微粒再進(jìn)行重組可得，分子： +2+2f2、ho-ohnhnh、chch、chf、choh 陽離子：n2h5

21、、n2h6,陰離子：q。列出相關(guān)微粒后，再結(jié)合各種微粒所對應(yīng)的性質(zhì)及題目的相關(guān)要求就可以順利得到答案。fives22、有幾種微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示“,其中：(1)某電中性微粒 x一般不與其他元素的原子反應(yīng)，x的化學(xué)符號是 。(2)某微粒 y的鹽溶液，加入 agno溶液時(shí)會出現(xiàn)白色沉淀，則這種微粒的化學(xué)符號是o(3)某微粒z得到電子后得到一種原子，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的化學(xué)符號是 ,從它的某種鹽溶液中鑒別該元素的方法是(簡述實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論) 。(4)某微粒m失去2個(gè)電子即變?yōu)樵?，這種微粒的化學(xué)符號是 。【答案】ar (2)cl(3)k +用鉗絲蘸取少量鹽溶液在酒

22、精燈外焰上灼燒，若透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到紫色火焰， 則說明該溶液中含有鉀元素_ 2(4)s【解析】(1)電中性微粒中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，所以x=2+8+8=18,為僦原子；(2)cl 一能夠和ag+反應(yīng)生成白色的 agcl沉淀；(3)z得到1個(gè)電子后變成原子，說明該微粒為陽離子，且這種原子有一個(gè)單電子，所以z的原子序數(shù)為19,為k原子，該微粒為 ；鑒別鉀元素可以用焰色反應(yīng)，鉀元素的焰色為紫色，觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)，必須透過藍(lán)色的鉆玻璃；(4)m失去2個(gè)電子即變?yōu)樵?，說明該微粒為陰離子，則其原子序數(shù)為182= 16,為s原子，該微粒為 s?。23、x、y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子

23、序數(shù)xy.填寫下列空白：(1)若x為金屬元素，y為非金屬元素，y2h4是一種重要有機(jī)化工原料.x單質(zhì)與fezq反應(yīng)時(shí)，每消耗13.5g x放熱213j ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出實(shí)驗(yàn)室制備 y2h的化學(xué)方程式 ;(2)若x、y元素的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸.為防止yq污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物 g和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：yo+g傕化的l y2+ho+n z (未配平，n可以為0)上述反應(yīng)式中的 g不可能是 (填標(biāo)號).a. nh3 b .co c . chchoh25c時(shí)，往 a mol l1的yh的水溶液(甲)中滴加 0.01mol lhxo溶液(乙)，當(dāng)甲與乙等體積混合時(shí)，溶液呈中

24、性(設(shè)溫度不變)，甲中溶質(zhì)的電離常數(shù)kb= (用含a的代數(shù)式表示).【答案】(1) 2al (s) +fe2c3 (s) 2fe (s) +alq (s) h=- 852kj mol 1; ch3chohch=ch t +hqh2so/b；-910 (015a-clu1)【解析】解：x、y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)x y, x處于第三周期、丫處于第二周期.i.若x為金屬元素，y為非金屬元素，則 x為al、y為c元素，y2h為乙烯；(1)發(fā)生反應(yīng)：2al+fe2o3 向2fe+al2q,每消耗 13.5g al 放熱 213kj,則 2molal參加反應(yīng)放出熱量為213kjx空山烏呈也l=852kj ,熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2al (s)13.5g i+f&q (s) 2fe (s) +alq (s) h=- 852kj mol 1,故答案為：2al (s) +fe2q (s) 2fe (s) +al 2c3 (s) h=- 852kj - mol1;實(shí)驗(yàn)室利用乙醇在濃硫酸、170 c條件下發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，反應(yīng)方程式為：chchchch=cht+h2。，泳