初中化學(xué)(蘇教版)知識點總結(jié)

1、-作者xxxx-日期xxxx初中化學(xué)(蘇教版)知識點總結(jié)【精品文檔】第一章 化學(xué)改變了世界這種生成新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化（chemical change），也叫化學(xué)反應(yīng)。沒有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化（physical change）?；瘜W(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化的過程常常伴隨發(fā)光、放熱、顏色變化、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象?；瘜W(xué)實驗儀器：試管、試管夾、錐形瓶（有刻度）、燒杯（有刻度）、水槽、集氣瓶、量筒（有刻度）、膠頭滴管、酒精燈、滴瓶。做實驗發(fā)生意外：（1） 燙傷：立即用水沖洗燙傷處，再涂上燒傷膏。（2） 酸、堿灼傷：應(yīng)先用大量的水沖洗灼傷處。若試劑濺入眼睛內(nèi)，千萬不要用水

2、揉眼睛。提倡使用防護(hù)眼鏡。（3） 實驗臺上起了火：移開可燃物，用濕布或沙子覆蓋，或使用滅火器?；顒犹斓兀?、 怎樣把試劑瓶中的液體倒入試管？如何用滴管向試管中滴加液體？怎樣把粉末狀或塊狀固體裝入試管中？試劑瓶塞為什么要倒放？為什么標(biāo)簽要對著手心？不可把滴管伸入試管內(nèi)。不可把滴管放在實驗桌上。不可倒持滴管。2、 怎樣點燃和熄滅酒精燈？使用酒精燈應(yīng)注意哪些事項？怎樣給試管中的液體加熱？應(yīng)注意哪些問題？怎樣給試管中的固體加熱，應(yīng)注意哪些問題？為什么不能向燃著的酒精燈中添加酒精？為什么不能用嘴吹滅酒精燈火焰？試管口為什么不可對著自己或他人？試管內(nèi)液體的量為什么不能超過試管容積的1/3？開始加熱時，如何

3、預(yù)熱試管？應(yīng)按怎樣的順序安裝各種儀器？試管口為什么要略低于試管底？3、 如何使用托盤天平稱量一定質(zhì)量的物質(zhì)？量取15mL水，應(yīng)選用多大規(guī)格的量筒？4、 儀器的連接與洗滌。第二章 水和溶液分子很小，相互間存在間隔，總在不停地運動。過濾操作要求：1、 濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，濾紙與漏斗內(nèi)壁要貼緊，不留氣泡。2、 漏斗末端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁。3、 液體應(yīng)沿玻璃棒注入漏斗中，液面要低于濾紙邊緣。水（H2O）、氫氣（H2）、氧氣（O2）是由分子構(gòu)成的，分子（molecule）是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。原子（atom）也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（chemic

4、al property）。物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為該物質(zhì)的物理性質(zhì)（physical property），如物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度、熔點、沸點等。長話短說：1、 水分子是不斷運動的，獲得或失去能量能改變水分子的運動速率和彼此的間隔距離。2、 水的三態(tài)變化是水分子的運動速率、分子間隔和排列方式的改變造成的。3、 水通過它在自然界里的三態(tài)變化，實現(xiàn)天然循環(huán)。水的天然循環(huán)對地球上的生命活動具有重要意義。4、 江、河、湖水等天然淡水通過沉降、過濾、殺菌消毒等人工凈化方法可以轉(zhuǎn)變成生活用的自來水。5、 純凈物是由單一物質(zhì)組成的，混合物是由多種物質(zhì)組成的。過濾、蒸發(fā)、蒸餾等方法是常

5、用的分離混合物的方法。由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)（decomposition reaction）。由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，稱為化合反應(yīng)（combination reaction）。長話短說：1、 在直流電作用下，水分子被破壞，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子重新組合，形成氫分子和氧分子。氫分子和氧分子又能互相化合生成水分子。； （*如果反應(yīng)前沒有氣體的話而生成氣體要標(biāo)氣體符號，同樣，如果反應(yīng)前沒有固體的話而生成固體要標(biāo)固體符號。） 兩個氫氣和一個氧氣反應(yīng)生成兩個水。叫做雙氧水。2、 水分解的產(chǎn)物之一氫氣是一種理想的能源。3、 由一種物質(zhì)生成兩

6、種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。4、 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做該物質(zhì)的物理性質(zhì)。5、 原子、分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。原子（不顯電性）由原子核（帶正電）和核外電子（一個電子帶一個單位負(fù)電荷）構(gòu)成。其中原子核由質(zhì)子（一個質(zhì)子帶一個單位正電荷）和中子（不帶電）組成。在元素周期表中，每種元素都有一個編號，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目。這個編號稱為原子序數(shù)。以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它

7、的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（relative atomic mass）。長話短說：1、 分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。2、 分子是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中只是分子的種類發(fā)生了變化，原子的種類不會發(fā)生變化。3、 原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，原子不顯電性。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。4、 原子核外電子的排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示。5、 相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量跟碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12的比值。一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（solution）。像水這種起溶解作用的物質(zhì)叫做溶劑（solven

8、t），食鹽這種被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)（solute）。許多物質(zhì)都像氯化鈉一樣，溶解在水中（或受熱熔化）時能夠產(chǎn)生自由移動的離子，這個過程叫做電離（ionization）。長話短說：1、 溶液是溶質(zhì)的分子或離子分散在溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2、 水是常用的溶劑，汽油、酒精等也可作溶劑。3、 可用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定量表示溶液的組成。 （溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量）；4、 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般要經(jīng)過計算、稱量（或量?。?、溶解（或稀釋）、裝瓶存放等步驟。第三章 我們周圍的空氣長話短說：1、 空氣的成分按體積計算大約是：氧氣21%、氮氣78%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.0

9、3%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。2、 空氣是一種重要的資源。3、 防治空氣污染是保護(hù)人類生存、保障社會持續(xù)發(fā)展的重要舉措。元素（element）就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。有的物質(zhì)只由一種元素組成，它們屬于單質(zhì)（elementary substance）；有的物質(zhì)由兩種或兩種以上元素組成，它們屬于化合物（compound）。國際上規(guī)定，每種元素都采用統(tǒng)一的符號來表示，這種符號叫做元素符號（symbols for elements）。用元素符號表示物質(zhì)組成的式子就叫做化學(xué)式（chemical formula）?；瘜W(xué)式是表示物質(zhì)，而化學(xué)方程式是表示物質(zhì)的反應(yīng)的。在化合物中

10、，各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為零?；瘜W(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（relative molecular mass）。長話短說：1、 元素是組成物質(zhì)的基本成分。元素符號、化學(xué)式是重要的化學(xué)用語。2、 只由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物。3、 化學(xué)式表示一種物質(zhì)，表示該物質(zhì)的元素組成，表示構(gòu)成該物質(zhì)的基本粒子。4、 由化學(xué)式可計算組成物質(zhì)的元素間的質(zhì)量關(guān)系。凡能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（catalyst）。排水法收集氧氣：先將集氣瓶中盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在

11、水槽中。當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)、均勻地放出時，再把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶里，等瓶中的水排完以后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，許多物質(zhì)都可以與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這類反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)（oxidation reaction）。由兩種元素組成的化合物，如果其中一種元素是氧，這樣的化合物叫做氧化物。如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、四氧化三鐵（Fe3O4）等都是氧化物。長話短說：1、 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)。2、 在實驗室里可用分解過氧化氫等方法制取氧氣。（過氧化氫就是雙氧水）第四章 燃燒和燃料長話短說：1、通常

12、所說的燃燒（cobustion）是可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。2、增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積，能促進(jìn)可燃物完全燃燒。3、可燃性氣體或易燃物的粉塵在空氣中的含量達(dá)到爆炸極限時，遇到明火就會劇烈燃燒，導(dǎo)致有限空間里氣體的體積急劇增大，從而引起爆炸。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律（law of conservation of mass）。用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式（chemical equation）。在化學(xué)方程式中，通常用“”表示反應(yīng)需要加熱，用“”或“”注明生成物是氣體或是沉淀。長話短說：1

13、、 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，因為在化學(xué)反應(yīng)中原子種類不變，數(shù)目沒有增減。因此，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、 化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的一種簡明語言，它能表示出反應(yīng)物和生成物、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件等。3、 書寫化學(xué)方程式必須以客觀事實為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律。長話短說：1、 燃料的燃燒對生產(chǎn)和生活起著重要作用。燃料的充分燃燒對于節(jié)約能源、減少環(huán)境污染非常重要。2、 化石燃料面臨枯竭，要合理開采、綜合利用；煤和石油經(jīng)加工后的產(chǎn)品具有廣泛的用途。3、 化學(xué)科學(xué)的發(fā)展推動了化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，化學(xué)改變了世界。4、 二氧化碳是一種無色、無味、密度比空氣大、能溶于水的

14、氣體；不能燃燒，也不支持燃燒；能夠與水、氫氧化鈣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；是植物進(jìn)行光合作用不可缺少的物質(zhì)。近年來人類大量燃燒化石燃料，導(dǎo)致了大氣中二氧化碳的含量逐年增加，這可能對大氣環(huán)境造成了不良影響。第五章 常見的酸和堿酸堿指示劑：有許多物質(zhì)像石蕊一樣，遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，化學(xué)上把這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。實驗表明：紫色石蕊試液遇到酸變成紅色，遇到堿變成藍(lán)色。無色酚酞試液遇到酸不變色，遇到堿變成紅色。為了方便實驗，化學(xué)上分別用含有石蕊的酸溶液或堿溶液制成石蕊試紙。藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變成紅色。紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成藍(lán)色。我們把電離時

15、生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸（acid）。氫氧根（OH）是由1個氧原子和1個氫原子結(jié)合而成的原子集團(tuán)，又稱原子團(tuán)。常見的原子團(tuán)還有碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、銨根（NH4+）等，它們常作為一個整體參加化學(xué)反應(yīng)。OH-； CO3 2-；SO42-；NH4+；硫酸是H2SO4；鹽酸是HCl；氫氧化鈉是NaOH。在玻璃片或白瓷板上放一片PH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的PH。長話短說：1、 利用石蕊試液或酚酞試液等酸堿指示劑能夠識別酸和堿。2、 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離

16、子的化合物叫做堿。3、 物質(zhì)的酸堿性是物質(zhì)的重要性質(zhì)。4、 用PH試紙可以測定溶液的酸堿性強弱。PH7的溶液顯堿性；PH=7的溶液顯中性。5、 酸和堿對生命活動具有重要意義。由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽（salt）。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)（neutralization reaction）。長話短說：1、 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。酸+堿=鹽+水，中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成H2O。2、 中和反應(yīng)能夠改變?nèi)芤旱乃釅A性。3、 利用中和反應(yīng)的原理能夠解決生活、生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的許多實際問題。酸和堿有強烈的腐蝕性。不要讓酸和堿濺到皮膚上！濃硫酸具有吸

17、水性和強烈的腐蝕性，在使用時應(yīng)十分小心。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！在使用氫氧化鈉時，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕。如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。工業(yè)上通過高溫煅燒石灰石來生產(chǎn)氧化鈣：，氧化鈣俗稱生石灰，具有吸水性，常用作干燥劑。熟石灰與水反應(yīng)得到石灰漿：CaO+H2O=Ca(OH)2如果兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種新的化合物，這樣的反應(yīng)就叫做復(fù)分解反應(yīng)（double decomposition reaction）。長話短說：1、 *鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣是幾種重要的酸和堿。

18、鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）HCl+NaOH=NaCl+H2O; 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O; H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O;以前在前面（后面），生成物中依然在前邊（后面）；看化合價寫化學(xué)式；另外寫H2O；再看是否質(zhì)量守恒。2、 酸溶液中都含有H+，因此酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。3、 堿溶液中都含有OH-，因此堿類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。在解決化學(xué)變化中的計算問題時，首先要根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量之間的關(guān)系；然后，根據(jù)這個關(guān)系，列比例式求解；

19、最后，要對解題過程和結(jié)果進(jìn)行檢查。初中化學(xué)實驗室常用儀器：一、 反應(yīng)容器：1、 試管：用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時使用。加熱后不能驟冷，防止炸裂。2、 蒸發(fā)皿：用于溶液蒸發(fā)或濃縮。加熱后不能驟冷，防止炸裂，也不能直接放在實驗臺上。3、 坩堝：常用于灼燒固體。4、 燃燒匙：用于盛放可燃性固體物質(zhì)，做燃燒實驗。5、 燒杯：用作配制溶液和較大量液體反應(yīng)的容器，在常溫或加熱時使用。加熱時應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。6、 錐形瓶：用作較大量液體反應(yīng)的容器和氣體發(fā)生裝置。在常溫或加熱時使用。加熱時需要墊上石棉網(wǎng)。二、 加熱儀器：1、 酒精燈：用于加熱，使用時注意不能向燃著的酒精燈里添加酒精，不能

20、用嘴吹滅酒精燈火焰。2、 酒精噴燈：火焰溫度高于酒精燈，可達(dá)1000OC左右，用于加熱需較高溫度才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。三、 計量儀器：1、 托盤天平：用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量。使用前應(yīng)注意調(diào)節(jié)平衡。2、 量筒：用于量度液體的體積，不能加熱，不能作反應(yīng)的容器。3、 溫度計：用于測量物體的溫度。四、 固定和支持的儀器：1、 鐵架臺：用于固定和支持各種儀器。2、 試管夾：用于夾持試管。3、 試管架：用于放置試管。五、 分離物質(zhì)的儀器：漏斗、分液漏斗：用于分離、過濾和引流液體。六、 存放物質(zhì)的儀器：1、 廣口瓶：用作存放固體試劑。2、 細(xì)口瓶：用作分裝液體試劑。3、 滴瓶：用作存放液體試劑。4、 水槽：用于排

21、氣集氣。5、 集氣瓶：用于收集或儲存少量氣體。七、 其他儀器：1、 藥匙：用于取用粉末狀或小顆粒的固體試劑。2、 研缽：用于研磨硬度不太大的固體物質(zhì)。3、 玻璃棒：用于過濾、攪拌或轉(zhuǎn)移液體。4、 試管刷：用來刷洗試管或燒瓶等玻璃器皿。5、 石棉網(wǎng)：用作間接加熱，并使受熱均勻。6、 膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體。第六章 海水中的化學(xué)人類從海水中提取鎂鹽從而制成鎂。通常將石灰乳加入海水或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制成金屬鎂。過程為：海水或鹵水氫氧化鈉氯化鎂鎂上述轉(zhuǎn)變過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要有：長話短說：1、 海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源

22、、動力資源、生物資源等，它們的總量是非常巨大的。2、 人類正在運用各種方法，開采、提取多種海洋資源，在合理開發(fā)海洋資源的同時，應(yīng)重視保護(hù)海洋環(huán)境。3、 蒸餾法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多級閃急蒸餾法”。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶質(zhì)的飽和溶液（saturated solution），固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結(jié)晶（crystallization）。*化學(xué)上通常用溶解度（solubility）來表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量。通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解

23、的質(zhì)量。一般將20OC時溶解度大于10g的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)，溶解度在1g10g之間的物質(zhì)稱為可溶物質(zhì)，溶解度在0.01g1g之間的物質(zhì)稱為微溶物質(zhì)，溶解度的物質(zhì)稱為難溶物質(zhì)。長話短說：1、 可通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中得到食鹽。2、 在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。3、 溶解度是定量表示物質(zhì)溶解度限量的一種方法。它是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。4、 溶解度曲線能體現(xiàn)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的規(guī)律。5、 重結(jié)晶法提純粗鹽的步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)。工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿，是先向飽

24、和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下碳酸氫鈉（NaHCO3）結(jié)晶析出，過濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。流程如下：鹽水精鹽水氨鹽水碳酸氫鈉純堿反應(yīng)原理：實驗證明，碳酸鹽可與鹽酸、硫酸、氫氧化鈣和氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般都屬于復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任意的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。長話短說：、 在工業(yè)上以從海水中得到的食鹽（經(jīng)過精制）為原料，通過氨堿法制取純堿（）。、 碳酸鈉能夠與大部分酸及某些堿、鹽發(fā)生反應(yīng)。、 純堿和小蘇打在生產(chǎn)和生活中都具有重要的用途。、 酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是它們的

25、離子相互結(jié)合的過程。第七章 金屬化學(xué)上把氧化物中的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)（）。長話短說：1、 大多數(shù)金屬具有共同的物理性質(zhì)，如具有金屬光澤、可以導(dǎo)電和導(dǎo)熱、延展性良好等。2、 金屬材料包括純金屬和合金，生活中廣泛使用的是合金。3、 工業(yè)煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)原理是：人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。此類反應(yīng)中，都是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，我們把這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)（displaceme

26、nt reaction）。長話短說：1、 金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2、 金屬活動性順序能表示常見金屬的化學(xué)活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。3、 鋼鐵制品在潮濕的空氣中容易銹蝕。4、 在鋼鐵制品表面涂防護(hù)層或?qū)撹F制成合金可有效地減緩鋼鐵制品的銹蝕。5、 回收廢舊金屬有利于保護(hù)我們的生存環(huán)境，有利于金屬資源的充分利用。第八章 化學(xué)與健康通常人們把含有碳元素的化合物叫做有機化合物（organic compound），簡稱有機物，而把除有機物以外的其他化合物，如酸、堿、鹽和氧化物等，統(tǒng)稱為無機化合物（inorganic compound），簡稱無機

27、物。在人類所攝入的物質(zhì)中，除空氣、水、食鹽等無機物外，其余主要是糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素等有機物。我們熟悉的白糖，化學(xué)名稱叫蔗糖（C12H22O11），它是由C、H、O三種元素組成的。蔗糖只是糖類的一種，葡萄糖（C6H12O6）、淀粉（C6H10O5）n等都屬于糖類，又叫碳水化合物（carbohydrate）。人體攝入的糖類物質(zhì)主要是淀粉。淀粉分子是一種長鏈分子，相對分子質(zhì)量從幾萬到幾十萬不等，屬于高分子化合物（macromolecular compound）。 油脂比相同質(zhì)量糖類所釋放熱量的兩倍還多。成人每天需要攝入50g60g油脂，消耗不完的油脂就在人體內(nèi)以脂肪的形式儲存起來，一旦體內(nèi)缺少糖類食物，這些脂肪就會分解釋放出熱能。食物中的蛋白質(zhì)進(jìn)入人體后，在蛋白酶和水的作用下，逐步分解成可被人體吸收的另一類重要有機物氨基酸。維生素A有助于保護(hù)視力，缺乏維生素A，會引起夜盲癥。維生素C（