2021?2022學年新教材高中化學能力練2化學平衡常數(shù)的應用﹙含解析﹚

1、化學平衡常數(shù)的應用(建議用時：25分鐘)1圖中曲線分別表示相同溫度下，壓強為P1、P2條件下發(fā)生可逆反應：mX(g)nY(g)2Z(g)W(s)的過程。下列說法不正確的是()AP1P2Bmn2Cmn3 DP1、P2下平衡常數(shù)相同C增大壓強，化學反應速率加快，縮短反應達平衡的時間，所以P1P2，A正確；增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，該反應圖像顯示改變壓強，平衡不移動，說明該反應是反應前后氣體物質的量不變的反應，所以mn2，B正確，C錯誤；化學平衡常數(shù)只與溫度有關，由于該圖像表示相同溫度下，壓強為P1、P2條件下發(fā)生可逆反應，溫度未變，所以平衡常數(shù)不變，D正確。2(2021永安市第三中

2、學高二月考)某溫度下氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)K。恒容時，若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加。下列說法正確的是()A恒容時，向容器中充入稀有氣體，反應速率不變B增大c(A)、c(B)，K增大C該反應的化學方程式為2E(g)F(s)A(g)2B(g)D正反應為放熱反應A恒容時，向容器中充入稀有氣體，各物質的濃度不變，反應速率不變，A正確；增大c(A)、c(B)，平衡逆向移動，但K只與溫度有關，溫度沒變，因此K不變，B錯誤；根據(jù)平衡常數(shù)的計算式得出該反應的化學方程式為2E(g)F(g)A(g)2B(g),C錯誤； 降低溫度，F(xiàn)的濃度增加，平衡逆向移動，逆向是放熱反應，正反應為吸熱反應，D錯誤。3反應

3、 H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1 ，反應 HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常數(shù)K2 ，則K1、K2的關系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)()AK12K2 BK1KCK1K2 DK1D反應H2(g) I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)表達式為K1，反應HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常數(shù)表達式為K2，因此K1。4在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示：t/515253550K1 100841689533409下列說法正確的是()A反應I2(aq)I(aq)I(aq)的H0B其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減

4、小C該反應的平衡常數(shù)表達式為KD25 時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689B根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，故正反應為放熱反應，H0B若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正K2,B錯誤；根據(jù)圖像可知，由狀態(tài)D到平衡點B，需要減小NO的濃度，所以反應正向進行，則v正v逆，C錯誤；由于反應物碳是固體，所以在反應進行過程中，氣體的總質量一直在變，V一定，氣體的密度也就一直在變，當若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C,D正確。7可逆反應aA(g)

5、bB(g)cC(g)dD(s)HQ kJmol1，反應過程中，當其他條件不變時，化學平衡常數(shù)(K)與溫度，C的百分含量與時間的關系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法錯誤的是()AQ0B增大壓強，B的轉化率增大C當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化Dp1p2，abcB由圖可知，隨著溫度升高，平衡常數(shù)逐漸增大，說明平衡向正向移動，因此正向為吸熱反應，Q0,A正確；根據(jù)“先拐先平”可知，p1p2，增大壓強，C的百分含量減小，說明平衡逆向移動，因此增大壓強B的轉化率將減小，B錯誤；該反應中D為固體，因此在反應未達到平衡狀態(tài)時，氣體的總質量會發(fā)生變化，當反應達到平衡狀態(tài)時，氣體總質量不變，氣體體積不變，混合

6、氣體的密度不再變化，C正確；由B可知，p1p2，增大壓強，平衡逆向移動，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，因此abc,D正確。8(2021山東高二期中)將1 mol M和2 mol N置于體積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：M(s)2N(g)P(g)Q(g)H。反應過程中測得P的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2B溫度為T1時，N的平衡轉化率為80%，平衡常數(shù)K40C無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度和壓強不變時，反應達平衡狀態(tài)D降低溫度、增大壓強、及時分離出產物均有利于提高反應物的平衡轉化率A若X點P的體積分數(shù)40%，Y點P的體積分數(shù)小于40%，X點P的含量高，P為生成物，產率越大，平衡常數(shù)越大，兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2,A正確；溫度為T1時，設N的變化量為x mol，根據(jù)反應：M(s)2N(g)P(g)Q(g)初始/mol: 1 2 0 0變化/mol: x 平衡/mol: 2x 溫度為T1時，X點P的體積分數(shù)100%40%，解得x1.6。N的平衡轉化率為100%80%，平衡常數(shù)K4,B錯誤；該反應為反應前后氣體體積不變的體系，壓強不影響平衡移動，不能做為達到平衡的判斷依據(jù)，C錯誤；該反應