大學化學上冊作業(yè)題及答案

1、大學化學（上冊）作業(yè)成績登記表編號123456789成績大學化學（上冊）作業(yè)題專 業(yè)_班 別_學 號_姓 名_基礎(chǔ)化學部無機及分析教研室編2008秋緒論4.正確地修約下列數(shù)據(jù)：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）125.550至4位；5.以正確的有效位數(shù)給出下列算式的結(jié)果：（1）50.0027.800.1167；（2）（2.7760.0050）-6.710-3+（0.0360.0271） (3) (4)第10章 實驗誤差和數(shù)據(jù)處理2. 重復分析一銀合金試樣,測得銀的質(zhì)量分數(shù)分別為95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。試計算：(1)

2、均差；（2）標準差；（3）變異系數(shù)。3. 現(xiàn)對一種煤的含水量做了4次測定，測得水的質(zhì)量分數(shù)為18.3，18.9，17.7和18.6，試求在置信水平95時的置信區(qū)間。5. 為檢驗一種新的分析方法的有效性，現(xiàn)采用一種鈣的質(zhì)量分數(shù)（Ca）=21.20（真實值）的標樣以新方法進行分析，若 (Ca)21.24，s=0.12%，n=10。試問與的置信水平90和95時，是否存在顯著差異？8 現(xiàn)有兩個含鈾試樣的測定結(jié)果如下：試樣1 10.32，10.39，10.19，10.21試樣2 10.45，10.41，10.51，10.36，10.34，10.39試問在置信水平95時，兩試樣有無顯著性差異？9 用Q檢驗

3、法檢測下列結(jié)果：6.02，7.28，7.32，7.02，7.92，7.12，7.32，7.22。11 某生對一含硫酸根試樣做了4次測定，得到硫酸根的質(zhì)量分數(shù)分別為9.35，9.29，9.38和9.27。試問其平均值是多少？若已知該試樣經(jīng)精確測定硫酸根的質(zhì)量分數(shù)為9.30，則4次測定的絕對誤差各是多少？平均值的絕對誤差和相對誤差又是多少？第6章 酸堿平衡和酸堿滴定法4. 從附表中查出下列各酸的pKa值，并計算它們的Ka和相應(yīng)的共軛堿的Kb值。（1）砷酸（H3AsO4） （2）亞磷酸（H3PO3）（3） 硼酸（H3BO3） （4）鄰苯二甲酸（C8H6O4）（5）銨離子（NH4+） （6）8-羥基喹

4、啉鹽（C9H8ON+）（7）乙二胺鹽（C2H10N22+） （8）氨基乙酸鹽（C2H6O2N+）7. 寫出下列各溶液的質(zhì)子條件式：（1）NH4Ac （2） H2SO4（3）NaH2PO4 （4）（NH4）2HPO417. 計算下列各溶液的pH值（忽略離子強度的影響）：（1）0.180 molL-1苯甲酸溶液 （2）0.250 molL-1磷酸二氫鈉溶液（3）0.700 molL-1砷酸溶液 （4）0.200 molL-1氰化銨溶液21為了制備pH=5.00的緩沖溶液。某生用1.0mol/L HAc和1.0mol/L NaAc混合，如果他已用了100mL HAc溶液，問還需要多少毫升NaAc溶液

5、？30下列堿溶液能否用酸滴定？如果能滴定，試計算計量點時的pH值，并選擇合適的指示劑（設(shè)滴定劑和被測物的濃度均為0.1000 mol/L）(1)六亞甲基四胺(CH2)6N4 （2）甲胺CH3NH2(3)羥基乙胺HOCH2CH2NH2 (4) 羥胺NH2OH32. 下列酸溶液能否用強堿滴定？如果能滴定，試計算計量點時的pH值，并選擇合適的指示劑（設(shè)滴定劑和被測物的濃度均為0.1000 mol/L）(1)氫氰酸HCN （2）氫氟酸HF(3)鹽酸羥胺NH2OH.HCl (4) 次氯酸HClO33.下列酸堿溶液能否準確分步滴定或分別滴定，或準確滴定其中的一種？（1）0.1000 mol/L檸檬酸 （2

6、）0.01000 mol/L砷酸37.稱取草酸試樣 1.778g，用水溶解后轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，稀釋至刻度。吸取此試液25.00mL，以0.1093mol/LNaOH標準溶液滴定，用去25.84mL，計算此草酸試樣H2C2O4.2H2O的質(zhì)量分數(shù)。38.某堿灰試樣，除含有Na2CO3外，還可能含有NaOH或NaHCO3及不能與酸作用的物質(zhì)。今稱取1.100g該試樣溶于適量的水后，用甲基橙為指示劑需加HCl溶液（1.00ml HCl0.01400g CaO）31.40mL才能到達終點。若用酚酞作指示劑時，同樣質(zhì)量的試樣需該濃度HCl溶液13.30mL，才能到達終點。計算試樣中各組分的質(zhì)量分數(shù)

7、。39.用蒸餾法測定某肥料中含氮量。稱取試樣0.2360g，加濃堿液蒸餾，餾出的NH3用0.1014 mol/L HCl 50.00 mL吸收，然后用0.1010mol/L NaOH滴定過量的HCl，計有去NaOH 10.70 mL。計算該肥料中氮的質(zhì)量分數(shù)。第7章 配位平衡和配位滴定9. 計算pH為11.0，游離CN-濃度為0.0100molL-1的溶液中，Hg()-EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)。10. 當c（NH3+NH4+）=0.2molL-1，pH=8.0時，Co()-EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少？15. 假定在pH=2.0時，用0.005molL-1EDTA滴定0.0100mo

8、lL-1Fe3+。計算在計量點時游離Fe3+的濃度。17. 滴定25.00mL 0.0100molL-1 CaCO3標準溶液需20.00mL EDTA。今用該EDTA溶液測定水硬度時，取75.00mL水樣，需30.00mL EDTA溶液。試計算該水樣的硬度。19. 現(xiàn)用25.00mL 0.04520molL-1 EDTA處理一50.00mL含Ni2+和Zn2+的溶液，使其完全反應(yīng)。過量未反應(yīng)的EDTA需用12.40mL 0.01230molL-1 Mg2+溶液進行滴定。然后再加入過量的2，3-二巰基丙醇從鋅-EDTA配合物中置換出EDTA。釋放出的EDTA需29.20mLMg2+滴定。試計算原

9、試液中Ni2+和Zn2+的濃度。第8章 沉淀平衡和沉淀滴定1寫出下列被測物質(zhì)的換算因數(shù)的表達式：被測物稱量形式換算因數(shù)ZnCl2ZnCl2(NH4)2SO4Cu2HgI4Cu2HgI4Cu2HgI4AgClZn2P2O7NH4B(C6H5)4AgIHgOCu2.重量法測定砷時，先將其氧化成砷酸鹽，然后沉淀為Ag3AsO4，溶于HNO3，再將銀沉淀為AgCl并進行稱量。寫出計算原試樣中As2S3質(zhì)量分數(shù)的換算因數(shù)并計算其數(shù)值。8完成下表：微溶化合物溶解度KspAgBrAg2C2O4Ca3(PO4)2PbBr2MgNH4PO41.2210-4g/100ml0.296g/100ml510-13110

10、-112.510-1313計算Ag2CrO4在下列溶液中的溶解度：（1）0.10 molL-1Na2CrO4溶液；（2）0.10molL-1AgNO3溶液（不考慮鉻酸根的水解）。20試計算在pH=4.00時，CaF2的溶解度。第9章 原電池與氧化還原反應(yīng)6. 寫出下列原電池的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式，并計算電池電動勢。（1） Zn|Zn2+(0.1molL-1)|I-(0.1 molL-1)，I2|Pt（2） Pt|Fe2+(1 molL-1)，F(xiàn)e3+(1 molL-1)|Ce4+(1 molL-1)，Ce3+(1 molL-1)|Pt（3） Pt|H2(p)|H+(0.001 molL-1)

11、|H+(1 molL-1)|H2(p)|Pt7. 已知電對H3AsO4(aq)+2H+(aq)+2e- HAsO2(aq)+2H2O(l)；E(H3AsO4/HAsO2)=0.560V I2(aq) + 2e- 2 I-(aq)； E(I2/I-)=0.536V試計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H3AsO4 + 2I- + 2H+ = HAsO2 + I2 + 2 H2O如果溶液的pH=7，反應(yīng)朝什么方向進行？如果溶液中的H+=6 molL-1，反應(yīng)朝什么方向進行？11. 鐵棒放在0.0100 molL-1 FeSO4溶液中作為一個半電池，另一半電池為錳棒插在0.100 molL-1 MnSO4溶液中

12、組成原電池。已知,。試求（1）電池的電動勢。（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)。12 有下列電勢圖：（1）判斷Cu+能否發(fā)生歧化反應(yīng)？（2）計算電對Cu2+/Cu的標準電極電勢。28. 將某碳酸鈣試樣0.1914g溶于鹽酸,并將鈣沉淀為CaC2O4，用稀硫酸溶解沉淀,用高錳酸鉀溶液滴定需36.50mL。該高錳酸鉀溶液35.57mL相當于0.2383g Na2C2O4?？瞻诇y定需0.08mL高錳酸鉀溶液。計算試樣中CaO的質(zhì)量分數(shù)。31稱取0.2683g 鉻鐵礦試樣，用過氧化鈉熔融。破壞過量Na2O2，熔塊用水浸取，所得溶液酸化后，加50.00mL 0.1022 molL-1溶液Fe2+ 溶液。將Cr（VI）

13、完全還原后，剩余的未反應(yīng)的Fe2+用0.01667 molL-1K2Cr2O7滴定，消耗18.04mL。試計算試樣中鉻的質(zhì)量分數(shù)。32測定軟錳礦中MnO2的含量，準確稱取軟錳礦試樣0.5261g，在酸性介質(zhì)中加入0.7049g Na2C2O4。待反應(yīng)完全后，過量的草酸用0.02160mol/LKMnO4標準滴定溶液滴定，用去30.47ml。試計算軟錳礦中的MnO2的質(zhì)量分數(shù)。 緒論 參考答案4、（1）37.8 (2)72.8 (3) 90.04 (4) 125.65、(1)原式=162.2 (2)原式=2.80.0050- 6.710-3+（0.0360.027）=0.014- 6.710-3

14、+0.00097=0.014-0.007+0.001=0.008 (3)原式= (3.1021.45.10)/0.00112=3.02105 (4)原式= (24.165.55.67)/1.601=(245.55.7)/1.6=4.7102第10章 參考答案2、解： =95.66% (1)= (0.01%+0.05%+0.05%+06%)/4=0.04% (2)S= (0.01%)2+(0.05%)2+(0.05%)2+(06%)2/(4-1)1/2=0.05% (3)Cv=S/=0.052%3、 =18.4% S= (0.1%)2+(0.5%)2+(0.7%)2+(0.2%)2/(4-1)1

15、/2=0.5% 當置信水平為95%時，由表查出，t值為3.182，置信區(qū)間為： t.s/n1/2=(18.43.1820.5/41/2=(18.40.8)%5、t=|-|/(s/n1/2)=1.054 當置信水平為90%和95%時，由表查出，t值分別為1.833和2.262，都比t計算值大，所以無顯著差別。8、1 =10.28% S1= (0.04%)2+(0.11%)2+(0.09%)2+(0.07%)2/(4-1)1/2=0.09% 2 =10.41% S2= (0.04%)2+(0.00%)2+(0.10%)2+(0.05%)2+(0.07%)2+(0.02%)2/(6-1)1/2=0.

16、06% 當置信水平為95%時，由表查出，自由度為4+6-2=8，t值分別為2.306，比t計算值小，所以存在系統(tǒng)誤差。9、排序：6.02，7.02，7.12，7.22，7.28，7.32，7.32，7.92X8-X1 =7.92-6.02=1.90X2-X1=7.02-6.02=1.00Q=( X2-X1)/( X8-X1) =0.53n=8時 Q表 =0.47 QQ表 6.02應(yīng)舍棄排序：7.02，7.12，7.22，7.28，7.32，7.32，7.92X7-X1 =7.92-7.02=0.90X7-X6=7.92-7.32=0.60Q=( X2-X1)/( X7-X1) =0.67n=7

17、時 Q表 =0.51 QQ表 7.92應(yīng)舍棄排序：7.02，7.12，7.22，7.28，7.32，7.32X6-X1 =7.32-7.02=0.30X2-X1=7.12-7.02=0.10Q=( X2-X1)/( X7-X1) =0.33 n=6時 Q表 =0.56 QQ表 7.02應(yīng)保留X6-X1 =7.32-7.02=0.30X6-X5=7.32-7.32=0Q=( X2-X1)/( X7-X1) =0 n=6時 Q表 =0.56 Q20Kw，ca/Ka 500, pH = -lg3.3610-3=2.47 (2) 0.250 molL-1磷酸二氫鈉溶液 Ka1 = 7.110-3 ，K

18、a3 = 6.2310-8 ， Ka2.Ca20Kw，ca/Ka1 20, p H = 4.68(3) 0.700 molL-1砷酸溶液 Ka1=6.210-3 ，Ka2=1.210-7，Ka3=3.110-12 Ka1.Ca20Kw，ca/Ka1 =112500, pH = -lg6.310-2=1.202Ka2/H+=3.8 10-6108 即甲胺CH3NH2能被強酸直接滴定 計量點時：=(mol/L)pH=5.96, 甲基紅為指示劑(3) 羥基乙胺HOCH2CH2NH2: Kb=Kw/Ka=10-14/3.181010=3.14105 cbKb=0.103.14105108 即羥基乙胺H

19、OCH2CH2NH2能被強酸直接滴定 計量點時：=(mol/L)pH=5.40, 甲基紅為指示劑(4) 羥胺NH2OH: Kb=Kw/Ka=10-14/1.1106=9.1109 cbKb=0.109.1109108 即羥胺NH2OH不能被強酸直接滴定32、(1) 氫氰酸HCN: Ka =6.21010 CaKa=0.106.21010108 即氫氰酸HCN不能被強堿直接滴定(2) 氫氟酸HF: Ka =6.8104 CaKa=0.106.8104108 即氫氟酸HF能被強堿直接滴定 計量點時：=(mol/L)pOH=6.07, pH=7.93 中性或酚紅紅為指示劑(3) 鹽酸羥胺NH2OH.

20、HCl: Ka =1.1106 CaKa=0.101.1106108 即鹽酸羥胺NH2OH.HCl能被強堿直接滴定 計量點時：=(mol/L)pOH=4.68, pH=9.32 酚酞為指示劑(4) 次氯酸HClO: Ka =4.691011 CaKa=0.104.691011108 即次氯酸HClO不能被強堿直接滴定33、(1) 0.1000 mol/L檸檬酸： Ka1=7.44104 Ka2=1.73105 Ka3=4.02107 cKa1108 cKa2108 cKa3108 Ka1/Ka2105 Ka2/Ka3105 不能分步滴定,可以一步滴定到第三個H+，只有一個pH突躍。(2) 0.

21、01000 mol/L砷酸： Ka1=6.2103 Ka2=1.2107 Ka3=3.11012 cKa1108 cKa2108 cKa3108 Ka1/Ka2105 不能分步滴定,可以一步滴定到第二個H+，第三個H+不能準確滴定，只有一個pH突躍。37、H2C2O4.2H2O+2NaOH=Na2C2O4.2H2O+2H2O38、CaO+2HCl=CaCl2+H2O V1=13.30mL，V2=31.40-13.30=18.10mL，V1V2,所以混合堿是由Na2CO3和NaHCO3組成。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 39

22、、NH4+OH-=NH3+H2ONH3+HCl=NH4ClHCl+NaOH=NaCl+H2O第7章 參考答案9、汞氰配離子的lg1lg4分別為18.0，34.7，34.8，41.5： Hg(CN-)=1+1CN-+2CN-2+3CN-3+4CN-4 =1+1018.0-2+1034.7-4+1034.8-6+1041.5-8 =3.171033 汞的羥基配合物的lg1lg2分別為10.3，21.7： Hg(OH-)=1+1OH-+2OH-2 =1+1010.3-3+1021.7-6 =5.011015 Hg(CN-,OH-)=Hg(CN-)+Hg(OH-)-1 =3.171033+5.0110

23、15=3.171033當pH=11.0時，查表得：lgY(H)=0.07lgK(HgY)=lgK(HgY)-lgHg(CN-,OH-)- lgY(H)=21.8-33.50-0.07= -11.7710、設(shè)游離NH3的濃度為xmol/LpH=pKa+lgx/(0.2-x)8.0=9.24+ lgx/(0.2-x)X=0.011mol/L鈷氨配離子的lg1lg6分別為2.05，3.62，4.61，5.31，5.43，4.75： Co(NH3)=1+1NH3+2NH32+3NH33+4NH34+5NH35+6NH36 =1+102.050.011+103.620.0112+104.610.0113

24、+105.310.0114+105.430.0115+104.750.0116 =2.80 鈷（II）的羥基配合物的lg1lg3分別為5.1，0，10.2： Co(OH-)=1+1OH-+3OH-3+ =1+105.1-6+1010.2-12 =1.14Co(NH3,OH-)=Co(NH3)+Co(OH-)-1 =2.80+1.14=3.94當pH=8.0時，查表得：lgY(H)=2.27lgK(CoY)=lgK(CoY)-lgCo(NH3,OH-)- lgY(H)=16.31-0.60-2.27= 13.4415、當pH=2.0時，查表得：lgY(H)=13.51lgK(FeY-)=lgK(

25、FeY-)- lgY(H)=25.1-13.51= 11.59pFe計=1/2lgK(FY-)+pc計（Fe3+）=1/211.59-lg(0.01/2)=6.95c(Fe3+)=1.1210-7mol/L17、c(EDTA)=(CV)CaCO3/VEDTA=(25.000.0100)/20.00=0.0125mol/L水硬度（CaCO3 mg/L）=(cV)EDTA.MCaCO3/V水樣=0.012530.0010-3100.091000/75.0010-3=500.45(mg/L)19、c(Zn2+)=0.0123029.20/50.00=0.007183(mol/L)C(Ni2+)=(2

26、5.000.04520-12.400.01230-29.200.01230)/50.00=0.01237(mol/L)第8章 參考答案1寫出下列被測物質(zhì)的換算因數(shù)的表達式：被測物稱量形式換算因數(shù)ZnCl2(NH4)2SO4Cu2HgI4Cu2HgI4Cu2HgI4AgClZn2P2O7NH4B(C6H5)4AgIHgOCuM(ZnCl2)/2M(AgCl)=0.47552M(ZnCl2)/M(Zn2P2O7)=0.8946M(NH4)2SO4)/2M(NH4B(C6H5)4)=0.1959M(Cu2HgI4)/4M(AgI)=0.8895M(Cu2HgI4)/M(HgO)=3.8566M(Cu

27、2HgI4)/2M(Cu)=6.57242、As2S32As2Ag3AsO46AgCl 換算分數(shù)= M(As2S3)/6M(AgCl)=0.28618完成下表：微溶化合物溶解度KspAgBrAg2C2O4Ca3(PO4)2PbBr2MgNH4PO41.3210-5g/100ml4.110-3g/100ml1.2210-4g/100ml0.296g/100ml8.610-4g/100ml510-13110-111.0210-302.1010-62.510-1313、(1) Ag2CrO4= 2Ag+CrO42- S 2s s+0.100.10 Ksp(Ag2CrO4)= Ag+2CrO42-=(

28、2s)2.0.10=1.1210-12 s=1.6710-6(mol/L)(2) Ag2CrO4= 2Ag+ + CrO42- S 2s+0.100.10 s Ksp(Ag2CrO4)= Ag+2CrO42-=(0.10)2.s=1.1210-12 s=1.1210-10(mol/L)20、在pH=4.00時, F(H)=1+1HH =1+1.47103-4 =1.147Ksp(CaF2)= Ksp(CaF2).F(H)= 1.4610-101.147=1.6710-10CaF2= 2F-+Ca2+ S 2s sKsp(CaF2)= F2Ca2+=(2s)2.s=1.6710-10 s=3.5

29、10-4(mol/L)第9章 參考答案6.(1)負極反應(yīng)：ZnZn2+ +2e- 正極反應(yīng)：I2 +2e-2I- 電池反應(yīng)：Zn + I2 =Zn2+ + 2I- E(Zn2+/Zn)= E(Zn2+/Zn)+0.059/2.lg(Zn2+/Zn) = -0.7618+0.059/2lg(0.10)= -0.7913VE(I2/I-)= E(I2/I-)+0.059/2.lg(I2/I-2) = 0.5355+0.059/2lg(1/0.102)=0.5945VE= E(I2/I-)- E(Zn2+/Zn)=0.5945-(-0.7913)=1.386V(2) 負極反應(yīng)：Fe2+Fe3+ +e

30、- 正極反應(yīng)：Ce4+ +e-Ce3+ 電池反應(yīng)：Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+ E= E(Ce4+ /Ce3+)- E(Fe3+/Fe2+)=1.72-0.771=0.949V(3) 負極反應(yīng)：H2(1)2H+(1) +2e- 正極反應(yīng)：2H+(2)+2e-H2(2) 電池反應(yīng)：H2(1)+ 2H+(2) = H2(1)+ 2H+(2) E（-）= E(H+/H2)+0.059/2.lg(H+2/ H2) = 0+0.059/2lg(0.00102)= -0.177VE(+)=E(H+/H2) =0VE= E(+)- E(-)=0-(-0.177)=0.177V7、(1)

31、H3AsO4 + 2I- + 2H+ = HAsO2 + I2 + 2 H2O設(shè)計成如下電池： （-）Pt|I-(1mol/L)|I2|H3AsO4(1mol/L),H+(1mol/L), HAsO2(1mol/L)|PtE= E(H3AsO4/HAsO2)- E(I2/I-)=0.560-0.536=0.024V lgK=z E/0.059=20.024/0.059=0.814 K=6.52(2)如果溶液的H+=6 molL-1，E(H3AsO4/HAsO2)= E(H3AsO4/HAsO2)+0.059/2.lg(H3AsO4H+2/HAsO2) = 0.560+0.059/2lg(6)2=0.6059VE(I2/I-)= E(I2/I