初三化學溶液專題復習資料

1、溶液的相關專題熱點考點 一、溶液1、定義：一種或幾種物質分散到另一種物質 里，形成 均一的、穩(wěn)定的混合物。練習：1、把少量下列物質分別放到水中，充分攪拌，可以得到溶液是的（ A ） A、食鹽 B、面粉 C、植物油 D、石灰石2、 以下飲料和食品中，屬于溶液的是（ D ） A、豆?jié){ B、果醬 C、礦泉水 D、蔗糖水2、溶液的宏觀特征： （1）均一性 （2）穩(wěn)定性練習1：燒杯中有100毫升NaCl溶液，請比較A(上部)處和B（底部）處密度的大小( C ) A：rA rB B： rA 101100.010.01 常見難溶于水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物（鉀鈉鋇鈣的金屬氧化物可溶， 其余均不容）、

2、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽5、混合物的分離：把混合物里的各種物質分開，得到混合物中每一組分的純凈物。 常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等溶解度練習1右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ B ）A甲的溶解度受溫度影響比乙小 B15時甲、乙的溶解度相等C30時乙的溶解度為30g D升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?（2010紹興）如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線。在t1時往兩個盛有100克水的燒杯中分別加入a克A物質和b克B物質，充分攪拌后都加熱到t2。下列說法正確的是( D )At1時，AB兩物質的溶解度相等。兩杯溶液均是不飽和溶液Bt1時，AB兩物質的溶解度

3、相等，A溶液為飽和溶液，B溶液為不飽和溶液Ct2時，A的溶解度比B的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液Dt2時，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液為不飽和溶液，B溶液為飽和溶液3右圖為A、B兩種不帶結晶水的固體物質溶解度曲線，下列說法不正確的是（ D ）A30時，A物質的溶解度為20gB20時，A和B的溶解度相同C10時，等質量的A和B飽和溶液中，B的溶劑最少D等質量的A、B的飽和溶液從30降到20時，B析出的晶體最多4、要使wg 10%的NaCl溶液的溶質的質量分數(shù)增至20%，可采用的方法是（ BD ）A再加入g固體NaCl B蒸發(fā)濃縮成g NaCl溶液C蒸發(fā)掉一半溶劑 D再加入2wg 25%的

4、NaCl溶液5、分別取等質量80的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20后，所析出的甲的質量比乙的大(甲和乙均無結晶水)。下列關于甲、乙的溶解度的敘述中肯定正確的是（ D ）A20時，乙的溶解度比甲的大 B80時，甲的溶解度比乙的大C溫度對乙的溶解度影響較大 D溫度對甲的溶解度影響較大四溶質的質量分數(shù)的計算配置溶質質量分數(shù)一定的溶液配置步驟：(1)計算(2)稱量(3)溶解（4）裝瓶、貼標簽例題：計算要配制50克16%的溶液，需要水和食鹽各多少克？解：已知溶液的質量是50克，溶液的質量分數(shù)是16% ， 所需溶劑的質量為：50 g16%8 g 所需溶劑的質量為：50 g8 g42 g 答：要配制5

5、0克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克溶質的質量分數(shù)的計算的題型一、固體物質未完全溶解型1、20時，將50g NaCl放入100g水中，充分攪拌后所得NaCl溶液的溶質質量分數(shù)是（20時NaCl的溶解度為36g）解析：由溶解度概念知，20時100g水中最多能溶解36g NaCl，而題目卻給出了50g，很顯然NaCl未完全溶解，溶液已達到飽和。故該溶液中NaCl的質量分數(shù)二、結晶水合物溶于水型1、將10g膽礬溶解在90g水中，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為解析：因膽礬溶于水后，其溶質為CuSO4，而非CuSO45H2O，。故該溶液中溶質的質量分數(shù)三、所加物質與水反應型1、將31g Na2O溶于

6、69g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？解析：由于酸性氧化物（或堿性氧化物）溶于水后，該物質不是溶質，而是與水發(fā)生反應后，生成相應的酸（或堿）才是溶質，故解此類題時，應先根據(jù)反應的化學方程式計算出生成的溶質量，再求溶液中溶質的質量分數(shù)。解：設Na2O與水發(fā)生反應生成NaOH的質量為x62 8031g x解得：溶液中溶質的質量分數(shù)為四、多種溶質型1、在常溫下向100g 5%的氯化鈉溶液中加入5g氯化鉀粉末，完全溶解后，氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)是解析：因溶液中溶質的質量分數(shù)，混合溶液中各種溶質的質量分數(shù)要分別進行計算，但溶液的質量都按混合溶液的總質量計算，在100g 5%的氯化鈉溶液中加5g氯

7、化鉀完全溶解后，溶質氯化鈉的質量不變，但溶液的質量增加了5g，因此氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為：五、將濃溶液加水稀釋型1、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，這10g溶液中溶質的質量分數(shù)是解析：由題意可知，稀釋后溶液的溶質質量分數(shù)六、與化學反應有關型1、向400g溶質的質量分數(shù)為4.9%的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應后，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？解析：稀硫酸與足量的鋅粒發(fā)生化學反應后，溶液中的溶質不是H2SO4，而是ZnSO4，故計算時要根據(jù)反應的H2SO2質量求出參加反應的Zn的質量，和生成的ZnSO4的質量，以及產(chǎn)生H2的質量。反應后溶液的總質量硫酸的

8、質量+參與反應的Zn的質量生成H2的質量。解：設反應生成H2的質量為x，參與反應的鋅的質量為y，生成ZnSO4的質量為z65 98 161 2y z x解得：解得：解得：故所得ZnSO4溶液中溶質的質量分數(shù)為：2、含有雜質的5.5gNa2CO3固體投入36.5g10%的鹽酸溶液中，剛好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)？（假設雜質不參與反應）Na2CO3 + 2HCl =CO2 + NaCl + H2O106 73 44 58.5 X 36.5*10% y zX=5.3g y=2.2g z=2.925gM溶液=5.3+36.52.2=39.6gW%=2.295/39.6*100%=58

9、%七、與溶解度有關1、已知氯化銨在30時的溶解度為45.8克。30時將68.7克氯化銨配制成400克的溶液，通過計算：（1）溶液是否飽和?（2）若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法： 蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液? 加溶質法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液?解析：（1）30時將68.7克氯化銨配成飽和溶液，需水質量為x。 30時，溶質 溶劑 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g x （x+68.7）g 解得x=150g，此時飽和溶液的質量68.7g+150g=218.7g乙丙B在t2時，甲、乙兩物質的溶解度相等 C甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫都會

10、轉化為不飽和溶液D當乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結晶的方法析出丙9、（10海南）右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。據(jù)此判斷下列說法不正確的是：(B) A.t2時，甲、乙的溶解度相等B. t3時，將60g乙加入100g水中可得l60g溶液C乙的溶解度受溫度影響很小Dtl時，乙的溶解度大于甲的溶解度二、填空題：1.配制360.0g 10%的鹽酸，需要36%的鹽酸(密度為1.18g/cm3)_84.7_毫升，水_260_毫升.2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4攪拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為_9%_.3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的

11、NaOH溶液，混合后溶液中NaOH質量分數(shù)為_8%_.4（2010遼寧鞍山）小明同學繪制了如右圖所示A、B兩種固體物質的溶液度曲線： (1)當溫度為 40 時，A物質與B物質的溶解度相等。 (2)若將B物質從溶液中結晶析出，宜采用的方法是 冷卻熱飽和溶液 。(3)我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽?！睋?jù)此你認為圖中 A (填“A”或“B”)物質的溶解度曲線與純堿的相似。三、計算1、為了給水果消毒，某同學要把30g15%的KMnO4溶液稀釋成0.3%的溶液，需加水多少克？(1470g)2.將9gKNO3完全溶于21g水中，并將其均分為三份，計算

12、：(1)取一份，其中溶質質量分數(shù)是多少？(30%)(2)取一份，使其溶質質量分數(shù)增大一倍，需加入KNO3多少克？（7.5g）(3)取一份，欲使其溶質質量分數(shù)減小一半，需加水多少克？(10g)3.t時，4.8g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，所得溶液溶質質量分數(shù)為25%.求所用鹽酸中氯化氫的質量分數(shù).解：Mg + 2 HCl= MgCl2 + H224 73 95 24.8g m(HCl) m(MgCl2) m(H2)m(HCl) =14.6g m(MgCl2)=19gm(H2)=0.4g反應后溶液的質量為：19g/25%=76g則反應前鹽酸溶液的質量為：76g+0.4g-4.8g=71.6g鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)為：14.6g/71.6g*100%20.4%4.取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的CaCO3與鹽酸恰好完全反應(雜質不反應，也不溶解)，燒杯內(nèi)物質質量變?yōu)?39.4g.求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù).解：設參與反應的CaCO3的質量為x生成氣體的質量為：126g+22.2g-139.4g=8.8g，CaCO3+2HClCa