馮曾子煬1120 溶液中的離子平衡

1、 立升教育教學設(shè)計方案 LiSHeng Education教師姓名占愛國學生姓名馮曾子煬上課時間學 科化學年 級高三教材版本新課標人教版階 段第（11）周 觀察期： 維護期課時計劃第（11 ）小時共（20 ）小時課題名稱水溶液的電離平衡，水的電離及酸堿滴定實驗教材分析水溶液的電離平衡是高考中的熱點和難點，是高考必考題，在高考中多以選擇題和填空題出現(xiàn)，分值在8分左右。該知識點時化學平衡的延伸，所以可以運用化學平衡的理論及學習方法來對電離平衡進行學習，這樣理解就容易多了。同時又要注意電離平衡所特有的特點要把握好。學情分析水溶液的離子平衡基礎(chǔ)知識較多，同時內(nèi)容較抽象，沒有很好的實驗來驗證，這些內(nèi)容只

2、能靠理解。針對這些特點，同學們要把握住這章內(nèi)容的特點，同時加強與化學平衡的聯(lián)系。充分運用化學平衡的知識來理解離子平衡，注意信息的遷移思想。教學目標1、 掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。2、 掌握強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，記住常見的弱電解質(zhì)。3、 能寫出各電解質(zhì)的電離方程式，特別是多元弱酸弱堿的電離方程式。4、 掌握離子平衡的建立，理解影響電離平衡的因素。5、掌握水的電離，溶液中PH的計算，酸堿中和滴定教學重點溶液中離子平衡的建立及影響因素，水的電離，溶液中的酸堿性及相關(guān)計算，酸堿中和實驗教學難點運用化學平衡的知識來理解離子平衡，PH計算，酸堿中和實驗誤差分析教 學 過 程:1、 知識梳理一、弱電解

3、質(zhì)的電離 1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)非電解質(zhì) ：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物強電解質(zhì) ：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì) 物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)： 非金屬氧化物，大部分有機物 。如SO3、CO2、C6H12O6、CH2=CH2強電解質(zhì)： 強酸，強堿，大多數(shù)鹽 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)： 弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水 。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O混和物純凈物2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)離子化合物或共價化合物 非電解質(zhì)共價化合物 注意：電

4、解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì) 強電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物，電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。3、電離平衡：在一定的條件下，當電解質(zhì)分子電離成 離子的速率 和離子結(jié)合成 電解質(zhì)分子 時，電離過程就達到了 平衡狀態(tài) ，這叫電離平衡。4、影響電離平衡的因素：A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。B、濃度：濃度越大，電離程度 越?。蝗芤合♂寱r，電離平衡向著電離的方向移動。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會 減弱 電離。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，有利于電離。9、電離方程式的書寫：用可逆符

5、號 弱酸的電離要分布寫（第一步為主）10、電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。 ）表示方法：ABA+B- Ki= A+ B-/AB11、影響因素：a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。如：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO二、水的電離和溶液的酸堿性1、水電離平衡：: 水的離子積：KW = cH

6、+cOH- 25時, H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- = 1*10-14 注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）2、水電離特點：（1）可逆 （2）吸熱 （3）極弱3、影響水電離平衡的外界因素：酸、堿 ：抑制水的電離 KW1*10-14溫度：促進水的電離（水的電離是 吸 熱的）易水解的鹽：促進水的電離 KW 1*10-144、溶液的酸堿性和pH： （1）pH=-lgcH+（2）pH的測定方法：酸堿指示劑 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。變色范圍：甲基橙 3.14.4（橙色） 石蕊5.08.0（紫色） 酚酞8.2

7、10.0（淺紅色）pH試紙 操作 玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標準比色卡對比即可 。 注意：事先不能用水濕潤PH試紙；廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍三 、混合液的pH值計算方法公式1、強酸與強酸的混合：（先求H+混：將兩種酸中的H+離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它） H+混 =（H+1V1+H+2V2）/（V1+V2）2、強堿與強堿的混合：（先求OH-混：將兩種酸中的OH離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它） OH-混（OH-1V1+OH-2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接計算H+混)3、強酸與強堿的混合：（先據(jù)H+ + OH- =H2O計算余下的H+或OH-，H+有余，

8、則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求H+混；OH-有余，則用余下的OH-數(shù)除以溶液總體積求OH-混，再求其它）四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：1、強酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀 = pH原+ n （但始終不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀 pH原+n （但始終不能大于或等于7）3、強堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀 = pH原n （但始終不能小于或等于7）4、弱堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀 pH原n （但始終不能小于或等于7）5不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH均接近76、稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強酸、強堿變

9、化得快。五、強酸（pH1）強堿（pH2）混和計算規(guī)律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、若等體積混合pH1+pH2=14 則溶液顯中性pH=7pH1+pH215 則溶液顯堿性pH=pH2-0.3pH1+pH213 則溶液顯酸性pH=pH1+0.32、若混合后顯中性pH1+pH2=14 V酸：V堿=1：1pH PH1+pH214 V酸：V堿=1：1014-（pH1+pH2）六、酸堿中和滴定：1、中和滴定的原理實質(zhì)：H+OH=H2O 即酸能提供的H+和堿能提供的OH-物質(zhì)的量相等。2、中和滴定的操作過程：（1）滴定管的刻度，O刻度在 上 ，往下刻度標數(shù)越來越大，全部容積 大于 它的最大刻度值

10、，因為下端有一部分沒有刻度。滴定時，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以讀到小數(shù)點后 一位 。（2）藥品：標準液；待測液；指示劑。（3）準備過程：準備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。（洗滌：用洗液洗檢漏：滴定管是否漏水用水洗用標準液洗（或待測液洗）裝溶液排氣泡調(diào)液面記數(shù)據(jù)V(始)（4）試驗過程3、酸堿中和滴定的誤差分析誤差分析：利用n酸（c酸 V酸）=n堿（c堿V堿）進行分析式中：n酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù)；c酸或堿的物質(zhì)的量濃度；V酸或堿溶液的體積。上述公式在求算濃度時很方便，而在分析誤差時起主要作用的是分子上的V酸

11、的變化，因為在滴定過程中c酸為標準酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀釋了雖實際值變小，但體現(xiàn)的卻是V酸的增大，導(dǎo)致c酸偏高；V堿同樣也是一個定值，它是用標準的量器量好后注入錐形瓶中的，當在實際操作中堿液外濺，其實際值減小，但引起變化的卻是標準酸用量的減少，即V酸減小，則c堿降低了；對于觀察中出現(xiàn)的誤差亦同樣如此。綜上所述，當用標準酸來測定堿的濃度時，c堿的誤差與V酸的變化成正比，即當V酸的實測值大于理論值時，c堿偏高，反之偏低。2、 經(jīng)典引導(dǎo)1、2011福建卷 常溫下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等

12、體積0.2 molL1鹽酸D提高溶液的溫度2、2011課標全國卷 將濃度為0.1 molL1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A. c(H) B. Ka(HF) C. D. 3、2011安徽卷 中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是(A根據(jù)同周期元素的半徑變化趨勢，推出CL的半徑大B根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是7C根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液一定顯酸性D根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO3、 當堂訓練4、2012浙江卷 下列說法正確的是(

13、)A常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4B確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強酸C用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol/L鹽酸、0.1 mol/L氯化鎂溶液、0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag濃度：5、下列說法正確的是()A0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等 B25 與60 時，水的p

14、H相等C中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等4、 歸納總結(jié)、深化拓展水溶液的離子平衡研究的對象是弱電解質(zhì)的性質(zhì)，強弱電解質(zhì)的區(qū)分及分類是重點，要掌握好，要一一區(qū)分開來，特別是二氧化碳，氨氣等是非電解質(zhì)，要理解好電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念。5、 經(jīng)典引導(dǎo)6.2011全國卷 等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是() A B C D72011四川卷 25 時，在等體積的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的N

15、a2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109 B1551095108 C1201010109 D1101041098、2011天津卷 下列說法正確的是()A25 時NH4Cl溶液的KW大于100 時NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=SO2I4HC加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD100 時，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性6、 當堂訓練9對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量

16、NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體10、2011山東卷 室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大 D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH711、向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體溶液在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(a mol/L)稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大。實驗證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時，其“聚沉值”最小的是() A

17、NaClBFeCl3 CK2SO4 DNa3PO47、 歸納總結(jié)、深化拓展在溶液中，關(guān)于離子平衡及影響因素是該內(nèi)容的重要考點，同時溶液中各離子的濃度變化要會分析。重點考察學生對離子平衡的建立及影響因素的理解和歸納上。8、 經(jīng)典引導(dǎo)122011岳陽二模 某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖K414所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時pH的變化曲線Bb點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強 Ca點Ka的數(shù)值比c點Kc的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度132011汕頭二模 25 時，水的電離達到平衡：H2OHOHH0，下列敘述正確的是()A向水中

18、加入稀氨水平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低 D將水加熱，KW增大，pH不變142011日照統(tǒng)測 某溫度下，水的離子積常數(shù)KW1012。該溫度下，將pH4的H2SO4溶液與pH9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A110 B91 C101 D99219、 當堂訓練15、下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是()A同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)增大C含1 m

19、ol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)16、已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()Aab B混合溶液的pH7 C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)10、 歸納總結(jié)、深化拓展溶液中的PH的計算要遵守酸按酸，堿按堿，酸堿中和看過量，無限稀釋7為限。要注意這些題的題型及解題思路，同時通過圖像來分析溶液中離子及分子的變化情況也是

20、高考的一個方向。11、 經(jīng)典引導(dǎo)17.2011哈爾濱一模 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為()A減小、增大、減小B增大、減小、減小 C減小、增大、增大 D增大、減小、增大182012遼寧重點中學聯(lián)考 下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是()A亞硝酸鈉溶液的pH大于7 B用亞硝酸溶液作導(dǎo)電實驗，燈泡很暗C亞硝酸溶液不與硫酸鈉溶液反 D亞硝酸能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)192012大同調(diào)研 根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是()A室溫下，NaR溶液的pH大于7 B加熱NaR

21、溶液時，溶液的pH變小CHR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大 D20 時，0.01 molL1的HR溶液pH2.812、 當堂訓練20下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))21、下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2NaO2=Na2O2B向AgCl

22、懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O13、 歸納總結(jié)、深化拓展在溶液中如何鑒別酸堿的強弱性是一個難點，同學們要在新課基礎(chǔ)上掌握好比較強弱電解質(zhì)的方法，盡可能的多掌握。同時也可以思考相關(guān)的方法。在解題時往往要對號入座才能解決好問題。14、 課堂小結(jié)本節(jié)課主要講解了電解質(zhì)，非電解質(zhì)，強弱電解質(zhì)的區(qū)分，溶液中離子平衡的建立和平衡的影響因素。水的電離，溶液中PH的計算。

23、酸堿中和滴定實驗。電離平衡針對的是弱電解質(zhì)，在學習電離平衡時可以用化學平衡的方法來加以理解，這樣容易理解。課 后 作 業(yè):1. 若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（ ）A10:1B5:1C1:1D1:102. 有等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是( )AV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V33. 巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ） AAl3+、CH3

24、COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、Fe2+ DNa+、NH4+、Cl4. “84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認為它可能的有效成分是（ ） ASO2 BNa2CO3CKMnO4DNaClO5. 以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：甲基橙3.14.4 甲基紅4.46.2 酚酞8.210,現(xiàn)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定濃度相近的醋酸時，上述指示劑（ ）A.都可以用 B.只能用 C.可以用或 D.可以用或6.等量的NaOH分別與pH=2和pH=3的醋酸恰好中和，消耗二者的體積依次為V1和V2，則V1、V2的

25、關(guān)系為( ) A、V1=10V2B、V1V2D、V210V17.已知H2CO3的酸性比HClO的酸性強,對反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后 ，要使HClO濃度增加可加入( ) A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固體) D.H2O8.某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)11010mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是 （ ） AKOH BNa2CO3 CHClO4 DMgSO4二.選擇題：（有5個小題，每小題4分，每小題選項中有一個或兩個符合題意的正確答案）9. 下列說法正確的是（ ）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1:10 BNa2CO3溶液c（Na+）與c（CO）之比為2:1C0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2:1DpH=1的硫酸中加入等體積0.05 mol/L的BaCl2溶液,兩者恰好反應(yīng)C(SO42-)=010. 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量