分子的立體構型第三課時幻燈片

1、 觀察銅絲在氯氣中燃燒的實驗，有什么觀察銅絲在氯氣中燃燒的實驗，有什么 實驗現(xiàn)象？實驗現(xiàn)象？ 向反應后的集氣瓶中加入少量蒸餾水向反應后的集氣瓶中加入少量蒸餾水 ，溶液呈藍色？，溶液呈藍色？ 你能解釋其中的原因嗎？嘗試猜想可你能解釋其中的原因嗎？嘗試猜想可 能的原因。能的原因。 學習目標：學習目標： 1.1.能正確敘述配位鍵概念及其形成條件；會分能正確敘述配位鍵概念及其形成條件；會分 析配位化合物的形成及應用。析配位化合物的形成及應用。 2 2. .熟知幾種常見的配離子：熟知幾種常見的配離子：Cu(H2O)42 、 、 Cu(NH3)42 、 、Fe(SCN)2 、 、Ag(NH3)2 等的顏色

2、及性質。等的顏色及性質。 學習重點與難點：學習重點與難點：配位化合物的形成配位化合物的形成 實驗探究實驗探究2211 固體固體 溶液溶液 顏色顏色 無色離子無色離子 ： CuSO4CuCl22H2O CuBr2NaClK2SO4KBr 向盛有固體樣品的試管中，分別加向盛有固體樣品的試管中，分別加1/31/3試管水試管水 溶解固體，觀察實驗現(xiàn)象并填寫下表溶解固體，觀察實驗現(xiàn)象并填寫下表 天藍色離子天藍色離子 ： 白色白色白色白色 白色白色白色白色綠色綠色深褐色深褐色 Cu(H2O)42+ SO42 天藍色天藍色 天藍色天藍色天藍色天藍色 無色無色 無色無色 無色無色 Na+Cl-K+Br -K

3、+ CuCu2+ 2+與 與HH2 2OO是如何結合的呢？是如何結合的呢？ Cu(H2O)42+的形成過程的形成過程 Cu2+的原子軌道（部分）的原子軌道（部分）： H2O的電子式：的電子式： 3d 4s 4p H :O: . . H Cu2+存在空軌道，水分子中存在孤對電子；水分存在空軌道，水分子中存在孤對電子；水分 子中的孤對電子進入子中的孤對電子進入Cu2+的空軌道中。的空軌道中。 像這類共用電子對由一個原子單方面提供而跟另像這類共用電子對由一個原子單方面提供而跟另 一個原子共用的共價鍵，即一個原子共用的共價鍵，即“電子對給予接受鍵電子對給予接受鍵 ”稱為配位鍵。稱為配位鍵。 1、配位鍵

4、、配位鍵 （1）定義）定義 （2）配位鍵的形成條件）配位鍵的形成條件 一方提供一方提供孤電子對孤電子對(配位體配位體) 一方提供一方提供空軌道空軌道 共用電子對由一個原子單方面提供而跟另一個原子共共用電子對由一個原子單方面提供而跟另一個原子共 用的共價鍵，即用的共價鍵，即“電子對給予接受鍵電子對給予接受鍵”稱為配位鍵。稱為配位鍵。 注意：注意： 配位鍵是一類特殊的共價鍵，與共價鍵性質配位鍵是一類特殊的共價鍵，與共價鍵性質 完全相同完全相同 提供空軌道的離子或原子稱為提供空軌道的離子或原子稱為中心離子或原子中心離子或原子；提供孤；提供孤 對電子的分子或離子稱為對電子的分子或離子稱為配體配體，配體

5、的數(shù)目稱為配位數(shù)，配體的數(shù)目稱為配位數(shù)。 二、配合物理論二、配合物理論 （3）配位鍵的表示方法）配位鍵的表示方法 AB 電子對給予體電子對給予體 電子對接受體電子對接受體” 提供孤對電子提供孤對電子-提供空軌道提供空軌道 Cu2+ H+ 提供提供空軌道接空軌道接 受孤對電子受孤對電子 H2O提供提供孤電子對孤電子對H2O H OHH Cu Cu H H2 2O O H H2 2O O H H2 2O O OHOH2 2 2+ 配位鍵配位鍵 Cu(H2O)42+H3O+ 天藍色天藍色 溶液溶液 藍色藍色 沉淀沉淀 深藍色深藍色 溶液溶液 實驗探究實驗探究22 22 （取實驗（取實驗2-12-1所

6、得硫酸銅溶液所得硫酸銅溶液1/31/3實驗實驗）根據(jù)現(xiàn)象分根據(jù)現(xiàn)象分 析溶液成分的變化并說明你的推斷依據(jù)，寫出相關的析溶液成分的變化并說明你的推斷依據(jù)，寫出相關的 離子方程式。離子方程式。 Cu(OH)Cu(OH)2 2 H H2 2O O Cu Cu H H2 2O O H H2 2O O OHOH2 2 2+ Cu Cu H H3 3N N 2+ NHNH3 3 NHNH3 3 NHNH3 3 深藍色深藍色 晶體晶體 Cu(NH3) 4 SO4H2O +乙醇乙醇 靜置靜置 硫氰酸根硫氰酸根 血紅色血紅色 例題：下列分子或離子中都存在著配位鍵的是例題：下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 (

7、) ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCI3 B B 由于該離子的顏色極似血液，常被用于電影由于該離子的顏色極似血液，常被用于電影 特技和魔術表演。特技和魔術表演。 2、配合物、配合物 (2) 配合物的組成配合物的組成 (1) 定義定義 通常把通常把接受孤電子對接受孤電子對的金屬離子（或原子）與的金屬離子（或原子）與 某些某些提供孤電子對提供孤電子對的分子或離子以配位鍵結合形的分子或離子以配位鍵結合形 成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物 中心原子：中心原子：提供空軌道提供空軌道 能接受孤電子對的原

8、子能接受孤電子對的原子 或金屬陽離子?；蚪饘訇栯x子。 1. 1. 中心離子或中心離子或原子原子( (也稱形成體也稱形成體) ) 有空軌道有空軌道 n 主要是一些主要是一些過渡金屬過渡金屬，如鐵、鈷、鎳、銅、，如鐵、鈷、鎳、銅、 銀、金、鉑等金銀、金、鉑等金 屬元素的離子；屬元素的離子； n 或是具有高氧化數(shù)的非金屬元素，硼，硅、磷或是具有高氧化數(shù)的非金屬元素，硼，硅、磷 等，如等，如NaBF4 中的中的B()、K2SiF6中的中的Si() 和和NH4PF6中的中的P()； n 或是不帶電荷的中性原子，如或是不帶電荷的中性原子，如Ni(CO)4, Fe(CO)5中的中的Ni, Fe都是中性原子，

9、都是中性原子， 中心離子：也有中性中心離子：也有中性 如：如：Ni(CO)4、Fe(CO)5 多核配合物：多核配合物：(H3N)5Cr-O-Cr(NH3)5X4 (鹵化鹵化氧氨合二鉻（氧氨合二鉻（III） 配體：配體：含有孤電子對的原子、分子或陰離子。含有孤電子對的原子、分子或陰離子。 陰離子：如陰離子：如X (鹵素離子 鹵素離子)、OH 、 、SCN 、 、CN 、RCOO 、 、PO43 等。 等。 分子：如分子：如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。、醇、胺、醚等。 原子：常為原子：常為A、A、A族元素的原子。族元素的原子。 單齒配體：單齒配體：NHNH3 3、Cl Cl 雙齒配體：雙齒

10、配體：en 四齒配體：氨基三乙酸四齒配體：氨基三乙酸 n人們形象地把含多齒配體的配合物稱為人們形象地把含多齒配體的配合物稱為螯合物螯合物 配位數(shù)配位數(shù)：直接同中心原子配位的原子或離子的數(shù)：直接同中心原子配位的原子或離子的數(shù) 目叫中心原子的配位數(shù)。如目叫中心原子的配位數(shù)。如Fe(CN)64 中 中Fe2 的 的 配位數(shù)為配位數(shù)為6，Cu(NH3)4Cl2中中Cu2 的配位數(shù)為 的配位數(shù)為4。 *中心離子的中心離子的電荷高電荷高，對配位體的吸引力較強，有，對配位體的吸引力較強，有 利于形成配位數(shù)較高的配合物。利于形成配位數(shù)較高的配合物。 常見的配位數(shù)與中心離子的電荷數(shù)有如下的關系常見的配位數(shù)與中心

11、離子的電荷數(shù)有如下的關系 中心離子的電荷：中心離子的電荷：+1 +2 +3 +4 常見的配位數(shù)：常見的配位數(shù)： 2 4(或或6) 6(或或4) 6(或或8) *中心離子中心離子半徑半徑越大，其周圍可容納配體就越多，越大，其周圍可容納配體就越多， 配位數(shù)越大。配位數(shù)越大。 配合物離子的電荷數(shù)：等于中心原子或離子與配配合物離子的電荷數(shù)：等于中心原子或離子與配 位體總電荷數(shù)的代數(shù)和。如位體總電荷數(shù)的代數(shù)和。如Co(NH3)5Cln 中， 中， 中心離子為中心離子為Co3 ， ，n2。 注意：注意：配合物中外界離子能電離出來，而內界配合物中外界離子能電離出來，而內界 離子不能電離出去，通過實驗及其數(shù)據(jù)

12、可以確定離子不能電離出去，通過實驗及其數(shù)據(jù)可以確定 內界和外界離子的個數(shù)，從而可以確定其配離子內界和外界離子的個數(shù)，從而可以確定其配離子 、中心離子和配體。、中心離子和配體。 6、把、把CoCl2溶解于水后加氨水，直到先生成的溶解于水后加氨水，直到先生成的 Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使之生成沉淀又溶解后，再加氨水，使之生成 Co(NH3)62+。此時向溶液中通入空氣，得到。此時向溶液中通入空氣，得到 的產物中有一種配合物其組成可用的產物中有一種配合物其組成可用CoCl35NH3 表示。把分離出的表示。把分離出的CoCl35NH3溶于水后立即加溶于水后立即加 硝酸銀溶液，則析出硝酸銀

13、溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每沉淀。經測定，每 1mol CoCl35NH3只生成只生成2molAgCl。 通過計算，確定此配合物的化學式。通過計算，確定此配合物的化學式。 Co(NH3)5ClCl2 5 5、 配位化合物的命名配位化合物的命名 配位數(shù)配位數(shù)配位體名稱配位體名稱合合中心離子中心離子(用羅馬數(shù)用羅馬數(shù) 字表示氧化數(shù)字表示氧化數(shù))， 用二、三、四等數(shù)字表示配位體數(shù)。不同配位用二、三、四等數(shù)字表示配位體數(shù)。不同配位體體 名稱之間用圓點名稱之間用圓點“”分開。分開。 陰離子次序為：簡陰離子次序為：簡 單離子單離子復雜離子復雜離子有機酸根離子。有機酸根離子。 中性分子次序為：中性分

14、子次序為：NH3H2O有機分子。有機分子。 配位陰離子配合物配位陰離子配合物-配位陰離子配位陰離子“酸酸”外外 界界 配位陽離子配合物配位陽離子配合物 “某化某某化某”或或“某酸某酸 某某” 中性配合物中性配合物 K2SiF6 KPtCl5(NH3) Co(NH3)6Br3 Co(NH3)2(en)2(NO3)3 PtCl2(NH3)2 二氯二氯二氨合鉑二氨合鉑() Ni(CO)4 四羰基合鎳四羰基合鎳(0) 六氟合硅六氟合硅()酸酸鉀鉀 五氯五氯一氨合鉑一氨合鉑()酸酸鉀鉀 三溴三溴化化六氨合鈷六氨合鈷() 硝硝酸酸二氨二氨二（乙二胺）二（乙二胺） 合鈷（合鈷（） 六氰合鐵酸鉀六氰合鐵酸鉀

15、氫氧化二氨合銀氫氧化二氨合銀 三氯一氨合鉑酸鉀三氯一氨合鉑酸鉀 硫酸四氨合銅硫酸四氨合銅Cu(NH3)4 SO4 K3Fe(CN)6 Ag(NH3)2OH KPt(NH3)Cl3 復鹽：復鹽：由兩種或兩種以上的陽離子與一種酸根離子由兩種或兩種以上的陽離子與一種酸根離子 組成的鹽叫做復鹽。組成的鹽叫做復鹽。 如如: : KAl(SO4)212H2O 混鹽混鹽:是指一種金屬離子與多種酸根離子所構成的鹽。是指一種金屬離子與多種酸根離子所構成的鹽。 如氯化硝酸鈣如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl 配合物鹽配合物鹽:是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地 存在著含有配位鍵的

16、、能獨立存在的復雜組成的離子存在著含有配位鍵的、能獨立存在的復雜組成的離子 ： Cu(NH3)4SO4 Cu(NH3)42+ + SO42- （4）復鹽、混鹽、配合物鹽區(qū)別）復鹽、混鹽、配合物鹽區(qū)別 形成配合物時性質的改變形成配合物時性質的改變 、顏色的改變、顏色的改變 Fe3+ + nNCS- = Fe(NCS)n(n-3)- 、溶解度的改變：、溶解度的改變： AgCl HCl AgCl2- + H+ AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl- Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtC

17、l6 + 4NO + 8H2O 、酸堿性的改變：、酸堿性的改變： HF（K 3.5310 4） ） HCN （K 4.9310 10） ） HF + BF3 = HBF4為強酸為強酸 HCN + AgCN = HAg(CN)2 強酸強酸 Cu(NH3)4(OH)2 的堿性大于的堿性大于Cu(OH)2 1 1、下列各種說法中錯誤的是、下列各種說法中錯誤的是 A A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對電子。、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對電子。 B B、配位鍵是一種特殊的共價鍵。、配位鍵是一種特殊的共價鍵。 C C、配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。、配位化合物中的配體可

18、以是分子也可以是陰離子。 D D、共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子。、共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子。 （D） 2、下列屬于配合物的是（、下列屬于配合物的是（ ） A、NH4Cl B、Na2CO310H2O C、CuSO45H2O D、Co（NH3）6Cl3 AD 3、配合物、配合物K3Fe(CN)6中，中心離子的化合價是中，中心離子的化合價是 A3B3 C6D6 4、配合物、配合物Zn(NH3)4Cl2的中心離子的配位數(shù)是的中心離子的配位數(shù)是 A2B3 C4D5 (A) (C) 5、已知、已知Co(NH3)63 呈正八面體結構：各 呈正八面體結構：各NH3 分子間距相等，分子間距相等，Co3 位于正八面的中心。若其 位于正八面的中心。若其 中二個中二個NH3分子被分子被Cl 取代，所形成的 取代，所形成的 Co(NH3)4Cl2 的同分異構體的種數(shù)有 的同分異構體的種數(shù)有 A2種種 B3種種 C4種種 D5種種 （A） 6、把、把CoCl2溶解于水后加氨水，直到先生成