離子反應第二課時教學設計

1、離子反應(二)教學目標：知識與技能1、讓學生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件；2、在學生掌握復分解型離子反應發(fā)生條件的基礎上，能夠分析溶液中離子的共存問題；3、培養(yǎng)學生科學探究的思維方式和能力過程與方法1、通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件，并在此基礎上掌握溶液中離子共存問題2、學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。情感態(tài)度價值觀1、通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。2、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感，對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的

2、辯證唯物主義教育；教學重點：離子反應發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力教學難點：引導學生設計離子反應發(fā)生的條件的探究方案教學過程：復習提問上節(jié)課我們學習了離子反應，請同學回憶什么是離子反應？問電解質(zhì)在水溶液中的反應屬于離子反應，是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應呢？(不是)過在什么的情況下，兩種電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應呢？這就是這節(jié)課我們要的問題-探究復分解型離子反應發(fā)生的條件。板書二、離子反應及其發(fā)生條件1 離子反應( ionic reaction )：有離子參加的反應。演示實驗1-31、Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液設問實驗觀察到了什么現(xiàn)象？回答

3、有白色沉淀產(chǎn)生問實驗反應說明了什么？結(jié)論實驗說明了Na2SO4溶液電離出的SO42和BaCl2溶液電離出的Ba2發(fā)生了化學反應生成了BaSO4白色沉淀。而Na2SO4溶液電離出的Na與BaCl2電離出的Cl并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以Na和Cl的離子形式存在。總結(jié)由實驗可以看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生了化學反應，而只有部分離子發(fā)生了化學反應生成其他物質(zhì)。分析上述實驗的反應本質(zhì)：BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應本質(zhì)：B2SO24=BSO4小結(jié)上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。板書2.離子方程式：用實際參與反應的離子符號來表示離子間反應

4、的過程。3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。講解以BaCl2溶液與Na2SO4溶液為例來研究一下離子方程式的書寫。“寫”根據(jù)客觀事實，正確書寫化學方程式，例：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl“拆”將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。Ba22Cl2Na+SO24=BaSO42Na+2Cl“刪”對方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應的離子，應按數(shù)消掉,j將方程式化為最簡：Ba2SO24=BaSO4“查”檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。小

5、結(jié)四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學式。思考與討論完成下列反應的離子方程式。HClNaOH HCl+KOH NaOH + H2SO4 H2SO4KOH 投影小結(jié)化學方程式離子方程式NaOH +HCl =NaCl +H2OKOH +HCl =KCl +H2O2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O2KOH + H2SO4 =K2SO4 +2H2OH + OH =H2OH + OH =H2OH + OH =H2OH + OH =H2O問通過這些離子方程式你們發(fā)現(xiàn)了什么？

6、分析反應物不同，卻都可用同一離子方程式表示。小結(jié)可見離子方程式與化學方程式的意義不一樣，化學方程式僅代表某一個反應的情況，而離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。板書4.離子方程式的意義 揭示反應的實質(zhì)。 不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。設問是否所有的中和反應的離子方程式都可表示為：HOH=H2O點擊試題完成下列反應的離子方程式：Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4講述上述三個反應的離子方程式分別為：C(OH)22H=C22H2O （Cu(OH)2難溶堿）CH3COOHOH=CH3COOH2O （CH

7、3COOH難電離物）Ba22OH2HSO42 =BaSO42H2O引導通過上述比較可知，HOH=H2O這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應?小結(jié)HOH=H2O表示強酸強堿生成可溶性鹽水的這一類反應的本質(zhì)板書5.離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復分解反應均為離子反應。有離子參加的置換反應也是復分解反應：Zn+2H+=Zn2+H2板書6、判斷離子方程式正誤的方法投影并講結(jié)（1）看該反應是否能寫出離子反應方程式。（2）看像=及必要的反應條件是否正確、齊全。（3）看表示各物質(zhì)的化學式是否正確，該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子表示的是否寫成

8、了分子式。（4）必須滿足守恒原則（元素守恒、電荷守恒）（5）不可以局部約分。注意溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽離子配數(shù)比是否正確。某些離子方程式離子數(shù)不能任意約減，例如，H2SO4與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式，應當是Ba22OH2HSO42BaSO42H2O而不能寫成Ba2OHBaSO4H2O過渡前面我們學習了離子反應及離子反應方程式，接下來我們來討論本節(jié)最后一個問題，有關溶液中的離子能否大量共存？板書7、離子共存問題講述離子反應是向著離子減弱的方向進行。離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應。反之如離子間能發(fā)生反應，則離子間不能共存。造成離子不能共存的原因主要由以下幾個方面：板書1 復分

9、解反應（1）在溶液中某此離子間能互相反應生成難溶性物質(zhì)時，這些離子就不能大量共存。如SO42與Ba2+、Pb2+、Ag+；OH與Cu2+、Fe3+、Mg2、Al3+、Zn2+；Ag+與Cl、Br、I、CO32、SO32、S2；Mg2+、Ca2+、Ba2+與CO32、SO32、PO43；S2與Cu2+、Pb2+等（2）離子間能結(jié)合生成難電離的物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。如H+與OH、ClO、CH3COO、HPO42、H2PO4、F 、S2 OH與HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42、H+等不能大量共存。（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。如： H+與CO3

10、2-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-OH與NH4等不能大量共存。小結(jié)強酸與弱酸的陰離子和弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。強堿與弱堿的陽離子和弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。講注意題目是否給出附加條件，例如酸堿性，在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量H，在堿性溶液中除題給離子外，還應有大量OH；是否給定溶液無色，若給定無色時則應排除：Cu2+（藍色）、Fe3+（黃棕色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色）總結(jié)本節(jié)學習了離子反應及其表示形式，離子方程式的書寫、意義，還有離子反應發(fā)生的條件，離子共存問題，其中離子方程式的書寫是一難點，又是重要的化學用語，能夠正確書寫離子方程式，將為化學學習帶來眾多方便。希望同學們多練。板書設計離子反應1離子反應( ionic reaction )：有離子參加的反應。2.離子方程式：用實際參與反應的離子符號來表示離子間反應的過程。3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。4.離子方程式的意義： 揭示反應的實質(zhì)。 不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。5.離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物、難