高二化學(xué)期中考前復(fù)習(xí)及模擬試題人教版

1、用心 愛(ài)心 專心 高二化學(xué)高二化學(xué)期中考前復(fù)習(xí)及模擬試題期中考前復(fù)習(xí)及模擬試題人教版人教版 【同步教育信息同步教育信息】 一. 本周教學(xué)內(nèi)容： 期中考前復(fù)習(xí)及模擬試題 二. 重點(diǎn)、難點(diǎn) 1. 氮族元素的單質(zhì)和化合物的各種變化。 2. 化學(xué)平衡狀態(tài)的概念，以及平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。 三. 具體內(nèi)容 （一）氮族元素知識(shí)歸納： 1. 氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 氮族元素包括 N、P、As（非金屬元素）Sb、Bi（金屬元素），最外層都為 5 個(gè)電子 隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。 最高正價(jià)為5、負(fù)價(jià)為3：形成氣態(tài)氫化物的通式為 RH3，最高價(jià)氧化物的通式為： R2

2、O5，其對(duì)應(yīng)的水化物的通式為 H3RO4（或 HNO3）。 2. 氮?dú)?（1）分子組成和結(jié)構(gòu)：氮分子是由兩個(gè)氮原子通過(guò)非極性共價(jià)鍵(叁鍵)結(jié)合成直線型 的非極性分子；氮分子里化學(xué)鍵能大，很穩(wěn)定，所以氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑。 （2）物理性質(zhì)：無(wú)色氣體，密度比空氣稍小，難溶于水、難液化。 （3）化學(xué)性質(zhì)：氮分子結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，在通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑，很難與其它 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 與氧氣反應(yīng)：N2O2 =2NO 與活潑金屬反應(yīng)：3MgN2 =Mg3N2 與 H2反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3 3. 氨氣 （1）分子組成和結(jié)構(gòu)：氨分子是由一個(gè)氮原子和三個(gè)氫原子，通過(guò)極性鍵結(jié)合成三角 錐型的極性分子。

3、 （2）物理性質(zhì)：無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體、密度比空氣小、易液化、極易溶于水 （通常下 1:700）。 （3）化學(xué)性質(zhì)： 與水反應(yīng)：NH3H2O NH3H2O OHNH4 與酸反應(yīng)： NH3HCl=NH4Cl（ NH3+H+=NH4+） 催化氧化：OHNOONH 223 6454 催化劑 （4）實(shí)驗(yàn)室制法： OHNHCaClOHCaClNH 23224 22)(2 （5）檢驗(yàn)： NH3遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙，使之變藍(lán)色。 用心 愛(ài)心 專心 NH3遇氯化氫氣體，生成大量白煙。 4. 一氧化氮 （1）物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味、有毒，難溶于水的氣體。 （2）化學(xué)性質(zhì)： NO 不能直接與酸、堿反應(yīng)生

4、成鹽，所以為不成鹽氧化物。 NO 具有還原性，在空氣中極易被氧氣氧化：2NOO2 =2NO2 （3）實(shí)驗(yàn)室制法： 3 83HNOCu （?。㎡HNONOCu 223 42)(3 5. 二氧化氮 （1）物理性質(zhì)：紅棕色、具有刺激性氣味、有毒的氣體，溶于水（與水反應(yīng)）。 （2）化學(xué)性質(zhì)： 與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2H2O =2HNO3NO 與堿溶液反應(yīng)：NO2溶于 NaOH 溶液 NO2氣體中存在下列平衡：2NO2N2O4 （3）實(shí)驗(yàn)室制法； Cu4HNO3(濃) =Cu（NO3)22NO22H2O （4）檢驗(yàn)：用哪些方法可鑒別 NO2和 Br2蒸氣 6. 硝酸 （1）物理性質(zhì)：無(wú)色、易揮發(fā)、具有刺激

5、性氣味的液體，常見(jiàn)濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 69，濃度在 96以上叫發(fā)煙硝酸。 （2）化學(xué)性質(zhì)： 強(qiáng)酸性： 33 NOHHNO 不穩(wěn)定性： 4HNO3 = 4NO2+ O2+ 2H2O 強(qiáng)氧化性： 與金屬反應(yīng)： 3Cu8HNO3（稀）=3 Cu（NO3) 22NO4H2O Cu4HNO3（濃）= Cu（NO3) 22NO22H2O 與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3（濃）= CO2+4NO2+2H2O （3）工業(yè)制法：氨催化氧化法 NH3NONO2HNO3 7. 磷單質(zhì) 磷的同素異形體常見(jiàn)的有白磷和紅磷。它們物理性質(zhì)差異很大，化學(xué)性質(zhì)相似 與氧氣發(fā)生反應(yīng)：4P5O2 =2P2O5（白煙） P2O53H2O（

6、熱）=2H3PO4（無(wú)毒） P2O5+H2O（冷） =2HPO3（劇毒） 與氯氣發(fā)生反應(yīng)：2P3Cl2（不足）=2PCl3（霧） 2P5Cl2（充足）=2PCl5（煙） 8. 磷酸 （1）物理性質(zhì)：無(wú)色透明的晶體、吸濕性、易溶于水、常用濃磷酸濃度為 83 98無(wú)色粘稠的液體。 （2）化學(xué)性質(zhì)：磷酸是三元中強(qiáng)酸，難揮發(fā)性酸、穩(wěn)定性酸及非氧化性酸。 磷酸與堿反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比不同，生成的產(chǎn)物也不同(正鹽和酸式鹽)。 H3PO4NaOH =NaH2PO4H2O （1:1） 用心 愛(ài)心 專心 H3PO42NaOH =Na2HPO42H2O（1:2） H3PO43NaOH =Na3PO43H2O （1:

7、3） （二）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1. 知識(shí)體系： 催化劑：鐵觸媒 左右適宜溫度： 高壓： 的選擇 合成氨條件 平衡移動(dòng)原理 衡移動(dòng)無(wú)影響變正逆反應(yīng)速率，對(duì)平催化劑：同等程度地改 移動(dòng)平衡向放熱反應(yīng)的方向降低溫度 移動(dòng)平衡向吸熱反應(yīng)的方向升高溫度 溫度 方向移動(dòng)平衡向氣體體積增大的增大體積縮小濃度減小壓強(qiáng) 方向移動(dòng)平衡向氣體體積縮小的縮小體積增大濃度增大壓強(qiáng) 壓強(qiáng) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度增大生成物濃度或減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度增大反應(yīng)物濃度或減小 濃度 件 條 的 衡 平 學(xué) 化 響 影 平衡的移動(dòng)。平衡狀態(tài)，這就是化學(xué) 的條件下建立新的衡就被破壞，并將在新變：條件改變，

8、化學(xué)平 不變定：各成分的濃度保持 逆等動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 的特點(diǎn) 化學(xué)平衡 化學(xué)平衡： 衡 平 學(xué) 化 速率催化劑：加快化學(xué)反應(yīng) 越大溫度：溫度越高， 越大時(shí)，壓強(qiáng)越大，壓強(qiáng)：反應(yīng)有氣體參與 越大濃度：濃度越大， 速率的條件 影響化學(xué)反應(yīng) 或單位：計(jì)算公式： 率 速 應(yīng) 反 學(xué) 化 衡 平 學(xué) 化 與 率 速 應(yīng) 反 學(xué) 化 逆正 C MPaMPa VV V V V LmolsLmoltCV 500 5020 min)/()/(/ )()( 2. 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 舉例反應(yīng) )()(gnBgmA)()(gqDgpC 混合物體系 中各成分的 含量 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定 平衡 用

9、心 愛(ài)心 專心 各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡 各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡 總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 m molA 同時(shí)生成 m molA，即 v正=v 逆 平衡 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 n molB 同時(shí)消耗 p molC，則 v正=v逆 平衡 vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于 v逆 不一定平衡 正、逆反應(yīng) 速率的關(guān)系 在單位時(shí)間內(nèi)生成了 n molB，同時(shí)消耗 q molD，因均指 v逆 不一定平衡 m+np+q 時(shí)，總壓力一定（其他條件一定） 平衡 壓強(qiáng) m+n=p+q 時(shí)，總壓力一定（其他條件一定） 不一定平衡 M

10、r一定時(shí)，只有當(dāng) m+np+q 時(shí)， 平衡 混合氣體的 平均分子量 （Mr） Mr一定，但 m+n=p+q 時(shí) 不一定平衡 溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下， 體系溫度一定時(shí) 平衡 用心 愛(ài)心 專心 體系的密度密度一定不一定平衡 3. 平衡移動(dòng)與速率改變的關(guān)系： 4. 化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式平衡“三步曲” mA + nB pC + qD 起始 a b 0 0 轉(zhuǎn)化 mx nx px qx 平衡 mxa nxb px qx 轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成比例； 這里 a、b 可指物質(zhì)的量、濃度、體積等。 對(duì)反應(yīng)物：平 = 始轉(zhuǎn) 對(duì)生成物：平 = 始 + 轉(zhuǎn) 【模擬試題模

11、擬試題】 可能要用的相對(duì)原子質(zhì)量：N：14 Cu：64 S：32 一. 選擇題（120 題一個(gè)答案，2125 題可能 12 答案）50% 1. 下列關(guān)系不正確的是 A. 非金屬性：NPAsSbBi B. 酸性：HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4 C. 穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3SbH3H2SPH3SiH4 2. 在 NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為 A. 1:2B. 2:1C. 1:3D. 3:1 3. 1L0.1molL-1氨水中所含溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量是 A. 0.1molNH3分子 B. 0.1molNH3H2O 分子 C. NH3分子和

12、 NH3H2O 分子約共 0.1mol D. NH3分子、NH3H2O 分子、 4 NH離子共 0.1mol 用心 愛(ài)心 專心 4. 關(guān)于白磷和紅磷的下列說(shuō)法中，不正確的是 A. 白磷和紅磷在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化B. 燃燒產(chǎn)物均相同 C. 都溶于二硫化碳D. 保存方法不同 5. 木炭屑與濃 HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體等分為和兩份，將第一份氣體先導(dǎo)入適量蒸 餾水中再導(dǎo)入石灰水中，將第二份氣體直接導(dǎo)入石灰水中，則石灰水的變化可能是 A. 不變渾濁， 變?nèi)榘咨獴. 變?nèi)榘咨?不變渾濁 C. 變?nèi)榘咨?變?nèi)榘咨獶. 不變渾濁， 變淡黃色 6. NO 和 CO 都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地

13、起反應(yīng)生成 N2和 CO2，對(duì)此反 應(yīng)，下列敘述中正確的是 A. 使用催化劑不能改變反應(yīng)速率B. 降低壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快 C. 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響D. 升高溫度能加快反應(yīng)速率 7. 在一定條件下，反應(yīng))(2)(2gBgA)()(3gDgC達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A. 單位時(shí)間內(nèi)生成 2n molA，同時(shí)生成n molD B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 C. 單位時(shí)間內(nèi)生成 n molB，同時(shí)消耗 1.5n molC D. 容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化 8. 亞硝酸（HNO2）參加化學(xué)反應(yīng)，既可作氧化劑，也可作還原劑，當(dāng)它作為氧化劑時(shí)， 可能生成的產(chǎn)物有 A. NH3B. N2O5

14、C. N2O3D. NO2 9. 不同濃度的硝酸溶液分別跟足量的金屬鋅完全反應(yīng)，生成的還原產(chǎn)物分別是 NO2、NO、NH4NO3，若這些產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等時(shí)，則參加各反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比 是 A. 1:2:2B. 1:2:3C. 1:2:4D. 1:2:5 10. 硫酸銨在強(qiáng)熱條件分解成 NH3、N2、SO2、H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物 的物質(zhì)的量之比是 A. 1:3B. 2:3C. 1:1D. 4:3 11. 在同溫同壓下，可逆反應(yīng))( 42 gON)(2 2 gNO達(dá)到平衡時(shí)的氣體體積是最初 體積的 1.3 倍，則 N2O4的分解率是 A. 30%B. 60%C. 40%D.

15、 47% 12. 下列盛放試劑的方法，錯(cuò)誤的是 A. 把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在冷暗處B. 把硝酸銀放在棕色試劑瓶中 C. 把白磷保存在水中D. 把氨水盛放在金屬容器中 13. 在某溫度下，反應(yīng))()( 2 gFgClF )( 3 gClF（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）在密閉 容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是 A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大 B. 溫度不變，增大體積， 3 ClF的產(chǎn)率提高 C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低 14. 工業(yè)廢氣中的氮氧化合物是造成大氣污染的主要來(lái)源之一，為保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常 通入氨與之發(fā)生如

16、下反應(yīng) NOx+NH3 一定條件 N2+H2O（未配平，NOx表示氮的氧化物 用心 愛(ài)心 專心 的平均化學(xué)式），從而使之轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的 N2，現(xiàn)有 NO、NO2混合氣體 3L，可用同溫同壓 下 3.5LNH3恰好使之轉(zhuǎn)化為 N2。則原混合氣體中 NO 和 NO2物質(zhì)的量之比為 A. 1:3B. 3:1C. 1:2D. 1:1 15. 將硝酸分解的氣體產(chǎn)物通入水中，充分作用后 A. 放出 NO2B. 放出 NOC. 放出 O2D. 無(wú)氣體放出 16. 反應(yīng) Fe+HNO3Fe(NO3)3+H2O+ ，若鐵跟起氧化作用的硝酸的物質(zhì)的量之比為 4:3，則方框內(nèi)的物質(zhì)是 A. NO2B. NOC. N2

17、OD. N2 17. 2mol/L 的鹽酸與硫酸各 100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氣 體質(zhì)量之比為 2:3，則往鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是 A. 2.8gB. 8.4gC. 11.2gD. 5.6g 18. 蘸有濃氨水的玻棒靠近下列各濃酸時(shí)，均有白煙產(chǎn)生的一組是 A. HCl、H2SO4、HNO3B. HCl、HBr、HNO3 C. HCl、H3PO4、HNO3 D. HCl、H3PO4、H2SO4 19. 某溫度下，反應(yīng))( 42 氣ON)0()(2 2 QQNO 氣在密閉容器中達(dá)到平衡。 下列說(shuō)法中不正確的是 A. 加壓時(shí)（體積變小），將使正反應(yīng)速率增大 B. 保持體積

18、不變，加入少許 NO2將使正反應(yīng)速率減小 C. 保持體積不變，加入少許 N2O4，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深 D. 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深 20. 用焦炭、水、空氣為原料制氨氣的化學(xué)方程式如下：1） 22 )(HCOgOHC ； 2） 催化劑 )( 2 gOHCO 22 HCO ；3） 322 23NHHN 催化劑 ，參加反應(yīng)的焦炭 和氨氣之間的物質(zhì)的量之比是 A. 3:4B. 3:2C. 2:3D. 1:2 21. 可逆反應(yīng))(3gA)0(?)(?)3QQCB隨著溫度的升高，氣體平均相對(duì) 分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷中正確的是 A. B 和 C 可能都是固體B. B 和 C

19、一定都是氣體 C. 若 C 為固體，則 B 一定是氣體D. B 和 C 可能都是氣體 22. 圖中，a 曲線表示一定條件下可逆反應(yīng))()(gYgX)()(2sWgZ（正反 應(yīng)是放熱反應(yīng)）的反應(yīng)過(guò)程。若使 a 曲線變?yōu)?b 曲線，可采取措施是 A. 適當(dāng)催化劑B. 增大 Y 的濃度 C. 降低溫度D. 增大體系壓強(qiáng) 用心 愛(ài)心 專心 23. 在鐵和銅的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應(yīng)，剩余金屬 m1g，再向 其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬 m2 g，則 m1與 m2關(guān)系是 A. m1一定大于 m2B. m1可能大于 m2 C. m1可能等于 m2D. m1一定等于 m2

20、24. 下圖中，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體 X，滴管內(nèi)盛有液體 Y，若擠壓滴管膠頭，使液體 Y 滴 入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)兒可見(jiàn)小氣球 a 鼓氣。下列敘述中正確的是 A. X 是 NH3，Y 是濃氨水 B. X 是 SO2，Y 是氫氧化鈉濃溶液 C. X 是 CO2，Y 是稀硫酸 D. X 是 HCl，Y 是 NaNO3稀溶液 25. 一真空密閉容器中盛有 5 1molPCl，加熱到 200時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 5 PCl所占體積百分比為 M%若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是 5 2molPCl，反應(yīng)平衡時(shí)， 5 PCl所占體 積的百分比為 N%，則 M、N 的正確關(guān)系是（ ） A.

21、 MN B. NM C. M=N D. 無(wú)法判斷 二. 填空題 26. 配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并填空： （1）OHNO Pt ONH 223 ，若有 1.2041024個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被還原的 物質(zhì)的量是_mol。 （2）在下列反應(yīng)中，KNO2 高溫 K2O+NO+O2，當(dāng)有 22.4LNO（S.T.P）生成時(shí)， 則被氧化的氧原子的物質(zhì)的量是_mol。 （3）配平下列化學(xué)方程式 Fe+H2SO4（濃） Fe2(SO4)3+ SO2+ H2O 被還 原的 H2SO4與未被還原的 H2SO4物質(zhì)的量之比是_。 27. （1）16.8gCu 與 30mL 98%的濃 H2SO4（ 3 /84 .

22、 1 cmg）完全反應(yīng)，可生成硫酸銅 _克，其中有多少_克硫酸被還原。 用心 愛(ài)心 專心 （2）在容積為 3L 的密閉容器中盛有 N2和 H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò) 5min 后 達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)容器中含有 0.9molN2, 1.2molH2, 3molNH3，則 H2起始濃度為 _，H2的轉(zhuǎn)化率_用H2表示的反應(yīng)速率 2 H V=_，平衡 時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。 （3）有可逆反應(yīng))()(gBgA)(3gC，下圖分別表示在不同條件下，生成物 C 在反應(yīng)混和物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系圖 按下述要求填空寫答案（A）甲圖中兩條曲線分別表示有無(wú)催化劑時(shí)的情況，則

23、_ _曲線表示無(wú)催化劑；（B）若乙圖曲線 a 表示 200和 b 表示 100的情況，則 該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)；（C）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng) 下的情況，則_曲線是表示壓強(qiáng)較大時(shí)的情況。 （4）將 VmLNO 和 NO2的混和氣通過(guò)水吸收后，得到 a mL 無(wú)色氣體 A，將此無(wú)色氣 體 A 與等體積 O2體積混合，再通過(guò)水充分吸收后，收集到 5mL 無(wú)色氣體 B，試回答： A 氣體是_，B氣體是_ A 氣體的體積是_mL V 的取值范圍是_ 28. 有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器 A 和 B，A 容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi) 保持恒壓；B 容器為固定體積。起始時(shí)向這兩個(gè)容器

24、中分別充入等量的體積比為 2:1 的 SO2和 O2的混合氣，并使 A、B 容器中氣體體積相等。在保持 400條件下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。 （1）達(dá)到平衡所需時(shí)間 A 容器比 B 容器_，兩容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率 A 比 B_。 （2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A 容器的化學(xué)平 衡_移動(dòng)，B容器的化學(xué)平衡_移動(dòng)。 （3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣，重新達(dá)到平衡后，A 容器中 SO3的體積分?jǐn)?shù)_，B容器中 SO3的體積分?jǐn)?shù)_。 29. 下圖裝置分別制取和收集兩種干燥氣體，燒杯中的 NaOH 溶液用于吸收尾氣，防止 污

25、染空氣。根據(jù)裝置圖填寫下邊的表格。 用心 愛(ài)心 專心 A 中的固體物質(zhì)B 中的溶液C 中的氣體 1 2 三. 計(jì)算題 30. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿氨氣的圓底燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完畢后，圓底燒瓶中充入 水的體積為其容積的 4/5， （1）求圓底燒瓶中 NH3的體積分?jǐn)?shù) （2）求所得氨水一物質(zhì)的量濃度 （3）若測(cè)得上述氨水的密度為 0.95g/cm3，求此氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 30. 在 373K 時(shí)，把 0.125molN2O4氣體通入體積為 500mL 的真空密閉容器中，立即出現(xiàn) 紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到 2s 時(shí)，NO2含量為 0.01mol，進(jìn)行到 60s 時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混 合氣體密度是氫氣密度的 28.75 倍，則求： （1）開(kāi)始 2s 內(nèi)，以 N2O4表示的反應(yīng)速率 （