最全面初中酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)、物質(zhì)的分類：（金屬：fe、cu、mg、al,單質(zhì),稀有氣體：he、ne、ar.f固態(tài)非金屬：c、s、p非正屬i氣態(tài)非金屬：h2、02、。2、n2f酸性氧化物:/氧化物1堿性氧化物c02、可溶:難溶:其它氧化物:h2。、s02、s03k20、na2。、bao、caocuo、fe2o3、mgoco、fe3o4無氧酸:含氧酸:hcl、h2sh2so4、hno3、h2co3、h3p04混合物：空氣、水煤氣、 二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：j可溶堿l難溶堿j可溶鹽l難溶鹽煤、石油、（見下圖。naoh、koh、ba(oh) 2、ca(oh) 2cu(oh) 2、fe(oh)3、mg(oh) 2

2、k+、na+、nh4+、no 3-、so42-(除 baso4)、cl- (除 agcl)agcl、baso4、caco3、baco3、ag2co3天然氣、石灰石短線表示相互間能反應(yīng),號(hào)表示相互間能轉(zhuǎn)化）1.單質(zhì)：1）金屬:金屬+ 酸鹽+氫氣（h前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）鹽-鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）0+2fe f fe2）非金屬+氧氣氧化物2 .氧化物：1)酸性氧化物: 酸性氧化物+ ；水酸-堿-鹽+水（可溶性堿）2)堿性氧化物: 堿性氧化物+j水-堿（可溶性堿）1酸鹽+水3 .酸:水：酸性氧化物-酸水+ 1堿性氧化物-堿（可溶性堿）cus04-cus04 - 5h2o氧化物

3、氧化物石蕊變紅；酚酷不變色金屬-鹽+氫氣（h前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）堿性氧化物鹽+水堿鹽+水鹽-酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成j、t、h20；難溶反應(yīng)物能生成3h20)，石蕊變藍(lán)；酚酷變紅（可溶性堿）酸性氧化物-鹽+水（可溶性堿）酸鹽+水,鹽鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）5.鹽:h20)f金屬-鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）酸-鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成j、t、h20 ；難溶反應(yīng)物能生成3堿鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）l鹽鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）單質(zhì)+單質(zhì)-化合物mg

4、 + o 2 p + o2 單質(zhì)枇合物-化合物c + co 2 化合物 枇合物f化合物cao + h2o cuso4 + h2o 2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）氧化物分解h 2ohgo酸分解h2co3鹽分解kmno 4 kc1o 3 caco3 cuso4 5h2o cu2（oh） 2co3 3）置換反應(yīng)：（化合價(jià)一定改變）金屬+酸-鹽+氫氣（h前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）fe + hclal + h 2so4金屬+鹽-鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）fe + cuso4cu + agno 3金屬氧化物+h2（或c）f金屬+水（或co2）cuo + h2c + fe2o3 4）復(fù)

5、分解反應(yīng)：（化合價(jià)一定不變）堿性氧化物+酸鹽+水fe2o3 + hclcuo + h 2so4酸+堿鹽+水naoh + h 2so4fe（oh） 3 + hcl酸+鹽-鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成j、t、h2o ；難溶反應(yīng)物能生成t、h2o）h2so4 + bacl 2hcl + caco 3堿+鹽堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）ca（oh） 2 + na2co3naoh + fecl 3鹽+鹽鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）cacl2 + k2co3ba（no3）2 + na2so4不屬于四種基本類型的反應(yīng)：金屬氧化物+co-金屬+co2fe2o3 + co 堿+

6、酸性氧化物-鹽 +水（可溶t堿） naoh + co 2有機(jī)物 +o2-h2o+co2c2h50h + o2 氧化還原反應(yīng)：得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。如：在2mg+co 2上比2mgo+c中，是氧化劑， 是還原劑， 被氧化,被還原。常見的原子團(tuán)及其化合價(jià)：+1nh4cl-1naoh-2h2so4-2h2co3-1hno 3鏤根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根鏤根中n為-3價(jià)；硫酸根中s為+6價(jià)；碳酸根中c為+4價(jià)；硝酸根中n為+5價(jià)。四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:1 .金屬活動(dòng)性順序：k ca na mg al zn fe sn

7、 pb (h) cu hg ag pt au判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)：金屬必須排在（h）前面；酸不可用硝酸。判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí)：必須同時(shí)滿足排在前面的金屬；可溶性鹽h2o、或 t ( co2 或 nh3)h2o2 .復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：可溶的反應(yīng)物，能生成、或難溶的反應(yīng)物，能生成t、或復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：f agclbaso4caco3baco3i ag2co3m mg(oh) 難溶性堿, cu(oh)（白色）（白色）（白色）（白色）（白色） （藍(lán)色）難溶于酸可溶于酸l fe(oh)五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗(yàn)） 、提純（除雜）、分離:檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑:被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑co2ca（oh）2

8、；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙nh3濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙h +石蕊試液；na2co3-oh石蕊試液；酚酣試液；cu2+； fe3+-clagno3+hno 3so42-ba2+bacl2、ba(no 3)2 ba(oh) 2+ hno 3co32-ca2+ca(oh) 2、cacl2、ca(no3)2； hcl鑒別：鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：鑒別 na2co3 和 caco3： 鑒別 na2so4和 nacl : 鑒別 h2和ch4： 、 鑒別 na2co3和nacl: 鑒定（檢驗(yàn)）：檢驗(yàn)是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定

9、出來的過程。寫出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：鹽酸： 、 fe2（so4）3： 、除雜：除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過程。r所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)；除雜過程對(duì)所加試劑的要求：使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)； i不能引入新的雜質(zhì)。寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：除去 mno2中的kcl : 除去 naoh中的na2co3： 提純：提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：從kcl與mno2的混合物中提純 kcl : 、從 mgcl2與cacl2的混合物中提純 mg

10、cl 2: 、分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學(xué)方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：分離kcl與mno2的混合物；分離bacl2與nacl的混合物。六、氣體的干燥：酸性干燥劑：濃硫酸、p2o5干燥劑堿性干燥劑：固體 cao、固體naoh【中性干燥劑：無水 cuso4酸性氣體： co2、so2、h2s、hcl氣體堿性氣體：nh3【中性氣體： h2、。2、ch4、co注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。七、其他：1 .物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：水銀、汞、hg金剛石、石墨、 c;硫磺、s;紅磷、白磷、 p干冰、固體c

11、o2生石灰、氧化鈣、 cao;氨氣、nh3 （堿性氣體）鹽酸、氫氯酸、 hcl ;氫硫酸、h2s；亞硫酸、h2so3熟石灰、消石灰、 ca（oh）2；苛性鈉、燒堿、火堿、 naoh；氨水、nh 3 h2o （堿）純堿、na2co3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、na2co3 10h2。；碳酸氫鈉、小蘇打、nahco3；亞硝酸鈉、nano2（工業(yè)用鹽）；膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體、cus04 5h2o;銅綠、cu2（oh）2co3甲烷、ch4；甲醇、ch3oh;酒精、乙醇、c2h5oh;醋酸、乙酸、（冰醋酸）ch3cooh2 .常見混合物的主要成分：煤：c;石油：c、h、o元素天然氣：ch4水煤氣：h2、c

12、o 石灰石、大理石： caco3石灰水、石灰乳、石灰漿：ca（oh） 23 .常見物質(zhì)的顏色：白色固體：mgo、p2o5、cao、naoh、ca（oh） 2、kclo 3、kcl、na2co3、nacl、無水 cuso4銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4紅色固體：cu、fe203、hgo、紅磷藍(lán)色晶體：cus04 5h2o kmno4為紫黑色硫：淡黃色 cu2（oh） 2co3為綠色4 .溶液的顏色：含cu2+的溶液呈藍(lán)色（cucl2溶液為藍(lán)綠色）；含fe2+的溶液呈淺綠色；含fe3+的溶液呈黃色；其余溶液一般為無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）5溶于水放熱的物質(zhì)：cao、naoh固體、濃h2so4