蘇教版高中化學選修四3.2《溶液的酸堿性》參考課件 (共23張PPT).

1、第二單元第二單元 溶液的酸堿性溶液的酸堿性 第一課時第一課時 溶液的酸堿性溶液的酸堿性 課標要求課標要求 1.了解溶液的酸堿性和了解溶液的酸堿性和pH的關系。的關系。 2有關有關pH的簡單計算。的簡單計算。 學習重點學習重點 1.有關有關pH的簡單計算。的簡單計算。 2酸堿中和反應曲線的測定方法。酸堿中和反應曲線的測定方法。 課標定位課標定位 溫故知新溫故知新 1.請寫出水的電離方程式：請寫出水的電離方程式： _ 2.水的離子積表達式：水的離子積表達式：Kw=_ 在在25時其值是時其值是_ 3. 分別計算室溫下分別計算室溫下0.01mol/L的鹽酸、氯化鈉和的鹽酸、氯化鈉和 氫氧化鈉溶液中氫氧

2、化鈉溶液中 c(Hc(H+ +) )及及c(OHc(OH- -) )分別是多少？分別是多少？ c(H+) c(OH-) 110-14 H+ + OH- H2O 請大家計算請大家計算0.01molL-1的下列溶液中的下列溶液中c(H+) 和和c(OH-) c(H+)/ molL-1c(OH-)/ molL-1 鹽酸鹽酸 NaCl溶液溶液 NaOH溶液溶液 注：水的離子積注：水的離子積 Kw = c(H+) c(OH-) = 110-14（25） 溶液的酸堿性與溶液中的溶液的酸堿性與溶液中的c(H+) 、c(OH-) 的大小有什么關系？的大小有什么關系？ 10-7 10-12 10-2 溶液的酸堿

3、性與溶液的酸堿性與c(H+)和和c(OH- )的關系：的關系： c(H+) _c(OH-)c(H+) _10-7 T=25 酸性溶液酸性溶液 中性溶液中性溶液 堿性溶液堿性溶液 c(H+)越越 _ ，溶液酸性越溶液酸性越_ 。 c(H+) _c(OH-)c(H+) _10-7 c(H+) _c(OH-)c(H+) _10-7 c(OH-)越越 _ ，溶液堿性越溶液堿性越_ 。 大大強強 大大強強 = = = 一、溶液的酸堿性的判斷一、溶液的酸堿性的判斷 某溶液中某溶液中c(Hc(H+ +) ) 1 11010-7 -7 mol molL L-1 -1，則 ，則 該溶液一定顯酸性？該溶液一定顯酸

4、性？ 說明：說明：溶液酸堿性的判斷依據是溶液酸堿性的判斷依據是c c（H H+ +) ) 和和c c（OHOH-）的相對大小。）的相對大小。 c c（H H+ +) 1) 11010-7 -7 molmolL L-1 -1呈酸性只是 呈酸性只是2525時的一種特殊情況。時的一種特殊情況。 思考討論思考討論 不一定。不一定。 二、溶液酸堿性的表示方法二、溶液酸堿性的表示方法 例題講解例題講解 已知某弱酸已知某弱酸HAHA的電離度為的電離度為10%10%，求，求 0.1mol/L0.1mol/L該酸溶液的該酸溶液的pHpH。 解：解： 該該0.1mol/L HA0.1mol/L HA溶液中溶液中

5、c(H+) = pH= -lg c(H+) c(HA)0.1mol/L10%= 0.01 mol/L = = - lg 0.01 = 2 c(OH ) = 鞏固練習鞏固練習 解：解： c(Hc(H+ +) ) molmolL L-1 -1 c(OHc(OH- -) ) molmolL L-1 -1 pHpH c(Hc(H+ +) )與與c(OHc(OH- -) ) 比較比較 酸堿酸堿 性性 溶液溶液1 1 溶液溶液2 2 溶液溶液3 3 1010 1 11010-5 -5 1 11010-7 -7 1 11010-9 -9 5 5c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) 酸性酸性 1

6、 11010-7 -7 7 7c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) ) 中性中性 1 11010-10 -10 1 11010-4 -4 c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) 堿性堿性 溶液的溶液的pH與與 c(H+)的關系： 的關系： 酸性越強酸性越強堿性越強堿性越強 0 100 1 101 2 102 3 103 4 104 5 105 6 106 7 107 8 108 9 109 10 1010 11 1011 12 1012 13 1013 14 1014 2525時時: : pH4的鹽酸加水稀釋的鹽酸加水稀釋1010倍后，倍后，pH為多少？為多少？ 繼續(xù)

7、加水稀釋原體積的繼續(xù)加水稀釋原體積的100100倍后，倍后，pH=？ 若加水稀釋至原體積的若加水稀釋至原體積的1000010000倍后，倍后， pH=？ 思考討論思考討論 5 6 7 7 8 三、溶液酸堿性的測定方法三、溶液酸堿性的測定方法 lpHpH試紙法試紙法 lpHpH計法計法 l酸堿指示劑法酸堿指示劑法 廣范廣范pH試紙試紙 精密精密pH試紙試紙 將將pH試紙濕潤之后測試紙濕潤之后測pH，誤差與真，誤差與真 實值關系是什么？實值關系是什么？ 【思考思考提示提示】若若pH試紙濕潤后，相當于試紙濕潤后，相當于 將溶液稀釋，因此會使溶液將溶液稀釋，因此會使溶液pH發(fā)生變化。若發(fā)生變化。若 測

8、酸性溶液，則會使測酸性溶液，則會使pH變大，若測堿性溶液，變大，若測堿性溶液， 則則pH變小，而若測的是中性溶液，則溶液變小，而若測的是中性溶液，則溶液pH 不發(fā)生變化。不發(fā)生變化。 從化學實驗合理性、規(guī)范性的角度看，請你談從化學實驗合理性、規(guī)范性的角度看，請你談 談對該廣告的看法。談對該廣告的看法。 用用pH試紙測定溶液試紙測定溶液pH的規(guī)范方法：的規(guī)范方法： 1用鑷子夾取一小片用鑷子夾取一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿試紙放在干燥潔凈的表面皿 （或玻璃片）上；（或玻璃片）上； 2用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點于用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點于pH試紙中部；試紙中部； 3半分鐘內與標準比色

9、卡對照，讀出半分鐘內與標準比色卡對照，讀出pH。 各抒己見各抒己見 觀看農夫山泉廣告觀看農夫山泉廣告 pH計又叫酸度計，是一種用來精確測量溶液計又叫酸度計，是一種用來精確測量溶液pH的的 儀器，測量時可以從儀器上直接讀出溶液的儀器，測量時可以從儀器上直接讀出溶液的pH。 1.1.下列溶液肯定是酸性的是下列溶液肯定是酸性的是: : A A含有含有H H+ +的溶液的溶液 B B酚酞顯無色的溶液酚酞顯無色的溶液 C CpH7pH7的溶液的溶液 D Dc(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +) ) D 反饋應用反饋應用 2.2.某溶液中，某溶液中，2525時由水電離產生的時由水電離產生的 c(H

10、c(H+ +)=1)=11010-11 -11 mol/L mol/L，則溶液的，則溶液的PHPH可能為（可能為（ ） A.11 B.3 C.9 D.7A.11 B.3 C.9 D.7 ABAB 溫馨提示：溫馨提示：根據水的離子積根據水的離子積 ， c(H+)水 水= c(OH- )水水 =110-11 mol/L 110-7mol/L （ 25 ），顯然，此），顯然，此 溶液中水的電離受到抑制，則該溶液可能為酸，也可溶液中水的電離受到抑制，則該溶液可能為酸，也可 能為堿，應分兩種情況。能為堿，應分兩種情況。 3.3.下列溶液在常溫下酸性最強的是（下列溶液在常溫下酸性最強的是（ ） A.pH=

11、4A.pH=4的溶液的溶液 B.1LB.1L溶液里溶有溶液里溶有22.4ml22.4ml（標況）（標況）HClHCl的溶液的溶液 C.c(OHC.c(OH_ _)=10)=10-12 -12 mol/L mol/L的溶液的溶液 D.cD.c（H H+ +）=10=10-3 -3 mol/L mol/L的溶液的溶液 C 歸歸 納納 小小 結結 一溶液酸堿性的判斷一溶液酸堿性的判斷 二溶液酸堿性的表示方法二溶液酸堿性的表示方法pH的簡單計算的簡單計算 三溶液酸堿性三溶液酸堿性 的測定方法的測定方法 酸堿指示劑酸堿指示劑 pH試紙試紙 pH計計 溶液中溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小的相對大

12、小 酸性食物與堿性食物酸性食物與堿性食物 營養(yǎng)學上劃分食物酸堿性的標準，不是根據食物的口味，而是根據食物在人體內分營養(yǎng)學上劃分食物酸堿性的標準，不是根據食物的口味，而是根據食物在人體內分 解最終代謝產物的酸堿性來劃分的，凡是在體內分解的最終代謝產物是酸性的，就稱解最終代謝產物的酸堿性來劃分的，凡是在體內分解的最終代謝產物是酸性的，就稱 為酸性食物，反之就是堿性食物為酸性食物，反之就是堿性食物 。 常見食物的酸堿性：常見食物的酸堿性： 強酸性：蛋黃、奶酪、白糖、西點、柿子、烏魚子、柴魚等。強酸性：蛋黃、奶酪、白糖、西點、柿子、烏魚子、柴魚等。 中酸性：火腿、雞肉、鮪魚、豬肉、鰻魚、牛肉、面包、小麥、奶油、馬肉等。中酸性：火腿、雞肉、鮪魚、豬肉、鰻魚、牛肉、面包、小麥、奶油、馬肉等。 弱酸性：白米、花生、啤酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章魚、泥鰍等。弱酸性：白米、花生、啤酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章魚、泥鰍等。 弱堿性：紅豆、蘿卜、蘋果、甘藍菜、洋蔥、豆腐等。弱堿性：紅豆、蘿卜、蘋果、甘藍菜、洋蔥、豆腐等。 中堿性：蘿卜干、大豆、胡蘿卜、番茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、檸中堿性：蘿卜干、大豆、胡蘿卜、番茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、檸 檬、菠菜等。檬、菠菜等。 強堿性：葡萄、茶葉、葡萄酒、海帶、天然綠藻類等強堿性：葡萄、茶葉、葡萄酒、海帶、天然綠藻類等 有專家建議：在