第五單元課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

1、第五單元課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1進(jìn)一步理解化學(xué)方程式的涵義2初步掌握利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算3初步掌握解題格式，培養(yǎng)解計(jì)算題的水平。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算及書寫格式要規(guī)范化。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：1、物質(zhì)間量的關(guān)系； 2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)及關(guān)鍵。一、復(fù)習(xí)引導(dǎo)1實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣。(1)請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_(2)該反應(yīng)化學(xué)方程式的意義為_ (質(zhì)的方面)_ (量的方面)2.磷燃燒的方程式為 ： 4P + 5O2 2P2O5該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為 124 160 284 124g ( ) ( ) ( ) 1600g ( ) ( ) ( ) 2.

2、84g(1)根據(jù)質(zhì)量比的意義填寫以上空格（2）根據(jù)填寫的數(shù)據(jù)可知，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比的比值是_(改變或不變)這就是化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的依據(jù).3.現(xiàn)有m g KClO3跟2 g MnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的質(zhì)量是（ ）A(m-n) g B(m+2-n) C(m+2+n) g D(n-2) g4.在反應(yīng)2Mg+O22MgO中，若生成MgO的質(zhì)量為40 g，則Mg和O2共同消耗的質(zhì)量一定為 g。5.在 C+O2CO2反應(yīng)中， 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。各物質(zhì)的質(zhì)量比為 。6.將A、B兩種物質(zhì)各8 g，混合后加熱使它們充分反

3、應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)B全部用完，生成新物質(zhì)C 3 g，D 9 g，則反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是 。二、當(dāng)堂反饋1.寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式并計(jì)算質(zhì)量比(1)過氧化氫溶液制氧氣_質(zhì)量比_(2)高錳酸鉀制氧氣_質(zhì)量比_(3)鎂帶燃燒_質(zhì)量比_ (4)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅_ 質(zhì)量比_2.若要生成32g氧氣，需要分解_g高錳酸鉀,同時(shí)得到_g二氧化錳.3.試列式計(jì)算：要分解72g水,能夠得到氧氣和氫氣各多少克?4、在反應(yīng)2A+B=3C+D中，A和B的相時(shí)分子質(zhì)量之比為5：1，已知20g A與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5g D，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為：（ ）A4：19 B3：5 C1：3

4、 D2：175、4g氫氣和34g氧氣完全反應(yīng)，可生成水的質(zhì)量為（ ） A 38g B 36g C 34g D 30g6、加熱31.6g高錳酸鉀，當(dāng)?shù)玫?g氧氣時(shí)停止加熱，此時(shí)剩余固體成分為（ ）A K2MnO4和MnO2 B KMnO4和MnO2 C KMnO4和K2MnO4 D K2MnO4、MnO2和KMnO47、某化合物完全燃燒時(shí)需要4.8g氧氣，同時(shí)生成4.4g二氧化碳和7.2g水。則該化合物中（ ）A 只含有C、H兩種元素 B只含有C、O兩種元素 C含有C、H、O三種元素 D 無法確定8、現(xiàn)有20g高錳酸鉀，加熱一段時(shí)間后，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量變成18.4g。求反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量

5、是多少？9、6.2g磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷，消耗氧氣的質(zhì)量是多少克？生成多少克五氧化二磷？10、在實(shí)驗(yàn)室中，能夠利用加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣（二氧化錳做催化劑），生成氯化鉀和氧氣。要制得3.2g氧氣，需氯酸鉀多少克？11、加熱分解6g高錳酸鉀所得的氧氣，若改用過氧化氫制同質(zhì)量的氧氣，需分解多少克過氧化氫？三、拓展訓(xùn)練根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O22MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)準(zhǔn)確的是（ ）A.鎂的質(zhì)量2 g，氧氣質(zhì)量3 g，氧化鎂質(zhì)量5 g B.鎂的質(zhì)量3 g，氧氣質(zhì)量2 g，氧化鎂質(zhì)量5 gC.鎂的質(zhì)量1 g，氧氣質(zhì)量4 g，氧化鎂質(zhì)量5 g D.鎂的質(zhì)量4 g，氧氣質(zhì)量1

6、g，氧化鎂質(zhì)量5 g2.現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，A完全反應(yīng)，生成8 gC和4 gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 （ ）A.1：1 B.2：1 C.4：1 D.5：13在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對原子質(zhì)量比為22：9，當(dāng)1.6 gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 gR，則在反應(yīng)中Y與M的質(zhì)量比為（ ）A.12：9 B.23：9 C.32：9 D.16：94有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們能發(fā)生下列反應(yīng)：A+B=C+D，已知12 gA與14 gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成18 gC和一定量的D，若要獲得12 gD，需要參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ）A.12 g B.14 g

7、 C.18 g D.15 g5. 已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_g。625克M物質(zhì)與5克N物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中含有10克M和11克P，還有一種新物質(zhì)Q，若M、N、P、Q的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，則下列化學(xué)方程式準(zhǔn)確的是（ ）A、 M+N=P+Q B、 M+2N=2P+Q C、 2M+N=2P+Q D、 2M+N=P+2Q7某二價(jià)金屬3.2 g在氧氣中充分燃燒，可生成4 g氧化物，該金屬的相對原子質(zhì)量為（ ）A.12B.64C.56D.408有X、Y兩種元素，使12 g X2和XY3反應(yīng)

8、生成24 g C，反應(yīng)的方程式為：X2+XY3=3C，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量比為（ ）A.11B.12C.31D.349A和B的混合物212 g恰好完全反應(yīng)生成C和D，已知2A+5B=4C+2D，測得C與D的質(zhì)量比為449，則生成的C的質(zhì)量為A.176 gB.141.3 gC.44 gD.36 g10現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱，A完全反應(yīng)，生成8g的C和4g的D，則參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比為（ ） A 1：1 B 2：1 C 4：1 D 5：111在ABCD的化學(xué)反應(yīng)中，20gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成5gC。若當(dāng)D的式量為74.5，5gA和5gB發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成D的質(zhì)量是（

9、）A2.62g B3.46g C4.27g D6.25g1212 g的碳和32 g的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳44 g，若6 g碳在18 g氧氣中燃燒，可生成二氧化碳g，剩余g。13把4 g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。第一次第二次第三次氧氣的質(zhì)量（g）346SO2的質(zhì)量（g）6請回答下列問題：（1）第一次實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量與生成二氧化硫的質(zhì)量比是 ；（2）請你通過計(jì)算，求出第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量 ；（3）在表中填寫第三次生成的二氧化硫的質(zhì)量 。14用兩種方法計(jì)算，實(shí)驗(yàn)室要獲得4.8 g氧氣，需分解多少克氯酸鉀？同時(shí)得到氯化鉀多少克？15實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2的混合物制取O2，若缺MnO2用KMnO4代替。設(shè)想用3.48gMnO2較適量，則某同學(xué)要制取5.12gO2至少需KClO3多少g?16有KClO3和MnO2的混合物，其中含MnO220，加熱冷卻，試管中剩余固體含MnO2為25，試計(jì)算氯酸鉀的分解百分率。17已知反應(yīng)：2AB3CD，且A和B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為52，如果反應(yīng)后生成C和