必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)點(diǎn)歸納與針對(duì)性練習(xí)

1、精品文檔高一必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)點(diǎn)歸納與針對(duì)性練習(xí)第-部分元素周期表一?元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)=核外電子層數(shù)原子序數(shù)二核電荷數(shù)周期：7個(gè)（共七個(gè)橫行）期表4族：16個(gè)（共18個(gè)縱行）【練習(xí)】1 ?主族元素的次外層電子數(shù)（除氫）a ? 一定是8個(gè)c. 一定是18個(gè)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)短周期（第1、2、3周期）?長周期（第 4、5、6、7周期）-主族7個(gè)：i a- wa副族7個(gè)：ib- w b第忸族1個(gè)（3個(gè)縱行）.零族（1個(gè)）稀有氣體元素b . 一定是2個(gè)d .是2個(gè)、8個(gè)或18個(gè)x+1的元素位于c.i b 族d . i a 族已知a元素原子的最外層電子數(shù)是次外層

2、電3倍，b元素原子的次外層電子數(shù)是b.一定是同一主族元素d.可以相互化合形成化合物2?若某n b族元素原子序數(shù)為 x,那么原子序數(shù)為a .川b族b .川a族3.子數(shù)的最外層電子數(shù)的2倍，則a、b元素a.一定是第二周期元素c .可能是二、三周期元素.元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：1 .原子結(jié)構(gòu)j相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 個(gè) 遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多2 .堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：占燃 八八、 4li +02 ab li 202na + 0 2na2o22 na + 2h 2o_- 2na0h + h 2?2k + 2h 2o = 2k0h + h 2 ?2r

3、 + 2 h 20 = 2 r0h + h 2?產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為 +1價(jià)。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有 個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì) 相似。3 .堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：遞變性：從上到下（從 li到cs）,隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從 li到cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。結(jié)論：1）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。2）金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。4 .堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性 ：1）相

4、似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬、rb密度大于1 ）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性2）遞變性（從鋰到鎖）密度逐漸增大熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸 ,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸 ,原子失去電子的能力 ,即金屬 性逐漸?！揪毩?xí)】4?關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）a ?堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子b .依li、na、k、rb、cs ,單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大c.隨核電荷數(shù)遞

5、增，氫氧化物堿性增強(qiáng)d ?隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)5?關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（）a?鉀原子失電子比鈉原子容易c.鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈6.下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（）a .堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和h2b .堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于c堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)d.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物（二）鹵族元素：?原子結(jié)構(gòu) j相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 b ?鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)d ? koh堿性比naoh強(qiáng)1的輕金屬個(gè)電子層數(shù)增多?鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性:（從f 2到i 2）3.（1）鹵素單質(zhì)的顏色逐

6、漸加深;鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：（2）密度逐漸增大;+ h2 = 2 hx（3）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大,f” cfa b 切 b.生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱鹵素單質(zhì)與h2的劇烈程度：依次減弱4 ?鹵素單質(zhì)間的置換2nabr +cl2 = 2nacl + br 2氧化性：c12br 2 ；還原性：clbr2nai +ci 2 二二 2nacl + i 2氧化性：cl212 ;還原性：c2nai +br 2=2nabr+i 2氧化性：br212 ;還原性：br_btrg、b 鼻單質(zhì)的氧化性：依次減弱，對(duì)于陰離子的還原性：依次增強(qiáng)5 . 非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1

7、 .從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與h2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2 .同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電 子的引力逐漸 ，原子得電子的能力 ,失電子的能力 ,即非金 屬性逐漸 ,金屬性逐漸 。3 .原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系:原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性o【練習(xí)】7. a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有混合后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸，d四瓶中氣體應(yīng)是（）a. ci2、hbr、hci、h2c. h2、hbr、hci、ci2ci2、

8、h2、hci、hbr中的任一種氣體，若 a、d兩瓶氣體a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、b. ci2、hci、hbr、h2&某溶液中ci-、br-、三種離子物質(zhì)的量之比是1 : 2 : 3,通入一定量ci2充分反應(yīng)后,d. h2、hci、hbr、ci2該比值為3 : 2 : 1,則通入ci2和原溶液中離子物質(zhì)的量之比是（a. 1 : 1b. 1 : 2c. 1 : 3d. 1 : 49.破（at）原子序數(shù)85,與f、ci、br、i同族，推測(cè)碳或碳的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）b .非金屬性：at ic.具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素d . ih是一種同位素11 .

9、在 6 li 17n、23 na、 12 mg、； li、出中:（1） 和互為同位素。（2） 和（3） .和（二）核素核素：把具有 定數(shù)目的質(zhì)子和-質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素所以不是同一種兀素。一種原子即為種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。（1）兩同：質(zhì)子數(shù)相同、同兀系a.我是有色固體c . hat非常穩(wěn)定d . 12可以將at從at的可溶性的鹽溶液置換出來。三.核素（一）原子的構(gòu)成：（1）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2） 質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似

10、為1,電子的質(zhì)量可忽略。（3） 原子序數(shù) =核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（4）質(zhì)量數(shù)（a）=質(zhì)子數(shù)（z） +中子數(shù)（n）（$）在化學(xué)上，我們用符號(hào) ax來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為 a,質(zhì)子數(shù)為z的具體的x原子。丁質(zhì)子z個(gè),原子核出人人原子zax?中子n個(gè)=（a-z）個(gè)核外電子z個(gè)【練習(xí)】10 .下列敘述中正確的是（）a.氫有三種同位素，即有三種氫原子b.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成（2） 兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同（3） 屬于同一種元素的不同種原子【練習(xí)】112 ?在過氧化鈉中含有18 o2-,各數(shù)字所表示的意義是：16 、8 、2 、2 、一 1 。13?元素 x的一種同位素bx,元素y的

11、一種同位素(cy,已知a c, b d,則元素x和y的相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系為 ()a.x y b.x=yc.x v y d.不能確定第二部分元素周期律二原子核外電子的排布1?在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。也子星數(shù)i 23 4 5 t ;襯號(hào) k l m h 0 p q2 ?電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。3.核外電子的排布規(guī)律(1) 各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2 (n表示電子層)(2) 最外層電子數(shù)不超過 8個(gè)(k層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè))；次外層電子數(shù)目 不超過18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。(3) 核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由

12、里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。【練習(xí)】14.填寫下表：k層是最外層時(shí)，最多能容納的電子教除k層外，其他各層為最外層時(shí)，多能容納電子數(shù)次外層焉勢(shì)能容納的電子數(shù)倒敵第3層最備能容納冊(cè)電子敵第門層里最昂器容納的電子蟹16.填空(1)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))二核 外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 , 電性。(2)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核 外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 離子，帶 電荷。(3)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))v核外 電子數(shù)時(shí)，該粒子是 離子，帶 電荷。二.元素周期律：1 .核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從 個(gè)遞增到 個(gè)的情況(k層由1 - 2)而達(dá)到結(jié)構(gòu)的變

13、化規(guī)律。2 .最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最高價(jià)由+ 1 ? +7,中部出現(xiàn)負(fù)價(jià)，由一 4 ? -1的變化規(guī)律。(1) 0、f無正價(jià)，金屬無負(fù)價(jià)(2) 最高正化合價(jià)：+1+7最低負(fù)化合價(jià)：一4t1t 0(3) 最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(4) 最高正化合價(jià)+1 最低負(fù)化合價(jià)1=(5) 最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)=0 、 2 、 4 、 6最外層電子數(shù)=45 67【練習(xí)】1 7.在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是a.na18.元素x原子的最外層有3個(gè)電子，元素成的化合物的化學(xué)式可能是()a.xyb.x2y319 ?下列各組指定原

14、子序數(shù)的元素，不能形成a.6 和 8b.16 和 8三？元素金屬性和非金屬性的遞變：1. 2 na + 2h 2o = 2naoh + h 2 f (較難)金屬性：na mg2. mg + 2hci = mgci 2 + h 2 f (較難)()b.pc.ci d.ary原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形c.x3y2d.x2yab2型化合物的是(c.12 和 9d.11 和 6(容易)mg + 2 h 2o2mg(0h) 2 + h 2 f俗易)2al + 6 hcl = 2alcl 3 +3h2 f金屬，性：mg al根據(jù)1、2得出:金屬性na mg al金屬性：金屬性3 .堿性 naoh

15、 mg(oh) 2 al(oh) 3 na mg alna mg al ,金屬性逐漸減弱.4 .結(jié)論： si p s cl -單質(zhì)與h 2的反應(yīng)越來越容易生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)故：非金屬性逐漸增強(qiáng)。na mg alsi p s cl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)5 .隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律?！揪毩?xí)】20 .用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11? 18號(hào)的元素的有關(guān)問題。(1) 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是。(2) 最高價(jià)氧化

16、物的水化物酸性最強(qiáng)的是。(3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是一21.從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()a.電子層數(shù)逐漸增多b.原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)c.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大d.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-122.已知x、y、z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：hxo4 h2yo4h3zo4。則下列說法不正確的是(a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:hx h2y zh 3b.非金屬活潑性：yv xv zc.單質(zhì)的氧化性：x2 丫 2 z2d.原子最外電子層上電子數(shù)相等23.穩(wěn)定性強(qiáng)弱：hfhclhbrhi nh 3hf nh 3ph24.堿性強(qiáng)弱：kohn

17、aohmg(oh) 225.酸性強(qiáng)弱：hcio4hbro4hno 3h3po4四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是1a ba ma fva va via wa&序mfl1 .周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2 .金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是 f。3 .元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。4?元素周期表和元素周期律對(duì)我們的指導(dǎo)作用在周期表中尋找新的農(nóng)藥。在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。第三部分化學(xué)鍵一.離子鍵1 .離子鍵：陰陽離子之間強(qiáng)烈的相互

18、作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）離子化合物：像naci這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如naci、na?。、k2s等（2） 強(qiáng)堿：如 naoh、koh、ba （oh） 2、ca （oh） 2 等（3） 大多數(shù)鹽：如 na2c0 3、baso4（4） 鏤鹽：如nh4ci小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)（化合物）聯(lián)鹽。（一般規(guī)律）注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。2 .電子式電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或x）來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。用電子式表示離子化合物形成過程：（1

19、）離子須標(biāo)明電荷數(shù)；（2 ）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；（3）陰離子要用方括號(hào)括起；（4）不能把“t寫成；（5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）?！揪毩?xí)】27. 下列說法正確的是（）a.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物8. i a族和四a族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵c.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物d.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵28. xy2是離子化合物，x和y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與覆原子相同，則x、丫為（）a . ca 和 cl b. k 和 sc. ca 和 fd .mg 和 f二.共價(jià)鍵1 .共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)

20、鍵。鍵項(xiàng).型目離子鍵共價(jià)鍵形成過程p得失電子形成共用電子對(duì)成鍵粒子陰、陽離子原子實(shí)質(zhì)r陰、陽離子間的靜原子間通過共用電子對(duì)電作用所形成的相互作用用電子式表示 hcl的形成過程：hx+ - bi ； h 女 qi；2.共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物化合物離子化合物.共價(jià)化合物化合物中不是離子化合物就是共價(jià)化合物3 ?共價(jià)鍵的存在:?非金屬單質(zhì)：h2、x2、n 2等(稀有氣體除外)共價(jià)化合物：h2。、co2、sio2、 h2s等.復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽4?共價(jià)鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。極性鍵：在不同種元素強(qiáng)的一方。【練習(xí)】2

21、9. 下列說法中正確的是()a. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物 物c.共價(jià)化合物可能含離子鍵30. 下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是a.ba(oh) 2b.cacl 231. 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。共用電子對(duì)偏向吸引能力b. 具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合d. 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵()c. h2o d.h2a.najoch 。 h j 0 1 6 x h i1 ir h +cx 5 xt fj +v r三 . 電子式：定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn) 子式。(或 x) 來表示原子的最外層電子( 價(jià)電子 ) 的式子叫電1?原子的

22、電子式：2 ?陰陽離子的電子式：(1) 陽離子簡(jiǎn)單陽離子：離子符號(hào)即為電子式，女口na +、mg2+等, 復(fù)雜陽離子：如 nh 4+ 電子式： (2) ci r d s = _r陰離子簡(jiǎn)單陰離子：復(fù)雜陰離子:ci u ah-4. 用電子式表示形成過程3 . 物質(zhì)的電子式:(1) 離子化合物：陰、陽離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。ab 型： nacl , mgo 。a2b 型：女口 na2o ab 2 型：女口 mgcl 2 : (2) 某些非金屬單質(zhì)：如： cl 2 o 2 等(3) 共價(jià)化合物：女口 hcl 、 co2 、 nh3 、 ch4ici八+八mg-r+八ci： *cvli

23、fe 珂后:丁? ?* *.h器 n = 2總 1?【練習(xí)】32. 下列微粒電子式錯(cuò)誤的是 （）幾氯原子=clk 1g 滇禺子 l uit j ? |33. 下列化合物電子式書寫正確的是 （）a.cas+ * ci i r f 卜c-me2-: y （iif. *34. 具有下列價(jià)電子數(shù)的原子，最難形成離子的是a，層6個(gè) b.l層4個(gè)ii子 ca”c.m 層2個(gè)bn 十 立uk-x f 1d.m 層7個(gè)e xj-?35. xy 2是離子化合物， x 和 y 離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則 x、 y 為a.ca 和 clb.k 和 sc.ca 和 fd.mg 和 f36. 下列離子化合物中，離子組成與 ne 和 ar 的電子層結(jié)構(gòu)分別相同的是a.naclb.l iic.nafd.csl37. 下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是a. 離子化合物中都含有離子鍵 b. 離子化合物中的陽離子只能是金屬離子c. 離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電d. 溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物38. 某化合物 x y 2 中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為 54 ，貝 u x y 2 的化學(xué)式為 ，電子式為 。39. x 元素位于 n a 族，原子核內(nèi)有12 個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60% y元素原子的原子核外有9 個(gè)電子， x 與 y 能形成穩(wěn)定化合物，該化