高三第一次月考化學(xué)試題

1、 高三第一次月考化學(xué)試題 可能用到的相對原子質(zhì)量為：h-1 o-16 fe-56 c-12 ba-137 s-32 ag-108zn-65 na-23第i卷（單選擇題 共48分）一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確答案，共2*24分）1在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）a離子晶體中，一定存在離子鍵 b原子晶體中，只存在共價(jià)鍵c金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 d稀有氣體的原子能形成分子晶體2.下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是 （ ）a金剛石 b鐵 c氯化鈉 d干冰3、下列固體融化時(shí)必須破壞非極性共價(jià)鍵的是（ ）a、冰 b、固體溴 c、晶體硅 d、二氧化硅4某校化學(xué)小組學(xué)生測定硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。若實(shí)驗(yàn)

2、測得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，造成此結(jié)果可能的原因有( )加熱前所用的坩堝未完全干燥 加熱時(shí)有少量固體濺出被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì) 在空氣中冷卻后稱量加熱至樣品還有淡淡的藍(lán)色時(shí)就冷卻稱量a b c d5、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 （ ）a、利用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體 b、用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子c、用滲析的方法除去溶液中的離子或分子，以凈化膠體d、向fe(oh)3膠體中加入足量agno3溶液，以除去膠體中的cl-6、對膠體的下列敘述不正確的是（ ）a加電解質(zhì)可使某種膠體聚沉，這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故b膠體粒子在直流電場中做定向移動(dòng)，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故c

3、一束光線通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體粒子對光散射的緣故d將溶質(zhì)為1 mol的fecl3飽和溶液滴入沸水中，制得的分散系中含fe(oh)3膠體粒子數(shù)為na7、下列說法不正確的是（ ）a、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化b、反應(yīng)物總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)不能發(fā)生c、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)d、化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，而且又都是非再生能源8、下列敘述中正確的是（ ）a、凡是強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都要以離子的形式來表示b、離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化c、復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)的某個(gè)條件d、酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：h+ + oh- =h2

4、o表示91mol物質(zhì)中含有的粒子數(shù)約為6.021023。下列敘述中正確的是（ ）a室溫下，22.4l乙烷和乙烯的混合氣體中含有的c原子數(shù)約為6.021023b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lccl4含有的分子數(shù)約為0.56.021023c常溫常壓下，17gh2o2中含有的中子數(shù)約為86.021023d0.5l0.5mol/l的nano3溶液中含有的粒子總數(shù)約為0.56.02102310、以下離子在該條件下一定能共存的是（ ）a、加入nh4scn呈現(xiàn)紅色的溶液中：na+ cl- so32- clo-b、c(oh-)為1013mol/l的溶液中:al3+ cl- so42- no3-c、加入鋁片能產(chǎn)生氫氣的

5、溶液中：nh4+ k+ cl- br-d、含有hco3-的溶液中：k+ al3+ no3- ca2+11、向某溶液中加入bacl2 溶液時(shí)無沉淀生成，再向此溶液中加入naoh溶液時(shí)，則出現(xiàn)白色沉淀，原溶液中可能存在的陰離子是（ ） a、hso4- b、hco3- c、cl- d 、no3-12、下列離子方程式正確的是（ ）a碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) hco3+ca2+ +oh= caco3+h2ob氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 nh4+ + oh h2o + nh3c氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) h+ + oh = h2od單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) cu + 2h+ + 2no3 = cu2+ +

6、 2no+ h2o13綠色化學(xué)是從源頭上防止污染產(chǎn)生或?qū)⒒瘜W(xué)過程對環(huán)境的負(fù)面影響降低到最低限度的化學(xué)。不僅化工生產(chǎn)應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，化學(xué)實(shí)驗(yàn)也應(yīng)遵循綠色化學(xué)原則，實(shí)現(xiàn)原料和過程的綠色化。下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過程遵循綠色化學(xué)原則的是a用多量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn) b用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣c用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn) d用銅粉代替銅絲進(jìn)行cu和濃hno3的反應(yīng)14某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50 ml 0.5 mol/l 的鹽酸與50 ml 0.55 mol/l的naoh 溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量 計(jì)算中和熱。下列說法正確的是( )a實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量

7、損失 b圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 c燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯 d若改用 60 ml 0.50 mol/l的鹽酸跟 50 ml0.55 mol/l的naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求中和熱不相等15氮化鋁（aln）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成： al2o3 + n2 + 3c 2aln + 3co下列敘述正確的是 （ ）a在氮化鋁的合成反應(yīng)中，n2是還原劑，al2o3氧化劑b上述反應(yīng)中每生成2molaln，n2得到3mol電子c氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3 d氮化鋁晶體屬于分子晶體16鉈（t

8、l）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族。 tl3+與ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：tl3+2agtl+2ag+。下列推斷正確的是( )atl+的還原性比ag的強(qiáng) btl3+的氧化性比ag+的強(qiáng)ctl只能形成+3價(jià)的化合物 dtl3+的最外層有3個(gè)電子17、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液ph下降的是a、cuso4 b、hcl c、nacl d、naoh18某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電 解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消 毒液的主要成分判斷正確的是（ ）aa為正

9、極，b為負(fù)極；naclo和naclba為負(fù)極，b為正極；naclo和naclca為陽極，b為陰極；hclo和naclda為陰極，b為陽極；hclo和nacl19、下列敘述中不正確的是 （ ）a、電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)b、原電池和電解池連接時(shí)，電子從電池負(fù)極流向電解池陽極c、電鍍時(shí)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用d、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣20、下圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（ ）21在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于so2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見下圖)。

10、按此密閉體系中氣體的流向，則在a處流出的氣體為 a. so2 b. so3，o2 c. so2， o2 d. so2，so3 22、下列反應(yīng)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）a由so2和o2反應(yīng)制so3需使催化劑b燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于so2的生成c硫酸生產(chǎn)中用98.3%的硫酸吸收so3，而不用h2o或稀硫酸吸收so3d用n2和h2合成氨需采用高壓23、只用一種最合理的試劑就能鑒別溴苯、苯、乙酸，這種試劑是（ ）a氫氧化鈉溶液 b硝酸銀溶液 c蒸餾水 d乙醇24、有關(guān)溶液中所含離子的鑒別，下列判斷中正確的是（ ）a、加入agno3溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則原溶液中一定有cl- 存在 b

11、、加入氨水時(shí)生成白色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)白色沉淀消失，則原溶液中一定有al3+存在c、加入naoh溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定有nh4+存在d、加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的co32-存在 班 級 學(xué) 號 姓 名_裝 訂 線 內(nèi) 不 要 答 題 裝 訂 線第ii卷（非選擇題 共108分）二、簡答題：（18分）25.配平：（3分） ( )mno4- + ( )h2o2 + ( )h+ -( )mn2+ + ( )o2 + ( )h2o 26.（4分） 燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（該銹斑為失水的產(chǎn)物），試用有

12、關(guān)的電極反應(yīng)式，表示的生成。（1）負(fù)極_ _（2）正極_ _27、（7分）某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為： cuh2so4 h2 cuso4 試回答：該裝置的名稱是 a、b中到少有一種是金屬 ，接電源的 c溶液中含有 28、（4分）在101kpa時(shí)，h2在1.00molo2中完全燃燒,生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kj的熱量，h2的燃燒熱為 ，h2燃燒的熱化學(xué)方程式為 三、推斷題（24分）29（15分）根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)、是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，x常溫下為無色無味透明液體；c焰色反應(yīng)火焰呈黃色，j為紅褐色沉淀；d、e常溫下為氣體

13、，且e能使品紅溶液褪色；a固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7%。（1）g的化學(xué)式為 ；（2）固體a中所包含的化學(xué)鍵與固體b類似，則a的電子式為 ；（3）反應(yīng)的離子方程式： ；（4）反應(yīng)的離子方程式： ；（5）已知每生成16 g e，放出106.5 kj熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 30、（9分）有一瓶澄清透明溶液，可能含有nh4+、fe2+、fe3+、ba2+、al3+、so42、hco3、no3、c1中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1) 溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；(2) 取部分溶液濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱，有紅棕色氣體生成；(3) 取少量溶液，加入硝

14、酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(4) 將(3)中的沉淀濾出，濾液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀；(5) 另取部分溶液，逐滴加入稀naoh溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程先看到生成沉淀，隨之沉淀部分溶解，并呈紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：在該溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 ，不能確定是否存在的離子是 。四、實(shí)驗(yàn)題（18分）31.氯堿廠用電解飽和食鹽水制取 naoh 的工藝流程示意圖如下：依據(jù)圖示，完成下列填空：在電解過程中，與電源正極相連上所發(fā)生的化學(xué)方程式 與電源負(fù)極相連的電極附近溶液ph （填“不變”、“升高”或“下降”）。工業(yè)食鹽含ca2+、mg2+ 等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 如果粗鹽中so42-含量較高，必須添加鋇試劑除去so42-，該鋇試劑可以是 a、ba(oh)2 b、ba(no3)2 c、bacl2為有效除去 ca2+、m