必修一第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

1、LOGOLOGO 第三章第三章 第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物 物質(zhì)物質(zhì)氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉 組成組成 Na+與與O2- 以（以（ 2 ：1 ） 形成化合物形成化合物 Na+與與O22- 以（以（1 ：1）形成化合）形成化合 物物 色態(tài)色態(tài) 所屬類別所屬類別 氧元素化合價氧元素化合價 -2（最低價態(tài)）（最低價態(tài)）-1（中間價態(tài)）（中間價態(tài)） 生成條件生成條件 （ ）緩慢氧化）緩慢氧化（ ）或點燃）或點燃 化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì) 與與H2O反應(yīng)反應(yīng) 與與CO2 反應(yīng)反應(yīng) 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) Na2O Na2O2 白色固體白色固體淡黃色淡黃色固體固體 堿性氧化物堿性氧

2、化物 過氧化物過氧化物 常溫常溫加熱加熱 一、鈉的氧化物一、鈉的氧化物 堿性氧化物堿性氧化物+水水堿堿 堿性氧化物堿性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物含氧酸鹽含氧酸鹽 堿性氧化物堿性氧化物+酸酸鹽鹽+水水 （1）、Na2O是哪種性質(zhì)的氧化物是哪種性質(zhì)的氧化物？ （2）、Na2O有哪些化學(xué)性質(zhì)？有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 堿性氧化物堿性氧化物 Na2O2有這些性質(zhì)嗎？有這些性質(zhì)嗎？ 1、Na2O Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2、Na2O2 實驗實驗3-5 把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的 試管中，立即把帶火星

3、的木條放在試管口，檢試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢 驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有 什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液滴入酚酞溶液什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液滴入酚酞溶液 ，有什么現(xiàn)象發(fā)生？，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；氣體使帶火星的木條復(fù)燃；現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；氣體使帶火星的木條復(fù)燃； 試管外壁發(fā)熱；向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液顏試管外壁發(fā)熱；向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液顏 色變紅。色變紅。 （1）、Na2O2 與水反應(yīng)與水反應(yīng) 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 化合價升高，失去化合價升高，失去2e-，被氧化，被氧化

4、 化合價降低，得到化合價降低，得到2e-，被還原，被還原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化劑又是還原劑，既是氧化劑又是還原劑， O2 是氧化產(chǎn)是氧化產(chǎn) 物，物，NaOH是還原產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 -1 -2 0 -1 -2 0 Na2O2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑 應(yīng)用：應(yīng)用： 思考思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？ 不是不是。因為過氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水。因為過氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水 外，還生成氧氣。外，還生成氧氣。 合并得合并得+ +4 4 物質(zhì)物質(zhì)氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉 組成組成 N

5、a+與與O2- 以（以（ 2 ：1 ） 形成化合物形成化合物 Na+與與O22- 以（以（1 ：1）形成化合物）形成化合物 色態(tài)色態(tài) 所屬類別所屬類別 氧元素化合價氧元素化合價-2（最低價態(tài)）（最低價態(tài)）-1（中間價態(tài)）（中間價態(tài)） 生成條件生成條件（ ）緩慢氧化）緩慢氧化（ ）或點燃）或點燃 化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì) 與與H2O反應(yīng)反應(yīng) 與與CO2 反應(yīng)反應(yīng) 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 主要用途主要用途制取制取 Na2O2 、NaOH強氧化劑、漂白劑、供氧劑強氧化劑、漂白劑、供氧劑 保存保存干燥、封閉干燥、封閉干燥、封閉干燥、封閉 Na2O Na2O2 白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體 堿性氧化物堿

6、性氧化物過氧化物過氧化物 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化鈉和過氧化鈉的比較 常溫常溫加熱加熱 2、碳酸鈉和碳酸氫鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉 碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫）俗名叫純堿純堿，也叫，也叫蘇打蘇打；碳酸氫鈉（；碳酸氫鈉（ NaHCO3）俗名叫）俗名叫小蘇打小蘇打。 科學(xué)探究科學(xué)探究 步驟步驟 Na2CO3 NaHCO3 加加1 mL水水 加加10 m

7、L水水 加加2滴滴酚酞酚酞溶液溶液 初步結(jié)論初步結(jié)論 (1)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì) 白色粉末，加水結(jié)塊白色粉末，加水結(jié)塊 變成晶體；放熱變成晶體；放熱 細(xì)小白色粉末，加細(xì)小白色粉末，加 水部分溶解；感受水部分溶解；感受 不到熱量變化不到熱量變化 振蕩時間長時可溶解振蕩時間長時可溶解固體量減小固體量減小 溶液變紅（較深）溶液變紅（較深）溶液變微紅色溶液變微紅色 我們?nèi)绻蝻柡臀覀內(nèi)绻蝻柡蚇a2CO3溶液中通入足量的溶液中通入足量的 CO2 會出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？會出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？ Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3 思考思考 溶液變渾濁溶液變渾濁 (2)Na2

8、CO3和和NaHCO3的的熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性 現(xiàn)象現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié)論結(jié)論 Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 澄清的石灰澄清的石灰 水不變渾濁水不變渾濁 澄清的石灰澄清的石灰 水變渾濁水變渾濁 受熱不受熱不 分解分解 受熱易受熱易 分解分解 因此：因此：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定 所以可以利用它們對熱所以可以利用它們對熱 的穩(wěn)定性來的穩(wěn)定性來鑒別鑒別它們。它們。 CO32- +2 H+ = H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2 Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl+H2O

9、+ CO2 （3）碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng) Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)過程與鹽酸的反應(yīng)過程 CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 發(fā)酵劑發(fā)酵劑,滅火劑滅火劑,醫(yī)療上治胃酸過多醫(yī)療上治胃酸過多用于玻璃用于玻璃,肥皂肥皂,造紙造紙,洗滌劑洗滌劑 用途用途 不反應(yīng)不反應(yīng) Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2 不反應(yīng)不反應(yīng) CO32- +Ba2+ BaCO3 BaCl2 HCO3- + OH- =CO32-+H2O 不反應(yīng)不反應(yīng) NaOH

10、 HCO3- + H+ = CO2+H2O CO32- + 2H+=CO2+H2OHCl 穩(wěn)定，不易分解穩(wěn)定，不易分解 熱穩(wěn)定熱穩(wěn)定 較易溶于水較易溶于水(比比Na2CO3?。┬。?易溶于水易溶于水 溶解性溶解性 細(xì)小白色粉末細(xì)小白色粉末 白色粉末白色粉末色態(tài)色態(tài) 小蘇打小蘇打純堿純堿 ,蘇打蘇打 俗名俗名 NaHCO3Na2CO3 化學(xué)式化學(xué)式 碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉( (歸納）歸納） Na2CO3 NaHCO3 CO2 + H2O (1)固體固體: 加熱加熱 (2)溶液溶液: NaOH 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 HCO3與與H+和和 OH-都不共存都不共存

11、 請思考：請思考： 大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙 花是怎么來的嗎？花是怎么來的嗎？ 三、焰色反應(yīng)三、焰色反應(yīng) 很多很多金屬金屬或它們的或它們的化合物化合物在灼燒時都會使火焰呈在灼燒時都會使火焰呈 現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)。 【實驗【實驗3-6】 一些金屬及其化合物的焰色反應(yīng)一些金屬及其化合物的焰色反應(yīng) 黃色黃色 紫色紫色 磚紅色磚紅色 洋紅色洋紅色 綠色綠色 紫紅色紫紅色 黃綠色黃綠色 注意：注意： 焰色反應(yīng)是焰色反應(yīng)是元素元素的性質(zhì)，是的性質(zhì)，是物理變化，物理變化，主要用來檢主要用來檢 驗金屬元素。驗金屬元素。

12、1、 洗洗-用稀鹽酸洗鉑絲用稀鹽酸洗鉑絲 2 、燒燒-用鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上燒到與原來顏色用鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上燒到與原來顏色 相相 同為止。同為止。 3 、蘸蘸-用灼燒合格的用灼燒合格的Pt 絲蘸取被灼燒的物質(zhì)。絲蘸取被灼燒的物質(zhì)。 4 、燒燒-將沾在鉑絲的物質(zhì)在火焰上灼燒，并觀察其現(xiàn)將沾在鉑絲的物質(zhì)在火焰上灼燒，并觀察其現(xiàn) 象象 5 、洗洗-用稀鹽酸洗鉑絲用稀鹽酸洗鉑絲 6 、燒燒-用鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上燒到與原來顏色用鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上燒到與原來顏色 相相 同為止，整理實驗用品。同為止，整理實驗用品。 思考：思考： 1、鉑絲為什么要用鹽酸洗滌、鉑絲為什么要用鹽酸洗滌?

13、2、為什么要用藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色、為什么要用藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色? 用稀鹽酸將其表面的氧化物反應(yīng)掉，生成用稀鹽酸將其表面的氧化物反應(yīng)掉，生成 的氯化物灼燒時易汽化而揮發(fā)，以除去干擾焰的氯化物灼燒時易汽化而揮發(fā)，以除去干擾焰 色反應(yīng)的雜質(zhì)，不能用稀色反應(yīng)的雜質(zhì)，不能用稀H2SO4 洗，因生成的洗，因生成的 硫酸鹽沸點高。硫酸鹽沸點高。 LOGOLOGO 鋁的重要化合物鋁的重要化合物 天然氧化鋁天然氧化鋁剛玉剛玉 紅寶石（紅寶石（Al2O3含鉻）含鉻） 藍寶石藍寶石 （Al2O3含鐵、鈦）含鐵、鈦） 一、一、Al2O3 1 1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì) 2 2、主要用途：、主要用途： 冶煉鋁的原料

14、冶煉鋁的原料 耐火材料耐火材料 耐耐 火火 磚磚 剛剛 玉玉 坩坩 堝堝 燃器具點火瓷頭燃器具點火瓷頭 鋁能與強酸、強堿反應(yīng)，那么鋁能與強酸、強堿反應(yīng)，那么Al2O3能否也溶能否也溶 于強酸和強堿呢？于強酸和強堿呢？ Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 3、Al2O3的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 2）與堿反應(yīng)）與堿反應(yīng) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 1）與酸反應(yīng)）與酸反應(yīng) Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 偏鋁酸根偏鋁酸根 偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉 與酸反應(yīng)能夠生成鹽和水的氧化物與酸

15、反應(yīng)能夠生成鹽和水的氧化物 與堿反應(yīng)能夠生成鹽和水的氧化物與堿反應(yīng)能夠生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物堿性氧化物 酸性氧化物酸性氧化物 氧化物氧化物 CO2+ 2NaOH= Na2CO3 + H2O Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O zxxkw Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 3、Al2O3的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 2）與堿反應(yīng)）與堿反應(yīng) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 1）與酸反應(yīng)）與酸反應(yīng) Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 偏鋁酸根偏鋁酸根 偏鋁酸鈉

16、偏鋁酸鈉 兩性氧化物兩性氧化物 實驗室如何制備氫氧化鋁？實驗室如何制備氫氧化鋁？ a、Al2O3和和H2O b、鋁鹽和堿、鋁鹽和堿 【問題與討論】【問題與討論】 【實驗探究】【實驗探究】 Al 2 (SO4 )3+ 6NH 3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Al(OH)3 吸附吸附 實驗實驗3-7 1 1、實驗室制備氫氧化鋁、實驗室制備氫氧化鋁 氫氧化鋁是白色膠狀氫氧化鋁是白色膠狀 沉淀，它能凝聚水中的沉淀，它能凝聚水中的 懸浮物，并能吸附色素懸浮物，并能吸附色素 。 ( (與氫氧化鐵類似，可以凈水與氫氧化鐵類似，可以凈水) ) Al3+3NH3H2O Al(OH)3

17、+3NH4 + 鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)來制鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)來制 取取 實實 驗驗 步步 驟驟實實 驗驗 現(xiàn)現(xiàn) 象象結(jié)論結(jié)論 將氨水滴入盛將氨水滴入盛 有硫酸鋁溶液有硫酸鋁溶液 的試管中的試管中至過至過 量量 在一份中加入在一份中加入 鹽酸鹽酸 在另一份中加在另一份中加 入氫氧化鈉溶入氫氧化鈉溶 液液 產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不 消失消失 Al(OH)3 不溶于氨水不溶于氨水 白色沉淀溶解白色沉淀溶解Al(OH)3 能與酸發(fā)生反應(yīng)能與酸發(fā)生反應(yīng) 白色沉淀溶解白色沉淀溶解Al(OH)3 能與堿發(fā)生反應(yīng)能與堿發(fā)生反應(yīng) 【實驗探究】【實驗探究】 結(jié)論：結(jié)論：Al(OH)3易溶于酸、強堿，難

18、溶于弱酸弱堿易溶于酸、強堿，難溶于弱酸弱堿 二、氫氧化鋁【二、氫氧化鋁【Al(OH)3 】 (1)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) Al(OH)33HClAlCl33H2O (2)與強堿反應(yīng)與強堿反應(yīng) Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O 結(jié)論結(jié)論：氫氧化鋁既能跟氫氧化鋁既能跟酸酸反應(yīng)生成反應(yīng)生成鹽鹽和和水水，又，又 能跟能跟強堿強堿反應(yīng)生成反應(yīng)生成鹽鹽和和水水，所以氫氧化鋁是，所以氫氧化鋁是兩兩 性氫氧化物性氫氧化物。 2、Al(OH)3 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 兩性氫氧化物兩性氫氧化物 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2O Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 為什么氫氧化鋁既

19、能與酸反為什么氫氧化鋁既能與酸反 應(yīng)又能與堿反應(yīng)？應(yīng)又能與堿反應(yīng)？ H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH- 酸式電離酸式電離 堿式電離堿式電離 3、不穩(wěn)定性：、不穩(wěn)定性： v氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。 v2Al(OH)3 Al2O32H2O 這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。 不溶性堿都有類似性質(zhì)不溶性堿都有類似性質(zhì) 三、三、Al(OH)3的應(yīng)用的應(yīng)用 1).在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用 -中和胃酸的作用中和胃酸的作用 2).凈水凈水 明礬明礬 KAl(SO4)2 12H2O 俗名俗名 明礬明礬 -常用的凈水劑常用的

20、凈水劑 由兩種或兩種以上由兩種或兩種以上金屬陽離子金屬陽離子和一種陰離子組和一種陰離子組 成的鹽叫復(fù)鹽。成的鹽叫復(fù)鹽。 鋁三角：鋁三角： 或或 3NH3H2O 3H+ OH- H+或或CO2+H2O 4OH- 3OH- 4H Al3+ Al(OH)3 AlO2- HCl NH3H2O NaOH CO2+H2O Al(OH)3Al3+ AlO2- Al2O3 HCl NaOH 【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】 氧化鋁、氫氧化鋁與鋁鹽、偏鋁酸鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系氧化鋁、氫氧化鋁與鋁鹽、偏鋁酸鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 HCl（少量）（少量） NaOH（少量）（少量） 兩性氧化物兩性氧化物 兩性氫氧化物兩性氫氧化物 與過

21、量的與過量的CO2氣體反應(yīng)氣體反應(yīng) AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + H+ = Al3+ + H2O 與酸溶液反應(yīng)與酸溶液反應(yīng) 三、偏鋁酸鈉（三、偏鋁酸鈉（NaAlO2）的性質(zhì)）的性質(zhì) 用途：用途：NaAlO2和和CO2反應(yīng)用來制備反應(yīng)用來制備Al(OH)3 NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- 日本橫濱彎鋼索斜拉大橋日本橫濱彎鋼索斜拉大橋 芝加哥西爾斯大廈芝加哥西爾斯大廈 （鋼架結(jié)構(gòu)）（鋼架結(jié)構(gòu)） LOGOLOGO 鐵的重要化合物鐵的重要化合物

22、 黃鐵礦（黃鐵礦（FeS2） 赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O O3 3） 磁鐵礦（磁鐵礦（Fe3O4） Fe3O4 FeSO47H2O（ （綠礬綠礬） 隕鐵隕鐵 名名 稱稱 氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵 化學(xué)式化學(xué)式 俗俗 名名 色色 態(tài)態(tài) 溶解性溶解性 化合價化合價 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 FeO Fe3O4 磁性氧化鐵磁性氧化鐵 黑色粉末黑色粉末 黑色晶體黑色晶體 不溶于水不溶于水 不溶于水不溶于水 一、鐵的氧化物一、鐵的氧化物 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 穩(wěn)定穩(wěn)定 6FeO+O2=2Fe3O4 +2+2、+3 Fe2O3 鐵紅鐵紅 紅棕色粉末紅棕色粉末 不溶于水不溶于水 穩(wěn)定穩(wěn)定 +3 赤

23、鐵礦（赤鐵礦（Fe2O3） 用途：用途： Fe2O3：紅色油漆和涂料，煉鐵原料：紅色油漆和涂料，煉鐵原料 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 化學(xué)共性化學(xué)共性 1.都能與酸反應(yīng)都能與酸反應(yīng) 2.都能被還原都能被還原 FexOy + yCO = xFe +y CO2 高溫高溫 二二.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物 實驗實驗3-9 FeCl3溶液溶液 FeSO4溶液溶液 加入加入 NaOH 溶液溶液 化學(xué)方化學(xué)方 程式程式 紅褐色沉淀紅褐色沉淀 白色絮狀沉淀白色絮狀沉淀 灰

24、綠色灰綠色 紅褐色沉淀紅褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl (1)FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2 + Na2SO4 (2)4Fe(OH) 2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3 在在FeCl3、FeSO4分別加入分別加入NaOH溶液溶液 鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽 和堿溶液反應(yīng)制得。和堿溶液反應(yīng)制得。 鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物 氫氧化鐵氫氧化鐵 氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵 Fe(OH)3Fe(OH)2 紅褐色固體紅褐色固體白色絮狀固體白色絮狀固體 不溶不溶不溶不溶 Fe2+2OH-=Fe

25、(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O 分解較復(fù)雜分解較復(fù)雜 小小 結(jié)結(jié) 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O 煮沸 NaOH 溶液趕走溶解氧；采用鐵粉和稀 H2SO4 新 制備 FeSO4 溶液；滴加 NaOH 溶液時使用長膠頭滴管且插入液 面以下，再將 NaOH 溶液擠出；用油層隔絕空氣。 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 Fe(OH)2 的制備的制備 三、鐵鹽和亞鐵鹽三、鐵鹽和亞鐵鹽 1、常見的鐵鹽和亞鐵鹽、常見的鐵鹽和亞鐵鹽 鐵鹽：鐵鹽：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 亞鐵鹽：亞鐵鹽： FeCl2 、Fe(SO4)2 、Fe(NO3)2 三、鐵鹽和亞鐵鹽三、鐵鹽和亞鐵鹽 （1）Fe3+的檢驗的檢驗 向向FeCl3和和FeCl2溶液