湖北省黃梅國際育才高級中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月月考試題

1、湖北省黃梅國際育才高級中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月月考試題湖北省黃梅國際育才高級中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月月考試題年級：姓名：22湖北省黃梅國際育才高級中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月月考試題一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）1. 下列關(guān)于晶體的敘述錯誤的是 a. 每個si原子周圍有4個o原子b. 每個o原子周圍有2個si原子c. 陰、陽離子數(shù)目之比為d. si原子和o原子的比例為2. 下列說法正確的是a. 晶體中存在共價鍵b. 溶于水能電離出和，所以硫酸是離子化合物c. 屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力d. 是分子晶體，加熱升

2、華過程中只需克服分子間作用力3. 下列有關(guān)分子晶體的敘述正確的是 a. 分子內(nèi)均存在共價鍵b. 非金屬氧化物呈固態(tài)時，一定屬于分子晶體c. 分子晶體中一定存在氫鍵d. 分子晶體熔化時一定破壞了范德華力4. 自然界中的又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列實驗一定能說明是離子晶體的是 a. 難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱b. 的熔、沸點較高，硬度較大c. 固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電d. 在有機溶劑如苯中的溶解度極小5. 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是a. 、的熔點、沸點逐漸升高b. hf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次增強c. 金剛石的硬度、熔點

3、、沸點都高于晶體硅d. naf、nacl、nabr、nai的熔點依次降低6. 下列晶胞圖圖4所對應(yīng)的化學(xué)式可能正確的是 a. 圖b. 圖c. 圖d. 圖7. 冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是a. 冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合b. 每個冰晶胞平均含有4個水分子c. 水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是鍵的一種d. 冰變成水，氫鍵部分被破壞8. 如圖分別代表nacl、金剛石、干冰、石墨結(jié)構(gòu)的一部分。下列說法正確的是a. nacl晶體只有在熔融狀態(tài)下離子鍵被完全破壞，才能形成自由移動的離子b. 金剛石中存在的化學(xué)鍵只有共價鍵，不能導(dǎo)電c. 干冰

4、的化學(xué)鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞，所以干冰容易升華d. 石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價鍵的形成9. 下列說法正確的有幾個石英和金剛石都是原子晶體，都屬于共價化合物在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子金剛石、sic、晶體的熔點依次降低和均含有共價鍵，但都屬于離子晶體氯化鈉晶體不導(dǎo)電，是因為無陰陽離子晶體中每個硅原子與2個氧原子成鍵，每個氧原子與4個硅原子成鍵分子晶體：共價鍵鍵能越大，熔沸點越高；原子晶體：共價鍵鍵能越大，熔沸點也越高氯化氫溶于水時共價鍵被破壞，屬于物理變化元素的金屬性越強，則其構(gòu)成金屬單質(zhì)的金屬鍵也越強a. 2b. 3c. 4d. 510. 國防科大航天科學(xué)與工程學(xué)院新型

5、陶瓷纖維及其復(fù)合材料重點實驗室成功研制出一種具有超強吸附能力的新型超輕納米材料基本微粒直徑為。這種材料結(jié)構(gòu)上由一維氮化硼納米管和二維氮化硼納米晶片復(fù)合而成，整個材料內(nèi)部充滿氣孔。這種材料耐高溫，且用它吸附完有機物后，可以通過點燃的方式實現(xiàn)重復(fù)使用。下列關(guān)于該材料的說法錯誤的是a. 將該材料分散到液體分散劑中，所得混合物具有丁達爾效應(yīng)b. 該材料的基本微粒不能透過濾紙c. 該材料在的高溫下，還可以保持結(jié)構(gòu)完整，可正常使用d. 該材料在航空航天高溫?zé)岱雷o、有毒化學(xué)物質(zhì)吸附和清除等領(lǐng)域有重要的應(yīng)用前景11. 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 所含分子數(shù)為b. 標準狀況下，氯仿中共用電子對數(shù)

6、為c. 石墨中含碳碳單鍵的數(shù)目為d. 與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12. 下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是a. 金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅b. c. d. 金剛石生鐵純鐵鈉13. 將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成被稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是k、k、k、k、k、等。在鉀石墨中，鉀原子把價電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時還會收回。下列分析正確的是 a. 題干中所舉出的6種鉀石墨，互為同素異形體b. 若某鉀石墨的原子配置如圖1所示，則它所表示的是c. 若某鉀石墨的原子配置如圖2所示，則它所表示的是d. 某種鉀石墨表示為，若其中k的分布類似圖2，則最近的兩

7、個k之間的距離為層內(nèi)相鄰c原子間距離的倍14. 下列說法不正確的是 a. 單晶硅和石英晶體都是由共價鍵結(jié)合形成的原子晶體b. 干冰氣化和食鹽熔化克服的作用力均為分子間作用力c. 碳酸鈣晶體和氧化鋇晶體均屬于離子晶體d. 氯氣和氯化氫分子中氯原子的最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15. 下面的排序不正確的是a. 晶體熔點由低到高：b. 硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅c. 晶格能由大到?。篸. 熔點由高到低：二、填空題（本大題共5小題，共40.0分）16. 已知：離子晶體中與一個離子緊鄰的異電性離子的數(shù)目稱為配位數(shù)。圖1是nacl晶體的晶胞，表示，表示。該晶胞中實際含有的數(shù)為_，的配位數(shù)是_。圖

8、2是cscl晶體的晶胞，表示，表示。該晶胞中實際含有的數(shù)為_，的配位數(shù)是_。圖3是的晶胞，位于頂角和面心，位于大立方體對角線處。表示的離子是_，它的配位數(shù)是_；表示的離子是_，它的配位數(shù)是_。17. 如圖a所示的是金紅石的晶胞，則每個晶胞擁有_個、_個。如圖b所示的是硫化鋅的晶胞，則、的數(shù)目之比是_。如圖c所示的是鈣鈦礦的晶胞，則其化學(xué)式是_。18. 判斷下列物質(zhì)所屬的晶體類型和微粒間相互作用。物質(zhì)熔點晶體類型微粒間相互作用fenabr755sic用“”“”或“”填空。金屬鍵的強弱：li_k。晶格能的大?。簁cl_nacl。晶體熔點的高低：_。水溶性的大小：_hcl。19. 鈉的晶胞屬于體心立

9、方，則該晶胞中屬于該晶胞的na原子數(shù)目是_。氯化銫晶體的晶胞如圖1，則的配位數(shù)是_。鈦的一種氟化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其化學(xué)式為_。元素x的某價態(tài)離子與形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示。該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為_，中_，晶體中每個被_個等距離的包圍。20. 一個晶胞見圖中，cu原子的數(shù)目為_。一種pt，co金屬間化合物可作為質(zhì)子交換膜燃料電池的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該金屬間化合物的化學(xué)式為_。室溫下，與液氨混合并加入cu可制得一種黑綠色晶體。黑綠色晶體的晶胞如圖3所示，寫出該晶體的化學(xué)式_。圖4是mn和bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖白球均在六棱柱內(nèi)，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為_。圖1

10、圖2 圖3 圖4答案和解析1.【答案】c【解析】【分析】本題主要考查晶體的相關(guān)知識，據(jù)此進行分析解答?！窘獯稹縜.晶體中每個硅原子與4個氧原子形成4個共價鍵，故a正確；b.晶體中每個o原子與2個si原子成鍵，故b正確；c.晶體屬于原子晶體，不存在離子，故c錯誤；d.晶體中每個si原子與4個o原子成鍵，每個o原子與2個si原子成鍵，晶體中si原子與o原子數(shù)之比為1：2，故d正確。故選c。2.【答案】d【解析】解：a.晶體中存在離子鍵，故a錯誤；b.溶于水能電離出和，而硫酸是共價化合物，二者無因果關(guān)系，故b錯誤；c.屬于原子晶體，熔化只破壞共價鍵，故c錯誤；d.是分子晶體，加熱升華過程中，狀態(tài)發(fā)生

11、變化，分子不變，只需克服分子間作用力，故d正確；故選d本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注復(fù)常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大3.【答案】d【解析】【分析】本題考查分子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及了分子內(nèi)的共價鍵以及分子間的氫鍵、范德華力等知識，掌握分子晶體的構(gòu)成和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目側(cè)重基礎(chǔ)的考查，難度不大?！窘獯稹肯∮袣怏w分子內(nèi)無化學(xué)鍵，a項錯誤；b.非金屬氧化物中的為原子晶體，b項錯誤；c.分子晶體中不一定存在氫鍵，如晶體，c項錯誤；d.分子晶體中分子間一定存在范德華力，可能存在氫鍵，所以分子晶體熔化時一定破壞了范德華力，d項正確

12、。4.【答案】c【解析】【分析】本題是對各類晶體的含義、構(gòu)成微粒、作用力的理解，應(yīng)從本質(zhì)上理解掌握，從性質(zhì)角度去理解往往錯選b、d，題目難度不大，注意從化學(xué)鍵的角度分析?！窘獯稹侩x子晶體是由離子構(gòu)成的，熔化時克服的是離子鍵，產(chǎn)生自由移動的離子，能導(dǎo)電，而分子晶體、原子晶體熔化時，不能產(chǎn)生自由移動的離子，不導(dǎo)電。a、難溶于水，水溶液中離子濃度較低，導(dǎo)電性極弱，不能說明其為離子晶體，故不選a項；b、的熔、沸點較高，硬度較大，不能說明其為離子晶體，故不選b項；c、固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，說明熔融狀態(tài)下，能產(chǎn)生自由移動的離子，故選c項；d、在有機溶劑如苯中的溶解度極小，不能說明其為離子晶體

13、，故不選d項。故選c。5.【答案】c【解析】【分析】本題考查晶體的熔沸點的比較，分子的穩(wěn)定性，題目難度不大，注意晶體的類型以及影響晶體熔沸點高低因素的判斷?！窘獯稹縜.、屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，與共價鍵的鍵能大小無關(guān)，故a錯誤；b.hf、hcl、hbr、hi屬于共價化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵，共價鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，但是hf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱，故b錯誤；c.金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，硬度也大，金剛石的硬度、熔點

14、、沸點都高于晶體硅，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，故c正確；d.naf、nacl、nabr、nai屬于離子晶體，離子半徑越大，晶格能越小，熔沸點越低，與共價鍵的鍵能大小無關(guān)，故d錯誤。故選c。6.【答案】c【解析】【分析】本題考查晶胞的計算，為高頻考點，題目難度一般，把握原子的位置、均攤法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意空間原子的共用問題?！窘獯稹縜.在圖1晶胞中，含有a原子數(shù)為，含有b原子數(shù)為，所以化學(xué)式可表示為或，a項錯誤；b.在圖2晶胞中，含有c原子數(shù)為，含有d原子數(shù)為，所以化學(xué)式可表示為cd或dc，b項錯誤；c.在圖3晶胞中，含有e原子數(shù)為，含有f原子數(shù)為，含有g(shù)原子數(shù)為1，所以

15、化學(xué)式可能為，c項正確；d.在圖4晶胞中，含有h原子數(shù)為，含有i原子數(shù)為，所以化學(xué)式可表示為或，d項錯誤。故選c。7.【答案】d【解析】【分析】本題考查晶胞的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的判斷，難度一般，掌握氫鍵的形成和作用為解題關(guān)鍵?！窘獯稹縜.冰晶胞內(nèi)水分子間以氫鍵結(jié)合，氫鍵不是化學(xué)鍵，故a錯誤；b.根據(jù)均攤法計算，每個冰晶胞平均含有個水分子，故b錯誤；c.水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，氫鍵不是化學(xué)鍵，故c錯誤；d.冰熔化為液態(tài)水時只是破壞了一部分氫鍵，并且液態(tài)水中仍在氫鍵，故d正確。8.【答案】b【解析】【分析】本題考查化學(xué)鍵與晶體類型，難度不大，掌握常見物質(zhì)的晶體類型是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹縜.熔融

16、狀態(tài)下離子鍵被削弱，而不是離子鍵被完全破壞，故a錯誤；b.金剛石是共價晶體，原子間通過共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，無自由電子，所以不能導(dǎo)電，故b正確；c.干冰分子之間為分子間作用力，升華時破壞分子間作用力，而不是化學(xué)鍵，故c錯誤；d.石墨中碳原子的最外層電子只有三個電子參與成鍵，故d錯誤。9.【答案】b【解析】【分析】本題考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及化學(xué)鍵、熔沸點比較、晶胞結(jié)構(gòu)等，難度中等，注意掌握熔沸點比較規(guī)律，注意識記中學(xué)常見的晶胞結(jié)構(gòu)?！窘獯稹渴⑼ㄟ^硅原子與氧原子形成共價鍵，金剛石通過碳原子之間形成共價鍵，二者都屬于原子晶體，石英屬于共價化合物，但金剛石為單質(zhì)，不屬于共價化合物，故錯誤；根

17、據(jù)離子晶體的概念可知，晶體中只要有陰離子，必定是離子晶體，所以一定有陽離子，故正確；金剛石、sic屬于原子晶體，鍵長，故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點更高，、都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點較高，熔點原子晶體離子晶體分子晶體，故金剛石、sic、晶體的熔點依次降低，故正確；氯化鎂中只含有離子鍵，無共價鍵，故錯誤；氯化鈉晶體不導(dǎo)電，是因為氯化鈉中沒有自由移動的離子，氯化鈉固體中存在鈉離子和氯離子，故錯誤；在的晶體中si、o以單鍵相結(jié)合，因此每個硅原子與4個氧原子結(jié)合，每個氧原子與兩個硅原子成鍵，故錯誤；分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，則共價鍵的鍵能越大，該

18、分子越穩(wěn)定，故錯誤；氯化氫溶于水氯原子和氫原子之間的共價鍵被破壞，電離成離子，屬于物理變化，故正確；金屬性強的元素原子核對外層電子吸引力弱，外層電子更活躍，容易脫離原子，從而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；金屬鍵就是金屬離子和自由電子的相互作用，故錯誤，綜上，正確的有3個，故選：b。10.【答案】b【解析】【分析】本題考查納米材料以及膠體的性質(zhì)，難度不大。掌握納米材料的概念，膠體的性質(zhì)以及對題中信息的理解和運用為解答關(guān)鍵。【解答】a. 因為新型超輕納米材料的基本微粒直徑為，將該材料分散到液體分散劑中形成膠體，所得混合物具有丁達爾效應(yīng)，故a正確；b. 因為新型超輕納米材料的基本微粒直徑為，該材料的基本微粒能透過濾

19、紙，故b錯誤；c. 因為這種材料耐高溫，且用它吸附完有機物后，可以通過點燃的方式實現(xiàn)重復(fù)使用，該材料在的高溫下，還可以保持結(jié)構(gòu)完整，可正常使用，故c正確；d. 因為整個材料內(nèi)部充滿氣孔，且這種材料耐高溫，且用它吸附完有機物后，可以通過點燃的方式實現(xiàn)重復(fù)使用，所以該材料在航空航天高溫?zé)岱雷o、有毒化學(xué)物質(zhì)吸附和清除等領(lǐng)域有重要的應(yīng)用前景，故d正確；答案：b。11.【答案】c【解析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，難度一般，解題關(guān)鍵是理解公式使用范圍，注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)及化學(xué)反應(yīng)特點?！窘獯稹縜.為原子晶體，不存在分子，故a錯誤；b.標況下為液態(tài)，的的物質(zhì)的量不是1mol，故b錯誤；c.石墨晶體中每個c原

20、子與3個碳原子形成單鍵，1mol石墨中含碳碳單鍵數(shù)為，石墨為，含碳碳單鍵的數(shù)目為，故c正確；d.與發(fā)生歧化反應(yīng)，中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，則與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故d錯誤。12.【答案】b【解析】解：均為原子晶體，共價鍵的鍵長越短，熔沸點越高，則熔點為金剛石二氧化硅碳化硅晶體硅，故a錯誤； b.均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，則熔沸點為，故b正確； c.mgo為離子晶體，其它為分子晶體，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，但水中含氫鍵，則熔沸點為，故c錯誤； d.金剛石為原子晶體，合金的熔點比純金屬的熔點低，則熔沸點為金剛石純鐵生鐵鈉，故d錯誤； 故選：b。a.均為原子晶體，共價鍵

21、的鍵長越短，熔沸點越高； b.均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大； c.mgo為離子晶體，其它為分子晶體，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，但水中含氫鍵； d.金剛石為原子晶體，合金的熔點比純金屬的熔點低本題考查不同晶體性質(zhì)的比較，為高頻考點，把握晶體類型、性質(zhì)比較方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意一般熔沸點為原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體，題目難度不大13.【答案】d【解析】【分析】本題考查同素異形體的概念，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定物質(zhì)的化學(xué)式，該知識點較難。關(guān)鍵是知道石墨的層狀結(jié)構(gòu)和一個k原子屬于幾個六邊形。【解答】a.這幾種物質(zhì)都是化合物，不是單質(zhì)，不互為同素異形體，

22、故a錯誤；b.中虛線連接的六邊形內(nèi)c原子個數(shù)為24，而每個k只有屬于這個六邊形，即實際含有k的個數(shù)為，它所表示的是，故b錯誤；c.圖2中最外圍的6個鉀原子連起來形成六邊形，則這個六邊形內(nèi)含有24個c原子，含k原子的個數(shù)為，它所表示的是，故c錯誤；d.圖2表示的是，最近的兩個k之間的距離為層內(nèi)相鄰c原子間距離的倍，某種鉀石墨表示為，其中k的分布類似圖2，說明該鉀石墨的原子配置圖中大六邊形內(nèi)含有的c原子數(shù)是圖2中大六邊形內(nèi)含有c原子數(shù)的4倍，故最近的兩個k原子之間的距離為層內(nèi)相鄰c原子間距離的倍，故d正確。故選d。14.【答案】b【解析】【分析】本題考查化學(xué)鍵的判斷及晶體類型的判斷，難度不大，掌握化學(xué)鍵的存在和晶體的特點即可解答?！窘獯稹縜.硅晶體和二氧化硅晶體均為原子晶體，晶體中都只含共價鍵，故a正確；b.干冰是分子晶體，氣化過程克服分子間作用力，食鹽為離子晶體，熔化時克服離子鍵，故b錯誤；c.碳酸鈣晶體和氧化鋇晶體均為離子化合物，存在離子鍵，則均屬于離子晶體，故c正確；d.氯原子最外層為7個電子，氯分子中兩個氯原子共用一對電子，故每個氯原子多一個電子，均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫分子中氯原子和氫原子共用一對電子，氯原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故d正確。故選b。15.【答案】d【解析】【試題解析】【分析】本題考查元素周期律知識