高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納學(xué)案

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1：實(shí)驗(yàn)安全，基本操作,儀器使用等【針對(duì)練習(xí)1】判斷下列處理方法是否正確:(1)進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（ ）(2）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀nahco3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。( )（3）濃堿沾在皮膚上先用大量水沖洗,再涂硼酸溶液。濃堿濺眼，水洗后再硼酸溶液淋洗.（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈.（ ）（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（ ）（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。( ）（7）配制硫酸溶液時(shí)，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫

2、酸（8)燃著的酒精燈打翻在桌子上引起火災(zāi)時(shí)，可用水來(lái)熄滅.（ ) （9）金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來(lái)?yè)錅?。?)（10）從試劑中取出的任何藥品，若有剩余不能放回原試劑瓶。（ ）（11）焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)先用硫酸洗滌后灼燒至無(wú)色.（ ）(12）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí),滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下。（ ）知識(shí)點(diǎn)2：化合物的分離和提純(物理方法和化學(xué)方法)原則:雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分.注意:為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去.1、常見(jiàn)物理方法：過(guò)濾；蒸發(fā);蒸餾；萃??；分液；結(jié)晶。分離提純方法適用范圍舉例主要儀器過(guò)濾固-液

3、不互溶提純粗食鹽蒸發(fā)（結(jié)晶）固-液互溶（要固體)蒸發(fā)食鹽溶液制得固體食鹽（冷卻）結(jié)晶固-液互溶（溶解度隨溫度變化大的溶質(zhì)降溫析出）kno3與kcl的分離蒸餾/分餾液液互溶或固液互溶（要液體）石油的分餾海水蒸餾獲取淡水分液液液不互溶分離汽油和水混合物萃取（萃取后分離兩層液體要進(jìn)一步分液）溶質(zhì)在互不相溶兩液體的溶解度不同用ccl4或苯等有機(jī)溶劑提取溴水（或碘水)中的溴(碘）洗氣易溶氣與難溶氣分開(kāi)co2（hcl）洗氣瓶【針對(duì)練習(xí)2】用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：a萃取 b分液 c過(guò)濾 d加熱分解 e蒸發(fā) f蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？(把選用方法的標(biāo)號(hào)填入括號(hào)內(nèi))（1）

4、除去ca（oh)2溶液中懸浮的ca（oh）2顆粒（ ）（2)把飽和食鹽水中的食鹽提取出來(lái)( ）(3）除去酒精中溶解的微量食鹽（ ）（4)把溴水中的溴提取出來(lái) （ ） （5）用自來(lái)水制取醫(yī)用蒸餾水 （ )（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣 （ ） （7）分離柴油和水的混合物 ( )2、常見(jiàn)化學(xué)方法:沉淀法:如除去溶液中的so42、ca2、mg2等;氣化法：如除去溶液中的co32等；加熱（熱分解)法：如除去nacl中的nh4hco3等?！踞槍?duì)練習(xí)3】填寫(xiě)下表物質(zhì)(雜質(zhì))除去雜質(zhì)所需試劑或方法離子方程式（若無(wú)離子方程式,則寫(xiě)化學(xué)方程式）fe（al)fe2o3（al2o3）fe(oh）3（al(oh)3)na

5、hco3溶液（na2co3）na2co3溶液(nahco3）na2co3固體（nahco3）fecl3溶液（fecl2）fecl2溶液（fecl3)sio2（caco3）al2o3(al(oh)3）co2（hcl）【針對(duì)練習(xí)4】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料.粗食鹽常含有少量k+、ca2+、fe3+、mg2+、so42等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純nacl的流程如下：提供試劑：飽和na2co3溶液、飽和k2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液、ba(no3）2溶液、75乙醇 （1）欲除去溶液中的ca2+、mg2+、fe3+、so42離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學(xué)式

6、）,寫(xiě)出除去fe3+時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_（2）操作的名稱是_，所需用到的玻璃儀器有_。(填儀器名稱）。（3)洗滌nacl晶體的目的是_,選用的試劑為。（從所提供的試劑中選擇）【針對(duì)練習(xí)5】（i)加碘鹽就是在精鹽中添加一定量kio3。檢測(cè)碘鹽中是否含有碘的原理是:kio3+5ki+3h2so43i2+3h2o+3k2so4。實(shí)驗(yàn)時(shí)先取少量加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和ki溶液，充分反應(yīng)。(1）往上述溶液中加入一定量ccl4,震蕩，現(xiàn)象是_；該實(shí)驗(yàn)中用ccl4做萃取劑的理由是_。(2）萃取后將兩層溶液分離的儀器名稱是_，將碘和ccl4有機(jī)溶劑分離，提取碘并回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾

7、過(guò)程。指出右圖裝置中的錯(cuò)誤： ，, 。（3）進(jìn)行蒸餾操作時(shí),使用水浴的原因是 。最后晶體碘在 里聚集.（ii）若有一混有少量硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉的樣品，需提純得到氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)如下方案:請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)操作中用于盛放固體的儀器為（寫(xiě)儀器名稱）.（2）操作是否可以改為加硝酸鋇溶液?為什么? 。（3）進(jìn)行操作后,如何判斷so42-已除盡，方法是 。(4）操作的目的是 ，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液?理由是 。（5）操作的目的是 。知識(shí)點(diǎn)3：物質(zhì)檢驗(yàn)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子/化學(xué)方程式so42先加鹽酸、再加bacl2溶液白色沉淀so42-+ba2+=baso4co32-稀

8、鹽酸、氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體使澄清石灰水變渾濁co32+2h+ = h2o+co2；co2+ca2+2oh=caco3+h2o。加cacl2過(guò)濾，往沉淀加稀鹽酸，氣體通澄清石灰水產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體使澄清石灰水變渾濁co32-+ca2+=caco3；caco3+2h+= ca2+h2o+co2co2+ca2+2oh=caco3+h2o.cl-agno3溶液、稀硝酸產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀cl-+ag+=agclal3+逐滴加naoh溶液白色沉淀，然后溶解fe2+加入naoh溶液白色fe(oh)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色fe（oh)3沉淀。kscn溶液，新制的氯水

9、不顯紅色，加入少量氯水后，立即顯紅色。2fe2+cl22fe3+2clfe3+naoh溶液生成紅褐色fe(oh）3沉淀kscn溶液血紅色fe(scn）3溶液說(shuō)明:在用化學(xué)方法進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí),要注意排除雜質(zhì)的干擾。如檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)，為了排除碳酸根、銀離子等其它離子的干擾，應(yīng)先在溶液中加鹽酸使其酸化，然后再加氯化鋇溶液。【針對(duì)練習(xí)6】下列實(shí)驗(yàn)操作與所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論a向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生co2氣體說(shuō)明原溶液中一定為na2co3b向某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說(shuō)明原溶液中一定含有cu2+c向某溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明原溶液中一定含有ag+d

10、向某溶液中先滴入鹽酸,再滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明原溶液中一定含有so42【針對(duì)練習(xí)7】硫酸亞鐵晶體(feso47h2o)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)補(bǔ)血?jiǎng)┐娣艜r(shí)間較長(zhǎng)會(huì)氧化變質(zhì)，對(duì)濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設(shè): 假設(shè)1：只有fe2+ 假設(shè)2：只有fe3+ 假設(shè)3：.（2)如何證明步驟濾液中含有fe2+.（3）步驟中一系列處理的操作步驟：、_、灼燒、稱量。(4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為可用酸化的kmno4溶液滴定進(jìn)行fe2+含量的測(cè)定.實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的kmno4溶液250ml，配制時(shí)需要的儀器除天平、

11、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需。該反應(yīng)過(guò)程的原理是(請(qǐng)補(bǔ)充填空空格處的離子或物質(zhì)）：5fe2+mno4+8_=5fe3+mn2+4h2o若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2。5mol電子，則參加反應(yīng)的mno4-的物質(zhì)的量是mol知識(shí)點(diǎn)4:na問(wèn)題物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量的濃度等之間的關(guān)系：（其中,n-物質(zhì)的量,n物質(zhì)所含的粒子總數(shù)，na阿伏加德羅常數(shù)，m物質(zhì)的總質(zhì)量，m-1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，v-氣體的總體積，22。4l/mol標(biāo)況下1摩爾氣體體積）【針對(duì)練習(xí)8】na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,判斷下列說(shuō)法是否正確1、考查氣體摩爾體積的適用條件（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

12、l ccl4含有na個(gè)ccl4分子 （ )(2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22。4 l乙醇的分子數(shù)為na （ )（3）常溫常壓下，32g氧氣中含有氧原子數(shù)為2na ( ）（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g h2o所含有的電子數(shù)均為10na ( ）（5)22.4 l cl2中含有na個(gè)cl2分子 （ )（6）28 g n2 和 co 混合氣體中含有原子數(shù)為2na （ )2、考查電子等微粒數(shù)(7)1 moloh所含有電子數(shù)為10 na （ ）（8)9 g h2o所含有的電子數(shù)為5na ( )(9）24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為2na （ ）（10）1 mol mgcl2中含有離子數(shù)為3na （ )（11）0.1 mo

13、ll1 na2so4溶液中有0。2 na個(gè)na+ （ ）(12）1l 1mol/l硫酸溶液中硫酸根離子總數(shù)為na ( )（13)100ml 0。1 moll1硫酸溶液中h+濃度為0.2mol/l ( )(14)常溫常壓下，32go2和32go3所含氧原子數(shù)都是2na3、考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目（15）2。4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1na ( ）（16）2mol na與1l 1mol/l的鹽酸反應(yīng)，鈉失去電子數(shù)為2na ( ）（17）1 mol fe在空氣中充分燃燒,失去電子數(shù)為3na （ )（18）常溫常壓下，na2o2與co2反應(yīng)生成11。2 l o2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2n

14、a ( ）(19）反應(yīng)kio36hi=ki3i23h2o中,每生成3 mol i2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6na ( )（20）1molo2與足量na反應(yīng),na所失去的電子總數(shù)一定為4na知識(shí)點(diǎn)5：容量瓶使用，溶液配制配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水） 計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量:用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積.溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌溶解。轉(zhuǎn)移：冷卻到室溫后，將溶液用玻璃棒引流注入容量瓶里.洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次,將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使

15、溶液混合均勻。定容：繼續(xù)沿著玻璃棒往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm處，改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切。搖勻:把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻?！踞槍?duì)練習(xí)9】用已知濃度溶液配另一濃度溶液有下列化學(xué)儀器：托盤天平，玻璃棒，藥匙,燒杯，量筒，容量瓶，膠頭滴管,細(xì)口試劑瓶，標(biāo)簽紙。(1）現(xiàn)需要配制500 ml 1 moll1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98、密度為1。84 gcm3的濃硫酸_ml.(2)從上述儀器中,按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是_。（3）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高、“偏低”或“不變”)？用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，_. 未經(jīng)冷卻趁

16、熱將溶液注入容量瓶中，_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水,_.容量瓶中原有少量蒸餾水，_。定容時(shí)觀察液面俯視，_.【針對(duì)練習(xí)10】為了配制100 ml1 moll1的naoh溶液,其中有下列幾個(gè)操作：naoh用紙盛載進(jìn)行稱量；選剛用蒸餾水洗凈的100 ml容量瓶進(jìn)行配制；naoh在燒杯里剛完全溶解時(shí)，即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶;用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶;使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切，其操作錯(cuò)誤的是a b c d知識(shí)點(diǎn)6：物質(zhì)的量計(jì)算【針對(duì)練習(xí)11】（1)2 mol o3與3 mol o2的質(zhì)量之比_，分子數(shù)之比_，同溫同壓下的密度之比_，含氧原子

17、數(shù)之比_,體積之比_ （2）下列溶液中的氯離子濃度與50 ml 1 moll1的alcl3溶液中氯離子濃度相等的是a150 ml 1 moll1的nacl b75 ml 3 moll1的nh4clc150 ml 2 moll1的kcl d75 ml 2 moll1的cacl2 【針對(duì)練習(xí)12】完成下列題組：（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的nacl、mgcl2、alcl3溶液，分別與足量的agno3溶液反應(yīng)，生成agcl沉淀的質(zhì)量之比為_(kāi)。（2）相同物質(zhì)的量濃度的nacl、mgcl2、alcl3溶液，分別與足量的agno3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的agcl質(zhì)量相同時(shí)，消耗的三種溶液的體積比為_(kāi).（3）

18、向等體積、同濃度的agno3溶液中，分別加入相同體積的nacl、mgcl2、alcl3溶液，恰好使它們中的cl完全轉(zhuǎn)化為agcl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。（4)相同濃度的nacl、mgcl2、alcl3溶液，分別與agno3溶液反應(yīng),當(dāng)生成的agcl沉淀的質(zhì)量之比為321時(shí),三種溶液的體積比為_(kāi)?！踞槍?duì)練習(xí)13】完成下列計(jì)算題,寫(xiě)出過(guò)程（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224ml某氣體的質(zhì)量為0.40 g。試計(jì)算這種氣體的摩爾質(zhì)量。（2）現(xiàn)有0.540 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的cucl2溶液，計(jì)算溶液中cucl2的物質(zhì)的量、溶液中cl的物質(zhì)的量。(3)配制250 ml 1。0 mol / l h

19、2so4溶液，需要18 mol / l h2so4溶液的體積是多少？（4）檢測(cè)人的血液中葡萄糖(簡(jiǎn)稱血糖，相對(duì)分子質(zhì)量180）的含量，參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示,即“mmol / l”和“mg /d l(1l 10 dl）。以“mg /d l”表示時(shí)，人的血糖正常值在72。0mg/dl126.0mg/dl之間.如果以“mmol / l表示，血糖正常值范圍是多少？若某人的血糖檢測(cè)結(jié)果為5.89 mmol / l，他(她）的血糖正常嗎？參考答案【練習(xí)1答案】 【練習(xí)2答案】 cefafdb【練習(xí)3答案】物質(zhì)（雜質(zhì)）除去雜質(zhì)所需試劑離子方程式fe（al)氫氧化鈉溶液2al+ 2oh+ 2h2o=a

20、lo2+ 3h2fe2o3(al2o3）氫氧化鈉溶液al2o3+2oh = 2alo2+h2ofe(oh)3 al（oh)3氫氧化鈉溶液al(oh)3+oh- = alo2+h2onahco3溶液（na2co3）co2co32+ co2+ h2o=2hco3na2co3溶液（nahco3）氫氧化鈉溶液hco3+ oh=co32+ h2ona2co3固體(nahco3）加熱2nahco3 = na2co3 + h2o + co2fecl3溶液（fecl2）加氯水(或通入cl2) 2fe2+cl2= 2fe3+ + 2cl-fecl2溶液(fecl3）加入鐵粉2fe3+fe=3fe2+sio2（c

21、aco3）鹽酸caco3+ 2h+= ca2+ + co2+ h2oal2o3（al（oh)3）加熱2al（oh）3=al2o3+3h2oco2(hcl）飽和碳酸氫鈉溶液h co3+ h+h2o+ co2fecl2（cucl2)鐵粉【練習(xí)4答案】（1)bacl2、naoh、na2co3 fe33ohfe（oh)3（2）蒸發(fā) 酒精燈、玻璃棒 （3)除去表面附帶的少量kcl 75%乙醇【練習(xí)5答案】(i）(1）分層,上層紫色，下層為近于無(wú)色；苯與水互不相溶,碘在苯中的溶解度比在水中大。(2）分液漏斗；缺石棉網(wǎng) 溫度計(jì)的水銀球不應(yīng)插入液體中 冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒。（3）使蒸餾瓶均勻受熱、控制溫度不會(huì)過(guò)高； 蒸餾燒瓶（ii)(1）坩堝;（2）不可以。改為加ba(no3）2溶液會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子no3-,以后操作中無(wú)法除去。（3）在上層清液加入bacl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明so42已除盡。(4)除去過(guò)量的ba2+，減