2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 第章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第節(jié) 沉淀溶解平衡教學(xué)案 選修

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精沉淀溶解平衡課標(biāo)要求1了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的建立過(guò)程，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡.2理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解。3了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，如沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化。1難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的特征與化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡相似，都是可逆過(guò)程，都是一定條件下的動(dòng)態(tài)平衡，都遵循勒夏特列原理.2溶度積（ksp）反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力,相同類型的難溶電解質(zhì)可通過(guò)ksp大小比較其溶解能力；ksp只隨溫度的變化而變化。3若難溶電解質(zhì)的離子積為q，當(dāng)qksp有沉淀生成，當(dāng)qksp為飽和

2、溶液，當(dāng)qksp(cus），在一定條件下實(shí)現(xiàn)了溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。1沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用(1）除去廢水中的cu2、hg2、pb2等，常用fes等難溶物作沉淀劑,其中除去cu2的離子方程式為fes（s)cu2(aq)=cus（s)fe2(aq）.（2)硬水中的mg(hco3)2煮沸時(shí)分解為mgco3，繼續(xù)煮沸過(guò)程中，mgco3轉(zhuǎn)化為mg（oh）2。(3)鍋爐除水垢（主要成分為caso4)：caso4（s）caco3(s）ca2(aq），發(fā)生的反應(yīng)為caso4na2co3=caco3na2so4，caco32hcl=cacl2h2oco2。（4)自然界中礦物的轉(zhuǎn)化：原生銅的硫化物cus

3、o4溶液銅藍(lán)(cus），發(fā)生的反應(yīng)為cuso4zns=cusznso4，cuso4pbs=cuspbso4。2沉淀生成時(shí)沉淀劑的選擇原則(1）使生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好(和沉淀離子形成沉淀的ksp盡可能小)。（2)不能影響其他離子的存在,由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子要便于除去或不引入新的雜質(zhì)離子.1化工生產(chǎn)中常用mns作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的cu2：cu2(aq)mns(s)cus（s)mn2(aq）,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）amns的溶解度比cus的溶解度大b該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)mn2cu2c往平衡體系中加入少量cuso4固體后，mn2變大d也可以用fes作沉淀劑解析：選b根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向生成溶度

4、積小的沉淀方向進(jìn)行,ksp(mns）ksp（cus)，a項(xiàng)正確；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)mn2、cu2保持不變，但不相等，b項(xiàng)錯(cuò)誤；往平衡體系中加入少量cuso4固體后，平衡正向移動(dòng)，mn2變大,c項(xiàng)正確；fes（s）、mns（s)、zns（s)等難溶物都可作為沉淀劑，d項(xiàng)正確。2自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成cuso4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的zns或pbs，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（cus）。下列分析一定正確的是（)aksp（pbs）ksp(cus),a錯(cuò)誤；原生銅的硫化物和銅藍(lán)中都含有2價(jià)的硫元素,因此二者都具有還原性,b錯(cuò)誤；zns是難溶物，因此,cuso4與zns反應(yīng)的離子方程式

5、為cu2zns=cuszn2，c錯(cuò)誤;原生銅的硫化物轉(zhuǎn)化為cuso4的過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)，難溶的zns或pbs轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（cus）過(guò)程中涉及復(fù)分解反應(yīng),故d正確。三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1下列關(guān)于沉淀溶解的說(shuō)法正確的是（）a只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過(guò)程b沉淀溶解平衡過(guò)程是可逆的c達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)v溶解v結(jié)晶0d達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液解析：選b無(wú)論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)，都存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，如nacl過(guò)飽和溶液中存在溶解和結(jié)晶平衡，a項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)的沉淀溶解平衡狀態(tài)是可逆的，b項(xiàng)正確；沉淀溶解平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v溶解v結(jié)晶0，c項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到沉淀溶解平衡的溶

6、液一定是飽和溶液，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列有關(guān)caco3的溶解平衡的說(shuō)法中不正確的是(）acaco3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等bcaco3難溶于水,其飽和溶液不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液c升高溫度，caco3的溶解度增大d向caco3沉淀中加入純堿固體，caco3溶解的量減少解析:選bcaco3固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后，沉淀溶解與沉淀生成速率相等，且不為0，a項(xiàng)正確；caco3難溶于水，但溶解的部分完全電離出ca2和co，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；一般來(lái)說(shuō)，升高溫度，有利于固體物質(zhì)的溶解，c項(xiàng)正確；向caco3溶解平衡體系中加入純堿固體,增大了co的濃度,使溶解平衡向左移動(dòng)，減少了caco3溶

7、解的量，d項(xiàng)正確。3以mno2為原料制得的mncl2溶液中常含有cu2、pb2、cd2等金屬離子,通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)mns，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括mns在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的mncl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知mns具有的相關(guān)性質(zhì)是（）a具有吸附性b溶解度與cus、pbs、cds等相同c溶解度大于cus、pbs、cdsd溶解度小于cus、pbs、cds解析：選c根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理,說(shuō)明當(dāng)平衡mns（s)mn2（aq)s2(aq）建立后,因mns的溶解度大于pbs、cus、cas，故s2與cu2、pb2、cd2反應(yīng)生成更難溶的沉淀。4已知25 時(shí)bas

8、o4飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：baso4(s)ba2(aq）so(aq)，ksp（baso4)1。11010 mol2l2,下列有關(guān)baso4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是（）a25 時(shí),向so1.05105 moll1的baso4溶液中加入baso4固體，so增大b向該飽和溶液中加入ba（no3）2固體，baso4的溶度積增大c向該飽和溶液中加入na2so4固體,該溶液中ba2sod向該飽和溶液中加入bacl2固體，該溶液中so減小解析:選dbaso4的溶度積ksp（baso4)ba2so,即baso4飽和溶液中so1.05105moll1，再加入baso4固體不溶解，so不變,a項(xiàng)錯(cuò)誤

9、；溶度積只與溫度有關(guān)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；加入na2so4固體,溶解平衡向左移動(dòng)，ba2減小,c項(xiàng)錯(cuò)誤；加入bacl2固體，溶解平衡向左移動(dòng)，so減小，d項(xiàng)正確。5向盛有1 ml 0.1 moll1mgcl2溶液的試管中滴加2滴（1滴約0.05 ml）2 moll1 naoh溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0。1 moll1fecl3溶液，靜置?？梢杂^察到的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_。解析：fe（oh）3比mg(oh)2的溶度積小，在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)由mg(oh)2到fe(oh)3的轉(zhuǎn)化。溶解度差別越大,越容易實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。答案:白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀因?yàn)殚_始生成的白色沉淀mg（oh）2在溶液中存

10、在溶解平衡mg（oh）2(s)mg2(aq)2oh（aq），滴入的fecl3溶液中的fe3與oh反應(yīng)生成溶度積更?。ɑ蚋y溶）的fe(oh）3，使mg（oh）2的溶解平衡繼續(xù)向右移動(dòng)，直至mg（oh)2全部轉(zhuǎn)化為fe(oh）3沉淀1下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法中不正確的是(）a難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動(dòng)態(tài)平衡bksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無(wú)關(guān)cksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)ksp的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中的溶解能力大小dksp改變，可使沉淀溶解平衡移動(dòng)解析：選c沉淀溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。難溶電解質(zhì)的ksp的大小反映了難溶電

11、解質(zhì)在水中的溶解能力，它只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān)。溶液中離子濃度改變只能使平衡移動(dòng)，并不改變?nèi)芏确e。在一定溫度下，ksp為一常數(shù)。但通過(guò)ksp數(shù)值大小比較電解質(zhì)溶解能力時(shí)，應(yīng)是同一類型的電解質(zhì).2對(duì)“agcl(s）ag(aq）cl(aq）”的理解正確的是（)a說(shuō)明agcl沒(méi)有完全電離,agcl是弱電解質(zhì)b說(shuō)明溶解的agcl已完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)c說(shuō)明ag與cl反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底d說(shuō)明ag與cl反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底解析：選cagcl(s）ag（aq）cl（aq）表示的是agcl的溶解平衡，說(shuō)明ag與cl反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。3向5 ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶

12、液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴ki溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴na2s溶液并振蕩,沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為（)aagclagiag2sbagclagiag2scagclagiag2s dagiagclag2s解析：選c沉淀溶解平衡易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化,由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關(guān)系為agclagiag2s。4下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是（)熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)誤將鋇鹽bacl2、ba（no3）2當(dāng)做食鹽食用后,常用0.5的na2so4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇能泡沫滅火器滅火的原理

13、abc d全部解析:選a熱純堿溶液的去油污能力強(qiáng)，是由于碳酸鈉的水解程度隨溫度的升高而增強(qiáng),因?yàn)槿芤旱膲A性越強(qiáng),除油污的效果就強(qiáng)；泡沫滅火器滅火的原理也運(yùn)用了鹽類的水解原理。 5在有固態(tài)caco3存在的飽和溶液中,存在著如下平衡caco3（s）ca2(aq)co(aq），加入下列溶液能使caco3質(zhì)量增加的是()acacl2溶液 bkno3溶液cnh4cl溶液 dnacl溶液解析：選a加入kno3溶液和nacl溶液相當(dāng)于加入了h2o，使平衡向右移動(dòng)，使caco3質(zhì)量減少；加入nh4cl溶液,由于nh水解顯酸性，消耗了co，使平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)了caco3的溶解使其質(zhì)量減少；而加入cacl2溶液

14、,增大了鈣離子的濃度，使平衡左移，使caco3質(zhì)量增加.6下列說(shuō)法中不正確的是（)a在化工生產(chǎn)中除去廢水中的cu2，可選用na2s作沉淀劑b在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水，氯化銀的ksp不變c為減小洗滌過(guò)程中固體的損失，最好選用稀硫酸代替h2o來(lái)洗滌baso4沉淀dksp小的物質(zhì)的溶解能力一定比ksp大的物質(zhì)的小解析：選dcus難溶于水,可用cu2s2=cus除去廢水中的cu2，a正確；ksp(agcl)只受溫度的影響，因此在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水，ksp（agcl)不變,b正確;根據(jù)沉淀溶解平衡原理，baso4在稀硫酸中的溶解度比在h2o中小，因此選用稀硫酸比h2o

15、好,c正確；類型相同的難溶電解質(zhì)ksp越小，溶解能力越小，d錯(cuò)誤。7下列說(shuō)法正確的是()a在一定溫度下的agcl水溶液中,ag和cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)bagcl的ksp1。81010 mol2l2,在任何含agcl固體的溶液中，agcl,且ag和cl濃度的乘積等于1。81010mol2l2c溫度一定時(shí)，在agcl飽和溶液中,ag和cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)d向飽和agcl溶液中加入鹽酸，ksp變大解析:選cagcl的溶度積ksp是飽和溶液中ag與cl的乘積，只受溫度的影響，c正確，d錯(cuò)誤；在含有agcl固體的溶液中ag、cl不一定只來(lái)源于agcl的溶解，二者不一定相等，b錯(cuò)誤；a中不一定是飽和

16、溶液,a錯(cuò)誤.8已知ksp(agcl）1。81010mol2l2，ksp(agi）8。31017mol2l2。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（)aagcl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為agib兩種難溶物的ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)cagi比agcl更難溶于水，所以agcl可以轉(zhuǎn)化為agid常溫下，要使agcl在nai溶液中轉(zhuǎn)化為agi，則nai的濃度必須不低于1012moll1解析：選aksp（agi)ksp所表示的溶液均為過(guò)飽和溶液，溶液中有baso4沉淀析出；曲線下方的任何一點(diǎn)所表示的溶液均為不飽和溶液，如d點(diǎn)，此時(shí)，qksp，c項(xiàng)正確；對(duì)于不飽和溶液，蒸發(fā)時(shí)ba2與s

17、o均增大，而c點(diǎn)與d點(diǎn)的so相等,b項(xiàng)錯(cuò)誤.10已知常溫下,agcl的ksp1.81010 mol2l2,agbr的k sp4。91013 mol2l2。(1）現(xiàn)向agcl的懸濁液中：加入agno3固體，則cl的濃度_（填“變大”“變小或“不變，下同）；若改加更多的agcl固體，則ag_；若改加更多的kbr固體，則ag_，cl_。(2)有關(guān)難溶電解質(zhì)的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是_。a將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，ksp一定增大b兩種難溶鹽電解質(zhì),其中ksp小的溶解度也一定小c難溶鹽電解質(zhì)的ksp與溫度有關(guān)d向agcl的懸濁液中加入適量的水，使agcl再次達(dá)到溶解

18、平衡,agcl的ksp不變,其溶解度也不變解析:（1）向agcl懸濁液中加agno3固體，會(huì)增大ag，使cl下降；加agcl固體，ag、cl都不會(huì)改變；若加kbr,因agbr的ksp小于agcl的ksp，會(huì)使agcl轉(zhuǎn)化為agbr，ag下降，cl增大.(2)選c、d。升高溫度，難溶電解質(zhì)的ksp不一定增大，如ca（oh)2，其溶解度隨溫度升高而降低，ksp減?。幌嗤瑴囟认?對(duì)于化學(xué)式所表示的組成中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等的難溶電解質(zhì)，ksp小的溶解度一定小；溶解度、ksp只與溫度有關(guān)。答案：(1)變小不變變小變大(2）c、d1下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋的是（)a相同溫度下，agcl在

19、水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度b濃fecl3溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱形成紅褐色透明液體c自然界地表層原生銅礦變成cuso4溶液，向地下深層滲透,遇到難溶的zns或pbs，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（cus）d加入少量agcl固體可以除去氯化鈉溶液中的少量硫化鈉雜質(zhì)解析：選b選項(xiàng)b為膠體的制備,與沉淀溶解平衡無(wú)關(guān)。2化工生產(chǎn)中含cu2的廢水常用mns(s）作沉淀劑，其反應(yīng)原理為cu2(aq)mns（s)cus（s）mn2（aq）。一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是(）a該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，cu2mn2b平衡體系中加入少量cus(s）后，mn2變小c平衡體系中加入少量cu(no3）2（s）后，mn2

20、變大d該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：k解析：選c根據(jù)cu2(aq)mns（s）cus(s）mn2（aq)得：ksp(cus)1，即cu2mn2，故a、d錯(cuò)誤；cus為固體，對(duì)上述平衡沒(méi)有影響，b錯(cuò)誤；加入少量cu(no3)2（s)，cu2增大，上述平衡向右移動(dòng)，mn2增大，故c正確。3常溫下幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：物質(zhì)名稱硫化亞鐵硫化銅硫化鋅6。310186。310361.61024向含有等物質(zhì)的量濃度的fecl2、cuso4、znso4混合溶液中滴加0。01 moll1na2s溶液時(shí)，fe2、cu2、zn2沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ゛fe2、zn2、cu2 bcu2、zn2、fe2czn2、fe

21、2、cu2 dcu2、fe2、zn2解析：選b組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，ksp越小越易形成沉淀。硫化銅的溶度積最小,cu2最先沉淀，然后是zn2、fe2。4已知25 時(shí)，agi飽和溶液中ag為1。23108moll1，agcl飽和溶液中ag為1。25105moll1。若在5 ml含有kcl和ki各為0。01 moll1的溶液中,加入8 ml 0.01 moll1agno3溶液，下列敘述正確的是（)a混合溶液中knoagclib混合溶液中knoclagic加入agno3溶液時(shí)首先生成agcl沉淀d混合溶液中1解析：選b向kcl、ki混合溶液中加入agno3溶液，先生成ksp較小的agi，再生成ksp較

22、大的agcl,agno3ki=agikno3，n（kcl)n(ki）0.01 moll15103 l5.0105mol，生成agi消耗n（agno3)5.0105mol，與kcl發(fā)生反應(yīng),剩余的agno3為0.01 moll18103 l5.0105mol3。0105 mol，與kcl發(fā)生反應(yīng)，則kcl過(guò)量 ，生成agcl為3.0105mol,由此得出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為kno3、kcl，生成agcl、agi沉淀，由上所述，a、c項(xiàng)錯(cuò)誤，b項(xiàng)正確;混合溶液中cli，1，d項(xiàng)錯(cuò)誤。5。一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(）a向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀

23、的ksp減小b圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是過(guò)飽和溶液c向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入少量0。1 moll1agno3溶液，則br減小d升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液到b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的轉(zhuǎn)化解析：選cksp是溫度的函數(shù),溫度不變，ksp(agbr)不變，a項(xiàng)錯(cuò)誤;曲線上的點(diǎn)達(dá)到沉淀溶解平衡,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中ag的濃度小于c點(diǎn)的,所以q小于ksp，為不飽和溶液,b項(xiàng)錯(cuò)誤;ag的濃度增大，ksp不變,則br減小，c項(xiàng)正確；溫度升高，溶解平衡agbr（s）ag(aq)br（aq)向右移動(dòng)，ag、br同時(shí)增大，d項(xiàng)錯(cuò)誤。6已知ksp(agcl）1.561010，ksp(agbr）7。71013，ksp(ag2cro4)9。01

24、012。某溶液中含有cl、br和cro,濃度均為0。010 moll1，向該溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?）acl、br、crobcro、br、clcbr、cl、cro dbr、cro、cl解析：選c設(shè)加入一定體積的agno3溶液時(shí)，溶液中cl、br和cro的濃度均為c moll1,則形成agcl、agbr、ag2cro4沉淀所需ag濃度分別是moll1、moll1、 moll1，比較ksp數(shù)值可知，br形成沉淀時(shí)所需ag濃度最小，即最先產(chǎn)生沉淀；cro形成沉淀時(shí)所需ag濃度最大，即最后產(chǎn)生沉淀。7下列說(shuō)法中正確的是（）a在等濃度的na

25、2so4、al2(so4)3溶液中,baso4的溶解能力相同b將baso4投入飽和na2co3溶液中不會(huì)生成baco3ksp(baco3）5。1109mol2l2；ksp(baso4）1。11010mol2l2c用agno3溶液分別滴定等濃度等體積的cl、br、i溶液，滴定曲線如圖所示，說(shuō)明ksp（agi)ksp(agbr）ksp(agcl）d向等濃度的nabr、nai溶液中滴加足量agno3溶液,溶液中briksp（agi)ksp（agbr)解析:選c根據(jù)難溶電解質(zhì)在溶液中存在的溶解平衡可知，溶液中so越大，baso4的溶解能力越小，a項(xiàng)錯(cuò)誤；將baso4投入飽和na2co3溶液中會(huì)生成baco3，兩者的ksp相差不大，只要保證溶液中co足夠大，可以實(shí)現(xiàn)baso4沉淀轉(zhuǎn)化為baco3沉淀，b項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖可知，當(dāng)沉淀完全時(shí),lg i最大，說(shuō)明溶液中i最小，即ksp(agi)最小，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)，briksp(agbr)ksp(agi)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。8已知氨水與醋酸的電離程度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的mg（oh)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨