高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.4. 氨教案 新人教版必修

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸(第1課時)教學(xué)目標(biāo)知識與技能（1） 認(rèn)識氨的物理性質(zhì)和用途，掌握氨和銨鹽的主要化學(xué)性質(zhì)；（2） 理解“噴泉”實驗中噴泉產(chǎn)生的原理；（3） 能夠應(yīng)用所學(xué)基本知識和化學(xué)基本技能去檢驗銨離子;（4） 了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。過程與方法通過設(shè)計和評價二氧化氮與水反應(yīng)的裝置簡圖,及參與觀察實驗，提高獲取知識、分析知識、評價知識的能力情感態(tài)度價值觀 有效的教學(xué)必須確保學(xué)習(xí)主體的參與，使課程變?yōu)閷W(xué)生“自己的課程”，喚起學(xué)生自我需求,引發(fā)學(xué)生求知的興趣,產(chǎn)生愉快學(xué)習(xí)的心理體驗.學(xué)生通過對氨的學(xué)習(xí),可以增強環(huán)保意識、關(guān)注社會的意識和社會責(zé)任感，并且

2、學(xué)生通過一系列的實驗操作,學(xué)生可以養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度及主動參與交流、團(tuán)隊合作的精神。教學(xué)重點、難點重點：氨的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及銨鹽的化學(xué)性質(zhì)難點：對“噴泉實驗的理解、氨氣的實驗室制法教學(xué)過程【新課引入】諾貝爾化學(xué)獎與合成氨有關(guān)，而合成氨是人類發(fā)展史上的一項重大突破，解決了因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題.既然氨那么重要，今天我們就共同來學(xué)習(xí)有關(guān)氨的知識?！景鍟恳?、氨氣【講授新課】展示一瓶氨氣,請學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、密度?！緦嶒灐客瓿蓪嶒?8（噴泉實驗)【思考討論】燒瓶里為什么會形成噴泉？膠頭滴管的作用是什么？燒瓶中的溶液為什么變成紅色？【歸納原因】燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差。 引發(fā)“噴泉實

3、驗水溶液呈堿性，有oh-離子存在【歸納】實驗原理：利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差,使氣體容器內(nèi)壓強降低,外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴外形成美麗的“噴泉”。實驗現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)的液體呈紅色。 結(jié)論:氨極易溶于水，且水溶液呈堿性?！景鍟?、氨氣的物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小，極易溶于水（1700）。易液化?！局v述板書】4、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)：nh3+h2o nh3。h2o (一水合氨） 其中的nh3。h2o很不穩(wěn)定，受熱易分解為nh3和h2o【思考討論】氨水顯堿性的原因是什么？nh3h2o可以部分電離形成

4、nh4+和oh,所以氨水顯弱堿性.nh3+h2o nh3。h2o nh4+oh- (2）氨與氧氣反應(yīng)： 4nh3+5o24no+6h2o；【探究實驗】濃氨水與濃鹽酸反應(yīng)【歸納板書】（3）與酸的反應(yīng)nh3+hcl= nh4cl（白煙） 氨與揮發(fā)性酸反應(yīng)放出白煙【練習(xí)】1、試分析如何檢驗氨氣？ 2、寫出氨氣與硫酸、硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：【過渡】氨氣與酸反應(yīng)生成的鹽叫銨鹽.那么銨鹽的性質(zhì)有那些呢？【指導(dǎo)閱讀】閱讀教材p98:總結(jié)銨鹽的性質(zhì)【歸納整理】二、銨鹽1、物理性質(zhì):白色固體或白色晶體，易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：微熱強熱 加熱 (1）熱不穩(wěn)定性：(nh4)2co32nh3+co2+h2o nh4c

5、lnh3+hcl(2）遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：nh4+ohnh3+h2o 【自學(xué)歸納】1、工業(yè)制硝酸：n2+3h22nh3；4nh3+5o24no+6h2o;2no+o2=2no2; 3no2+h2o=2hno3+no 2、氨與氧氣的反應(yīng)：4nh3+5o24no+6h2o；【板書】氨的用途:制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等【講述板書】氨氣制法:（1）工業(yè)制法：（2）氨氣的實驗室制法：原料:nh4cl與ca(oh)2 條件：混合加熱 原理: 2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o 制取裝置:固+固加熱裝置 （試管向下傾斜)收集裝置：向下排空氣法（棉花的作用：防止空氣對流）驗滿：

6、a:濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)(唯一的一種堿性氣體） b：蘸有濃hcl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。尾氣處理: a：濃硫酸吸收多余的氨氣。 b:水-裝置：倒扣漏斗干燥裝置： 用堿石灰干燥?！咀灾鲗W(xué)習(xí)課外閱讀】氨的用途和自然界中氮的循環(huán) 氮是蛋白質(zhì)的基本組成元素之一。所有生物體內(nèi)均含有蛋白質(zhì),所以氮的循環(huán)涉及到生物圈的全部領(lǐng)域。氮是地球上極為豐富的一種元素，在大氣中約占79.氮在空氣中含量雖高，卻不能為多數(shù)生物體所直接利用，必須通過固氮作用。固氮作用的兩條主要途徑，一是通過閃電等高能固氮,形成的氨和硝酸鹽，隨降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等。植物從土壤中吸收銨離

7、子（銨肥）和硝酸鹽，并經(jīng)復(fù)雜的生物轉(zhuǎn)化形成各種氨基酸,然后由氨基酸合成蛋白質(zhì)。動物以植物為食而獲得氮并轉(zhuǎn)化為動物蛋白質(zhì)。動植物死亡后遺骸中的蛋白質(zhì)被微生物分解成銨離子（nh4+）、硝酸根離子（no3）和氨(nh3）又回到土壤和水體中，被植物再次吸收利用.【小結(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氨的化學(xué)性質(zhì)及其制法，重點要掌握的是氨與水的反應(yīng)和氨氣實驗室制法的原理和裝置?！眷柟叹毩?xí)】例題1、下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（ b）a、氨氣可用排水法收集b、氨水呈堿性c、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙d、在反應(yīng)nh3+h+=nh4+中，氨失去電子被氧化例題2、某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判

8、斷可能是氨氣，但不知是否確實是氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是（ ac ） a、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口 b、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口 c、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口 d、將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口板書設(shè)計氨一、 氨氣1、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1700）,易液化。2、化學(xué)性質(zhì)：（1)氨與水的反應(yīng)：nh3+h2o nh3.h2o nh4+oh（2）氨與氧氣反應(yīng):4nh3+5o24no+6h2o;（3）氨與酸的反應(yīng):nh3+hclnh4cl3、氨的用途：制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等二、銨鹽1、物理性質(zhì)：白色固體或白色晶體,易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：微熱強熱 加熱 （1)熱不穩(wěn)定性:(nh4）2co32nh3+co2+h2o nh4clnh3+hcl（2)遇堿性物質(zhì)有