黑龍江省綏化市三校高三12月月考化學(xué)試題及答案

1、綏化市三校聯(lián)考高三年級12月月考化學(xué)試卷命題人：吳迪 審核人：劉麗波 2014年12月（考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分 ）注意事項： 1答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。 2答選擇題時，必須使用2b鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。 3答非選擇題時，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。 4所有題目必須在答題卡上作答在試題卷上答題無效。5考試結(jié)束后，只交試卷答題卡。6. 可能用到的數(shù)據(jù) 相對原子質(zhì)量： h: 1 c:12 n:14 o:16 zn:65 fe:56 cu:64第i卷 （共42分）一、選擇題（本題

2、包括14小題，每小題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意）1咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌該污漬時會發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變成紅色，經(jīng)水清洗后紅色又變成黃色。據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑有相似的化學(xué)性質(zhì)a品紅溶液b石蕊溶液c次氯酸鈉d無水硫酸銅2下列敘述正確的是a由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物b金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物c元素的性質(zhì)隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化d氧化物一定只含有兩種元素3 25、101 kpa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是h= - 3935 kj/mol、 h= -2858kj/mol、h

3、= - 8903 kj/mol、h= - 2 800 kj/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是ac（s）+o2（g）=co（g） h= - 3935 kj/molb2h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h= - 5716 kj/molcch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g） h= - 8903 kj/moldc6h12o6（s）+3o2（g）=3co2（g）+3h2o（g） h= - 2800 kj/mol4能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是afe3o4溶于足量稀hno3：fe3o48h+fe22fe3+ 4h2obnh4hco3溶液與足量ba（oh）2溶液混合：hco3b

4、a2ohbaco3h2oc向澄清石灰水中通入少量co2： oh-co2 hco3d將02 moll-1的nh4al（so4）2溶液與03 moll-1的ba（oh）2溶液等體積混合： 2al33so423ba26oh2al（oh）33baso45 x、y為短周期元素，x位于i a族，x與y可形成化合物x2y，下列說法正確的是ax的原子半徑一定大于y的原子半徑 bx2y可能是離子化合物，也可能是共價化合物c兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1dx與y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)6na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a224l的co氣體和1mol n2所含的電子數(shù)相等b1

5、l密度為184gcm質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為368nac在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2nad1mol/l fecl3 溶液中，含有cl-的數(shù)目為3na7 r2o8n-在一定條件下可以把mn2+氧化成mno4，若反應(yīng)中r2o8n- 變?yōu)閞o42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值為 a1 b2 c3 d48如圖所示：，每個編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供選擇的物質(zhì)有：a鐵；b稀h2so4；cna2co3溶液；dbacl2溶液；ecu（no3）2溶液；fmgso4溶液。圖中編號代表的物質(zhì)是a

6、h2so4 bmgso4ccu（no3）2dbacl29將4 mol a和2 mol b放入2 l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2a(g) + b(g) 2c(g) h0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得c的濃度為0.6 mol/l。下列說法正確的是a4 s內(nèi)，(b)0.075 mol/(l s)b當(dāng)c(a)c(b)c(c)212 時，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)c達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則c的物質(zhì)的量濃度增大d達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則a的轉(zhuǎn)化率降低1025時，水中存在電離平衡：h2o hoh h0。下列敘述正確的是a將水加熱，kw增大，ph不變b向水中加入少量nahso4固體，c(

7、h)增大，kw不變c向水中加入少量naoh固體，平衡逆向移動，c(oh)降低d向水中加入少量nh4cl固體，平衡正向移動，c(oh)增大11.下列各組比較中，前者比后者大的是 a25時，ph均為2的h2so4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度b25時，ph均為2的鹽酸和ch3cooh溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c同溫度、同濃度的nacl溶液和氨水的導(dǎo)電能力d25時，ph均為3的鹽酸和fecl3溶液中水的電離程度12已知cuso4溶液分別與na2co3溶液、na2s溶液的反應(yīng)情況如下：(1) cuso4 +na2co3 主要： cu2+ + co32 + h2o cu(oh)2 + co2 次要：cu

8、2+ + co32 cuco3（幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同）(2) cuso4 +na2s 主要： cu2+ + s2 = cus 次要： cu2+ + s2 + 2h2o = cu(oh)2 + h2s則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 acus cu(oh)2cu(oh)2cuco3ccu(oh)2cuco3cus dcu(oh)2cuco3cus多孔不銹鋼固體酸膜石墨a極b極o2h2oah213.某固體酸性燃料電池以ca(hso4)2固體為電解質(zhì)傳遞h，其基本結(jié)構(gòu)見右圖，電池總反應(yīng)可表示為：2h2o22h2o，下列有關(guān)說法正確的是a電子通過外電路從b極流向a極bb極上的電極反應(yīng)式為：

9、o22h2o4e4ohc每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，一定消耗1.12 l的h2dh由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極14將一定量的fe、fe2o3、cuo的混合物放入體積為l00ml、濃度為22moll1的h2so4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體 896ml（標(biāo)況），得到不溶固體128 g，過濾后，濾液中的金屬離子只有fe2+（假設(shè)濾液體積仍為 100ml）。向濾液中滴加 2moll1的 naoh溶液至40ml時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加 naoh溶液前濾液中 feso4的物質(zhì)的量濃度為a2 moll1 bl8 moll1 c19 moll1 d無法計算第卷 （共58分）第一部分 必做題二、非選擇題（4

10、3分，共3大題，請將答案寫在答題卡上，寫在試卷或草紙上的無效）15（14分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為s02，也可被還原為氫氣。某校研究性學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計實驗驗證這一事實，并進(jìn)行數(shù)據(jù)測定和相關(guān)計算。（1）該小組設(shè)計了如上圖所示的實驗裝置，橡膠管的作用是 （2）若在燒瓶中放入130g鋅粒，與c moll-1h2so4,反應(yīng)。為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是（填字母） a100 ml b200 ml c400 ml d500 ml（3）若130 g鋅粒完全溶解氫氧化鈉洗氣瓶增重064 g（燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同）則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）若燒瓶中投入a

11、g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到v ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請用一個代數(shù)式表示出a、b、v之間的關(guān)系 （5）若撤走盛有無水氯化鈣的u型管，則n（h2）n（so2）的數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（6）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，讀數(shù)時應(yīng)注意的事項是 、 。16（14分）a、b、c、d 是中學(xué)化學(xué)常見的四種單質(zhì)，甲、乙、丙為三種化合物，乙在常溫下為無色無味的液體，各備物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖(反應(yīng)條件已略去)，請?zhí)羁? (1)組成a單質(zhì)的元素位于周期表第_周期，乙的電子式為_ 。 (2) a 和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_(3)甲和d反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(4)d

12、與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式_ 。(5)a與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鹽可用于治療某些類型的貧血癥。該硫酸鹽制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的主要作用是_。(6)甲與d反應(yīng)的主要應(yīng)用為 。17（15分）在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2so2（g）+o2（g） 2so3（g） h= 197kj/mol?，F(xiàn)有容積均為1l的甲、乙兩個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時，反應(yīng)放出的熱量（q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（x）如下表所示:容器起始時各物質(zhì)的量到達(dá)平衡時放出的熱量（qkj）平衡時so2轉(zhuǎn)化率 （x）so2o2so3n2甲2100q1x1乙10501q2=394x2（1）下列說法錯誤的是 _a

13、、q2q1197kj b、x2x1100%c、q1=78.8 d、x1=2x2（2）某時刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的so2氣體，則x（so2）_（填“增大”或“減小”），o2的濃度_（填“增大”或“減小”）假設(shè)又向容器中加入一定量的so3（g）, x（so2）_ （填“增大”或“減小”）（3）平衡時，乙容器中so2的體積分?jǐn)?shù)為_%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）（4）如圖表示某一時間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）。t 2時改變的條件是_ 若t 5時降低壓強，試畫出

14、vt圖像若各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示t 1t 2t 3t 4t 4t 5t 6t 7k1k2k3k4則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為_（由大到小排列）第二部分 選做題三、選做題（15分）（共兩題，請考生在兩題中選擇一題，若多選則按最低分計入總分）18化學(xué)選修有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）分子式為c12h14o2的f有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：試回答下列問題：（1）a物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn) 種峰；峰面積比為 （2）c物質(zhì)的官能團(tuán)名稱 （3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是 （填編號）；（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： （5）f有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下

15、列條件的所有結(jié)構(gòu)簡式：屬于芳香族化合物，且含有與f相同的官能團(tuán)；苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；其中一個取代基為ch2cooch3； 三校聯(lián)考高三年級12月月考化學(xué)參考答案一、選擇題（共14題，每題3分）1234567bdbdbcb891011121314dabcadb二、非選擇題（共3題，共43分）15.（14分）(每空2分)（1）使燒瓶與分液漏斗中氣體壓強相等,有利于液體順利滴下。（2分）（2）d （2分）（3）zn + 2h2so4= znso4 + so2+ 2h2o , zn + h2so4 = znso4 + h2或 2zn +3h2so4= 2znso4 + so2 + h2 +2 h2o （2分）（4）（2分）（5）偏?。?分）（6） 待冷卻至室溫再開始讀數(shù) 讀數(shù)前使量氣管左右液面相平眼睛視線與液面最低處相平（1點2分，答出其中任意2點即可得4分）16. (14分) (每空2分)（1）四(2分)； (2分)（2）3fe+4h2ofe3o4+4h2 (2分) （3）8al+3fe3o49fe+4al2o3 (2分)（4）2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2(2分)（