江西省南昌市十所省重點中學命制高三第二次模擬突破沖刺（三）化學試題及答案

1、江西省南昌市十所省重點中學命制2015屆高三第二次模擬突破沖刺理科綜合化學試題（三）卷一、選擇題本大題共13小題,每小題6分.在每小題給出的四個選項中,只有一個選項是符合題目要求的.7化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列敘述正確的是 a石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴 b目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管 c汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的no和co等有害氣體轉(zhuǎn)化為n2和co2，該裝置中的催化劑可降低no和co反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉(zhuǎn)化率 d近期在西

2、非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的8元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中r單質(zhì)在暗處與h2 劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是 a最高價氧化物對應的水化物的酸性：xteh-t，故元素r、t對應氣態(tài)氫化物的沸點：hrht cr與q的電子數(shù)相差16 d元素r對應氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量實際測量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關(guān) 9僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的是編號儀器藥品實驗目的a托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒nacl固體、蒸餾水配制一定質(zhì)量

3、分數(shù)的nacl溶液b分液漏斗、錐形瓶、試管、 導管及橡皮塞濃硝酸、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液證明酸性：硝酸碳酸硅酸c酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測naoh溶液測定naoh溶液的物質(zhì)的量濃度 d燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺混有苯酚雜質(zhì)的苯、濃溴水提純混有苯酚雜質(zhì)的苯10關(guān)于下列各圖的敘述中正確的是a甲表示h2與o2發(fā)生反應過程中的能量變化，則h2的燃燒熱為241.8 kjmol1b乙表示恒溫恒容條件下，2no2(g)n2o4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點a對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)c丙表示a、b兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl時a、b的飽和溶

4、液分別升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)bad丁表示常溫下，稀釋ha、hb兩種酸的稀溶液時，溶液ph隨加水量的變化，則naa溶液的ph小于同濃度的nab溶液的ph11c、si、s都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關(guān)于其單質(zhì)及化合物的說法中正確的是（） a三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)b二氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應而不能與任何酸反應c最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與o2發(fā)生反應d其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：h2so4h2sio3h2co312某芳香化合物的分子式為c8h8cl2o2，其分子結(jié)構(gòu)中有三種不同化學環(huán)境的氫，它們的數(shù)目之比為611，且分子中的cl原子皆形成cc

5、l鍵，則其可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮o與o相連接）a2種 b3種 c4種 d5種1325時，向盛有50ml ph=2的ha溶液的絕熱容器中加入ph=13的naoh溶液，加入naoh溶液的體積(v)與所得混合溶液的溫度(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是aha溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l moll1bbc的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應cab的過程中，混合溶液中可能存在：c(a)=c(na)d25時，ha的電離平衡常數(shù)k約為1.43102卷三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分.第22題第25題為必考題,每個試題考生都必須做答.第33題第35題為選考題,考生根據(jù)要求做答.)(一)必考題

6、(共47分)26（14分）工業(yè)上制取氫氣除電解水外還有多種方法：（1）工業(yè)上可用組成為k2om2o32ro2nh2o的無機材料純化制取氫氣已知元素m、r均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則r的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 常溫下，不能與m單質(zhì)發(fā)生反應的是 （填序號）acuso4溶液 bfe2o3 c濃硫酸 dnaoh溶液 ena2co3固體（2）工業(yè)上也可利用化石燃料開采、加工過程中產(chǎn)生的h2s廢氣制取氫氣高溫熱分解法：已知：h2s（g）h2（g）+s（g）在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行h2s分解實驗以h2s起始濃度均為c moll1測定h2s的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖1圖中a為h2

7、s的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時h2s的轉(zhuǎn)化率的變化曲線據(jù)圖計算985時h2s按上述反應分解的平衡常數(shù)k= ；隨著溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因是 電化學法：該法制取氫氣的過程如圖2所示反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是 ；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為 反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為 27（15分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是mgo（占40%），還有cao、mno、fe2o3、feo、al2o3、sio2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取mgso47h2o的流

8、程如下：根據(jù)題意回答下列問題：（1）實驗中需用1 moll1的硫酸80ml，若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 。（2）加入的naclo可與mn2+反應產(chǎn)生mno2沉淀，該反應的離子方程式： 。（3）在調(diào)節(jié)ph=56之前，還有一種離子也會被naclo氧化，該反應的離子方程式為： 。（4）如何檢驗濾液中fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法 。（5）已知mgso4、caso4的溶解度如下表：溫度（）40506070mgso430.933.435.636.9caso40.2100.2070.2010.193“除鈣”是將mgso4和caso4混合溶液中的caso4除去，根據(jù)上表數(shù)

9、據(jù)，簡要說明主要操作步驟 、 。（6）如果提供的硼鎂泥共100 g，得到的mgso47h2o 196.8 g，則mgso47h2o的產(chǎn)率為 。28（1分）過氧化鈣（cao2）是一種白色結(jié)晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至350左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應生成h2o2易于酸反應生成h2o2，過氧化鈣可用于改善水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等，是一種重要化工試劑。（）cao2的制備原理：cacl2+h2o2+2nh3h2o+6h2ocao28h2o+2nh4cl實驗步驟如圖1，反應裝置如圖2所示，請回答下列問題：（1）儀器的名稱為（2）用平衡移動原理解釋

10、加入氨水的作用是 （3）沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0左右，其可能原因是 、 （寫出兩種）（4）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用 a熱水b冷水c乙醇d乙醚（）cao2純度檢測，將一定量cao2溶于稀硫酸，用標準kmno4溶于滴定生成的h2o2（kmno4反應后生成mn2+）計算確定cao2的含量（）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/l的kmno4溶液滴定所得數(shù)據(jù)如表所示，則cao2樣品的純度 實驗序號 第1次 第2次 第3次 第4次 消耗kmno4體積/ml 19.98 20.02 20.20 20.00（）測得cao2純度偏低的原因可能是a烘烤時間不足 b在潔凈干燥的酸式

11、滴定管中未潤洗即裝標準液c滴定前尖嘴處有氣泡滴定后消失 d配置kmno4標準溶液定容時俯視容量瓶標線（二）選考題共45分.請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答,并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑.注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題.如果多做,則每學科按所做的第一題計分.36【化學選修2：化學與技術(shù)】（15分） 2014中國（海南）國際海洋產(chǎn)業(yè)博覽會于2014年10月17日至19日在海南國際會展中心舉辦。海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。 （1）工業(yè)上從海水中提取的nacl可用制取純堿，

12、其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體a,后通入氣體b，充分反應后得到晶體nahco3,再將其灼燒得到純堿,氣體a 、b是co2或nh3，則氣體a應是 （填化學式），原因是 。（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：海水不能直接通入到陰極室中，理由是 。 a口排出的是 （填“淡水”或“濃水”）。 （3）用苦鹵（含na+、k+、mg2+、cl、br等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：若吸收塔中的溶液含bro，則吸收塔中反應的離子方程式為 。通過氯化已獲得含br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重

13、新獲得含br2的溶液 。向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90左右進行蒸餾的原因是 。37【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：（1）鐵在元素周期表中的位置 。（2）配合物fe(co)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷fe（co）x晶體屬于_（填晶體類型）fe(co)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_ 。fe(co)x在一定條件下發(fā)生反應：fe(co)x（s） fe（s）+ xco（g）。已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有 。（3）k3f

14、e(cn)6溶液可用于檢驗（填離子符號）。cn-中碳原子雜化軌道類型為 ，c、n、o三元素的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）。（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如右圖所示。基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目 。（5）某m原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與m形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）。該晶體的化學式為 。已知銅和m的電負性分別為1.9和3.0，則銅與m形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為na，則該晶體中銅原子和m原子之間的最短距離為 pm（只寫計算式）。38.【化學選修

15、5有機化學基礎】（15分）石油化工的重要原料cxhy可以合成很多有機化合物，以下是cxhy合成物質(zhì)e和j的流程圖：已知：下列反應中r、r代表烴基j的分子式為c4h4o4 ，是一種環(huán)狀化合物。（1）在cxhy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是_ 。（2）h的分子式是 。（3）下列說法正確的是 。 acxhy和苯都能使溴水褪色，原理相同 b反應和反應的反應類型均為加成反應 cc能與na、naoh、nahco3反應 de是一種水溶性很好的高分子化合物 ej在酸性或堿性環(huán)境中均能水解（4）k是j的同分異構(gòu)體，且1 mol k與足量的nahco3溶液反應可放出2mol co2氣

16、體，請寫出兩種符合條件k的結(jié)構(gòu)簡式_ _。（5）寫出反應的化學方程式_ _。（6）d有多種同分異構(gòu)體，與d具有相同官能團的還有 種（含順反異構(gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應的結(jié)構(gòu)簡式是 化學試題參考答案27(14分，每空2分，最后一空3分)（1）燒杯、100ml的容量瓶、膠頭滴管 （2）mn2+ + clo+ h2omno2 + 2h+ + cl （3）2fe2+ + clo + 2h+ 2fe3+ + cl + h2o （4）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含fe3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含fe3+。 （5）蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 （

17、6）80% 28、(14分)每空2分（1）恒壓滴液漏斗（或恒壓分液漏斗） （2）中和反應生成的hcl，使cacl2+h2ocao2+2hcl向右進行（3）減少雙氧水受熱分解、降低產(chǎn)物溶解度便于析出（4）b （5）90.00% （6）ad36【化學選修2：化學與技術(shù)】（15分）（1）nh3 （2分） nh3易溶于水，且水溶液顯堿性，有利于充分吸收co2 ，增大溶液中碳酸氫根的濃度（2分） （2）海水中含有較多的鎂離子和鈣離子，會產(chǎn)生氫氧化物沉淀從而堵塞陽離子交換膜。（3分） 淡水；（2分）（3）3co323br2=5brbro33co2；（2分） 富集溴；（2分）順利將溴蒸出，同時防止水餾出。（2分）37【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）第四周期第族 （1分）（2）分子晶體 （1分） 5（1分） 金屬鍵（2分