蘇教版高中化學(xué)選修四專題1 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 第3課時課后達(dá)標(biāo)檢測含答案

1、2 22 2122 2 21蘇教版 2018-2019 學(xué)年高中化學(xué)選修四試題含解析 課后達(dá)標(biāo)檢測基礎(chǔ)鞏固1(2018 沈陽高二檢測)含有 11.2 g koh 的稀溶液與 1 l 0.1 mol/l 的 h so 溶液反應(yīng)，2 4放出 11.46 kj 的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為( )1 1akoh(aq) h so (aq)= k so (aq)h o(l) h11.46 kj/mol2 4 2 4 2b2koh(aq)h so (aq)=k so (aq)2h o(l) h11.46 kj/mol2 4 2 4 2c2koh(aq)h so (aq)=k so (aq)2h

2、 o(l) h114.6 kj/mol2 4 2 4 21 1dkoh(aq) h so (aq)= k so (aq)h o(l) h57.3 kj/mol2 4 2 4 2解析：選 d。中和熱是以生成 1 mol h o(l)所放出的熱量來定義的，故書寫中和熱的熱2化學(xué)方程式時，應(yīng)以生成 1 mol h o(l)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，故 d 正確。22下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )a稀 hcl 和 naoh 溶液反應(yīng)的中和熱 h57.3 kjmol，則稀 h so 和稀 ba(oh) 2 4 21 1 1溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 h so (aq) ba(oh) (a

3、q)= baso (s)h o(l)2 2 4 2 2 2 4 2h 57.3kjmol1b1 mol co(g)完全燃燒時放出的熱量為 283.0 kj，則 2co (g)=2co(g)o (g)反應(yīng)的2 2h556.0 kjmol1c葡萄糖在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為 co 和 h o 為吸熱反應(yīng)2 2d naoh 溶液與稀 h so 反應(yīng)，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為2 42naoh(aq) h so (aq)=na so (aq)2h o(l) h114.6 kjmol 2 4 2 4 21解析：選 b。中和熱不包括生成沉淀所產(chǎn)生的熱效應(yīng)，ba 與 so 反應(yīng)生成 baso 沉4 4淀會放出熱量，故

4、稀 h so 與稀 ba(oh) 溶液反應(yīng)生成 1 mol h o 時放出的熱量大于 57.3 kj，2 4 2 2故 a 項錯誤；當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)的h 數(shù)值相等，符號相反，同時應(yīng)注意h 必須 和化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)，故 b 項正確；葡萄糖在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為 co 和 h o，是一個放熱反應(yīng)，2 2故 c 項錯誤；中和熱是以生成 1 mol h o 所放出的熱量來定義的，因此書寫表示中和熱的熱2化學(xué)方程式時，應(yīng)以生成 1 mol h o 為標(biāo)準(zhǔn)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，故應(yīng)為 naoh(aq)21 1 h so (aq)= na so (aq)h o(l) h57.3 kjmol 2 4 2

5、4 21,故 d 項錯誤。3(2018 煙臺高二質(zhì)檢)已知 hcl 和 naoh 的稀溶液反應(yīng)的中和熱h57.3 kjmol ，則下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時放出的熱量與 57.3 kj 最接近的是( )a含 0.5 mol ca(oh) 的稀溶液與足量稀 h so2 2 4b含 1 mol h so 的稀溶液與足量稀 naoh 溶液2 4c含 1 mol ch cooh 的稀溶液與足量稀 koh 溶液3d含 1 mol ba(oh) 的稀溶液與含 1 mol hcl 的稀鹽酸2111 111蘇教版 2018-2019 學(xué)年高中化學(xué)選修四試題含解析解析：選 d。hcl 和 naoh 的稀溶液反應(yīng)的中和

6、熱是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶 性鹽和 1 mol h o 所放出的熱量。a.生成物 caso 是微溶物，故 a 錯誤；b.含 1 mol h so2 4 2 4的稀溶液與足量稀 naoh 溶液生成 2 mol h o，故 b 錯誤；c.ch cooh 是弱酸，電離要吸2 3熱，故 c 錯誤；d.1 mol hcl 和 1 mol ba(oh) 的稀溶液反應(yīng)的中和熱是可溶性強(qiáng)酸與可溶2性強(qiáng)堿生成可溶性鹽和 1 mol h o 所放出的熱量，故 d 正確。24已知 25 、101 kpa 條件下：(1)4al(s)3o (g)=2al o (s)2 2 3 h2 834.9 kjmol(2)

7、4al(s)2o (g)=2al o (s)3 2 31 h3 119.1 kjmol1由此得出的正確結(jié)論是( )a等質(zhì)量的 o 比 o 能量低，由 o 變?yōu)?o 為吸熱反應(yīng)2 3 2 3b等質(zhì)量的 o 比 o 能量高，由 o 變?yōu)?o 為放熱反應(yīng)2 3 2 3co 比 o 穩(wěn)定，由 o 變?yōu)?o 為吸熱反應(yīng)3 2 2 3do 比 o 穩(wěn)定，由 o 變?yōu)?o 為放熱反應(yīng)2 3 2 3解析： 選 a 。依據(jù)蓋斯定律，第一個熱化學(xué)方程式減去第二個熱化學(xué)方程式可得： 3o (g)=2o (g) h284.2 kj mol ，說明等質(zhì)量的臭氧比氧氣能量高，不如氧氣分子穩(wěn)2 3定。對比四個選項，只有 a

8、 正確。5下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )a已知 2so (g)o (g) 2so (g)為放熱反應(yīng)，則 so 的能量一定高于 so 的能量2 2 3 2 3b已知 c(石墨，s)=c(金剛石，s) h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c已知 h (aq)oh (aq)=h o(l) h57.3 kjmol2熱效應(yīng)均為57.3 kj，則任何酸堿中和反應(yīng)的d已知 sn(灰，s)13.2 13.2 sn(白，s) h2.1 kjmol，則白錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞解析：選 d。a 項中 2 mol so (g)與 1 mol o (g)的總能量比 2 mol so (g)的能量高，不

9、2 2 3能判斷 so 和 so 能量的相對高低，錯誤；b 中金剛石比石墨能量高，不如石墨穩(wěn)定，錯誤； 2 3從離子方程式的意義可知，只有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和 1 mol 液態(tài)水的熱 效應(yīng)為57.3 kj, c 項錯誤。6(2016 高考江蘇卷)通過以下反應(yīng)均可獲取 h 。下列有關(guān)說法正確的是( )2太陽光催化分解水制氫：2h o(l)=2h (g)o (g) h 571.6 kjmol2 2 2 11焦炭與水反應(yīng)制氫：c(s)h o(g)=co(g)h (g) h 131.3 kjmol2 2 2甲烷與水反應(yīng)制氫：ch (g)h o(g)=co(g)3h (g) h 206.

10、1 kjmol4 2 2 3a反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能21111 1蘇教版 2018-2019 學(xué)年高中化學(xué)選修四試題含解析b 反應(yīng)為放熱反應(yīng)c 反應(yīng)使用催化劑，h 減小3d反應(yīng) ch (g)=c(s)2h (g)的 h74.8 kjmol4 2解析：選 d。a 項，反應(yīng)是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤；b 項，反應(yīng)的焓變?yōu)檎担?屬于吸熱反應(yīng)，錯誤；c 項，催化劑不會改變反應(yīng)的焓變，錯誤；d 項，根據(jù)蓋斯定律， 得所求反應(yīng)，其焓變?yōu)?206.1 kjmol 131.3 kjmol 74.8 kjmol ，正確。7將 v ml 1.0 mol/l hcl 溶液和 v ml 未知濃度的 naoh 溶液混合

11、均勻后測量并記錄 1 2溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持 v v 50 ml)。下列敘述正確的是( )1 2a 做該實驗時環(huán)境溫度為 22 b 該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能c naoh 溶液的濃度約是 1.0 mol/ld 該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)解析：選 b。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b 正確；從表中分析當(dāng)加入 hcl 溶液 5 ml、naoh 溶液 45 ml 時，反應(yīng)后溶液溫度為 22 ，故實驗時環(huán)境溫度小于 22 ，a 錯；當(dāng)加入 hcl1.0 mol/l30 ml溶液 30 ml 反應(yīng)放熱最多，應(yīng)是酸堿恰好完全中和，故 c(naoh) 1.520 mlmol/l，c

12、 錯；中和反應(yīng)有水生成，但有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如 h cuo=2h ocu 是吸熱反應(yīng)，d 錯。28單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )as(單斜，s)=s(正交，s) h0.33 kjmol b正交硫比單斜硫穩(wěn)定c相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高31(aq)oh (aq)=h o(l) h57.3 kjmol11蘇教版 2018-2019 學(xué)年高中化學(xué)選修四試題含解析d表示斷裂 1 mol o 中的共價鍵所吸收的能量比形成 1 mol so 中的共價鍵所放出2 2的能量少 297.16 kj解析：選 b。根據(jù)蓋斯定律，得：s(單斜，s)

13、=s(正交，s) h0.33 kjmol ， 可知單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫時要放出熱量，正交硫的能量要低，較穩(wěn)定，a 項錯誤、b 項正確； 相同物質(zhì)的量的正交硫應(yīng)該比單斜硫所含有的能量低，c 項錯誤；表示斷裂 1 mol s(單斜， s)和 1 mol o (g)中的共價鍵所吸收的能量比形成 1 mol so (g)中的共價鍵所放出的能量少2 2297.16 kj，d 項錯誤。9已知 h 21，回答下列問題。(1)用含 20 g naoh 的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出_kj 的熱量。(2) 用含 2 mol h so 的稀溶液跟足量稀2 4_。naoh 反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱h 為20 g解析：(1)

14、40 gmol0.5 mol，所以 0.5 mol naoh 與足量稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量為 0.5mol57.3 kjmol128.65 kj。(2)據(jù)中和熱的定義可知，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的物質(zhì)的量的多少無關(guān)，中和熱 h 為57.3 kjmol1。答案：(1)28.65 (2)57.3 kjmol110把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 途徑 c(s)o (g)=co (g) h 02 2 2再燃燒水煤氣：2co(g)o (g)=2co (g) h 02 2 32h (g)o (g)=2h o(g) h 02 2 2 41234(1) 途徑放出的熱量理論上 _(填“大于”“等于”

15、或“小于” ) 途徑放出的 熱量。(2) h 、h 、h 、h 的數(shù)學(xué)關(guān)系是_。1 2 3 4(3)已知：fe o (s)3co(g)=2fe(s)3co (g)2 3 2 h 25 kjmol 113fe o (s)co(g)=2fe o (s)co (g) 2 3 3 4 2 h 47 kjmol 21fe o (s)co(g)=3feo(s)co (g)3 4 2 h 19 kjmol 3請寫出 co 還原 feo 的熱化學(xué)方程式：_42111111 1蘇教版 2018-2019 學(xué)年高中化學(xué)選修四試題含解析_。 解析：(1)根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)途徑無關(guān)。32(3)根據(jù)蓋斯

16、定律：由 可得所求熱化學(xué)方程式。6答案：(1)等于1(2)h h (h h )1 2 3 4(3)feo(s)co(g)=fe(s)co (g)2 h11 kjmol 能力提升111氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。 (1)如圖是 n (g)和 h (g)反應(yīng)生成 1 mol nh (g)過程中能量變化示意圖，請寫出 n 和 h2 2 3 2 2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)已知化學(xué)鍵鍵能是形成或斷裂 1 mol 化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位為 kjmol 知：。已化學(xué)鍵鍵能/kjmolhh435nn943試根據(jù)表中及(1)的圖中數(shù)據(jù)計算 nh 鍵的鍵能為_

17、kjmol (3)用 nh 催化還原 no 還可以消除氮氧化物的污染。例如：3 x。4nh (g)3o (g)=2n (g)6h o(g)3 2 2 2h a kjmol 11n (g)o (g)=2no(g) 2 2 h b kjmol 21若 1 mol nh 還原 no 至 n ，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱 h _kjmol (用含 a、 3 2 3b 的式子表示)。解析：(1)由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成 1 mol nh (g)時，放出的熱量為(3003254) kj46 kj，故 n 和 h 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 n (g)3h (g)2 2 2 22nh (g) h 392

18、kjmol1。(2) 設(shè) nh 鍵的鍵能為 x，故反應(yīng)熱 h92 kjmol (3435943) kjmol 6x，x390 kjmol 。(3) 利用蓋斯定律，由3 可得：4nh (g)6no(g)=5n (g)6h o(g)，故其反3 2 25111 131 2蘇教版 2018-2019 學(xué)年高中化學(xué)選修四試題含解析應(yīng)熱 h(3ba)kjmol，故 1 mol nh 還原 no 至 n ，反應(yīng)熱為(3ba)/4 kjmol3 21。答案：(1)n (g)3h (g) 2 22 nh (g)3h92 kjmol1(2)390 (3)(3ba)/412某實驗小組用 0.50 moll naoh 溶液和 0.50 moll硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。(一)配制 0.50 mollnaoh 溶液(1)若實驗中大約要使用 245 ml naoh 溶液，至少需要稱量 naoh 固體_g。 (2)從下圖中選擇稱量 naoh 固體所需要的儀器是_(填字母)。序號儀器a b c d e f(二)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。(3)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱 h57.3 kj/mol)：_。 (4)取 50 ml naoh 溶液和 30 ml 硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)1234h so2 426. 227. 025