專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用

1、專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 專(zhuān)題專(zhuān)題2 2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 高考第一輪總復(fù)習(xí)高考第一輪總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 高考考點(diǎn)高考考點(diǎn) 一、概念（一、概念（n、NA、M、Vm、c ）的定義）的定義 二、概念計(jì)算的基本公式二、概念計(jì)算的基本公式 三、根據(jù)所學(xué)知識(shí)點(diǎn)推導(dǎo)公式三、根據(jù)所學(xué)知識(shí)點(diǎn)推導(dǎo)公式 四、配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法四、配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法 及其誤差分析及其誤差分析 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量 1.1.定義：定義： 物理量，表示物理量，表示“含有一定數(shù)目微粒的集體含有一定數(shù)目微粒的集體 符號(hào)為符號(hào)為n 2.2.單位：?jiǎn)挝唬?

2、摩爾（摩爾（mol） 3.1mol3.1mol規(guī)定：規(guī)定：0.012kg12 12C所含的碳原子數(shù) 所含的碳原子數(shù)6.021023 1mol1mol任何粒子具有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒任何粒子具有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 1、物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，而摩爾是它的單位；、物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，而摩爾是它的單位； 2、物質(zhì)的量是專(zhuān)有名詞，應(yīng)整體理解，不能理解為、物質(zhì)的量是專(zhuān)有名詞，應(yīng)整體理解，不能理解為 物質(zhì)的數(shù)量和物質(zhì)的質(zhì)量；物質(zhì)的數(shù)量和物質(zhì)的質(zhì)量； 3、阿伏加德羅常數(shù)是個(gè)真實(shí)值，而、阿伏加德羅常數(shù)是個(gè)真實(shí)值，而6.021023僅是僅是NA的的 近似值；近似值； 應(yīng)注意的

3、問(wèn)題應(yīng)注意的問(wèn)題： 4、使用物質(zhì)的量只適于表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（如使用物質(zhì)的量只適于表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（如分分 子、離子、電子子、離子、電子 ）以及這些粒子的特定組合，如）以及這些粒子的特定組合，如 1molO1molO2 2，可以說(shuō)含有，可以說(shuō)含有1mol_1mol_ ，2mol2mol _ _ 或或 含有含有 molmol電子等。電子等。 氧氣分子氧氣分子氧原子氧原子 16 使用時(shí)應(yīng)用使用時(shí)應(yīng)用 指明粒子的種類(lèi)，如指明粒子的種類(lèi)，如1 mol H、 1 mol H2、0.5 mol H等等. 化學(xué)式化學(xué)式 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 練習(xí)：練習(xí)：6.021022個(gè)水分子中含有個(gè)水分子中

4、含有 molH2O， mol質(zhì)子質(zhì)子 5.5.阿伏伽德羅常數(shù)：阿伏伽德羅常數(shù)： （1 1）定義：）定義： 1mol任何粒子中所含的粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)任何粒子中所含的粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù) （2 2）符號(hào)：）符號(hào)： NA 6.021023mol 1 （3 3）關(guān)系式：）關(guān)系式： N=NAn 0.1 1 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 1mol粒子的粒子數(shù)粒子的粒子數(shù) 0.012Kg12C中所含原子數(shù)中所含原子數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 6.021023 約為約為 約為約為 約為約為 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 有關(guān)有關(guān)N NA A考察考察 1、 1molNa2O2中共含有中共含有4 NA 個(gè)離

5、子；個(gè)離子； 3、 乙烷中含有乙烷中含有8 NA個(gè)共價(jià)鍵個(gè)共價(jià)鍵; 4、在鐵和氯氣的反應(yīng)中，、在鐵和氯氣的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為鐵失去的電子數(shù)為2NA; 5、1.8gD2O中含有中含有NA個(gè)中子；個(gè)中子； 8、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA; 2、常溫常壓下，、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為氦氣含有的原子數(shù)為2NA; 7、常溫常壓下、常溫常壓下22.4L氧氣所含的分子數(shù)為氧氣所含的分子數(shù)為N NA A; 6 6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 ,11.2 L L的的H H2 2O O所含分子數(shù)為所含分子數(shù)為0.50.5

6、N NA A 9、1L 1mol/L的的MgCl2溶液中，所含溶液中，所含Mg2+數(shù)為數(shù)為NA; 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 10、1mol氖氣含有的原子數(shù)為氖氣含有的原子數(shù)為NA 11、1mol甲基中含有甲基中含有7NA個(gè)電子個(gè)電子 12、62克的磷中含克的磷中含pp鍵為鍵為3NA 13、1molC5H12分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為16NA 14、常溫常壓下、常溫常壓下nmolHD含有的核外電子數(shù)為含有的核外電子數(shù)為2nNA 15、標(biāo)況下，、標(biāo)況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)為中含有的分子數(shù)為0.5NA 16、1mol/L的的FeCl3溶液中含有氯離子數(shù)目溶液中含有氯

7、離子數(shù)目3NA 17、 1L1mol/L的的FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)目溶液中含有鐵離子數(shù)目NA 18、0.1molMg 在空氣中燃燒，生成在空氣中燃燒，生成MgO和和Mg3N2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 0.2NAe- 19、amolCl2與足量燒堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為與足量燒堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA 20、7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.2NA 21、1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體生成膠體生成NA個(gè)膠粒個(gè)膠粒 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 有關(guān)有關(guān)N NA A考察注意考察注意 1.1.物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài) 水、溴水、溴 、HF(沸點(diǎn)沸點(diǎn)1

8、9.52度度)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)； SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)； 碳原子數(shù)大于碳原子數(shù)大于4的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài) 己烷、辛烷、己烷、辛烷、CHCl3、CCl4等為液態(tài)等為液態(tài) 甲醛含氧衍生物中唯一的氣態(tài)。甲醛含氧衍生物中唯一的氣態(tài)。 2.2.標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況 告訴體積用到告訴體積用到22.4 22.4 L/molL/mol時(shí)，必須注意到氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，必須注意到氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn) 狀況，但告訴質(zhì)量與狀況無(wú)關(guān)狀況，但告訴質(zhì)量與狀況無(wú)關(guān) 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 3.3.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 如如D2O

9、、T2O、18O2 H37Cl、HD等等 4.4.特殊物質(zhì)中的原子數(shù)特殊物質(zhì)中的原子數(shù) 5.5.特殊物質(zhì)中的共價(jià)鍵數(shù)特殊物質(zhì)中的共價(jià)鍵數(shù) SiO2、Si、CH4、P4、CO2、 、 金剛石 金剛石 、烷烴等、烷烴等 如稀有氣體、如稀有氣體、O3、白磷、白磷(P4)等等 6.6.氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù) 如如Na2O2與與H2O、Cl2與與NaOH、S與與Fe、電解、電解AgNO3溶液等溶液等 7.7.某些離子或離子團(tuán)，因水解離子數(shù)目發(fā)生改變某些離子或離子團(tuán)，因水解離子數(shù)目發(fā)生改變 如：如：Fe3+、Al3+、CO32-、CH3COO-會(huì)因?yàn)樗鈺?huì)因?yàn)樗?使該離子數(shù)目減

10、少使該離子數(shù)目減少 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量 1.1.定義：定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 2.2.符號(hào)及單位：符號(hào)及單位：M單位：?jiǎn)挝唬篻mol- -1 3.3.規(guī)律：規(guī)律： 以以g/mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于 其相對(duì)分子質(zhì)量其相對(duì)分子質(zhì)量 4.4.公式：公式： 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 三、氣體摩爾體積三、氣體摩爾體積 1.1.定義：定義： 2.2.符號(hào)及單位：符號(hào)及單位： 一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣 體所占有的體積。體所占有的體積。 Vm L/m

11、ol. 3.3.常用數(shù)值：常用數(shù)值： 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（指溫度為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（指溫度為 , ,壓強(qiáng)為壓強(qiáng)為 ） 約為約為 。 00101 101 kPakPa 22.4 22.4 L/molL/mol 狀況：標(biāo)況狀況：標(biāo)況 狀態(tài)：氣體狀態(tài)：氣體 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 教材導(dǎo)讀教材導(dǎo)讀 決定物質(zhì)體積大小的因素決定物質(zhì)體積大小的因素 物質(zhì)體積大小主要取決于物質(zhì)體積大小主要取決于 、 、 。構(gòu)成液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)的粒子間的距離是很。構(gòu)成液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)的粒子間的距離是很 小的，在粒子數(shù)目一定時(shí)，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決小的，在粒子數(shù)目一定時(shí)，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決 定于定于 ，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的，由

12、于構(gòu)成不同物質(zhì)的 是是 不同的，所以，它們的體積也就有所不同。氣體分子間有不同的，所以，它們的體積也就有所不同。氣體分子間有 _的距離，各種氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離，各種氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間 的的_幾乎是相等的，因此，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，幾乎是相等的，因此，在一定的溫度和壓強(qiáng)下， 氣體體積的大小只隨氣體體積的大小只隨 的多少而變化。的多少而變化。 粒子多少粒子多少 粒子間距粒子間距 粒子本身大小粒子本身大小 粒子本身大小粒子本身大小 粒子本身大小粒子本身大小 間距間距 分子分子 較大較大 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 四、阿伏伽德羅定律四、阿伏伽德羅定律 1.內(nèi)容：內(nèi)容：同

13、溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)目的 同溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)目的 分子（三同定一同）分子（三同定一同） 【例例1】在相同的溫度和壓強(qiáng)下，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4 4個(gè)容器中分別裝有個(gè)容器中分別裝有 4 4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a. a. COCO2 2，100mL100mL；b. Ob. O2 2，200mL200mL；c.Nc.N2 2，400mL400mL；d.CHd.CH4 4， 600mL600mL則則4 4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（ ） A AabcdabcdB B

14、badcbadc C CcdbacdbaD Ddcabdcab C 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 【例例2】下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（） A.A.質(zhì)量相等、密度不等的質(zhì)量相等、密度不等的N N2 2和和C C2 2H H4 4 B. B.等溫等密度的等溫等密度的COCO和和C C2 2H H4 4 C.C.等溫等體積的等溫等體積的O O2 2和和N N2 2 D. D.等壓等體積的等壓等體積的N N2 2和和COCO2 2 A 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 3.相對(duì)分子質(zhì)量求法：相對(duì)分子質(zhì)量求法： （1 1）摩爾質(zhì)量法：）摩爾質(zhì)量法

15、：M=m/nM=m/n （2 2）標(biāo)態(tài)密度法：）標(biāo)態(tài)密度法：M=22.4M=22.4 （3 3）相對(duì)密度法：同）相對(duì)密度法：同T T、P P：1 1/2 2=M=M1 1/M/M2 2 ( (Mr1DMr2) （4 4）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)法：）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)法： M(混混)M1n1%M2n2% M1V1%M2V2% 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 1. 448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為 1.28克，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量?？耍笤摎怏w的相對(duì)分子質(zhì)量。 35.6 g/mol 2.實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3

16、O2 2O3，若在上述反應(yīng)中有 ，若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧， 所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 (保留一保留一 位小數(shù)位小數(shù))。 64Mr 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 五、物質(zhì)的量濃度五、物質(zhì)的量濃度 1.1.定義：定義：用單位體積溶液中所含溶質(zhì) 用單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液 組成的物理量。符號(hào)為組成的物理量。符號(hào)為CB. 2.2.表達(dá)式：表達(dá)式： 3.3.單位：?jiǎn)挝唬?mol/L. 4.4.注意：注意： V指溶液的體積，不是溶劑的體積指溶液的體積，不是溶劑的體積 溶液是均勻穩(wěn)定的，溶液是均勻穩(wěn)定的，C

17、B與與V（ （aq）無(wú)關(guān) 無(wú)關(guān) B可以指分子，也可指分子電離出的離子可以指分子，也可指分子電離出的離子 CuSO45H2O溶于水后，溶質(zhì)為溶于水后，溶質(zhì)為CuSO4 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 M M NANA Vm Vm V液 液 V液 液 物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) mol 質(zhì)量質(zhì)量(m) g V(g)L 標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況 粒子數(shù)粒子數(shù)(N) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(cB) mol/L 萬(wàn)能公式：萬(wàn)能公式： 各反應(yīng)物和生成物各反應(yīng)物和生成物 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 各元素的原子、各元素的原子、 離子的物質(zhì)的量離子的物質(zhì)的量 反應(yīng)熱反應(yīng)熱 kJ 氣體非標(biāo)準(zhǔn)氣體非標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的體狀況下的體 積（積（

18、L） 本章知識(shí)體系：本章知識(shí)體系： 通過(guò)化學(xué)方程式通過(guò)化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 通過(guò)化學(xué)式通過(guò)化學(xué)式 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.實(shí)驗(yàn)儀器介紹：實(shí)驗(yàn)儀器介紹： 標(biāo)注：標(biāo)注：瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線； 規(guī)格：規(guī)格： 100mL，250mL，500mL，1000mL， 只能配特定體積的溶液不能只能配特定體積的溶液不能 配制任意體積的溶液配制任意體積的溶液 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 注意：注意： 1 1、使用之前要檢查是否漏水、使用之前要檢查是否漏水. . 加水加水倒立倒立觀察觀

19、察瓶塞旋轉(zhuǎn)瓶塞旋轉(zhuǎn)180180o o倒立倒立觀察觀察 2 2、不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能、不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能 長(zhǎng)期存放溶液。長(zhǎng)期存放溶液。 、容量瓶的規(guī)格要與所配溶液的體積相同。、容量瓶的規(guī)格要與所配溶液的體積相同。 4 4、讀數(shù)時(shí)、讀數(shù)時(shí) ，應(yīng)平視刻度線，使溶液的凹液面正好，應(yīng)平視刻度線，使溶液的凹液面正好 與刻度線相切。與刻度線相切。 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 第一步：計(jì)算：第一步：計(jì)算： 實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) = c(NaCl)VNaCl

20、(aq)M(NaCl) =1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g 所需氯化鈉的質(zhì)量為所需氯化鈉的質(zhì)量為5.95.9克克 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 第二步：稱(chēng)量：在天平上稱(chēng)量第二步：稱(chēng)量：在天平上稱(chēng)量5.95.9克氯化鈉固體，克氯化鈉固體， 并將它倒入小燒杯中。并將它倒入小燒杯中。 調(diào)平衡，怎樣調(diào)？調(diào)平衡，怎樣調(diào)？ 左物右碼，放反了會(huì)怎樣？左物右碼，放反了會(huì)怎樣？ 對(duì)于有腐蝕性的氫氧化鈉應(yīng)對(duì)于有腐蝕性的氫氧化鈉應(yīng) 放在玻璃器皿中稱(chēng)量放在玻璃器皿中稱(chēng)量 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 配制配制100

21、mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體的燒杯中加入適第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體的燒杯中加入適 量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。 5.9 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中容量瓶中。 如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？ 假如轉(zhuǎn)液時(shí)不小心有部分液體濺出來(lái)怎假如轉(zhuǎn)液時(shí)不小心有部分液體濺出來(lái)怎 么辦？么辦

22、？ 溶解后能否立即轉(zhuǎn)液，有何影響？溶解后能否立即轉(zhuǎn)液，有何影響？ 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2 23 3次，并倒入次，并倒入 容量瓶中。容量瓶中。 為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？ 洗滌液怎么處理洗滌液怎么處理 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 第六步：定容：倒水至刻度線第六步：定容：倒水至刻度線 1 12cm2cm處改用膠頭滴管滴到凹液面處改用膠頭滴管

23、滴到凹液面 最低處與刻度線相切最低處與刻度線相切 下列兩種定容時(shí)的操作正確嗎下列兩種定容時(shí)的操作正確嗎?， 會(huì)使體積偏大還是偏小？會(huì)使體積偏大還是偏?。?專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。 第八步：裝瓶、貼簽第八步：裝瓶、貼簽 裝瓶裝瓶 假設(shè)上下?lián)u勻后液面下假設(shè)上下?lián)u勻后液面下 降這時(shí)怎么辦，能否往降這時(shí)怎么辦，能否往 里面補(bǔ)充水里面補(bǔ)充水? 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)

24、的量濃度溶液 計(jì)算計(jì)算溶解溶解洗滌洗滌轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 定容定容搖勻搖勻 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 裝瓶裝瓶 稱(chēng)量稱(chēng)量 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 【思考與交流思考與交流】 1.怎樣用怎樣用18mol/L 的濃硫酸配制的濃硫酸配制250ml 1mol/L 的的 H2SO4溶液，其步驟有和儀器哪些？溶液，其步驟有和儀器哪些？ 步驟：計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、步驟：計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、 定容、搖勻、裝瓶貼簽。定容、搖勻、裝瓶貼簽。 儀器：儀器：25ml25ml量筒量筒、燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、 250ml250ml容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 自由交流自由交流 3.3.實(shí)驗(yàn)中

25、哪些操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差？最終對(duì)所配制的濃度有實(shí)驗(yàn)中哪些操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差？最終對(duì)所配制的濃度有 什么影響？什么影響？ 2.2.用用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O晶體，配制晶體，配制0.2 mol/L0.2 mol/L 的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液480 mL480 mL。 （1 1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、 燒杯，還缺少燒杯，還缺少 ；實(shí)驗(yàn)中兩；實(shí)驗(yàn)中兩 次用到玻璃棒，其作用是次用到玻璃棒，其作用是 、 。 (2)(2)應(yīng)稱(chēng)取應(yīng)稱(chēng)取NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O的晶體的質(zhì)量的晶體的質(zhì)量:

26、: 。 500 mL500 mL容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管 攪拌、攪拌、 引流引流 28.6 g28.6 g 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程中的誤差分析一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程中的誤差分析 1聯(lián)想一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的步驟聯(lián)想一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的步驟 結(jié)合公式結(jié)合公式 試總結(jié)怎樣判斷試總結(jié)怎樣判斷cB的誤差？并舉例說(shuō)明的誤差？并舉例說(shuō)明 V n cB 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 操作操作nBVCB 轉(zhuǎn)液前容量瓶有少量水轉(zhuǎn)液前容量瓶有少量水 砝碼、藥品放反砝碼、藥品放反 稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)間過(guò)長(zhǎng)稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)間過(guò)長(zhǎng) 轉(zhuǎn)液時(shí)有液體濺出轉(zhuǎn)液時(shí)有液體濺出 未冷

27、卻就轉(zhuǎn)移未冷卻就轉(zhuǎn)移 未洗滌玻璃棒和燒杯未洗滌玻璃棒和燒杯 定容加水過(guò)量又吸出定容加水過(guò)量又吸出 定容時(shí)俯視標(biāo)線定容時(shí)俯視標(biāo)線 定容時(shí)仰視標(biāo)線定容時(shí)仰視標(biāo)線 搖勻后液面下降又加水搖勻后液面下降又加水 4.誤差分析：誤差分析： 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 1用固體用固體NaOH配制配制250 mL 0.5 mol/L NaOH溶液：溶液： (1)在下列儀器中：托盤(pán)天平在下列儀器中：托盤(pán)天平(帶砝碼帶砝碼)；量筒；燒；量筒；燒 杯；玻璃棒；漏斗；杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；藥匙；容量瓶；藥匙； 250 mL容量瓶；膠頭滴管；坩堝容量瓶；膠頭滴管；坩堝 A配制過(guò)程中必須用到的儀器有配制過(guò)程中

28、必須用到的儀器有_ (填寫(xiě)代填寫(xiě)代 號(hào)號(hào)) B容量瓶使用前應(yīng)容量瓶使用前應(yīng)_中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器 中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類(lèi)玻璃儀器還中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類(lèi)玻璃儀器還 有有_、_； 檢查是否漏水檢查是否漏水 滴定管滴定管 分液漏斗分液漏斗 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 (2)下列操作使所配制的下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有溶液濃度偏高的有_(填寫(xiě)代填寫(xiě)代 號(hào)號(hào)) 稱(chēng)取固體稱(chēng)取固體NaOH時(shí)未用小燒杯時(shí)未用小燒杯 沒(méi)有用水沖洗燒杯沒(méi)有用水沖洗燒杯23次次 定容時(shí)，俯視液面使之與刻度相切定容時(shí)，俯視液面使之與刻度相切 溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面

29、低于刻度線，又加水至液面與刻度線溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線 相切相切 將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容 樣品中混有樣品中混有Na2O雜質(zhì)雜質(zhì) 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 例：有下列化學(xué)儀器：例：有下列化學(xué)儀器：托盤(pán)天平托盤(pán)天平 玻璃棒玻璃棒 藥匙藥匙 燒杯燒杯 量筒量筒 容量瓶容量瓶 膠頭滴管膠頭滴管 細(xì)口試劑瓶細(xì)口試劑瓶 標(biāo)簽紙。標(biāo)簽紙。 現(xiàn)需要配制現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、 密度為密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的濃硫酸 mL。 (2)從上述儀器中，按實(shí)

30、驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列 是是 。 (3)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是_。 27.2 往容量瓶?jī)?nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一往容量瓶?jī)?nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一 只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，如不漏水，把瓶塞旋只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，如不漏水，把瓶塞旋 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)180后塞緊，再把瓶倒立過(guò)來(lái)，若不漏水，才能使用后塞緊，再把瓶倒立過(guò)來(lái)，若不漏水，才能使用 (4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響 (填填“偏高偏高

31、”、“偏低偏低”或或“不變不變”)? 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，_。 未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_。 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_。 容量瓶中原有少量蒸餾水，容量瓶中原有少量蒸餾水，_。 定容時(shí)觀察液面俯視，定容時(shí)觀察液面俯視，_。 偏低偏低 偏高偏高 偏低偏低 不變不變 偏高偏高 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 思考思考1 能否將固體或液體直接在容量瓶中溶能否將固體或液體直接在容量瓶中溶 解或稀釋?zhuān)繛槭裁?？解或稀釋?zhuān)繛槭裁矗?思考思考2 加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，則將如何加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，

32、則將如何 操作？操作？ 重新配制。重新配制。 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 有關(guān)有關(guān)C CB B計(jì)算計(jì)算 1.c1.c與質(zhì)量分?jǐn)?shù)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w w之間換算之間換算 溶液密度（溶液密度（ gmLgmL-1 -1 ） ） )( )( L mol M(B)M(B) 10001000 c(B)= 1 D 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 有關(guān)有關(guān)C CB B計(jì)算計(jì)算 2.c2.c與溶解度與溶解度s s之間換算之間換算 3.3.氣體溶質(zhì)溶于水氣體溶質(zhì)溶于水C C計(jì)算計(jì)算 例題例題2：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(氣氣)溶于溶于1L水中，得到水中，得到 的鹽酸密度為的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的

33、物質(zhì)的量濃度是？，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是？ 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 有關(guān)有關(guān)C CB B計(jì)算計(jì)算 4.4.有關(guān)稀釋或濃縮的計(jì)算有關(guān)稀釋或濃縮的計(jì)算 m1 1=m2 2（稀釋或濃縮前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變（稀釋或濃縮前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變 ） c1V1=c2V2 （稀釋或濃縮前后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變（稀釋或濃縮前后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變 ） C 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 5.5.有關(guān)溶液混合的計(jì)算有關(guān)溶液混合的計(jì)算 有關(guān)有關(guān)C CB B計(jì)算計(jì)算 例題例題4： 將將50mL0.2mol/L的的H2SO4和和 150mL0.8mol/L的的H2SO4溶液混和后的物質(zhì)的量濃度溶液混和后的物質(zhì)的量濃

34、度? （稀溶液混合一般體積不變）（稀溶液混合一般體積不變） 若濃溶液，則混合后體積改變不能加和，則還需要給出混合前若濃溶液，則混合后體積改變不能加和，則還需要給出混合前 各自的密度和混合后的密度才可各自的密度和混合后的密度才可 專(zhuān)題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 5.5.有關(guān)溶液混合的計(jì)算有關(guān)溶液混合的計(jì)算 有關(guān)有關(guān)C CB B計(jì)算計(jì)算 濃度與密度的變化關(guān)系濃度與密度的變化關(guān)系 a若溶液的密度大于若溶液的密度大于1 g/cm3，溶質(zhì)的濃度越大，則其密度就，溶質(zhì)的濃度越大，則其密度就 越大越大 b若溶液的密度小于若溶液的密度小于1 g/cm3，溶質(zhì)的濃度越大，則其密度就，溶質(zhì)的濃度越大，則其密度就 越小越小 常見(jiàn)溶液中，氨水、酒精等溶液常見(jiàn)溶液中，氨水、酒精等溶液比水