專題十四離子反應(yīng)

1、專題十四離子反應(yīng)與離子方程式【知識目標(biāo)】學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)水平離子方程 式置換反應(yīng)的離子方程式理解B復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式運(yùn)用C考點(diǎn)1離子反應(yīng)知 識 梳 理離子反應(yīng)定義有電解質(zhì)參加并在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)反應(yīng)的結(jié)果使參加反應(yīng)的離子濃度減小。發(fā)生條件1、 離子互換反應(yīng)(復(fù)分解)發(fā)生條件：產(chǎn)物中“二難一易”(難溶解、 難電離、易揮發(fā))2、 離子間氧化還原發(fā)生條件：“以強(qiáng)制弱”酸堿和鹽的離子 互換反應(yīng)1、現(xiàn)象：相對較強(qiáng)的酸(或堿)生成相對較弱的酸(或堿)2、本質(zhì)：反應(yīng)物的電離常數(shù)大于生成物的電離常數(shù)知 識 應(yīng) 用【例1】下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)的是A.鈉與水反應(yīng)B氧化銅與氫氣反應(yīng)C.硫酸銅溶液

2、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D氨氣通入到鹽酸中反應(yīng)【例2】既難溶于強(qiáng)酸又不溶于水的硫酸鉛卻能溶于醋酸銨溶液得到無色透明溶液：PbSO4 + 2CH3COONHT Pb(CH3COO2 + (NH 4)2SQ該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是哪兩個(gè)離子之間參加了反應(yīng)A Pb2+與NH+B SQ2-與NH+C.Pb2+與CHCOO D SQ2-與CHC0O推測生成物醋酸鉛是A.難溶物B.強(qiáng)電解質(zhì)C.弱電解質(zhì)D.揮發(fā)性物質(zhì)【例3】已知 K(HF) Ki (H2CQ) K(HCIO) (H2CO)，下列離子反應(yīng)正確的是A. F + CO2 + H 2O t HF + HCO3B. 2CIO + CO 2 + H 2O t 2HCIO

3、 + CO 32C. CO2 + HCIO t HCO3 + CIO D. CO2 + HF t f + HCO3考點(diǎn)2、離子共存生成難溶物的離子對：OH與Mg2、Fe2、Fe3、Cu2、Al3離子SO42-與 Ba2+、Ag+ 與 CI-(Br-、I-)、CO2-不能CO3 與 Ba、Ca、Mg、Fe、Fe、Cu、Al離 子 共 存 條 件共存OH、SQ2與Csi+B溶物，不能大量共存知 識 梳 理?xiàng)l件生成難電離物的離子對：OH與H、HCO、HS、HSO、NHH+與 CO2-、HCO、HS、S2-、SO2-、CHCOO CIO-“無色溶液”：貝U Cu2、Fe2、Fe3和MnO不能存在?！皬?qiáng)

4、酸性”或“ pH11的溶液”：貝U H、弱堿的陽離子、弱酸的酸式根等不能存條件在?！鞍l(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組”：氧化性離子NO (H+) Mn O4(H+) Fe 3+ CIO 還原性離子：S 2SO 32IFe 2【注意】1、 一般情況下氧化性離子與還原性離子不能共存(除卩+和Fe2+外)2、堿性條件下NO強(qiáng)氧化性不體現(xiàn)，可以與還原性離子共存3、 MnO氧化性很強(qiáng)，在堿性條件下可以氧化S2、SO2 ,在酸性條件下可以氧化 Cl、 Br“由水電離出的c(H )=1 X 10 11mol/L的溶液”或“與Al單質(zhì)反應(yīng)放出H2的溶 液”:a強(qiáng)酸性溶液(與金屬反應(yīng)放出Ha時(shí)無NO)或b強(qiáng)堿性溶液可能

5、存在：指 a、b兩溶液之一可以共存。一定存在：指a、b兩溶液中都可以共存。知 識 應(yīng) 用【例1】在pH1含Ba2離子的溶液中，還能大量存在的離子是A. AI02B. CIOC. ClD. SO2【例2】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A. HO*、NO、Fe2*、Na+B.Ag+NO、C、K+C. K*、Ba*、OH、SQD.Cu*、NH*、Br、OH【例3】在由水電離產(chǎn)生的 濃度為1X 10 13mol L 1的溶液中，一定能大量共存的離子組 是 K*、Cl、NO、S2 K*、Fe2*、l、SQ2 Na*、Cl 、NO、SQ2 Na、Ca、Cl、HCO K、Ba、Cl、N

6、OA.B.C.D.考點(diǎn)3、離子方程式知 識 梳 理離 子 方 程 式定義用頭際參加反應(yīng)的離子付號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。書寫規(guī)則 把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物、難電離物質(zhì)以及 氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表示。 微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液改寫離子形式，若懸濁液保留化學(xué)式。 微溶物作為生成物時(shí)，一般寫化學(xué)式，并標(biāo)。 氨水作為反應(yīng)物一般寫成NH H2O,作為生成物時(shí)，稀溶液寫成NH H2O,若有加熱條件或反應(yīng)物濃溶液時(shí)，可寫成NH,并標(biāo)“V。 約簡組成物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)要符合客觀事實(shí)。如H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液作用的離子方程式為H + + SO42- + Ba

7、2+ + OHt BaSQj +HO這就不符合實(shí)際生成 1molBaSQ必有2molH2O生成的客觀事實(shí)。正誤判斷 查是否符合客觀事實(shí)。 查化學(xué)式拆分與保留。 查質(zhì)量、電荷與電子得失是否守恒。 查微溶物“澄清”狀態(tài)與“濁液、沉淀”狀態(tài)。 杳“少量”與“過量”。知 識 應(yīng) 用【例1】卜列反應(yīng)冃匕用離子方程式H+ OH H2O表示的是A. HI與NaOH溶液反應(yīng)B. HCl與氨水反應(yīng)C.稀 H2SQ與 Ba(OH) 2 反應(yīng)D. CHCOO與 KOH反應(yīng)【例2】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 將鋁片加入燒堿溶液中：2AI+2OH-+2HS2AlO2-+3H2B. 將少量金屬鈉放入冷水中：

8、Na+2HNa+2OH+HC. 向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO2+27 SO +H.OD. 向澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：Ca2+2OH+CO CaCO +O【例3】書與卜列與量有關(guān)的反應(yīng)1、分步反應(yīng)(1) 碳酸鈉與稀鹽酸H少量：H +過量：(2) AI 3+與 OHOH少量：OH-過量：(3) AIO2 與 KH少量：H +過量：(4) 澄清石灰水與COCO少量：CO 2過量：(5) 氨水與SQSQ少量：SO 2過量：2、平行反應(yīng)：(1) 氫氧化鋇與硫酸氫鈉恰好中和：沉淀最大：(2) 碳酸氫鈉與澄清石灰水Ca(OH)2少量：Ca(OH) 2過量：(3) 碳酸氫鈣與氫氧化鈉NaO少量：

9、NaOH 過量：(4) 碳酸氫鎂與氫氧化鈉NaO少量：NaOH 過量：3、競爭反應(yīng)：(1) 硫酸氫銨與氫氧化鈉NaO少 量：NaOH 過量：(2) 硫酸鋁銨與氫氧化鈉(NaO由少到多依次發(fā)生反應(yīng))課堂練習(xí)1、下列各組溶液之間均能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)實(shí)質(zhì)與其他三組不同一組是A 碳酸鈉與鹽酸B 碳酸銨與硫酸C 碳酸氫鈉與硫酸氫鈉2、能用離子方程式 H + OH t H 2O表示的反應(yīng)是()A. 氨水和鹽酸B.氫氧化鈉溶液和醋酸C.硫酸和氫氧化鋇溶液D.硝酸和石灰水3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是D .碳酸鈣與硝酸A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳:2H+ + CO2 COf + H2OB .鐵片溶

10、于稀硫酸中：2Fe + 6H + t 2Fe 3+ + 3H 2?C. 向AlCl 3溶液中加入過量的 NaOH溶液：Al 3+ + 3OHt AI(OH)3jD. 氫氧化銅溶于稀鹽酸中：Cu(OH) 2+ 2H t 2H2O + CuA.稀鹽酸與碳酸鈣4、下列生成CQ的化學(xué)反應(yīng)中，能用 2H + CO t H 2O + CO2 ?離子方程式表示的是()B. 稀硫酸與碳酸氫鈉D.稀硝酸與碳酸鉀-2-HaS +20Ht S + 2H2OC. 稀醋酸與碳酸鈉5、F列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是B.將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中,A.氨氣溶于醋酸溶液： NH + H+t NH+2+3+C.向氯化

11、亞鐵溶液中加入溴水：Fe +Br2T Fe + 2BrD. 碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水：2HCO 3 + Ca +2OH tCaCO J +2H2O + CO36、 下列化學(xué)反應(yīng)中，不能用離子反應(yīng)Ca2+ HC0 + OH CaCO J+ H20表示的是A. Ca(OH) 2 與少量的 NaHCOB. Ca(OH) 2 與少量的 Ca(HC(3) 2C. Ca(HCO) 2 與足量的 NaOHD. Ca(OH) 2 與足量的 Ca(HC(3) 27、由于水電離產(chǎn)生的 c(H+)=10-14mol/L滿足此條件的溶液中，一定可以大量共存的離子+ 2+_ 2_ + _ _ 2A. K、Mg、S

12、Q、MnOB. Na、Cl、NO、SQC. Al3+、NH+、Cl 、SO2D. Na+、AIO2、Br、Cl&某無色透明溶液可能含有下列離子中的幾種:2+2+ 2+ +2 Mg、Cu、Ba、H、SQ 、HCO、OH、NO ,在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)只放出H2,判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有A. 2種B. 4種C . 5種D. 6種9、有M N兩溶液，各含下列 14種離子中的7種：Al3+、C、Na+、K+、NO、OH、MnQ、Fe3+、AIO2、CO，NH+、SQ2、H。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是 2 A. OH、S2、COB. MnO、SQ、NQC. Cl 、NO、SO2D. AlO2、