2020-2021學年新教材化學人教版必修第二冊課時分層作業(yè)：第6章 第2節(jié) 第2課時化學反應的限度　化學反應條件的控制 Word版含解析

1、好好學習，天天向上課時分層作業(yè)(十一）化學反應的限度化學反應條件的控制(建議用時：40分鐘）合格過關練1將煤塊粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是(）使煤充分燃燒，提高煤的利用率減少so2的產生，避免造成“酸雨”減少有毒co的產生，避免污染空氣減少co2的產生,避免“溫室效應”abcda將煤塊粉碎，增大與空氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，提高煤的利用率，正確；煤中含有硫元素，燃燒時能生成so2，經脫硫處理可減少so2的產生，避免造成“酸雨”,正確；在適當過量的空氣中燃燒，生成co2，減少co的產生，正確；無論是否脫硫處理,在適當過量的空氣中燃燒，生成co2的量都不變，不能減

2、少co2的產生，錯誤.2反應2so2o22so3達到平衡后,再向反應容器中充入含氧的同位素o的氧氣，經過一段時間后,o可能存在于（）ao2bso2co2和so2 do2、so2和so3d可逆反應在相同條件下，可以同時向兩個反應方向進行，反應體系中各物質同時存在，由于三種物質均含有氧元素，故o可能存在于三種物質中。3化學反應h2（g)i2（g）2hi（g)在持續(xù)加熱的條件下進行，向密閉容器中充入2 mol h2和3 mol i2（g），充分反應后，該密閉容器中（)a2 mol h2已耗盡b3 mol i2(g)已耗盡chi的物質的量等于4 moldhi的物質的量小于4 mol答案d4哈伯因發(fā)明了

3、由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎.現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol n2和3 mol h2,在一定條件下使該反應發(fā)生。下列說法正確的是（)a達到化學平衡時,n2將完全轉化為nh3b達到化學平衡時，n2、h2和nh3的物質的量濃度一定相等c達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為0d達到化學平衡時，3v正（n2）v逆(h2)d可逆反應中反應物不可能完全轉化，a錯誤；達到化學平衡時,n2、h2和nh3的物質的量濃度不再改變，但不一定相等，b錯誤；化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡,達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率相等且不為0,c錯誤；達到化學平衡時，v逆（h2)v正(h2）3v正(n2

4、),d正確.5在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的no2和so2,發(fā)生反應：no2(g)so2(g)no(g）so3（g)，當化學反應達到平衡時，下列敘述正確的是(）aso2和so3的物質的量一定相等bno2和so3的物質的量一定相等c反應混合物的總物質的量一定等于反應開始時no2和so2的總物質的量dso2、no2、no、so3的物質的量一定相等c題中沒有給出各物質的投料情況，no2、so2和so3的量之間沒有必然的關系，可能相等,也可能不相等，a、b、d項錯誤；該反應反應前后氣體分子數(shù)不變，故反應混合物的總物質的量一定等于反應開始時no2和so2的總物質的量,c項正確。6在一定溫度下的恒

5、容密閉容器中，能說明反應x2（g)y2（g）2xy（g)已經達到平衡狀態(tài)的是（）a容器內的總壓強不隨時間變化b容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化cxy氣體的物質的量分數(shù)不變dx2和y2的消耗速率相等c該反應的特點:一是可逆反應；二是反應前后氣體體積相等。根據(jù)氣體壓強之比等于氣體物質的量之比推斷，該反應在整個反應過程中總壓強是不變的，a項不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)；同理推斷，容器中氣體的平均相對分子質量始終不隨時間的變化而變化，b項不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)；x2和y2的化學計量數(shù)相等，其消耗速率始終相等，d項不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài).7對于反應2hi（g）h2（g)i2（g

6、，紫色）,下列敘述能夠說明已達到平衡狀態(tài)的是（）a混合氣體的質量不再變化b溫度和容積一定時,容器內壓強不再變化c.1 mol hh鍵斷裂的同時有2 mol hi鍵斷裂d各物質的物質的量濃度之比為211c根據(jù)反應可知，反應物、生成物全部為氣體，結合質量守恒定律可知，氣體的質量在反應前后不發(fā)生變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；該反應是反應前后氣體分子數(shù)相等的反應，反應過程中壓強始終不變，所以容器內壓強不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故b錯誤;1 mol hh鍵斷裂表示逆反應,2 mol hi鍵斷裂表示正反應，且正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；由于反應起始各物質的量沒有給

7、出，因此平衡狀態(tài)時各物質的物質的量濃度之比不確定，即各物質的物質的量濃度之比為211，不能證明反應達到平衡狀態(tài),故d錯誤。8氨基甲酸銨分解反應為nh2coonh4（s）2nh3（g)co2(g），在一容積恒定的容器里，發(fā)生上述反應，可以說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是（）a密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變b1 mol nh2coonh4分解同時有17 g nh3消耗c密閉容器中混合氣體的密度不變d2v(nh3）v（co2)c反應混合氣體中只有氨氣與二氧化碳，反應開始時只有氨基甲酸銨，則氨氣和二氧化碳物質的量之比始終為21，氨氣體積分數(shù)始終不變，故不能說明反應達到平衡狀態(tài)，a錯誤;1 mol nh2c

8、oonh4分解同時有17 g nh3消耗，17 g nh3的物質的量為1 mol，消耗17 g nh3生成0。5 mol nh2coonh4,反應未達到平衡狀態(tài)，b錯誤；隨反應正向進行，混合氣體的質量增大，容器的容積不變,混合氣體的密度增大,當密度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，c正確;若2v（nh3)v（co2)，反應一定沒有達到平衡狀態(tài)，d錯誤。9下列反應條件的控制中不恰當?shù)氖?（）a為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆b為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火c為加快kclo3的分解速率，加入mno2d為加快h2o2的分解速率，把反應容器放到冷水中冷卻d在鐵制品表面涂一層防銹油漆，可

9、減少其與空氣的接觸，從而防止鐵生銹，a正確;面粉顆粒、汽油等都是易燃物質,為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火，b正確;kclo3在有催化劑時會快速分解產生o2，所以為加快kclo3的分解速率，加入催化劑mno2,c正確；h2o2在溫度較高時容易發(fā)生分解反應,所以為加快h2o2的分解速率，應把反應容器放到溫水中加熱，d錯誤。10在某一容積為5 l的密閉容器內，加入0。2 mol的co和0。2 mol的h2o（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生反應:co(g）h2o(g）co2(g)h2(g），反應放出熱量。反應中co2的濃度隨時間變化的情況如圖所示：(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應開始

10、至達到平衡時，co的化學反應速率為_；反應平衡時c(h2）_；平衡時h2o的轉化率為_。(2)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（填序號）。co減小的化學反應速率和co2減小的化學反應速率相等co、h2o、co2、h2的濃度都相等co、h2o、co2、h2的濃度都不再發(fā)生變化正、逆反應速率都為零解析（1）由圖可知10 min時反應達到平衡，所以v(co）0。003 moll1min1，反應時轉化的濃度之比化學方程式中化學計量數(shù)之比，所以c（h2)c（co)0。03 moll1。（h2o)10075。(2)達到平衡狀態(tài)的標志是各物質的物質的量分數(shù)保持一定，濃度不變,正、逆反應速率相等且不為零。co

11、減小的化學反應速率是正反應速率，co2減小的化學反應速率是逆反應速率.答案(1）0.003 moll1min10.03 moll175%(2)素養(yǎng)培優(yōu)練11(易錯題）向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，使反應so2（g)no2(g）so3（g）no(g）在一定條件下達到平衡,正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示。由圖可得出的正確結論是（）a反應在c點達到平衡狀態(tài)b反應物濃度：a點小于b點c反應物的總能量低于生成物的總能量dt1t2時，so2的轉化率:ab段小于bc段d化學平衡狀態(tài)的標志是各物質的濃度不再改變，其實質是正反應速率等于逆反應速率,且保持不變，c點對應的正反應速率顯然還在改變,故一

12、定未達到平衡，a錯誤;a到b時正反應速率增加，反應物濃度不斷減小，b錯誤；隨著反應的進行，反應物濃度減小，但正反應速率增大，說明體系溫度升高，正反應是放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，c錯誤;因為反應一直正向進行，且ac段正反應速率一直在增大，故so2的轉化率：ab段小于bc段,d正確。12x、y、z三種氣體，取x和y按11的物質的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生反應：x(g）2y(g）2z(g)，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為32，則y的轉化率最接近于（)a.33b40c50d66d假設x和y物質的量為1 mol,達平衡時消耗y物質的量為n

13、mol,則：平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為32，則（10。5n1n）n32，解得n，y的轉化率10067.13(素養(yǎng)題)在2 l密閉容器內,800 時反應2no(g）o2（g)2no2（g）體系中，n（no)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(no)/mol0。0200.0100。0080。0070。0070。007(1）下圖表示no2的變化的曲線是_。用o2表示從02 s內該反應的平均速率v_。(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_（選填字母，下同）。av(no2）2v（o2）b容器內壓強保持不變cv逆(no）2v正（o2） d容器內密度保持不變(

14、3）為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是_。a及時分離出no2氣體 b適當升高溫度c增大o2的濃度 d選擇高效催化劑解析(1)no2的起始濃度為c（no2）0，2 s時c(no2)可根據(jù)圖表中n(no)的變化量求解，c(no2) moll10.006 moll1，故答案選b。由圖表可求02 s內v(no） mol(ls）10。003 mol(ls）1，故v(o2）1。5103 mol(ls)1。（2）a.在任意狀態(tài)下，都存在v（no2）2v(o2）這樣的速率關系，不能作為平衡狀態(tài)的標志，故a錯.b.因該反應為氣體體積不等的反應,故壓強不變可作為平衡狀態(tài)的標志。c。由v逆(no)2v正（o

15、2)，可推出v逆（no）v正(no）,說明已達到平衡狀態(tài)。d。由于平衡體系中全是氣體，容器體積固定,故任意狀態(tài)下密度不變，故d錯。(3)及時分離出no2氣體，只能使平衡向正反應方向移動，不能增大反應速率，故a錯；因該反應為放熱反應，適當升高溫度,反應速率增大,故b正確；增大o2的濃度既能增大反應速率，又能使平衡向正反應方向移動，故c正確；選擇高效催化劑能增大反應速率，故d正確。答案（1)b1。5103 mol（ls）1(2）bc（3）bcd14(素養(yǎng)題)（1)一定溫度下，在密閉容器內進行某化學反應,氣體x、y的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。寫出該反應的化學方程式:_.在t1和t2時正反

16、應速率分別為v1和v2，則二者大小關系為v1_v2（填“”“”或“).在t1、t2和t3三個時刻中，反應程度最大的是_（填“t1”“t2”或“t3”)。（2）將一定量n2和h2(體積比為13）的混合氣體通入合成塔,反應達到平衡后，氨的體積分數(shù)為16，則平衡時混合氣體中n2的體積分數(shù)為_，h2的轉化率為_。（3)已知2no2（g)n2o4(g）h0?，F(xiàn)將no2和n2o4的混合氣體通入容積為2 l的恒容密閉容器中,恒溫條件下反應體系中物質濃度隨時間的變化關系如圖所示。平衡時no2的轉化率為_。起始壓強與平衡時壓強之比為_.解析（1）隨著時間變化，y的物質的量減少、x的物質的量增加,即y為反應物、x為生成物,依據(jù)物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比,可得化學方程式為3y（g）2x(g)。隨著反應的進行，反應物的濃度降低，正反應速率減慢，即v1v2。反應正向進行,t3時刻達到化學平衡，即t3時刻反應程度最大。(2）設起始時充入1 mol n2、3 mol h2，轉化的n2為x mol，則平衡時混合氣體的總物質的量為(42x)mol，依題意有100%16%,得x mol，n2的體積分數(shù)為100100%2