2012-2013學年上海市普陀區(qū)高三(上)期末暨高考化學一模試卷

1、3+2+2+2242 22 22 22012-2013 學年上海市普陀區(qū)高三（上）期末暨高考化學一模試卷一、選擇題（本題共 10 分，每小題 2 分，每題只有一個正確選項）1（2 分）血液能輸送氧氣，是因為血紅蛋白分子中含有（ ）afebfecna+dca2（2 分）金星的大氣中有一種稱為硫化羰（cos）的分子，其結(jié)構(gòu)與co 類似，有關(guān) cos 化學用語正確的是（ ）abcdocs3（2 分）有機物的命名（系統(tǒng)命名法）正確的是（ ）ac間三甲苯2甲基丙烯bd苯丙氨酸3，3二甲基2丁醇4（2 分）咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又變

2、成黃色與咖喱汁具有上述相似化學原理的試劑有 （ ）a石蕊試液c氯水b品紅試液d淀粉ki（aq）5（2 分）加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溴水顏色變淺的是（ ）amg 粉bh s（g）cki（s）dccl二、選擇題（本題共 36 分，每小題 3 分，每題只有一個正確選項） 6（3 分）物質(zhì)的熔沸點高低能用鍵能大小解釋的是（ ）anak bo nch oh s dsio co7（3 分）為了除去括號中的雜質(zhì)，采用的試劑和方法均為正確的是（ ）選項a物質(zhì)甲苯（苯酚）加入試劑濃溴水方法過濾第1頁（共35頁）2 423+ +2+ 2+2+ 3+ 2+ 2+3+ + 2+ 2+ + 3 22+ 3+ + 2

3、 233+ +2a2bcdaa水naoh（s）（少量 nacl）乙酸乙酯（乙酸）乙醇、h so （濃）co （co）bb ccdd重結(jié)晶酯化點燃8 （3 分）由反應： tl +2ag tl +2ag ；cu +2ag 得出的結(jié)論正確的是（ ） a氧化性：ag tl cu feb 還原性：fecuagtlc 氧化性：tl ag cu fed 還原性：tl agcufefe+cu fe +cu ；2ag +cu 9（3分）常溫時向某溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色，其中可能大量共存的離子是（ ） aag（nh ） 、k 、cl 、ohb s 、na 、cl 、cloc al 、k 、so 、sd f

4、e 、na 、cl 、so10（3分）常溫常壓下 no 氣體通入足量的水中，充分反應后，溶液的質(zhì)量增加了 54g反 應中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（ ）（n 表示阿伏加德羅常數(shù)）abc一氧化氮1mol11.2l硝酸1mol63g轉(zhuǎn)移的電子2na2mold1molnaaabbccdd11（3 分）實驗室里氣體的除雜或尾氣的收集，選用裝置正確的是（ ）a干燥 clb吸收 hcl第2頁（共35頁）23332 43 222+2212223 31 243c干燥 hd吸收 nh12（3 分）“細節(jié)決定成敗”，對于下列實驗細節(jié)處理正確是（ ）a 配制 fecl （aq）：稱取一定質(zhì)量的 fecl （s），加水

5、溶解，再加入稀鹽酸酸化b 鈉與水的反應：取綠豆大小的金屬鈉放入燒杯，再滴入兩滴酚酞試液，最后加入水c 析出溶質(zhì)晶體：接近飽和的熱溶液，冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大d 實驗室制氫氣：為了加快反應速率，向稀 h so 中滴加少量 cu（no ） （aq） 13（3 分）在化學能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是（ ）a 電解飽和食鹽水時，陽極得到 cl 和 naoh（aq）b 教材所示的銅鋅原電池在工作時，zn 向銅片附近遷移c 電鍍時，電鍍槽里的負極材料發(fā)生氧化反應d 原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極14（3 分）灰錫（以粉末狀態(tài)存在）和白錫是錫的兩種同素異形體已知：1

6、sn（s、白）+2hcl（aq）sncl2 sn（s、灰）+2hcl（aq）sncl（aq）+h （g）+q（aq）+h （g）+qsn（s、灰）sn（s、白）+q ，q 2.1kj根據(jù)以上信息推斷正確的是（ ）a 灰錫、白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應b 常溫下錫以灰錫狀態(tài)存在c 反應中的能量變化：q qd 長期處于 13.2以下，錫制器皿會自行毀壞15（3 分）有機物 m 的結(jié)構(gòu)如圖所示（r 為烷烴基），關(guān)于 m 的正確判斷是（ ）a m 難溶于水，也不能與水反應b m 能使酸性 kmno （aq）褪色、使 fecl （aq）顯紫色第3頁（共35頁）2 32323212 323c m 能發(fā)生酯化、

7、氧化和加聚反應d 常溫下 1molm 最多能與 3 molnaoh （aq）反應16（3 分）向用鹽酸酸化的 mgcl 、fecl 混合溶液中逐滴滴入 naoh 溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入 naoh 溶液體積關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中 mgcl 與 fecl 的物質(zhì)的量之 比為（ ）acbd17（3分）短周期元素 x 原子核外的電子處于 n 個電子層上，最外層電子數(shù)為（2n+1），核 內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n 1）有關(guān) x 的說法中不正確的是（ ）a x 元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性b x 能形成化學式為 naxo 的含氧酸鈉鹽c x 原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)d x 元素常見單質(zhì)的化

8、學式為 x三、選擇題（本題共 20 分，每小題 4 分，每小題有一個或兩個正確選項只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給 2 分，選錯一個該小題不給分）18（4 分）一定溫度下，將 1mola（g）和 1molb（g）充入 2l 密閉容器中發(fā)生反應，在 t 時達到平衡：a（g）+b（g） xc（g）+d（s）在t 、t 時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中 c（g）的濃度隨時間變化如圖所示有關(guān)說法正確的是（ ）a 反應方程式中 x2b t 時刻改變的條件是使用催化劑c t 時刻改變的條件是移去少量 d第4頁（共35頁）1 3 + + + 22232 2 37i1i22i

9、17i22 22 233 322 2 3 2 3 322 2 3 2 332 2 2 333dt t 間該反應的平衡常數(shù)相同19（4 分）向 naoh（aq）滴入 hac（aq）的過程中，溶液中離子濃度的大小可能正確的 是（ ）a c（oh ）c（na ）c（ac ）c（h ）b c（na ）c（oh ）c（ac ）c（h ）cc（na ）c（ac）c（oh ）c（h ）dc（h ）c（ac ）c（na ）c（oh ）20（4 分）物質(zhì)之間的反應不會隨溫度或反應物用量的改變而發(fā)生變化的是（ ）aal 與 naoh（aq）cco 與苯酚鈉（aq）bcl 與 koh（aq）dna s（aq）與 f

10、ecl （aq）21（4分）由已知電離常數(shù)判斷，so 與 na co （aq）反應的離子方程式不合理的是（ ）酸碳酸電離常數(shù)k 4.310k 5.61011亞硫酸k 1.5410k 1.0210aso +h o+2co 2hco +sobso +h o+co h co +so2c 2so +2h o+co h co +2hsod so +h o+co hco +hso22（4 分）在 8.08g 鐵與銅的混合物中，加入 200ml 0.6mol/l 的稀硝酸，充分反應后剩余金屬 5.44g再向其中加入 50ml 0.4mol/l 的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬 4.48g若硝 酸的還原產(chǎn)物只有

11、no，下列說法正確的是（ ）a 剩余的 5.44g 金屬為鐵b 剩余 5.44g 金屬為銅c 共生成 no 氣體 0.03mold 8.08g 金屬中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 0.208四、（本題共 8 分）23（8 分）2007 年 8 月地球?qū)W報雜志報道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術(shù)，通過測第5頁（共35頁）14 15n142n14 151415+3 24 3434344+ +34+422 73 42+2 73 43+ 3+23定可知地下硝酸鹽來源的水污染情況 完成下列填空：（1）關(guān)于 n 與 n 的正確說法是 ；a、自然界氮元素中14的含量：空氣中大于地殼中b、單質(zhì)： n 與152互為同位素c、電

12、子層結(jié)構(gòu)： n 與 n 完全相同d、原子半徑： n 小于 n與 n 元素同周期且最外層有 2 個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于分子（填：“極性”、“非極性”、“極性或非極性”）（2）nh 與 h o 分別能與 h 結(jié)合成 nh 與 h o 與 nh 具有相同空間構(gòu)型的微粒 是 ；a、h o+b、chc、p4d、nh分子中的鍵角：chp （填：“”、“”或“”）（ 3 ） h o 與 nh 的水溶液均顯酸性用離子方程式表示nh 水溶液顯酸性的原因： （4）使用 n、o、b 同位素，并結(jié)合水化學分析，將更有利于對測定結(jié)果的解釋寫出b 原子的最外層電子排布式 ；b 原子核外的電子處在個不同的能

13、級上五、（本題共 8 分）24（8 分）鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：完成下列填空：（1）含 cr o 離子的廢水在酸性條件下用 fe o 處理，反應的離子方程式如下：cr o + fe o + h cr + fe + h o配平上述離子反應方程式，并標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的 ph 升至 810，控制適當?shù)臏囟?，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋韺懗鰪脑摮恋碇蟹蛛x出 cr（oh） 的離子方程 式 、 第6頁（共35頁）32 2 7

14、2 2 72 +3+2 2 32 7222 2 2 3 2 4 62 2 72 2 32 2 32 2 33 4223 422246（3）回收所得的 cr（oh） ，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成 k cr o 純凈的 k cr o 常用于準確測定 na s o 溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：cr o +6i +14h 3i +2cr +7h o 2s o +i s o +2i準確稱取純凈的 k cr o 0.1225g，配成溶液，用 na s o 溶液滴定，消耗 na s o 溶液 25.00ml則 na s o 溶液的物質(zhì)的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）六、（本題共 8 分）25（8 分）氮化硅（si

15、 n ）是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮氣流中由石英與焦炭 通過以下反應制得：3sio （s）+6c（s）+2n （g）si n （s）+6co（g）+q（q0）完成下列填空：（1）某溫度下該反應在一容積為 2l 的密閉容器中進行，2min 后達到平衡，剛好有 2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則 2min 內(nèi)反應的速率為：v（co） ；該反應的平衡常數(shù)表達 式為 （2）其它條件不變時僅增大壓強，則 a k 值減小，平衡向逆反應方向移動b k 值增大，平衡向正反應方向移動c k 值不變，平衡向逆反應方向移動d k 值不變，平衡向正反應方向移動（3）一定條件下能說明上述反應已達平衡的是 ac（n ）：c

16、（co）1：3 b3v（n ）v（co）c固體質(zhì)量不再改變d氣體密度不再改變（4）達到平衡后改變某一條件，反應速率 v 與時間 t 的關(guān)系如圖所示若不改變 n 與 co 的量，則圖中 t 時引起變化的原因可能是 ；圖中 t 時引起變化的原因可能是 由圖可知，平衡混合物中 co 含量最高的時間段是 七、（本題共 12 分）第7頁（共35頁）2 2 2222 42 42 32 322 2222 22 24 22 4 3 226（12 分）為了探究 so 與 na o 的反應是否類似于 co ，甲同學設(shè)計了如圖實驗裝置 回答下列問題：（1）制取 so 的合適試劑是 a80%的 h so （aq） c

17、na so （s）b10%的 h so （aq） dna so （aq）（2） 裝置 c 中 naoh（aq）的作用是 （3） 移開棉花，將帶火星的木條放在 c 試管口，未見木條復燃甲同學因此認為 so與 na o 的反應不同于 co 請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式 （4）檢驗反應后 b 裝置中生成物的方法是 （5）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有o 產(chǎn)生乙同學的理由是 按照乙同學的觀點，該裝置還需作如下改進： （簡要闡述，并指明必需的裝置名稱 與試劑）八、（本題共 12 分）27（12 分）某?；瘜W小組的同學將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含 cu、al、fe 及少量 au、pt

18、 等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：回答下列問題：（1）第步參加反應的金屬有種（2）第步加入 h o 是因為濾液 1 中含有離子使用 h o 的優(yōu)點是 （3） 用第步所得 cuso 5h o 制備無水硫酸銅的方法是： （4） 請幫助化學小組的同學完成由濾渣 2 制取 al （so ） 18h o 的實驗步驟： 取濾渣 2，加入足量的 ，充分反應后過濾；取濾液，加入足量的 （填寫試劑的化學式），然后 （填寫所需實驗操作第8頁（共35頁）2 4 3 24 22 44 222222232 2 233332的名稱）；3 用適量稀硫酸溶解；4 最后經(jīng)過 （填寫所需實驗操作的名稱）

19、，獲得al （so ） 18h o 晶體（5）第步所得 cuso 5h o 含有可溶性雜質(zhì) na so 為了用重量法測定 cuso 5h o的純度，選用 bacl （aq）和其他必要的試劑，請列出必須測定的物理量 九、（本題共 8 分）28（8 分）衣康酸 m 是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經(jīng)下列 反應路線得到（部分反應條件已略）已知：（1） rch cl+nacnrch cn+nacl（2） rch cn+naoh+h orch coona+nh完成下列填空：（1） a 的結(jié)構(gòu)簡式是 ，m 中官能團的名稱是 （2） 如果反應 a 不完全，可能生成的雜質(zhì)是 （填寫結(jié)構(gòu)簡

20、式）（3） bc 的化學方程式為 （4） 反應 a 與反應 b 的先后次序不能顛倒，解釋原因： 十、（本題共 12 分）29（12 分）兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑工業(yè)上可通過有機化工原料a 制得，其合成路線如圖所示：已知：1 2ch ch +o2 ch cho+ch cho2ch choch ch（oh）ch cho第9頁（共35頁）32 333 433 4233 43432 33 422+3+2+ 3+ 3+3+x 422完成下列填空：（1） a 的結(jié)構(gòu)簡式是 ，b 的結(jié)構(gòu)簡式是 （2） 上述合成路線中屬于加成反應的有 （填寫反應編號） （3）寫出由 d 獲得兔耳草醛的化學反應

21、方程式 （4）a 的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有種a 能使 fec1 （aq）顯紫色b 能發(fā)生加聚反應c 苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基（5）簡要寫出證明 c 中含有碳碳雙鍵的實驗步驟 十一、（本題共 16 分）30（16 分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為 moxfe o （m 為二價金屬離子）根據(jù)題意完成：、為了制備鐵氧體，稱取 5.6g 鐵粉、一定量的 fecl （s） 作為原料，先制備 fe o 方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入 fecl （s），經(jīng)過一系列反應得到純凈的 fe o 已知1molfe（oh） 與 2molfe（oh） 混合灼燒可得到 1mol fe o 需要加入 fecl

22、 （s） g、如果以 mgso （s）和 fecl （s）為原料制備 9.0g mgo2fe o ，在制取過程中至少需要 1mol/l 的 naoh（aq）ml、在一次制備 fe o 的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產(chǎn)品取 a克該產(chǎn)品溶于 100ml 鹽酸（足量）中，需要通入 672ml（標準狀況）cl 才能把溶液中的 fe 全部氧化為 fe ，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得 9.6g 固體計算：ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中 fe2+的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計）推算該產(chǎn)品的化學式（寫出推算過程）、有一種在電子工業(yè)廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為： fe fe f

23、e（1 x）cr o 向含有 1.92mol 硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后， 收集到 no、no 的混合氣體 2.688l（標準狀況）計算：（均需寫出計算過程）參加反應的鐵氧體的物質(zhì)的量所得氣體中 no、no的體積比第10頁（共35頁）3+2+2+3+34 32 4 42222012-2013 學年上海市普陀區(qū)高三（上）期末暨高考化學一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共 10 分，每小題 2 分，每題只有一個正確選項）1（2 分）血液能輸送氧氣，是因為血紅蛋白分子中含有（ ）afebfecna+dca【解答】解：a鐵是合成血紅蛋白的主要元素，在血紅素中鐵是以二價

24、鐵離子的形式存 在的，不是以 fe 的形式存在，故 a 錯誤；b 血紅蛋白中血紅素的化學式為（c h o n fe），在血紅素中鐵是以二價鐵離子的形 式存在的，故 b 正確；c 鈉離子能維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的 ph，與血液能輸送氧氣無關(guān)，故 c 錯 誤；d 鈣是構(gòu)成骨胳和牙齒的主要元素，缺乏幼兒和青少年會患佝僂癥，老年人缺鈣會發(fā)生 骨質(zhì)疏松，容易骨折，與血液能輸送氧氣無關(guān)，故 d 錯誤；故選：b。2（2 分）金星的大氣中有一種稱為硫化羰（cos）的分子，其結(jié)構(gòu)與co 類似，有關(guān) cos 化學用語正確的是（ ）abcdocs【解答】解：a硫化羰（cos）的分子，其結(jié)構(gòu)與 co 類似，為

25、直線形分子，但氧原 子和硫原子的半徑不相等，故 a 錯誤；b cos 分子電子式為 ，故 b 錯誤；c 硫化羰（cos）的分子，其結(jié)構(gòu)與 co 類似，為直線形分子，不是 v 形分子，故 c 錯誤；d 二氧化碳是結(jié)構(gòu)簡式為 oco，所以硫化羰（cos）的分子的結(jié)構(gòu)簡式為 oc s，故 d 正確；故選：d。3（2 分）有機物的命名（系統(tǒng)命名法）正確的是（ ）第11頁（共35頁）22ac間三甲苯2甲基丙烯bd苯丙氨酸3，3二甲基2丁醇【解答】解：ab的名稱為 1，2，4三甲基苯，故 a 錯誤；的名稱為 苯丙氨酸，故 b 錯誤；c 名稱符合系統(tǒng)命名方法和原則，故 c 正確；d 名稱符合系統(tǒng)命名方法和原

26、則，故 d 正確。故選：cd。4（2 分）咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又變成黃色與咖喱汁具有上述相似化學原理的試劑有 （ ）a石蕊試液c氯水b品紅試液d淀粉ki（aq）【解答】根據(jù)題干信息可知，咖喱用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，普通肥皂中含有碳酸鈉，洗滌后溶液顯示堿性，說明咖喱汁在堿溶液中呈紅色；再經(jīng)水漂洗后紅 色又變成黃色，說明咖喱汁在中性溶液中顯示黃色a、石蕊試液，石蕊溶液遇酸變成紅色，遇堿變成藍色，和咖喱汁相似，故 a 正確； b、品紅溶液遇 so 褪色，再加熱才能恢復紅色，與題意不符，故 b 錯誤；c、 氯水利

27、用的是溶于水生成的次氯酸，次氯酸具有強氧化性，使有色物質(zhì)褪色，屬于永 久褪色，故 c 錯誤；d、 淀粉ki（aq），遇到強氧化劑，碘離子氧化成 i ，顯示藍色，和咖喱汁變色原理不 同，故 d 錯誤。故選：a。5（2 分）加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溴水顏色變淺的是（ ）第12頁（共35頁）24+2 22+ 22 222 22 22 22 22222 22 42amg 粉bh s（g）cki（s）dccl【解答】解：a溴水中存在平衡 br +h oh +br +hbro，加入鎂粉發(fā)生反應 mg+2hmg +h ，氫離子濃度降低，平衡 br +h oh +br +hbro 向由移動，溴的濃度減 小

28、，溶液顏色變淺，故 a 不選；b 通入 h s 氣體，溴氧化硫化氫生成硫與 hbr，溴的濃度減小，溶液顏色變淺，故 b 不選；c 加入 ki 固體，溴氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘溶于水呈褐色，溶液顏色加深，故 c 選； d四氯化碳萃取溴水中的溴，水中溴的濃度減小，顏色變淺，故 d 不選，故選：c。二、選擇題（本題共 36 分，每小題 3 分，每題只有一個正確選項）6（3 分）物質(zhì)的熔沸點高低能用鍵能大小解釋的是（ ）anak bo nch oh s dsio co【解答】解：a鈉的金屬鍵強于鉀的金屬性，所以熔沸點：nak，與鍵能有關(guān)，故 a 正確；b 由于氧氣的相對分子質(zhì)量大于氮氣，因此范德華力較大

29、，因此熔沸點： o n ，與 鍵能無關(guān)，故 b 正確；c 由于水中含有氫鍵，h s 中沒有氫鍵，使得水的熔沸點變大，氫鍵不屬于化學鍵，與 鍵能無關(guān)，故 c 錯誤；d sio 是原子晶體，co 是分子晶體，所以熔沸點：sio co ，與鍵能無關(guān)，故 d 錯誤；故選：a。7（3 分）為了除去括號中的雜質(zhì)，采用的試劑和方法均為正確的是（ ）選項abcdaa物質(zhì)加入試劑甲苯（苯酚）濃溴水水naoh（s）（少量 nacl）乙酸乙酯（乙酸）乙醇、h so （濃）co （co）bb ccdd方法過濾重結(jié)晶酯化點燃【解答】解：a溴與苯酚反應生成的三溴苯酚溶于苯中，不能用溴水除雜，可用氫氧化第13頁（共35頁）

30、3+ +2+ 2+2+ 3+ 2+ 2+3+ + 2+ 2+3+ +3+2+ 2+2+2+2+2+3+ + 2+ 2+ + 3 22+ 3+ + 2 233+2 3+223+3鈉溶液，故 a 錯誤；b naoh 和 nacl 溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離，故 b 正確；c 乙酸和乙醇的反應為可逆反應，不能完全除去，可用飽和碳酸鈉溶液分離，故 c 錯 誤；d 二氧化碳中混有少量一氧化碳，不易點燃，可通過灼熱的氧化銅除去，故 d 錯誤。 故選：b。8 （3 分）由反應： tl +2ag tl +2ag ；fe+cu fe +cu ；2ag +cu cu +2ag 得出的結(jié)論正確的是

31、（ ）a 氧化性：ag tl cu feb 還原性：fecuagtlc 氧化性：tl ag cu fed 還原性：tl agcufe【解答】解：tl +2agtl +2ag ；氧化劑 tl 氧化性大于氧化產(chǎn)物 ag ；還原劑 ag 還原性大于還原產(chǎn)物 tl ；fe+cu fe +cu； 氧化劑 cu 氧化性大于氧化產(chǎn)物 fe ；還原劑 fe 還原性大于 還原產(chǎn)物 cu；2ag+cucu +2ag 氧化劑 ag 氧化性大于氧化產(chǎn)物 cu ；還原劑 cu 還原性大于還原產(chǎn)物 ag；得到氧化性順序：tl ag cu fe ；還原性順序 fecuagtl ；故選：c。9（3分）常溫時向某溶液中滴入石蕊

32、試液，溶液呈藍色，其中可能大量共存的離子是（ ） aag（nh ） 、k 、cl 、ohbs 、na、cl 、clocal 、k 、so 、sdfe、na、cl、so【解答】解：某溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色，溶液顯堿性， a堿性溶液中該組離子之間不反應，能共存，故 a 正確；bs 、clo發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故 b 錯誤；cal 分別與 so 、s 相互促進水解，al 、oh 結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故 c第14頁（共35頁）3+2a2 2323231aa3331aa錯誤；dfe 、oh 結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故 d 錯誤；故選：a。10（3分）常溫常壓下 no 氣體通入足

33、量的水中，充分反應后，溶液的質(zhì)量增加了 54g反 應中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（ ）（n 表示阿伏加德羅常數(shù)）abc一氧化氮1mol11.2l硝酸1mol63g轉(zhuǎn)移的電子2na2mold1molnaaabbccdd【解答】解：溶液的質(zhì)量增加了 54g，則：3no +h o2hno +no溶液增重3mol 2mol 1mol 3 46g30g108gn（no ）n（hno ） n（no）54g故 n（no ） 1.5mol，n（hno ） 1mol，n（no）0.5mol，a由上述分析可知， n（no）0.5mol，反應中 no 是還原產(chǎn)物，氮元素化合價由 +4價降低為 no 中+2 價，轉(zhuǎn)移電

34、子數(shù)目為 0.5mol2n mol n ，故 a 錯誤；b由上述分析可知，n（hno ）1mol，n（no）0.5mol，常溫常壓下，氣體摩爾體積不是 22.4l/mol，大于 22.4l/mol，故 no 的體積大于 0.5mol22.4l/mol11.2l，故 b 錯誤；c 由上述分析可知，n（hno ）1mol，故硝酸的質(zhì)量為 1mol63g/mol63g，n（no） 0.5mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 0.5mol21mol，故 c 錯誤；d 由上述分析可知，n（hno ）1mol，n（no）0.5mol，氮元素化合價由+4 價降 低為 no 中+2 價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.5mol2

35、n mol n ，故 d 正確；故選：d。11（3 分）實驗室里氣體的除雜或尾氣的收集，選用裝置正確的是（ ）第15頁（共35頁）223244332 43 2a干燥 clb吸收 hclc干燥 hd吸收 nh【解答】解：a圖示的干燥裝置中，進氣導管連接錯誤，無法對cl 進行干燥，圖中操 作錯誤應長管進短管出，故 a 錯誤；b 倒置球形漏斗插入溶液中，氣體能被充分吸收，且球形管有緩沖作用而防止倒吸，但 該裝置密封，導致裝置內(nèi)壓強瞬間減小，產(chǎn)生倒吸，所以 b 錯誤；c 該裝置用干燥管干燥氫氣，所以，選擇固體干燥劑，雖氫氧化鈉能吸水，但干燥效果 差，一般不作干燥劑，可選擇堿石灰等常用的干燥劑，故 c

36、錯誤；d 氨氣易溶于水，更易溶于稀硫酸，用稀硫酸吸收時要防止倒吸，氨氣不溶于 ccl ，四氯化碳密度比硫酸大，在下層，將氨氣通入到 ccl ，不會產(chǎn)生倒吸，然后氨氣通過硫 酸吸收，故 d 正確；故選：d。12（3 分）“細節(jié)決定成敗”，對于下列實驗細節(jié)處理正確是（ ）a 配制 fecl （aq）：稱取一定質(zhì)量的 fecl （s），加水溶解，再加入稀鹽酸酸化b 鈉與水的反應：取綠豆大小的金屬鈉放入燒杯，再滴入兩滴酚酞試液，最后加入水c 析出溶質(zhì)晶體：接近飽和的熱溶液，冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大d 實驗室制氫氣：為了加快反應速率，向稀 h so 中滴加少量 cu（no ） （aq）【解答】解：

37、a、配制氯化鐵溶液方法是：將氯化鐵固體溶于鹽酸，故 a 錯誤； b、加入順序錯誤，應該是將鈉加入滴人酚酞的水中，故 b 錯誤；c、 由于冷卻速度慢時，可使溶液的過飽和度緩慢釋放，使晶體有充足的時間生長，得到 晶體顆粒大，故 c 正確；d、 加入硝酸銅，溶液中的硝酸能夠和金屬反應生成一氧化氮，不會加速制取氫氣的速率， 應該加入硫酸銅，形成原電池，加速了反應速率，故 d 錯誤；第16頁（共35頁）22+2212223 31 22 11 2故選：c。13（3 分）在化學能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是（ ）a 電解飽和食鹽水時，陽極得到 cl 和 naoh（aq）b 教材所示的銅鋅原電池在工作

38、時，zn 向銅片附近遷移c 電鍍時，電鍍槽里的負極材料發(fā)生氧化反應d 原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極【解答】解：a電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生 成氫氣，同時有氫氧化鈉生成，故 a 錯誤；b 教材所示的銅鋅原電池放電時，鋅離子向正極銅移動，故 b 正確；c 電鍍時，電鍍槽里的陽極材料失電子發(fā)生氧化反應，故 c 錯誤；d 原電池和電解池連接時，電子從原電池負極流向電解池陰極，故 d 錯誤；故選：b。14（3 分）灰錫（以粉末狀態(tài)存在）和白錫是錫的兩種同素異形體已知：1 sn（s、白）+2hcl（aq）sncl2 sn（s、灰）+2hcl（aq

39、）sncl（aq）+h （g）+q（aq）+h （g）+qsn（s、灰）sn（s、白）+q ，q 2.1kj根據(jù)以上信息推斷正確的是（ ）a 灰錫、白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應b 常溫下錫以灰錫狀態(tài)存在c 反應中的能量變化：q qd 長期處于 13.2以下，錫制器皿會自行毀壞【解答】解：a灰錫、白錫的互相轉(zhuǎn)化是在不同條件下進行，不是可逆反應，故 a 錯 誤；b 常溫下溫度大于 13.2，則錫以白錫狀態(tài)存在，故 b 錯誤；c 由蓋斯定律可知可得，即 q q 2.1kj，則有 q q ，故 c 錯誤；d 當錫制器皿長期處于低于 13.2的環(huán)境中會轉(zhuǎn)化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會自 行毀壞，故 d 正

40、確。故選：d。15（3 分）有機物 m 的結(jié)構(gòu)如圖所示（r 為烷烴基），關(guān)于 m 的正確判斷是（ ）第17頁（共35頁）43432 3232 323323+3+3a m 難溶于水，也不能與水反應b m 能使酸性 kmno （aq）褪色、使 fecl （aq）顯紫色c m 能發(fā)生酯化、氧化和加聚反應d 常溫下 1molm 最多能與 3 molnaoh （aq）反應【解答】 解：a該物質(zhì)含 cooc、cc，不溶于水，但一定條件下發(fā)生水解或與 水的加成反應，故 a 錯誤；b 含 cc，能被氧化，能使酸性 kmno （aq）褪色，但不含苯酚結(jié)構(gòu)，不能使 fecl （aq）顯紫色，故 b 錯誤；c 該物

41、質(zhì)含oh，能發(fā)生酯化、氧化反應，含 cc，能發(fā)生氧化、加聚反應，故 c 正確；d cooc水解消耗 naoh ，且水解生成苯酚結(jié)構(gòu)，所以常溫下 1molm 最多能與 2molnaoh（aq）反應，故 d 錯誤；故選：c。16（3 分）向用鹽酸酸化的 mgcl 、fecl 混合溶液中逐滴滴入 naoh 溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入 naoh 溶液體積關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中 mgcl 與 fecl 的物質(zhì)的量之 比為（ ）acbd【解答】解：向用鹽酸酸化的 mgcl 、fecl 混合溶液中逐滴滴入 naoh 溶液，首先發(fā)生反應 naoh+hclnacl+h o，即為圖象中 0aml，沉淀的質(zhì)量

42、為 0g；fecl 只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為 fe（oh） 沉淀，從 aml 開始，bml時沉淀完全。bml 時，溶液仍然呈酸性，到 cml 時，才開始產(chǎn)生 mg（oh） 沉淀， 令氫氧化鈉濃度為 xmol/l，fe 完全沉淀消耗氫氧化鈉為（ba）ml，結(jié)合 fe +3oh fe（oh） 可知，溶液第18頁（共35頁）3+32+2+22+332323223322 212 3中 n（fe ） （ba）10 lxmol/l，mg 完全沉淀消耗氫氧化鈉為（dc）ml，結(jié)合 mg +2oh mg（oh） 可知，溶 液中 n（mg ） （dc）10 lxmol/l，故原混合溶液

43、中 n（mgcl ）：n（fecl ） （dc）10 lxmol/l： （ba）103lxmol/l3（dc）：2（ba），故選：d。17（3分）短周期元素 x 原子核外的電子處于 n 個電子層上，最外層電子數(shù)為（2n+1），核 內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n 1）有關(guān) x 的說法中不正確的是（ ）a x 元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性b x 能形成化學式為 naxo 的含氧酸鈉鹽c x 原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)d x 元素常見單質(zhì)的化學式為 x【解答】解：短周期元素 x 原子核外的電子處于 n 個電子層上，最外層電子數(shù)為（2n+1），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 2n 1假設(shè) n1 時，最外層電子數(shù)為

44、3，不符合題意；n2 時，最外層電子數(shù)為 5，質(zhì)子數(shù)為 7，符合題意；n3 時，最外層電子數(shù)為 7，質(zhì)子數(shù)為 17，符 合題意，ax 為氮元素或氯元素，氯化氫水溶液呈酸性，但氨氣水溶液呈堿性，故 a 錯誤； bx 為氮元素或氯元素，可以形成 nano 、naclo ，故 b 正確；c x 元素原子最外層電子數(shù)為（2n+1），核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n 1），最外層電子數(shù)和核電 荷數(shù)一定為奇數(shù)，不可能為偶數(shù)，故 c 正確；d x 為氮元素或氯元素，常見單質(zhì)的化學式為 n 、cl ，故 d 正確；故選：a。三、選擇題（本題共 20 分，每小題 4 分，每小題有一個或兩個正確選項只有一個正確選項的，多選不給

45、分；有兩個正確選項的，選對一個給 2 分，選錯一個該小題不給分）18（4 分）一定溫度下，將 1mola（g）和 1molb（g）充入 2l 密閉容器中發(fā)生反應，在 t 時達到平衡：a（g）+b（g） xc（g）+d（s）在t 、t 時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中 c（g）的濃度隨時間變化如圖所示有關(guān)說法正確的是（ ）第19頁（共35頁）231 322 31 3 + + + + + + a 反應方程式中 x2b t 時刻改變的條件是使用催化劑c t 時刻改變的條件是移去少量 dd t t 間該反應的平衡常數(shù)相同【解答】解：a、t 時刻瞬間 c 的濃度增大，t t 階段 c 的濃度不變，說明平衡不移動， 應是增大壓強造成的，壓強不影響該平衡，所以有 x1+12，故 a