2012高考總復(fù)習(xí)課時(shí)檢測(cè)：1.2物質(zhì)的量（蘇教版）

1、祝學(xué)子學(xué)業(yè)有成，取得好成績(jī)題組一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用1（2010年高考江蘇卷）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（)a常溫下，1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中氮原子數(shù)為0.2nab1 mol羥基中電子數(shù)為10nac在反應(yīng)kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nad常溫常壓下，22.4 l乙烯中ch鍵數(shù)為4na解析:選a。依據(jù)氮原子守恒可得a項(xiàng)正確;b項(xiàng),1 mol羥基中的電子數(shù)為9na；c項(xiàng)，反應(yīng)中每生成3 mol i2轉(zhuǎn)移5 mol電子；d項(xiàng)，是非標(biāo)準(zhǔn)狀況。2（2010年高考上海卷）na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(）a等

2、物質(zhì)的量的n2和co所含分子數(shù)均為nab1.7 g h2o2中含有的電子數(shù)為0。9nac1 mol na2o2固體中含離子總數(shù)為4nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。24 l戊烷所含分子數(shù)為0.1na解析：選b.a項(xiàng)，物質(zhì)的量相等的n2和co所含分子數(shù)相等,但不一定為na;b項(xiàng),1.7 g h2o2所含電子數(shù)為18na0。9na;c項(xiàng)，1 mol na2o2固體中含2 mol na和1 mol o，故離子總數(shù)為3na;d項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下戊烷非氣態(tài)，故無(wú)法計(jì)算。3(2010年高考四川卷）na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l二氯甲烷的分子數(shù)約為na個(gè)b盛有so2的密閉容器中含

3、有na個(gè)氧原子，則so2的物質(zhì)的量為0。5 molc17。6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4na個(gè)d電解精煉銅時(shí),若陰極得到電子數(shù)為2na個(gè),則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g解析：選b。a項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液體；b項(xiàng),在so2分子中，氧原子個(gè)數(shù)是硫原子個(gè)數(shù)的2倍，氧原子為1 mol,則so2的物質(zhì)的量為0.5 mol；c項(xiàng)，17。6 g丙烷所含的極性共價(jià)鍵為0。4 mol83。2 mol；d項(xiàng)，陽(yáng)極還有比銅活潑的金屬失電子而溶解，減少的質(zhì)量不等于64 g。題組二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律4下列說(shuō)法正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6。021023個(gè)分子所占的體積約是22。4 l0.5 mol h2所占體積為

4、11.2 l標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol h2o的體積為22。4 l標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g co與n2的混合氣體的體積約為22。4 l各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 lmol1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同abc d解析:選b。6。021023個(gè)分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積不一定是22.4 l，因?yàn)檫@1 mol分子不一定是氣體.中沒(méi)有指明氣體所處狀況，因此，0.5 mol h2的體積不一定是11。2 l。中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。中n2和co的摩爾質(zhì)量相等，二者以任意比例混合,其摩爾質(zhì)量數(shù)值不變，故28 g n2與co的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4 l。氣體摩爾體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

5、才是22.4 lmol1，錯(cuò)誤。5常溫常壓下，用等質(zhì)量的ch4、co2、o2、so2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為ch4的是（)解析：選d。質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比。所以，等質(zhì)量的ch4、co2、o2、so2，物質(zhì)的量關(guān)系為so2co2o2ch4。6（1）2 mol o3和3 mol o2的質(zhì)量之比_，分子數(shù)之比_，同溫同壓下的密度之比_，含氧原子數(shù)之比_,體積之比_。（2)o3與cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來(lái)水的消毒。已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，則相同狀況下10 l o3與_l cl2的消毒能力相當(dāng).(3)氣體化合物a的分子式可表示為oxfy，已知同溫同壓下10 ml a 受熱分解生成15 ml o2和10 ml f2，則a的化學(xué)式為_(kāi),推斷的依據(jù)為_(kāi).解析：（1)本題考查的是物質(zhì)的量的應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)的量與其他量的關(guān)系把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成要求的量，還考查了阿伏加德羅定律的運(yùn)用，運(yùn)用時(shí)注意所處的條件。（2)此過(guò)程為氧化還原反應(yīng),用o3與cl2消毒后分別轉(zhuǎn)化為、，若設(shè)cl2的體積為x l，根據(jù)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)升降總數(shù)相等，則10 l30（2)x l20(1），解得x30。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫(xiě)出分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2oxfy3o22f2，則a的化學(xué)式為o3