安徽省淮北師大附中2013-2014學年高二(上)期中化學試卷

1、2013-2014學年安徽省淮北師大附中高二（上）期中化學試卷一、單項選擇題（共20小題，1-10每小題2分，11-20每小題2分，共50分）1（2分）（2012秋寧德期末）我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理，其中不屬于這三個方面的是（）A反應進行的方向B反應的快慢C反應進行的限度D反應物的多少2（2分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）下列說法不正確的是（）A物質發(fā)生化學反應的反應熱僅指反應放出的熱量B所有的燃燒都是放熱反應C熱化學方程式中各物質的化學計量數只表示物質的量，不表示分子的個數D熱化學方程式中化學式前面的化學計量數可以是分數3（2分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）下列說法正確的是（

2、）A原電池是把電能轉化為化學能的裝置B形成原電池后，原電池中的陽離子移向正極C原電池中電子流出的一極是正極D原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應4（2分）（2008江門一模）已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2

3、O（l）；H=b kJ/mol5（2分）（2013秋渭濱區(qū)期末）在四個體積不同的容器中，進行不同條件下的合成氨反應下列各選項生成氨的速率最快的是（）A（H2）=0.1molL1min1B（N2）=0.2molL1min1C（NH3）=0.15molL1min1D（H2）=0.3molL1min16（2分）（2010秋宣城期末）設C+CO22CO；H0，反應速率為v1；N2+3H22NH3；H0，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（）A同時增大B同時減小Cv1增大，v2減小Dv1減小，v2增大7（2分）（2011秋臨清市校級期末）在密閉容器中進行可逆反應，A與B反

4、應生成C，其反應速率分別用（A） （B）、（C）（molL1s1）表示，且（A）、（B）、（C）之間有如下所示關系：（B）=3（A）；3（C）=2（B）則此反應可表示為（）A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B2CDA+3B2C8（2分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）化學反應2A+B2C達到平衡后升高溫度C的量增加，關于此反應說法正確的是（）A放熱反應B吸熱反應C沒有顯著熱量變化D原平衡沒有移動9（2分）（2014春撫順期末）有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應：X（s）+3Y（g）2Z（g）（H0）為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（）高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZABCD1

5、0（2分）（2013秋周至縣校級期中）在密閉容器中于一定條件下進行下列反應：2SO2+O22SO3當到達平衡時通入18O2，再次平衡時，18O存在于（）ASO2、O2BSO2、SO3CO2、SO3DSO2、O2、SO311（2分）（2013秋城關區(qū)校級期末）反應A（？）+aB（g）C（g）+2D（g）（a為正整數）反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示下列說法不正確的是（）A若a=2，則A為液態(tài)或固體B該反應的正反應為放熱反應CT2T1，P2P1D其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數K增大12（2分）（2011南安市校級模擬）

6、X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（）A35%B40%C50%D65%13（2分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）一定條件下，在密閉容器中進行如下可逆反應：S2Cl2（l，橙黃色）+Cl2（g）2SCl2（l，鮮紅色）H=51.16kJmol1下列敘述中一定能表示該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（）A單位時間內生成n mol S2Cl2，同時生成n mol Cl2（g）B單位時間內生成n mol Cl2，同時生成n mol SCl2（g）C混合

7、物的顏色不再變化D容器中S2Cl2、Cl2、SCl2的物質的量之比為1：1：214（2分）（2012秋佛山期末）關于下列裝置說法正解的是（）A裝置中，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液B裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH降低C用裝置精煉銅時，c極為粗銅D裝置中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應15（2分）（2012春諸城市校級期末）同質量的鋅與酸反應制備H2，欲使反應速率最大，下列條件中最佳組合是（）純鋅粒；粗鋅片；0.01molL1鹽酸；0.01molL1硫酸；98%硫酸；加熱；用冰水冷卻ABCD16（2分）（2011湖南一模）使反應4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O在2

8、L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol此反應的平均速率v（X）為（）Av（NH3）=0.02 molL1s1Bv（O2）=0.01 molL1s1Cv（N2）=0.02 molL1s1Dv（H2O）=0.02 molL1s117（2分）（2010濰坊模擬）一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（g）+2Y（g）2Z（g），一定達到化學平衡狀態(tài)的是（）X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol YABCD18（2分）（2013秋贛州校級期中）如圖中表示外界條件（T、P）的變化對下

9、列反應的影響L（固）+G（氣）2R（氣）；H0，y軸表示的是（）A平衡時，混合氣中R的百分含量B平衡時，混合氣中G的百分含量CG的轉化率DL的轉化率19（2分）（2008山東）高溫下，某反應達平衡，平衡常數恒容時，溫度升高，H2濃度減小下列說法正確的是（）A該反應的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應速率減小D該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H220（2分）（2013春阜寧縣校級期末）某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A （g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如圖

10、所示下列說法中正確是（）A8min前A的平均反應速率為0.08mol/（Ls）B30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度C反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應D30min和54min的反應的平衡常數相等4二、非選擇題（共4題，50分）21（12分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚（CH3OCH3）請回答下列問題：（1）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：2H2（g）+CO（

11、g）CH3OH（g）H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.3kJmol1總反應：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H=一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是：（填字母代號）a壓縮體積 b加入催化劑 c減少CO2的濃度d增加CO的濃度 e分離出二甲醚（CH3OCH3）（3）已知反應：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1某溫度下的平衡常數為400此溫度下，在密閉容器中加入C

12、H3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度（molL1）0.400.60.6比較此時正、逆反應速率的大小比較：v正 v逆 （填“”、“”或“=”）該反應的平衡常數的表達式為K= 溫度升高，該反應的平衡常數K（填“增大”、“減小”或“不變”）22（12分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）在100時，將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L的抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：濃度 時間/s020406080100c（N204）/molL10.1c10.05c3c3c3c（N02）/molL100.06c20.120.120.12試

13、回答下列問題：（1）20s時四氧化二氮的濃度c1=，在020s內四氧化二氮的平均反應速率為（2）反應進行到40s時，體系（填“達到”或“沒有達到”）平衡狀態(tài)（3）下列依據中，能判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）A容器內壓強不變；Bv正（N2O4）=v逆（NO2）；Cc（N2O4）=c（NO2）；D混合氣體的顏色不再變化（4）100時，反應N2O4（g）2NO2（g）的化學平衡常數K=；若在相同情況下最初向該容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是23（10分）（2014寧夏二模）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質

14、足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉請回答下列問題：（1）甲池為（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為（2）丙池中F電極為 （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為（3）當乙池中C極質量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL（標準狀況）（4）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是（填選項字母）ACu BCuOCCu（OH）2 DCu2（OH）2CO324（10分）（2010太原模擬）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A（g）B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗、都在8

15、00，實驗在850，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度（molL1）隨時間（min）的變化如圖所示：試回答下列問題：（1）在實驗中，反應在20min至40min內A的平均反應速率為（2）實驗和實驗I相比，可能隱含的反應條件是（3）根據實驗和實驗的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應（4）與實驗相比，若實驗中的A的起始濃度改為0.8molL1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間實驗（填寫“大于”、“等于”或“小于”）25（6分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）C

16、O2（g）+H2（g），已知c（CO）始=0.2molL1，c（H2O）始=0.3molL1，經測定該溫度下反應的平衡常數為1試判斷：（要有必要的計算步驟，沒有過程不給分）（1）反應一段時間后，當c（CO）=0.1molL1時，該反應是否達到平衡狀態(tài)？若未達到，反應向何方向進行？（2）達到平衡時，CO的轉化率為多少？2013-2014學年安徽省淮北師大附中高二（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題（共20小題，1-10每小題2分，11-20每小題2分，共50分）1（2分）（2012秋寧德期末）我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理，其中不屬于這三個方面的是（）A反應進行的方向B反

17、應的快慢C反應進行的限度D反應物的多少考點：化學反應的基本原理版權所有專題：化學平衡專題分析：化學反應原理模塊包括三個主題：化學反應與能量、化學反應速率和化學平衡、溶液中的離子平衡，化學反應速率和化學平衡包括反應的快慢、反應進行的方向、反應進行的限度解答：解：化學反應原理模塊包括三個主題：化學反應與能量、化學反應速率和化學平衡、溶液中的離子平衡，化學反應速率和化學平衡包括反應的快慢、反應進行的方向、反應進行的限度，不含反應物的多少，故選D點評：本題考查了化學反應的原理的基本內容，題目比較基礎，明確原理涉及的內容即可解答2（2分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）下列說法不正確的是（）A物質發(fā)生化學反

18、應的反應熱僅指反應放出的熱量B所有的燃燒都是放熱反應C熱化學方程式中各物質的化學計量數只表示物質的量，不表示分子的個數D熱化學方程式中化學式前面的化學計量數可以是分數考點：反應熱和焓變；熱化學方程式版權所有專題：化學反應中的能量變化分析：A、化學反應的反應熱是斷裂化學鍵吸收的熱量和生成化學鍵放出的熱量共同決定反應的反應熱；B、燃燒是一種劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應，燃燒一定是放熱的；C、熱化學方程式中各物質的化學計量數只表示物質的量，不表示分子的個數；D、熱化學方程式中化學式前面的化學計量數可以是分數；解答：解：A、化學反應的反應熱是斷裂化學鍵吸收的熱量和生成化學鍵放出的熱量共同決定反應的反應

19、熱，可以是放熱反應，也可以是吸熱反應，故A錯誤；B、燃燒是一種劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應，燃燒一定是放熱的；故B正確；C、熱化學方程式中各物質的化學計量數是表示對應物質的量條件下的反應焓變，只表示物質的量，不表示分子的個數，故C正確；D、熱化學方程式中各物質的化學計量數是表示對應物質的量條件下的反應焓變，只表示物質的量，不表示分子的個數，可以是分數，故D正確；故選A點評：本題考查了熱化學方程式的書寫原則和含義理解，反應熱量變化的實質，燃燒概念的分析判斷，題目難度中等3（2分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）下列說法正確的是（）A原電池是把電能轉化為化學能的裝置B形成原電池后，原電池中的陽離子移向

20、正極C原電池中電子流出的一極是正極D原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應考點：原電池和電解池的工作原理版權所有專題：電化學專題分析：A原電池中將化學能轉變?yōu)殡娔埽籅原電池中陽離子向正極移動；C原電池中電子由負極流向正極；D原電池的負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應解答：解：A原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，故A錯誤；B原電池中陽離子向正極移動，在正極上得到電子，故B正確；C原電池中電子由負極流向正極，所以電子流出的一極是負極，故C錯誤；D原電池的負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，兩個電極發(fā)生的反應不同，故D錯誤；故選B點評：本題考查原電池，明確原電池中的能量變化、電子、離子的移動方法、電

21、極反應即可解答，題目難度不大4（2分）（2008江門一模）已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol考點：熱化學方程式版權所有專題：化學反應中的能量變化分析：由物質的物質的量與反應放出的熱

22、量成正比可知以及熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式解答：解：充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比可知，生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量2bkJ，或生成4mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式為C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=2b kJ/mol或2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=4bkJ/mol；故選A點評：本題考查熱化學反應方程式的書寫，難度不大，明確物質的量與熱量的關系，反應熱的符號、數值、單位即可解答5（

23、2分）（2013秋渭濱區(qū)期末）在四個體積不同的容器中，進行不同條件下的合成氨反應下列各選項生成氨的速率最快的是（）A（H2）=0.1molL1min1B（N2）=0.2molL1min1C（NH3）=0.15molL1min1D（H2）=0.3molL1min1考點：化學反應速率和化學計量數的關系版權所有分析：同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其化學計量數之比；先把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，從而確定選項解答：解：發(fā)生反應N2+3H22NH3，都轉化為氫氣表示的速率進行比較：A（H2）=0.1molL1min1；B（N2）=0.2molL1min1，

24、反應速率之比等于其化學計量數之比，則（H2）=3（N2）=0.6molL1min1；C（NH3）=0.15molL1min1，反應速率之比等于其化學計量數之比，則（H2）=（NH3）=0.225molL1min1；D（H2）=0.3molL1min1，故B中表示的反應速率最快，故選B點評：本題考查了化學反應速率快慢的比較，難度不大，注意要把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，還要注意單位是否相同，也可以利用速率與其化學計量數的比值判斷6（2分）（2010秋宣城期末）設C+CO22CO；H0，反應速率為v1；N2+3H22NH3；H0，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，

25、v1和v2的變化情況為（）A同時增大B同時減小Cv1增大，v2減小Dv1減小，v2增大考點：化學反應速率的影響因素版權所有專題：化學平衡專題分析：化學反應中，無論是吸熱反應還是放熱反應，無論是正反應還是逆反應，溫度升高時，化學反應速率都增大解答：解：對于CO2+C=2CO是吸熱反應，反應速率為v1，升高溫度，反應速率增大，對于N2+3H2=2NH3是放熱反應，反應速率為v2，升高溫度，反應速率增大，即化學反應中，無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高時，活化分子的百分含量增大，化學反應速率都增大，故選A點評：本題考查化學反應速率的影響因素，題目難度不大，本題注意無論是吸熱反應還是放熱反應，無論是

26、正反應還是逆反應，溫度升高時，化學反應速率都增大7（2分）（2011秋臨清市校級期末）在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用（A） （B）、（C）（molL1s1）表示，且（A）、（B）、（C）之間有如下所示關系：（B）=3（A）；3（C）=2（B）則此反應可表示為（）A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B2CDA+3B2C考點：反應速率的定量表示方法版權所有專題：化學反應速率專題分析：根據速率之比等于化學計量數之比確定各物質的系數，據此判斷解答：解：可逆反應，A與B反應生成C，由于（B）=3（A）；3（C）=2（B）所以（A）：（B）：（C）=1：3：2所以反應為

27、A+3B2C故選D點評：本題考查化學反應速率，難度較小，關鍵清楚利用速率之比等于化學計量數之比確定各物質的系數8（2分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）化學反應2A+B2C達到平衡后升高溫度C的量增加，關于此反應說法正確的是（）A放熱反應B吸熱反應C沒有顯著熱量變化D原平衡沒有移動考點：化學平衡的影響因素版權所有專題：化學平衡專題分析：根據外界條件對平衡的影響分析：升高溫度向吸熱方向移動解答：解：升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，即向著生成C的方向進行，故反應是吸熱反應，故選B點評：本題考查了外界條件對平衡的影響，考查學生對基礎知識的掌握情況，難度不大9（2分）（2014春撫順期末）有一處于平衡

28、狀態(tài)的可逆反應：X（s）+3Y（g）2Z（g）（H0）為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（）高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZABCD考點：化學平衡的影響因素版權所有專題：化學平衡專題分析：升高溫度，平衡向吸熱反應移動；降低溫度，平衡向放熱反應移動；壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；加催化劑不會引起化學平衡的移動；分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動解答：解：反應X（s）+3Y（g） 2Z（g），H0，正反應是氣體物質的量減小的放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故錯誤；降低溫度，平衡向正反應移動，故正確；壓強增大，平衡向正反

29、應移動，故正確；降低壓強，平衡向逆反應方向移動，故錯誤；加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學平衡的移動，故錯誤；分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故正確；故選C點評：本題考查化學平衡移動的影響因素等，難度中等，注意加入惰性氣體對平衡的影響，恒溫恒容平衡不移動，恒溫恒壓，體積增大，平衡向體積增大方向移動10（2分）（2013秋周至縣校級期中）在密閉容器中于一定條件下進行下列反應：2SO2+O22SO3當到達平衡時通入18O2，再次平衡時，18O存在于（）ASO2、O2BSO2、SO3CO2、SO3DSO2、O2、SO3考點：化學反應的可逆性版權所有專題：化學平衡專題分析：可逆反應是

30、指在同一條件下，既能向生成物方向進行，同時又能向反應物方向進行的反應；可逆反應2SO2+O22SO3中，通入由18O組成的氧氣，隨著反應的進行，反應體系中二氧化硫和三氧化硫中都會含有18O，據此進行解答解答：解：向平衡體系2SO2+O22SO3中通入由18O組成的氧氣，由于該反應為可逆反應，隨著反應的進行，18O會進入二氧化硫和三氧化硫中，所以反應體系中，SO2、O2、中都會含有18O，故D正確，故選D點評：本題考查可逆反應的特點，難度不大注意可逆反應的概念及特點11（2分）（2013秋城關區(qū)校級期末）反應A（？）+aB（g）C（g）+2D（g）（a為正整數）反應過程中，當其他條件不變時，C的

31、百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示下列說法不正確的是（）A若a=2，則A為液態(tài)或固體B該反應的正反應為放熱反應CT2T1，P2P1D其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數K增大考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線版權所有專題：化學平衡專題分析：根據反應速率的大小確定溫度和壓強的大??；再根據溫度及壓強對化學平衡的影響進行判斷，K只受外界溫度的影響，和物質的量的多少無關解答：解：A根據圖2，壓強變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以反應前氣態(tài)物質的化學計量數之和小于反應后氣態(tài)物質的化學計量數之和，即若a=2，則A為液態(tài)或固體，故A正確；B根據圖1，溫度升高

32、，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應為放熱反應，故B正確；C根據圖1，T2時反應時間短，速率快，所以T2T1；根據圖2，P2時反應時間短，速率快，所以 P2P1，故C正確；DK與反應物的量無關，只受溫度的影響，所以其他條件不變，增加B的物質的量，平衡常數K不變，故D錯誤；故選D點評：本題考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，題目難度中等要注意改變固體或液體的量，平衡不移動，H與反應物的量無關12（2分）（2011南安市校級模擬）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總

33、物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（）A35%B40%C50%D65%考點：化學平衡的計算版權所有專題：壓軸題；計算題；化學平衡專題分析：依據化學平衡的三段式計算列式，根據題意條件進行計算；解答：解：假設X和Y物質的量為1mol，達平衡時消耗Y物質的量為m，依據題干條件列式計算 X+2Y2Z起始量（mol） 1 1 0 變化量（mol） 0.5m m m平衡量（mol） 10.5m 1m m平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與成物的總物質的量之比為3：2，則（10.5m+1m）：m=3：2 m=Y的轉化率=67%故選D點評：本題考查了化學平衡的基本計算，利用好已知條件是關鍵13（

34、2分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）一定條件下，在密閉容器中進行如下可逆反應：S2Cl2（l，橙黃色）+Cl2（g）2SCl2（l，鮮紅色）H=51.16kJmol1下列敘述中一定能表示該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（）A單位時間內生成n mol S2Cl2，同時生成n mol Cl2（g）B單位時間內生成n mol Cl2，同時生成n mol SCl2（g）C混合物的顏色不再變化D容器中S2Cl2、Cl2、SCl2的物質的量之比為1：1：2考點：化學平衡狀態(tài)的判斷版權所有專題：化學平衡專題分析：看反應是否處于平衡狀態(tài)，注意分析兩個方面，一是正逆反應速率是否相等，二是各組分濃度是否變化，據此解答解答

35、：A、生成S2Cl2和生成Cl2（g）都是反應逆向進行，不能考查正逆反應速率相等，故A錯誤；B、v逆（Cl2）：v正（SCl2）=1：2時，正逆反應速率相等，故B錯誤；C、混合氣體的顏色不變，說明有色物質的濃度不變，各物質濃度不變，反應是平衡狀態(tài)，故C正確；D、各組分濃度不變，物質的量不變，但不一定是1：1：2，與加入物質的多少及轉化率有關，故D錯誤故選：C點評：考查化學平衡狀態(tài)的判斷，影響平衡移動的因素等，難度不大，注意理解平衡移動原理14（2分）（2012秋佛山期末）關于下列裝置說法正解的是（）A裝置中，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液B裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH降低C用裝置精煉

36、銅時，c極為粗銅D裝置中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應考點：原電池和電解池的工作原理版權所有專題：電化學專題分析：A原電池中，陰離子向負極移動；B為電解池，a為陰極，生成氫氣和氫氧化鈉；C精煉銅時，電解液應為氯化銅；D鋅比鐵活潑，鋅為負極解答：解：A原電池中，陰離子向負極移動，題中鋅為負極，則鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液，故A錯誤；B為電解池，a為陰極，生成氫氣和氫氧化鈉，a極附近溶液的pH增大，故B錯誤；C精煉銅時，電解液應為氯化銅，且粗銅為陽極，故C錯誤；D鋅比鐵活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，故D正確故選D點評：本題考查原電池和電解池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和電化學

37、知識的綜合考查與理解，難度不大，注意把握工作原理以及電極方程式的書寫15（2分）（2012春諸城市校級期末）同質量的鋅與酸反應制備H2，欲使反應速率最大，下列條件中最佳組合是（）純鋅粒；粗鋅片；0.01molL1鹽酸；0.01molL1硫酸；98%硫酸；加熱；用冰水冷卻ABCD考點：化學反應速率的影響因素版權所有專題：化學反應速率專題分析：純的鋅與酸反應速率較慢；粗鋅片中含有雜質，可以形成原電池，反應速率加快；與相比，氫離子濃度較小，反應較慢；與相比，氫離子濃度較大，反應速率較快；濃硫酸與鋅反應不能生成氫氣；加熱可以加快反應速率；溫度低，反應速率慢解答：解：純鋅粒，與酸反應，不能形成原電池，速

38、率較慢，故錯誤；粗鋅片，含有的雜質可以形成原電池，加快了反應速率，故正確；0.01molL1鹽酸，與相比，鹽酸溶液中氫離子濃度較小，反應速率較慢，故錯誤；0.01molL1硫酸，與相比，溶液中含有的氫離子濃度較大，反應速率較快，故正確；98%硫酸，由于濃硫酸與鋅反應生成的是二氧化硫，不能生成氫氣，故錯誤；加熱，溫度較高，反應速率加快，故正確；用冰水冷卻，溫度降低，反應速率減小，故錯誤；以上符合題意的有，故選B點評：本題考查了影響化學反應速率的影響，注重了基礎知識的考查，本題難度中等16（2分）（2011湖南一模）使反應4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O在2L的密閉容器中進行，半

39、分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol此反應的平均速率v（X）為（）Av（NH3）=0.02 molL1s1Bv（O2）=0.01 molL1s1Cv（N2）=0.02 molL1s1Dv（H2O）=0.02 molL1s1考點：化學反應速率和化學計量數的關系版權所有專題：化學反應速率專題分析：在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol，則v（N2）=0.01molL1s1，結合反應速率之比等于化學計量數之比解答解答：解：在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol，則v（N2）=0.01molL1s1，由反應速率之比等于化學計量數之比可知，v（NH3

40、）=0.01molL1s1=0.02 molL1s1，v（O2）=0.01molL1s1=0.015 molL1s1，水為純液體，不能表示反應速率，故選A點評：本題考查化學反應速率的計算及反應速率與化學計量數的關系，明確反應速率之比等于化學計量數之比即可解答，注意水為純液體，題目難度不大17（2分）（2010濰坊模擬）一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（g）+2Y（g）2Z（g），一定達到化學平衡狀態(tài)的是（）X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol YABCD考點：化學平衡狀態(tài)的判斷版權所有專

41、題：化學平衡專題分析：當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意反應物與生成物的化學計量數關系解答：解：平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故錯誤；X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明達到化學平衡狀態(tài)，故正確；反應物和生成物的物質的量不相等，當壓強不變時，說明各物質的量不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolY，正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，故錯誤故選C點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握化學平衡狀態(tài)的特征，易錯點為

42、，注意平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據18（2分）（2013秋贛州校級期中）如圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應的影響L（固）+G（氣）2R（氣）；H0，y軸表示的是（）A平衡時，混合氣中R的百分含量B平衡時，混合氣中G的百分含量CG的轉化率DL的轉化率考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線；轉化率隨溫度、壓強的變化曲線版權所有分析：L（s）+G（g）2R（g）；H0，反應是氣體 體積增大的放熱反應，依據化學平衡移動原理結合圖象分析判斷，溫度升高，平衡正向進行，R的質量分數增大，壓強增大平衡逆向進行，R的質量分數減小，L、G的質量

43、分數增大，L的轉化率減小，以此來判斷解答：解：L（s）+G（g）2R（g）；H0，反應是氣體 體積增大的放熱反應，依據化學平衡移動原理結合圖象分析判斷，A、溫度升高，平衡正向進行，R的質量分數增大，壓強增大平衡逆向進行，R的質量分數減小，圖象不符合，故A錯誤；B、溫度升高，平衡正向進行，G的質量分數減小，壓強增大平衡逆向進行，G的質量分數增大，符合圖象變化，故B正確；C、溫度升高，平衡正向進行，G的量減小，G的轉化率增大，壓強增大，平衡逆向進行，G的量增大，G的轉化率減小，圖象不符合，故C錯誤；D、溫度升高，平衡正向進行，L的量減小，L的轉化率增大，壓強增大平衡逆向進行，L的量增大，L的轉化率

44、減小，故D錯誤故選B點評：本題考查了化學平衡的移動原理的分析判斷，掌握反應的特征和平衡移動原理是解題關鍵，題目難度中等19（2分）（2008山東）高溫下，某反應達平衡，平衡常數恒容時，溫度升高，H2濃度減小下列說法正確的是（）A該反應的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應速率減小D該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2考點：化學平衡的影響因素；化學平衡常數的含義版權所有專題：化學平衡專題分析：高溫下，某反應達平衡，平衡常數，該反應為CO2+H2CO+H2O，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱反應，以此來解答解答：解：A恒容時，溫度升高，H2濃度

45、減小，則該反應為吸熱反應，所以H0，故A正確；B恒溫恒容下，增大壓強，若通入氫氣，則H2濃度增大，故B錯誤；C升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；D由平衡常數可知，該反應為CO2+H2CO+H2O，故D錯誤；故選A點評：本題考查影響化學平衡的因素，明確平衡常數u化學反應的關系及溫度對化學平衡的影響即可解答，題目難度不大20（2分）（2013春阜寧縣校級期末）某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A （g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如圖所示下列說法中正確是（）A8min前A的平均反應速率為0.08m

46、ol/（Ls）B30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度C反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應D30min和54min的反應的平衡常數相等4考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡建立的過程版權所有專題：化學平衡專題分析：A、反應從開始到8min內A濃度減少了0.64mol/L，根據v=計算v（A）；B由圖象可知，由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1.30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強；40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，則增大壓強平衡

47、不移動，應是升高溫度；C、由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應；D、40min時，改變條件為升高溫度，平衡常數發(fā)生變化解答：解：A.08min內A的濃度減少了0.64mol/L，故v（A）=0.08mol/（Lmin），選項中單位不對，故A錯誤；B由圖象可知，由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1.30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強；40min

48、時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，增大壓強平衡不移動，應是升高溫度，故B正確；C、由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故C錯誤；D、40min時，改變條件平衡向逆反應方向移動，到達平衡時平衡常數減小，故D錯誤；故選B點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度較大，本題注意根據圖象濃度的變化以及反應速率的變化判斷化學反應狀態(tài)以及影響化學反應速率的條件，本題易錯二、非選擇題（共4題，50分）21（12分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚（CH3OCH3）請回答下列問題：（1）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：Na2CO3+H2SNaHCO3+NaHS（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.3kJ