原電池電解池綜合練習(xí)杭十四中

1、六、原電池、電解池綜合練習(xí) 【例題精選】a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSQB石墨石墨負(fù)極NaQHC銀鐵正極AgNQ3D銅石墨負(fù)極CuC2例1:右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn) 臭氣體放出，符合這一情況的是解析：通電后a極板增重，表明溶液中金屬陽離子在板上放電，發(fā)生還原反應(yīng)析出了金屬單質(zhì)，因此可確定a極板是電解池的陰極，與它相連接的直流電源的x極是負(fù)極。選項(xiàng) C中x極為正極，故C不正確。A中電解液為CuSQ溶液，陰極a板上析出Cu而增重，陽極b板上由于QH離子放電而放出無色無臭的。2，故A正確。B中電解液為NaQH溶液，通電后陰極 a上應(yīng)放出

2、H2，a極板不會(huì)增重，故 B不正確。D中電解液為 CuC2溶液， 陰極a板上因析出Cu而增重，但陽板 b板上因C離子放電，放出黃綠色有刺激性氣味的 C12,故D不正確。 答案：A。例2 :蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下面是愛迪生蓄電池分別 在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng):Fe(OH)2 十 Nl(OHL下列有關(guān)愛迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是：A. 放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiQ2是正極B. 蓄電池的電極可以浸入某中酸性電解質(zhì)溶液中C.充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為：Fe(QH)2 2e Fe 2QHD.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)解析：蓄電池放電時(shí)起原電池作用，原電池的負(fù)

3、極是較活潑的金屬，A正確。放電時(shí)，F(xiàn)e是原電池的負(fù)極，F(xiàn)e失電子被氧化成 F0離子。由于負(fù)極一一Fe的附近聚集較多的 Fe2+離子，電解 質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)， D不正確。充電時(shí)蓄電池起電解池作用， 充電時(shí)電源的負(fù)極應(yīng)與蓄 電池的負(fù)極(Fe,此時(shí)作為電解池的陰極) 相連接，發(fā)生還原反應(yīng)：Fe(QH) 2 2e Fe 2QHC正確。該蓄電池的放電和充電時(shí)的電極反應(yīng)分別是:放電：負(fù)極Fe 2e 2QH Fe(QH) 2正極NiQ 2 2e2H2QNi(QH) 2 2QH充電：陰極Fe(QH) 22eFe2QH陽極Ni(QH) 22e2QHNiQ 2 2H2Q可見反應(yīng)是在堿性溶液中進(jìn)行的，B不

4、正確。答案：B、Do-麗-A gMOj fSS5 OOH3SO例3:右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電 極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到 336mL (標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體。回 答：(1) 直流電源中，M為極。(2) Pt電極上生成的物質(zhì)是，其質(zhì)量為go(3) 電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極 b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2 :(4) AgNQ溶液的濃度(填增大、減小或不變。下同) , AgNO3溶液的pH_, H2SQ溶液的濃度 , H2SC4溶液的pH。(5) 若H2SQ溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由 變?yōu)?，則原有的H2SQ溶液為go解析：電解的稀H2SO，

5、實(shí)際上是電解其中的水。因此在該電解池的陰極產(chǎn)生H2,陽極產(chǎn)生02,且V H 2 : V 022 : 1。據(jù)此可確定d極為陰極，則電源的 N極為負(fù)極，M極為正極。21在 336mL氣體中，V 出 -336224mL，為，V。2-336 112mol，為。說明電33路上有電子，因此在b極(Pt、陰極)產(chǎn)生Ag : 0.021082.16g ,即 的Ag。則n(e) : n(Ag):n(O2): n(H2)=一 O 1 A:一厶 厶 : I2由Ag (陽)電極、Pt (陰)電極和 AgNO3溶液組成的電鍍池，在通電一定時(shí)間后，在Pt電極上放電所消耗溶液中 Ag+離子的物質(zhì)的量，等于 Ag電極被還原給

6、溶液補(bǔ)充的 Ag+離子的物質(zhì)的量， 因此AgNO3不變，溶液的pH也不變。電解的H2SO4溶液，由于其中的水發(fā)生電解，因此H2SQ增大，由于H+增大，故溶液的pH減小。設(shè)原的H2SO4溶液為xg，電解時(shí)消耗水x 18 = 0.18g，則：5.00%x5.02% x 0.18 , 解得：x 45.18g o1j 二L L-一電源答案：(1)正；(2) Ag、；( 3) 2 : 1 ； (4)不變、不變、增大、減??；(5 )o例4:有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式表示為M(N03)x nH20經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為 242g mol 1。取1.21g該晶體溶于水配成 100mL 溶液。將此溶液倒入右圖所示裝置

7、中，用石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng) 有電子通過電極時(shí)，溶液中的金屬陽離子全部析出，在A極得到金屬0.32go回答：(1)金屬M(fèi)的原子量為, x = n = o(2) C極為極。(3) 電解后溶液的 pH為(設(shè)電解前后溶液的體積不變)解析：(1) n硝酸鹽0.320.00564 oMxxex莎 o.0051，含 金屬M(fèi)M也為0.005mol o M的原子量0.010.005解得：x 2188 + 18 n =242, n = 3。(2)因?yàn)榻饘僭贏極析出，所以A極是電解池的陰極，則 C極是電源的負(fù)極。0.01 10.1mol L , pH 1。子通過電極，就有 0H放電，在溶液中就生成H+。H0.1答

8、案：(1) 64、2、3; (2)負(fù)；(3) 1。一、 1、D2、B3、C4、A5、C6、D7、A8、D9、C10、CD11、C12、AC13、D14、C15、B16、C17、A18、D19、C20、B二、 1、DBAC A 或 C,B或Do2、(1)冰醋酸未發(fā)生電離反應(yīng)，無自由移動(dòng)的離子。2) b a Co(4)加NaOH固體、加CH COONa固體、加活潑金屬。3、(1)Fe22HFeH2(3)H2 、增大。(2)Fe2eFe2 、 2H(3)Zn、Zn2eZn2 1、(1) 110,(2)mol L 12、 mol L1、mol L1。O。2 1部分習(xí)題解析：2e(3)有電一、7、H 溶

9、 10 mol L 1, OH 水H水 10 14 mol L H 溶10 1mol L 1,OH 水H水 10 13molL 1 OH 溶102 mol L1, H 水1012 mol L 111 1 11 1 H 溶10mol L,H 水10mol L：1014 : 10 13:10 12 : 10111 ： 10 ： 100:1000。10、 放電時(shí)該裝置作為原電池，氫元素由 0價(jià)升高為+1價(jià)，H2是負(fù)極，H原子失電子變成 H+ 離子，負(fù)極周圍溶液的 pH不斷減小。鎳元素由+3價(jià)降低為+2價(jià)，鎳元素被還原。因此 A、B不正 確，D正確。充電時(shí)該裝置作為電解池，氫元素由 +1價(jià)降低為0價(jià)，

10、氫元素被還原。 C正確。11、電解時(shí)陰極增重，說明有金屬析出，則電解方程式為：xM NO3 x H2O2通電r nxxHNO 3O24。設(shè)金屬 M的摩爾質(zhì)量為 M ,則：MM XO24x145.6ax解得：MabbM22.414、鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：Pb +PbO + 2HSOC2PbSO+2H20。電解NaCl飽和溶液時(shí)，電路上有2 mol電子通過時(shí)消耗 2 mol的H2SO,此時(shí)在陽極應(yīng)產(chǎn)生 1 mol CI2。若要制得 Cl2，需消耗H2SO4 為 mol。18、NaHCQ: pH = , H+i=1O，OHi=io； NazCQ: pH =,H+2=10,OH2=10，OH 1 :

11、OH2 105.6 ： 10 2.610 3。19、如果誤差為，即多滴了NaOH,混合液中OH 0.1 0.1 10 3100 100.1 1055 10 , H 10 145 10 51010,pH =；如果誤差為一，即少滴入了NaOH,混合液中30.1 01 10H (100 + 99.9)=0 3510 5, pH =。161、設(shè)電解后溶液中含 NaOH x mol、出0 y mol,則40x18y100%80%。解得：x :通電y = 1 : 10o電解方程式為：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 +CI2 ，可知電解前原溶液中含NaClx mol，含H2O ( x + y) mol。當(dāng) x = 1、y = 10 時(shí),C NaCI114.48 mol L 。58.5 1181101.151000知 nBa(OH) 20.0125mol， n(BaSO4)0.005mol ，故可知混合液中n H2SO40.005mol。則S