氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先原則_第1頁(yè)
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1、氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先原則謝志方1. 優(yōu)先氧化原理一種氧化劑與多種還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑優(yōu)先氧化還原性最強(qiáng)的還原劑，待其完全被氧化后，多余的氧化劑再依次氧化次強(qiáng)的還原劑。常見的有：（1 ）向溶液中加入溴水，因還原性先氧化 ，待 完全被氧化后再氧化 。若 少量，只氧化，離子方程式為：；若 過(guò)量，全部被氧化，離子方程式為：。（2 ）向溶液中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，因還原性先氧化Fe。（3 ）向含有的混合液中通入 ，因還原性大小順序?yàn)椋?先氧化。例1. （ 1999年全國(guó)高考化學(xué)試題）制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：。粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（A. 燒杯中有銅無(wú)鐵B

2、. 燒杯中有鐵無(wú)銅C. 燒杯中鐵、銅都有D. 燒杯中鐵、銅都無(wú)解析：因還原性先氧化Fe,先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：量不足時(shí)可能有銅無(wú)鐵或鐵、銅都有，答案為B項(xiàng)。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅）只有Fe反應(yīng)完后，剩余 才能再氧化Cu， 。的足量時(shí)無(wú)鐵無(wú)銅，有鐵無(wú)銅是不可能出現(xiàn)的。例2.（2002年江蘇高考大綜合試題）在里通入0.01molCl 2,有一半變?yōu)椋ㄒ阎臐舛榷嫉扔冢ǎ?。A. 0.0075B. 0.008解析：能氧化，可知還原性先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。設(shè)原溶液中HBr例3.（2003年上海高考化學(xué)試題）向100mL含等物質(zhì)的量的 HBr和的溶液能氧化）。原溶液中和C. 0.075D. 0.08先氧化，再氧化 物質(zhì)的蚩（可解析：（1）根據(jù)圖象可知,時(shí)，全部氧化為時(shí),部氧化為 ；時(shí)，12全部氧化為。因此強(qiáng)的順序是。（2 ）由（1）的分析可知，當(dāng)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為的還原性由弱到時(shí),(3 )當(dāng)時(shí)，即，此時(shí)部分氧化為。根據(jù)電子得失守恒，該反應(yīng)

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