高一所有化學(xué)方程式

1、精品文檔銘叔精華品牌系列告別版 -高一化學(xué)方程式匯總必修 1一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1鈉在空氣中變暗：4Na + O 2 = 2Na 2O（常溫）2鈉在空氣中燃燒（黃色火焰）： 2Na + O2 Na 2O2（艷色反應(yīng)）3鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）： 2Na+ 2H 2O= 2NaOH+ H 24 鈉與鹽酸反應(yīng)： 2Na+2HCl = 2NaCl+H 25 鈉與 CuSO 4 溶液反應(yīng) : 2Na + 2H 2O+ CuSO 4= Na 2SO4+Cu(OH) 2 + H2點(diǎn)燃6鈉在氯氣中燃燒（產(chǎn)生白煙）:2Na+Cl 2 = 2NaCl研磨7鈉與硫的反應(yīng)（爆炸）： 2Na+S = Na 2

2、S點(diǎn)燃8鋁箔在氧氣中劇烈燃燒: 4Al+3O 2=2Al 2O39鋁與鹽酸反應(yīng): 2Al+6HCl=2AlCl3+3H 210 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+ 2NaOH+ 2H 2O=2NaAlO 2+ 3H 2點(diǎn)燃11鐵在氧氣中燃燒: 3Fe +2O2= Fe 3O412 高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng): 3Fe + 4H 2O(g) Fe3 O4 + 4H 2二、鈉的重要化合物13氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O H2O 2NaOH14氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na 2O+ CO 2= Na 2CO315氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2O+ 2HCl= 2NaCl+ H 2O16 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+ 2

3、H 2O= 4NaOH+ O 217. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)： 2Na2O2+ 2CO 2=2Na 2CO3+ O 218. 過氧化鈉與鹽酸反應(yīng) ： 2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H 2O+O 219. 碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO220 碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 HCl NaHCO 3 NaCl21碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：NaHCO 3HCl NaCl H 2O CO222 碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)： NaHCO 3+NaOH = Na 2CO3+ H 2O23向 飽和 碳酸鈉溶液中通入CO2 氣體會析出晶體: Na2CO3+ C

4、O 2+ H 2O = 2NaHCO 324 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO 3Na2CO3 H 2O CO2 .精品文檔三、鋁的重要化合物25氧化鋁是 兩性氧化物 ：（ 1）與鹽酸反應(yīng)： Al 2 O3+6HCl= 2AlCl 3+3 H 2O（ 2）與 NaOH 溶液反應(yīng) ： Al 2O3+ 2NaOH= 2NaAlO 2+H 2O26氫氧化鋁是兩性氫氧化物：（ 1）與鹽酸反應(yīng)： Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O（ 1）與 NaOH 溶液反應(yīng)： Al(OH) 3+ NaOH=NaAlO 2+2H 2O27 實(shí)驗(yàn)室制 A l ( O H ) 3 ： Al 2(SO4)3

5、6NH 3H 2O=2Al(OH) 3 3(NH 4)2SO428氫氧化鋁加熱分解：2Al (OH) 3 Al 2O3+ 3H 2O29往 AlCl 3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至剛好生成沉淀：3NaOH+ AlCl 3 =Al (OH) 3 +3NaCl繼續(xù)加入 NaOH 溶液至沉淀溶解： NaOH +Al (OH)3=NaAlO 2+2H 2O30往 NaAlO2 溶液中加入稀鹽酸至剛好生成沉淀：HCl+NaAlO 2+H 2O= Al (OH) 3 + NaCl繼續(xù)加入稀鹽酸至沉淀溶解：3HCl+ Al (OH) 3= AlCl 3+3H 2O31. 向偏鋁酸鹽溶液中通入過量-+2H

6、-CO2： CO2+AlO 22O=Al(OH) 3 +HCO3四、鐵的重要化合物加熱附加：氫氧化鐵膠體的制備：FeCl 3 + H 2O( 沸水 ) = Fe(OH) 3 + HCl32氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 3NaOH Fe(OH) 3 3NaCl33硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2NaOH+ FeSO 4=Fe(OH) 2 + Na2SO434 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)： 4Fe(OH) 2+O2+2H 2O=4Fe(OH) 335 氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H 2O36 氯化鐵溶液中加入鐵粉： Fe+ 2FeCl 3=3 FeCl 237 氯化亞鐵溶

7、液中加入氯水： Cl 2+2FeCl2 =2FeCl338. 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl 3+3H 2O39. 氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)： FeO+2HCl=FeCl 2+H 2O40. 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe(OH) 3+ 3HCl= FeCl 3 +3H 2O41. 氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe(OH) 2+ 2HCl= FeCl 2+2H 2O42 氯化鐵溶液中加入銅粉： Cu+2FeCl 3 =2FeCl2 +CuCl 2第四章43.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)（雕刻玻璃）SiO2 4HF= SiF 4 2H2O44.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)： Si + 4HF = Si

8、F 4 + 2H2 45.高溫二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)SiO2 CaO = CaSiO 346.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O.精品文檔47.單質(zhì)硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 +2H 248.硅酸的制備Na2SiO 3 + 2HCl = H 2SiO3(膠體 ) + 2NaCl49.硅酸鈉溶液通入CO 2 制得膠體Na 2SiO3 + CO 2 + H 2O = H 2SiO3（膠體） +Na2CO350. 高純硅的制備：二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)制粗硅：SiO 2 +2C高溫Si+2

9、CO=粗硅的提純： Si + 2Cl 2=SiCl 4 ； SiCl 4+2H 2=Si+ 4HCl51.3Cl 2點(diǎn)燃金屬鐵在氯氣中燃燒 2Fe = 2FeCl352.金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl 2點(diǎn)燃 2NaCl53.H 2O + Cl 2= HCl + HClO2HClO光照2HCl + O 2養(yǎng)金魚曬水兩條方程式=54.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法MnO 2 + 4HCl( 濃 ) MnCl 2+2H2O +C12 55.氯氣通入澄清石灰水2Cl 2+ 2Ca(OH) 2=Ca(ClO) 2+CaCl 2+ 2H2O56. 漂白粉原理 (失效原因 )：Ca(ClO) 2 + CO2 +

10、H 2O = CaCO 3 + HClO57.二氧化硫與水反應(yīng)SO2+H 2OH 2SO358.二氧化硫與氫氧化鈣溶液反應(yīng)SO2 + Ca(OH) 2 =CaSO3 + H2O59.催化劑2SO3工業(yè)制硫酸 ：二氧化硫與氧氣反應(yīng)2SO2+O2三氧化硫與水反應(yīng)SO3+H 2O = H 2SO460.等體積的 SO2 和 Cl 2 通入水中Cl 2 +SO2+2H 2O = H 2SO4 +2HCl61. SO2 通入氫硫酸溶液中2H2S +SO2 = 2H 2O + 3S 62.實(shí)驗(yàn)室制備 SO2Na2SO3 + H 2SO4 = Na 2SO4 + H 2O + SO 263. “雷雨發(fā)莊稼

11、”涉及到的三條方程式放電或高溫N2+O2= 2NO2NO + O2=2NO23NO2 H 2O =2HNO 3 NO64. NO 2 和氧氣 4:1 比例通入水中完全變成硝酸：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO 365. NO 和氧氣 4:3比例通入水中完全變成硝酸： 4NO+3O2 +2H2O=4HNO 366.氨氣與水反應(yīng)NH3 + H2ONH 3H 2O67.氨水受熱分解： NH 3H2O NH 3 + H2 O68.氨氣催化氧化 (工業(yè)制硝酸 )催化劑4NH 3 + 5O2 = 4NO + 6H 2O69.高溫高壓工業(yè)合成氨N2+ 3H22NH 3催化劑3 +70.氨氣實(shí)驗(yàn)

12、室制法42= CaCl2+ 2NH2HO2NH Cl + Ca(OH)71.氨氣與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生白煙： NH 3 + HCl = NH 4Cl72.碳酸氫氨受熱分解：NH 4HCO3 NH 3 + H2O + CO2 .精品文檔73. + NaNO硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)： NH 4NO3 + NaOH NH 33+H2O74.氯化銨受熱分解NH 4Cl = NH 3 + HCl 75.氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl 2 + H 2點(diǎn)燃 2HCl76.硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH 4） 2SO4 + 2NaOH 2NH 3 + Na2SO4 + 2H 2O77.濃硫酸與銅反應(yīng) ： Cu + 2H 2SO4(

13、濃 ) CuSO4 + 2H 2 O + SO278.濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H 2SO4(濃 ) CO2 + +O2SO2H79.濃硝酸與銅反應(yīng) ： Cu + 4HNO 3(濃 ) = Cu(NO 3)2 + 2H 2O + 2NO 280.稀硝酸與銅反應(yīng) ：33 2+ 4H2O+2NO3Cu + 8HNO (稀 ) 3Cu(NO )必修 2第一章1.4Li + O 2鋰在空氣中燃燒：2Li 2O2.2Na + O 2鈉在空氣中燃燒：Na2O23. 鈉與水反應(yīng)： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 24. 鉀與水反應(yīng)： 2K + 2H 2O = 2KOH + H 2Mg(OH

14、) 2+H 25. 鎂與沸水反應(yīng)： Mg+2H 2O( 沸水 )Al 與 HCl 反應(yīng) :2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2Mg 與 HCl 反應(yīng) :Mg+2 HCl 錯誤！未找到引用源。 = MgCl 2+ H 2Na 與 Cl 2 反應(yīng)（點(diǎn)燃）：Na Cl2點(diǎn)燃NaCl6. 鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：H2F2 2HF(暗處爆炸 )H 2Cl 2點(diǎn)燃2HCl （或光照）H2I22HIH 2 Br22HBr7. 鹵素之間的置換反應(yīng)：Cl2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl ；Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl ；Br2 + 2KI = I 2 + 2KBr第二章8. 典

15、型的吸熱反應(yīng)： Ba(OH) 2 8H 2O + 2NH 4Cl = BaCl 2 + 2NH 3 + 10H 2O9. 鋅 -銅原電池（以稀硫酸為電解質(zhì)溶液） ：負(fù)極： Zn 2e-= Zn2+（氧化反應(yīng)） ；正極： 2H+ 2e- 還原反應(yīng))=H2 (電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅?？偡磻?yīng)式： Zn +H 2SO4 = ZnSO 4+ H 2 .精品文檔10. 過氧化氫分解：2H 2O22H 2O+ O 2第三章(注意反應(yīng)條件和現(xiàn)象)1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃（1）氧化反應(yīng) （與 O2 的反應(yīng)）： CH4(g) + 2O 2 (g)CO 2(g) + 2H 2O(l)（2）取代反應(yīng) （

16、與 Cl 2 在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：2、乙烯 的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與 O2 的反應(yīng)）：C2H 4點(diǎn)燃+ 3O 22CO2+ 2H 2O（2）加成反應(yīng) （與溴水的反應(yīng)）:還可和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)條件是一定條件:CH2=CH 2 + H 2CH 3CH 3CH 2=CH 2 + HClCH 3CH2Cl （一氯乙烷）CH2=CH 2 + H2OCH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反應(yīng)：( 乙烯制聚乙烯) ( 氯乙烯制聚氯乙烯) 3 、苯的主要化學(xué)性質(zhì):點(diǎn)燃（1）氧化反應(yīng) （與 O2 的反應(yīng)）： 2C6H 6 + 15 O212CO2 + 6H 2

17、O（2）取代反應(yīng) :F e B r3 與液溴的反應(yīng):+Br 2Br+HBr 苯與 濃硝酸 （用 HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、.精品文檔密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式：濃硫酸NO2+HONO 2+ H2O（ 3）加成反應(yīng) ( 可以和氫氣、氯氣加成)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)：+ 3H2催化劑4、乙醇 的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的取代反應(yīng) ：2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2 （2）乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒 : CH 3CH 2OH+3O 2點(diǎn)燃2CO2+3H 2OCu 或 Ag2CH 3CHO + 2H

18、2O乙醇的催化氧化反應(yīng):2CH3CH2OH+O 2乙醇在常溫下的 氧化反應(yīng) :酸性 KMnO 4 或酸性重鉻酸鉀溶液CH 3COOHCH 3CH 2OH5、乙酸 的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙酸的 酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO 3）：2CH3 COOH + CaCO 3（CH 3COO） 2Ca + H 2O + CO 2乙酸還可以與 碳酸鈉 反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3 COOH+Na 2CO32CH 3COONa+H 2O+CO 2上述 兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（2）乙酸的 酯化反應(yīng) (屬于取代反應(yīng))反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：酯化反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應(yīng)：C12H 22O11 + H 2O C6H 12O6 + C6H 12O6淀粉（纖維素）水解反應(yīng)：.精品文檔油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng) :酸a)油脂在酸性條件下的水解: 油脂 +H2O甘油 +高級脂肪酸b)油脂在 堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）:堿油脂 + H2O甘油 +高級脂肪酸蛋白質(zhì) + H2O酶等各種氨基酸第四章電解11.電解法制備鈉： 2NaCl( 熔融 )2Na + Cl 212.電解法制備鎂： MgCl電解Mg + Cl 22(熔融 )13.電