霍邱二中教師集體備課教學(xué)設(shè)計(jì)堿金屬1

1、精品資源歡迎下載霍邱二中教師集體備課教學(xué)設(shè)計(jì)主備教師楊明生化學(xué) 1年級高一課題堿金屬弟12課的個人修改知識與技能使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；了解 了解焰色反應(yīng)。教學(xué)目標(biāo)過程與方法運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來分析堿金屬元素的性質(zhì)的 差異及變化規(guī)律，并從鈉的性質(zhì)根據(jù)性質(zhì)遞變規(guī)律來 認(rèn)識鉀、鋤、葩的性質(zhì)。學(xué)會焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)鉀、鈉 及其化合物，并學(xué)會檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作方法。情感、態(tài)度 與價值觀通過教學(xué)對學(xué)生時行辯證唯物主義教育0教學(xué)重點(diǎn)堿金屬元素的性質(zhì)及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)科學(xué)方法模式訓(xùn)練0教學(xué)方法科學(xué)引導(dǎo)法、實(shí)驗(yàn)法、比較發(fā)現(xiàn)法。教學(xué)用具;金屬鈉、鉀樣品，鉀燃燒與水反應(yīng)的裝置，焰色反應(yīng)裝置。教

2、師活動學(xué)生活動第1課時新課的準(zhǔn)備提問：1、堿金屬元素包括哪些元素？教2、為什么把它們稱做堿金屬 ？3、金屬鈉有哪些物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)？ 引出新課：第二節(jié)堿金屬元素新課的進(jìn)行第二節(jié)堿金屬元素一、堿金屬的原子結(jié)構(gòu)學(xué)過包12 t 10 3/ / /lan*、砂立.白11e得g/卡,，/， # /k他、 ，.，12 s ib t 1(a程相似點(diǎn)：取外層都只有 個電子m e =m ；1住 1 匕 1 .側(cè)禹 j l系,u j 旬n4巾七a 1 電 j 強(qiáng)的還原性。不同點(diǎn)：電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。推論2:隨著原子半徑的增大，失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，還 原性逐漸增強(qiáng)。二、堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)

3、決定性質(zhì)，堿金屬與鈉一樣都能與氧氣、水等反應(yīng)。1、堿金屬與非金屬反應(yīng)教師活動實(shí)驗(yàn)2-9鉀在空氣中加熱的反應(yīng)。強(qiáng)調(diào)：鉀燃燒比鈉劇烈。堿金屬都能與氧 氣的應(yīng)，從li到cs,現(xiàn)象越來越劇烈，產(chǎn)物越 來越復(fù)雜。與氯氣反應(yīng)也是如此。4li+o 22li2o2、堿金屬與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2-10鉀與水反應(yīng)強(qiáng)調(diào)：鉀與水反應(yīng)比鈉更劇烈，氫氣開始燃燒，并發(fā)生輕 微的爆炸。（為什么要蓋上玻璃片？）2k+2h 2o=2koh+h 2 t堿金屬都能與水反應(yīng)，從鋰到葩，與水反應(yīng)越來越劇烈， 從鉀開始著火。結(jié)論：由于堿金屬鋰、鈉、鉀、鋤、葩的金屬性逐漸增強(qiáng), 所以鉀、鋤、葩跟 。2、h2o等起反應(yīng)時將比鈉更劇烈。三、堿金屬的物理性質(zhì)要求學(xué)生根據(jù)課本的表格數(shù)據(jù)分析填表:li na k rb cs顏色相硬度r密度似熔沸點(diǎn)點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性遞密度變化變 性熔沸點(diǎn)變化結(jié)論：相似點(diǎn)：軟、白（葩略帶金色）、輕、低、導(dǎo) 遞變性：熔沸點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大。新課的鞏固：1、堿金屬的原子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)相似性與遞變性；2、堿