2017-2019年高考真題分類匯編化學計量與化學計算(解析版

1、專題02化學計量與化學計算1 . 2019新課標n 已知Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A . 3 g 3He含有的中子數(shù)為1NaB . 1 L 0.1 mol L-1磷酸鈉溶液含有的 PO4數(shù)目為0.1NaC. 1 mol K 2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NaD. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13Na【答案】B3g【解析】A . 3He的中子數(shù)為3-2=1，則3g3He的中子數(shù)為山二Na, A項正確；3g/molB .磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，則1L 0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數(shù)小于1LX0.1m

2、ol/L耗a mol-1 =0.1Na , B項錯誤；C.重鉻酸鉀被還原為鉻離子時，鉻元素從+6降低到+3, 1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3mol X2XNamol-1 =6Na，C 項正確；D .正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個分子內(nèi)所含共價鍵數(shù)目均為13個，則48g正丁烷與10g48q+10q“異丁烷所得的混合物中共價鍵數(shù)目為一 X13XNa mol-1 =13Na，D項正確；58g/mol答案選Bo2 . 2019新課標川設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NaB. c(H+)= c(H2PO4 )+2c(HP

3、O4 )+3c( PO； )+ c(OH-)C. 加水稀釋使電離度增大，溶液 pH減小D. 加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強【答案】B【解析】A、常溫下pH = 2,則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H +數(shù)目為0.01Na，A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒可知選項 B正確；C、 加水稀釋促進電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯誤；D、加入NaH2PO4固體，H2PO4一濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯誤;答案選Bo3. 2018新課標川下列敘述正確的是A . 24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C. 1

4、mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為 2 : 1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同【答案】B【解析】A . 1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個Al原子中有13個質(zhì)子。24 g鎂和27 g鋁各自的物質(zhì)的量都 是1 mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為 12mol, 27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13 mol，選項A錯誤。B .設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是 Xg，則氧氣（02）的物質(zhì)的量為 一 mol，臭氧（03）的物質(zhì)的量為 一 mol,所以兩者含有的氧原子分別為一 X2= * mol和X3=一 mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣32164216多的，而每個氧原子都含有8個電

5、子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。C 重水為二，其中含有1個中子，：廠含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1 mol重水含有10 mol中子。水為，其中：-沒有中子，：_含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1 mol水含有8 mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項C錯誤。D .乙烷（C2H6）分子中有6個C H鍵和1個C C鍵，所以1 mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分 子中有4個C H鍵和1個C= C,所以1 mol乙烯有6 mol共價鍵，選項 D錯誤。點睛：本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計

6、算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應(yīng)結(jié)果。4. 2018新課標II Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 常溫常壓下，124 g P4中所含P P鍵數(shù)目為4NaB. 100 mL 1mol L-1FeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NaC.標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NaD .密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 2Na【答案】C【解析】A .常溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1 mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個P P鍵，因此其中所含P P鍵數(shù)目為6

7、Na, A錯誤；B 鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1 molFeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1Na , B錯誤；C.甲烷和乙烯分子均含有 4個氫原子，標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為 2Na，C正確；D 反應(yīng)2SO2+O2三2SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2Na , D錯誤。答案選C。點睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個高頻考點，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電 子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。

8、白 磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。5 2018新課標I Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH) 3膠體粒子數(shù)為 0.1 NaB 22.4 L (標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NaC. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NaD 1.0 mol CH 4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的 CH3CI分子數(shù)為1.0Na【答案】B【解析】A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是 16.25g 62.5g/mol= 0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的 Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于 0.1 Na, A錯

9、誤；B、 標準狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18 Na, B正確；C、 1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是 1mol，其中含有羥基數(shù)是 3 Na, C錯誤；D、 甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3CI分子數(shù)小于1.0 Na , D錯誤。答案選B。點睛：選項 D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時屬于自由基取代反應(yīng)，每個氫原子都有可能被 取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。6 2018海南Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A 12 g金剛石中含有

10、化學鍵的數(shù)目為4NaB 18 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10C. 28 g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NaD 1 L 1mol L-1的NH4CI溶液中NH4+和Cl-的數(shù)目均為1Na【答案】C【解析】A.金剛石中每一個碳原子有四條共價鍵，但一個碳碳鍵被2個碳原子共用，即一個碳原子只分攤2個共價鍵，所以12 g金剛石中，即1mol金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為2Na，故不符合題意;B. D2O的摩爾質(zhì)量為(2 X2+16) g/mol=20g/mol，貝U 18 g的D2O中中含有的質(zhì)子數(shù)為X10 Na=9 Na,20g/mol故不符合題意；C. 乙烯和環(huán)已烷的最簡式都為CH2，故等質(zhì)

11、量的氣體所含原子總數(shù)相同，所含原子總數(shù)為28g X 314g/molNa=6Na,符合題意；D. NH4 +會發(fā)生水解，故數(shù)目1Na,不符合題意；故答案為：C o【點睛】解題時注意易錯點：A中容易忽略一個共價鍵是兩個原子共用的；B中同位素原子質(zhì)量數(shù)不同；D中容易忽略銨根離子的水解。7. 2017浙江11月選考設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確.的是A .含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2 NaB . 25 C時，pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H +的數(shù)目小于0.001 NaC. 任意條件下，1 mol苯中含有C H鍵的數(shù)目一定為 6 NaD. a

12、 mol的R2+ ( R的核內(nèi)中子數(shù)為 N,質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為 a (A-N-2 ) Na【答案】B【解析】A. 0.2 mo| H 2SO4與鎂反應(yīng)，若生成氫氣，轉(zhuǎn)移 0.4mol電子，若生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移 0.4mol電子， 因此含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定大于0.2 Na，故A正確；B. 25 C時，1LpH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L ,溶液中含H+的數(shù)目等于0.001 Na,故B錯誤；C.苯的化學式為 GH6, 1 mol苯中有C H鍵的數(shù)目一定為 6 Na，故C正確；D. R2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為 N,質(zhì)量數(shù)為A)

13、的核外電子 數(shù)為A-N-2，則a mol的R2+的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA，故D正確；故選B。點睛：本題的易錯點為A，硫酸與金屬鎂反應(yīng)可以生成氫氣，也可以生成二氧化硫，可以利用極限的思維方式極限解答。8. 2017浙江4月選考設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A .標準狀況下，2.24 L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NaB. 1 L 0.1 mol硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NaC. 0.1 mol KI與0.1 mol FeCl 3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NaD. 0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3Na【答案】D【解析】標況下，乙醇

14、為非氣體，A錯誤；B忽略水中的氧原子；C忽略Fe3+與反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)；1mol乙醇或乙烯消耗的氧氣都為3 mol, 1 mol混合物(任意比例混合)消耗氧氣都為3 mol。9. 2017海南卷Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A .1 mol乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NaB. 1 mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NaC. 1 L 0.1 mol L-1-的乙酸溶液中含 H +的數(shù)量為0.1NaD . 1 mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14Na【答案】C【解析】A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH2, 1 mol乙烯中含有碳氫鍵的物質(zhì)的量為4 mol，故A說法正確；B、

15、甲烷燃燒生成 CO2,甲烷中C的化合價為一4價，CO2中C的化合價為+ 4價，因此1 mol甲烷完全燃 燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8 mol，故B說法正確；C、乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中H +物質(zhì)的量小于0.1 mol，故C說法錯誤；D、1 mol CO含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(6 + 8) mol=14 mol , 1 mol N 2中含有質(zhì)子物質(zhì)的 量為2X7 mol=14 mol，因此1 mol N 2和CO的混合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為14 mol，故D說法正確。【名師點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一般從結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)移電子、弱電解質(zhì)電離、隱含條件、微粒數(shù)、氣體摩爾體積等角度進行考查，從結(jié)構(gòu)

16、：書寫常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如金剛石為原子晶體，一個碳原子與四個碳原子形成化學鍵，因此一個碳原子真正具有的共價鍵為2個，1個SiO2中Si有4個化學鍵等等；轉(zhuǎn)移電子：一般涉及歧化反應(yīng)，那就從氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中尋找，如Na2O2與H2O的反應(yīng)，從氧氣中進行判斷，生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 1 X X0 (- 1) mol=2 mol ;隱含條件：一般涉及可逆反應(yīng)， 如NO 和。2的反應(yīng)，2NO + O2=2NO2, 2NO2N2O4,可逆反應(yīng)不能進行到底；氣體摩爾體積：看清楚條件是否是標準狀況，標準狀況下，此物質(zhì)是否是氣體，記住H2O、SO3、HF在標準狀況下不是氣體；這需要夯實基礎(chǔ)知識

17、，此題一般屬于基礎(chǔ)題，容易拿分。10. 2017新課標n卷阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na。下列說法正確的是A . 1 L 0.1 mol LNH4CI 溶液中，NH4 的數(shù)量為 0.1 NaB . 2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NaC. 標準狀況下，2.24 L N2和02的混合氣體中分子數(shù)為0.2 NaD. 0.1 mol H2和0.1 mol I 2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA【答案】D【解析】A、NH4是弱堿根離子，發(fā)生水解：NH： + H2O=NH3H2O + H十，因此NH：數(shù)量小于0.1Na,故A錯誤；B、2.4 g Mg為0.1 mo

18、l，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4X 2* 24 mol=0.2 mol ,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為 0.2Na，故B錯誤；C、N2和O2都是分子組成，標準狀況下， 2.24 L任何氣體所含有 的分子數(shù)都為O.INa，故C錯誤；D、H2 + l2=2HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2 mol，分子數(shù)為0.2Na,故D正確。【名師點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個熱點，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。11. 2017新課標川卷Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A . 0.1