內(nèi)蒙古包頭33中09-10學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)0001

1、包三十三中高一年級期中（I）考試化學(xué)試題一、單項選擇題（每小題3分，共計60分。）1. 下列屬于同位素的一組是（）A. 水和重水B.Na20 和 N&02C.氕、氘、氚D.4K、40Ca2. 同種元素的不同微粒，它們的（）A. 核外電子數(shù)一定相等B.中子數(shù)一定相等C.質(zhì)子數(shù)一定相等D.化學(xué)性質(zhì)不一定相同3. 下列各組微粒中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的是（）A. Na+和 HeB.H2O和 DO C.NH 4+和 NH D.H 2SQ和 HPO4. 氫氧燃料電池已用于航天飛機。以 30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2 + 40H- 4e=4H2O、 O2 + 2啟0+ 4

2、e-=4OH下列說法錯誤的是A. 供電時的總反應(yīng)為：2H2+ O2 = 2HOB. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達到 100%C. 氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極D. 產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池5. 下列微粒的核外電子排布錯誤的是（）6. 有A、B兩種原子，A原子M層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰好是A 原子L層的兩倍，則A元素是（）A. O B.Si C.C D.Mg7. 下列各變化中，屬于原電池反應(yīng)的是A. 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護層B. 白鐵（含鋅）表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C. 紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護層D. 鐵與H2SO4反應(yīng)時，加入少量ZnSO溶液時

3、，可使反應(yīng)加速8. 下列電子式中，正確的是()H(A) :N： ：N：(B H： N :H HCO H + r： O : TH+ (D+-* *#9. 下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是A原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)10. 下列說法正確的是A. NaCl固體中含有共價鍵B. CO2分子中含有離子鍵C. 6 C、6 C、6 C是碳的三種核素D. 8 0、8 0、8 O含有相同的中子數(shù)11. 將甲、已兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知 甲跟水反應(yīng)比乙與水

4、反應(yīng)劇烈 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙 甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強 與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多 以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負(fù)極 能說明甲的金屬性比乙強的是A.B.CD.元素原子量依次遞增元素的最高正化合價呈周期性變化12. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 （ ） A. 元素原子半徑大小呈周期性變化B.C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.13. 某主族元素R的最高正價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4,由此可以判斷（）A.R 一定是第四周期元素B.R 一定是W A族元素C. R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. R氣態(tài)氫化物

5、化學(xué)式為H2R14. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較A.酸性強弱：HIv HBrv HCIv HFC.堿性強弱：K0H S 0 D. 還原性強弱 ： F- CI- I-15. 下列敘述正確的是（ ）A. 分子是由一定數(shù)目的原子組成的，原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵B. 按C、N O F的順序，元素的最高正價依次升高C. 非金屬元素之間構(gòu)成的化合物都不是離子化合物D. 離子化合物中一定含有離子鍵16. 氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為 +1價，NaH與水反應(yīng)生成 氫氣，下列敘述正確的是（ ）A. NaH在水中顯酸性B.NaH中氫離子半徑比鋰離子相等C. NaH中氫離子電子排布與氦原子

6、相同 D. NaH中氫離子可以被還原成氫氣17. 已知R24離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是_a+b-2 fa+b f_a+b+2 _.A.aRB-a-2RC.a-2 RD.a+2R18. 關(guān)于周期表和周期律，下列說法中正確的是（）A. 在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)B. VIIA族元素的單質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，熔、沸點升高；IA族單質(zhì)，由上至下，隨 相對原子質(zhì)量遞增，熔、沸點下降C. 周期表中非金屬性最強的元素，其最高價氧化物的水化物酸性也最強D. 同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大19. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化

7、物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：HXO4HYOHZQ,則下列各判斷中正確的是（）A.原子半徑：X Y ZB.單質(zhì)的非金屬性：X Y ZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XV Yv Z D. 原子序數(shù)：Z Y X20. 已知25C、101kPa下，1 mol石墨、金剛石燃燒放出的熱量分別為：C石墨）+Q2（g）=CQ（g）放出 393.51kJC金剛石）+ Q2（g）=CQ（g） 放出 395.41 kJ據(jù)此判斷，下列說法中正確的是A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石

8、墨的能量比金剛石的低D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高二填空題（共計40分）21. （15分）（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上 （填有，可觀察到銅片上或 沒有”氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示）（填有”或沒有”氣泡產(chǎn)生。（2）用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過。從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu) 成原電池的一些條件是有關(guān)的電極反應(yīng)式：鋅片(3)圖乙、圖丙是一個將?

9、;銅片。22. （15 分）C 1IIII能轉(zhuǎn)化為能的裝置，人們把它叫做原電池(1) 在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 。(a) A(b) B(c) C(d) D(2 )有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根 據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是o(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成 致密的氧化膜，甲元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性。乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 (填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實驗是o(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別

10、放入熱水中(b )將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c) 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d) 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 寫出甲元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：23、(10分)短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是 5o X 元素原子最外電子層上的電子數(shù)是 Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和； Y 元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的 2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。 請回答：(1) X兀素是o(2) 化化合物的分子式是 ，電子式是o(3) 分別寫出X、丫的含氧酸的分子式 、

11、o班級：學(xué)號：姓名：包三十三中高一年級期中（I）考試化學(xué)試題答題卷、單項選擇題（每題 3分，共60分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、填空題（共40 分）21 . （ 15 分）(1)（2 分），（2 分）；(2)(3分)（2 分），（2分）(3)（2 分），（2分）22、（ 15 分）. 、 23、（1） X元素是。（2）化合物的分子式是 ，電子式是 （3） 分別寫出 X、Y的含氧酸的分子式 、單項選擇題（每題 3分，共60分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、填空題（共40分）21 . （ 15 分）（1）沒有