高中化學(xué)必修一基礎(chǔ)版教材

1、當(dāng)陽(yáng)光沉溺于我們的腳步時(shí)，當(dāng)疾風(fēng)迷戀于我們的速度時(shí)，讓我們抬起頭，向前奔去，無(wú)論勝負(fù)，換一個(gè)無(wú)悔的結(jié)局。因?yàn)橛辛宋覀?，高考不再是無(wú)奈的悲傷，不再是杞人的擔(dān)憂(yōu)；而是前進(jìn)的動(dòng)力，夢(mèng)想的門(mén)扉，成功的路途。昔日絢麗的夢(mèng)想，只在這道門(mén)后，走完這段路，便是成功的殿堂。風(fēng)輕輕地吹過(guò)，吹動(dòng)著歲月的身影，流水般逝去。風(fēng)吹來(lái)了高考，也吹來(lái)了信息與興奮。我們便佇立在這陣風(fēng)頭，無(wú)論風(fēng)吹還是雨打，一路走來(lái)，從未退縮。風(fēng)雨之中，我們?cè)陂L(zhǎng)嘯，在向世人證明：我們是優(yōu)秀的。我們從未畏懼過(guò)艱難，伴著早晨朗朗的讀書(shū)聲，白天老師的講課聲，夜晚沙沙的書(shū)寫(xiě)聲，輕輕朗吟著走向高考。我們，是無(wú)畏的強(qiáng)者，多少次在摔倒后爬起；多少次在失敗中堅(jiān)持

2、不后退；多少次在坎坷中頑強(qiáng)走過(guò)。我們，一個(gè)永不言敗的集體?！肮鹫垡恢ο仍S我，楊穿三葉盡驚人”。我們?cè)谧C明，在輕輕地訴說(shuō)：我們充滿(mǎn)信心，我們從未放棄過(guò)什么。我們有著鯤鵬般宏大的志向，磐石般堅(jiān)定的意志，波濤般奔騰的活力。我們是自信的智者，我們懂得從失敗中總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，懂得如何走出陰影，懂得成功就在觸手可及的眼前。我們，一個(gè)信心滿(mǎn)懷的集體。溫暖的陽(yáng)光下，我們?cè)谄床?，我們?cè)谀托牡胤e累，我們等待著爆發(fā)的一刻。我們從未滿(mǎn)足于什么。我們有著懸梁刺股的刻苦，囊螢映雪的努力，鑿壁借光的奮斗。我們是進(jìn)取的勇者，我們像河流一樣不停地奔向大海，像紅日一般不停地燃燒。我們從未停止過(guò)前進(jìn)的腳步，我們身上處處閃耀著努力的光芒。

3、我們，一個(gè)刻苦前進(jìn)的集體。我們，是智者，是勇者，更是強(qiáng)者。風(fēng)雨中，有我們堅(jiān)定的臉；彩虹下，也必將有我們燦爛的笑靨。重慶金師教育經(jīng)典課程教材系列金師教育高中化學(xué)必修課程基礎(chǔ)知識(shí)版高中化學(xué)VIP專(zhuān)用教材編輯：陳志剛2012年春季金師教育課程表編碼科目上課時(shí)間課次學(xué)費(fèi)/元GY1201高中英語(yǔ)語(yǔ)法（適合高一、二、三）每周日2月26日-6月10日15240GC1201高中英語(yǔ)詞匯3500（適合高一、二、三）每周日2月26日-6月10日15240GW1201高考完形閱讀寫(xiě)作技巧（適合高二、三）每周六2月18日-5月19日10200GW1202高考完形閱讀寫(xiě)作技巧（適合高二、三）每周六2月18日-5月19日

4、10200CY1201初中英語(yǔ)語(yǔ)法（適合初二、三）每周六2月25日-6月9日15240CW1201中考完形閱讀寫(xiě)作技巧（適合初二、三）每周六2月18日-5月19日10200GS1201高中數(shù)學(xué)集合+函數(shù)（適合高一、二、三）每周六2月18日-6月9日15240GS1202高學(xué)三角+不等式+向量+數(shù)列（適合高一、二、三）每周日2月26日-6月10日15240GS1203高中數(shù)學(xué)立體幾何+解析幾何（適合高二、三）每周六2月18日-5月19日10200GS1204高中數(shù)學(xué)零基礎(chǔ)拯救班（適合高二、三）每周日2月19日-5月20日10200GL1201高中物理動(dòng)力學(xué)專(zhuān)題突破（適合高一、二、三）每周六2月1

5、8日-6月9日15240GL1202高中物理電磁學(xué)專(zhuān)題突破（適合高二、三）每周日2月19日-5月20日10200GL1203高中化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)專(zhuān)題突破（適合高一、二、三）每周日2月26日-6月10日15240CL1201中考數(shù)學(xué)專(zhuān)題突破每周日2月26日-6月10日15450CL1202中考物理專(zhuān)題突破每周日2月26日-6月10日15450CL1203中考化學(xué)專(zhuān)題突破每周日2月26日-6月10日15450CL1204初一數(shù)學(xué)同步拓展班每周六2月25日-6月9日15400YT12012012年高考英語(yǔ)重慶卷押題班（適合高二、三）5月1日，6月1日2190YT12022012年高考數(shù)學(xué)重慶卷押題班（適

6、合高二、三）5月1日，6月1日2190YT12032012年高考物理重慶卷押題班（適合高二、三）5月1日，6月1日2190SL12012012年高考英語(yǔ)考前知識(shí)梳理（名師）6月2日，3日2100SL12022012年高考數(shù)學(xué)考前知識(shí)梳理（名師）6月2日，3日2100SL12032012年高考物理考前知識(shí)梳理（名師）6月2日，3日2100SL12042012年高考化學(xué)考前知識(shí)梳理（名師）6月2日，3日2100重慶金師教育：重慶金師教育總部在綦江，是一家?guī)熧Y雄厚，設(shè)施齊全，理念先進(jìn)的考試信息咨詢(xún)和學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)機(jī)構(gòu)。創(chuàng)始人以“優(yōu)質(zhì)教育、回報(bào)家鄉(xiāng)”為企業(yè)宗旨，得到綦江商界和教育界的大力支持。金師教育以

7、小升初、中考、高考名師聯(lián)合指導(dǎo)為基礎(chǔ)，他們參加各類(lèi)考試和比賽的評(píng)比工作，熟知教學(xué)知識(shí)點(diǎn)、重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)、易考點(diǎn)。了解學(xué)習(xí)動(dòng)態(tài)，諳熟命題規(guī)律，準(zhǔn)確把握考試動(dòng)向，四兩撥千斤?！皫椭鷮W(xué)生，提高分?jǐn)?shù)，夢(mèng)圓名校”！金師教育個(gè)性化VIP學(xué)習(xí)中心以人為本，凝心聚力！ “課程規(guī)劃師，學(xué)習(xí)管理師，學(xué)科老師，學(xué)習(xí)助理，客服顧問(wèn)，心理輔導(dǎo)專(zhuān)家”六位一體的模式是最高效的學(xué)習(xí)模式。責(zé)任，關(guān)愛(ài)，賦予學(xué)員學(xué)習(xí)的靈感。強(qiáng)烈推薦每一位家長(zhǎng)和學(xué)員選擇一對(duì)一學(xué)習(xí)模式，成績(jī)提升，立竿見(jiàn)影。一對(duì)一教學(xué)是最快提高考試分?jǐn)?shù)的方式！【人教A版必修一】 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法基 礎(chǔ) 認(rèn) 識(shí)1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，手上不

8、小心沾上濃硫酸應(yīng)立即_，然后_；不小心沾上燒堿應(yīng)立即_，然后_；灑在桌面上的酒精燃燒，應(yīng)立即用_撲蓋；水銀灑在桌面上，可灑上_進(jìn)行回收；誤食重金屬離子，可服用大量_、_等解毒；誤食鋇鹽溶液，可服用_、_解毒。實(shí)驗(yàn)中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時(shí)做到“三不”，即_、_、_。常見(jiàn)的需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)有：_、_、_。2.自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以_的形色存在。把混合物中的各組分開(kāi)的操作叫混合物的_，把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去的操作叫_。3.過(guò)濾操作適用于固液混合物和一種_，一種_的固體混合物。使用的裝置叫_裝置。它常由_、_、_、_、_、_組裝而成。該裝

9、置組裝和操作時(shí)應(yīng)做到“三低四靠”，三低：_、_、_，四靠：_、_、_、_。4.蒸發(fā)操作適用于_的分離，使用的裝置叫_裝置，一般由_、_、_、_、_等儀器組裝而成。5.蒸餾操作適用于_混合物的分離。所用裝置如圖所示。寫(xiě)出裝置中各儀器的名稱(chēng)(編號(hào)和名稱(chēng)要對(duì)應(yīng))：_、_、_、_、_、_、_、_。該裝置中溫度計(jì)的_要和蒸餾燒瓶_齊平，測(cè)得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈。冷凝管的進(jìn)水口在_，出水口在_，確保_，達(dá)到良好的冷卻效果。實(shí)驗(yàn)時(shí)要在蒸餾燒瓶中加入_，防止_。6.分液是分離兩種_混合物的操作。所用的主要儀器是：_，輔助性?xún)x器還需_、_等。主要儀器中的上層液體應(yīng)從_倒出，而下層液體應(yīng)從_放

10、出。7萃取操作適用于_。所用的主要儀器是：_，輔助性?xún)x器還需_、_等。常見(jiàn)萃取劑：_、_、_，且密度比水小；_，密度比水大。8SO42-的檢驗(yàn)：一般在原試樣中先加_酸化，目的是為了排除_、_等離子的干擾，再在酸化后的試液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，說(shuō)明原試液中有SO42-存在。Cl-的檢驗(yàn)：一般在試樣中先加_酸化，目的是為了排除_、_等離子的干擾，再在酸化后的試液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，說(shuō)明原試液中有Cl-存在。CO32-檢驗(yàn)：在試樣中加入_，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味、能使_變渾濁的氣體，說(shuō)明原試液中有CO32-存在?；?礎(chǔ) 練 習(xí)1. 對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志，硝酸應(yīng)選用

11、的標(biāo)志是 （ ） A B C D2下列操作中，屬于萃取的是 （ ）A向溴的煤油溶液里加入苯后振蕩 B向溴水里加入四氯化碳后振蕩C向硫的二硫化碳溶液里加入水后振蕩 D向碘水里加入酒精后振蕩3下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是 （ ） A酒精和水 B花生油和水 C四氯化碳和水 D汽油和水4下列做法中，錯(cuò)誤的是 （ ） A實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的易燃、易爆藥品要遠(yuǎn)離火源B如果濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)迅速用抹布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上小蘇打溶液C少量堿液滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，用濕抹布擦干凈，再用水沖洗D一旦發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里出現(xiàn)火災(zāi)情況，應(yīng)立即報(bào)告學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)，然后向119報(bào)警5進(jìn)行過(guò)濾操作，應(yīng)選用的一組儀器及用品是 （ ） A玻

12、璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺(tái) B濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒C漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙 D燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺(tái)、漏斗6現(xiàn)僅有下列儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、三腳架、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和圓底燒瓶。從缺少儀器、用品的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是 （ ） A過(guò)濾 B蒸發(fā) C萃取 D分餾 （蒸餾、分餾本質(zhì)相似，屬物理變化，區(qū)別在于蒸餾一般得到純凈物，分餾得到混合物；干餾是將煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱使煤發(fā)生分解，屬化學(xué)變化）7現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/gcm3-水中的溶解性甲98575093可溶乙 8477

13、090可溶 據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是 （ ）A蒸餾法 B升華法 C萃取法 D過(guò)濾法8要從KClO3、MnO2制O2后的混合物中提取出KCl，需進(jìn)行的操作有 （ ） A蒸發(fā) B蒸餾 C萃取 D過(guò)濾9化學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生下列事故時(shí)，相應(yīng)的處理方法錯(cuò)誤的是 （ ） A實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈失火后，立即用濕抹布蓋滅B眼睛里濺進(jìn)了濃的堿液，應(yīng)立即用水沖洗，并送醫(yī)院診治C輕度燒傷、燙傷可用冰水或冷水降溫止痛，如有水泡，不可弄破，防止感染D制氧氣時(shí)發(fā)現(xiàn)輕微倒吸現(xiàn)象，立即撤去酒精燈10下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是 （ ） A點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度B未使用完的的白磷要隨時(shí)收集起來(lái)，并與空氣隔絕C

14、酒精燈不用時(shí)，必須蓋上燈帽D用CO還原氧化鐵時(shí)，要先通一會(huì)兒CO氣體，再加熱氧化鐵11提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是 （ ） A加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸12除去液體中混有的固體用_的方法，除去溶液中的水使溶質(zhì)析出用_的方法，用蒸餾法分離_不同的液體的混合物。13可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過(guò)濾 升華 加熱分解 蒸餾 下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？ 除去

15、Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒_除去乙酸中溶解的微量食鹽，用_除去固體碘中混有的少量NaI，用_除去氧化鈣中的CaCO3，用_14在分液漏斗里用一種有機(jī)溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的判斷方法第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用基 礎(chǔ) 認(rèn) 知1任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的_或_相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是_。我們把含有_計(jì)量為1摩爾。簡(jiǎn)稱(chēng)_，符號(hào)為_(kāi)。_叫做阿佛加得羅常數(shù)，符號(hào)為_(kāi)。物質(zhì)的量實(shí)際上表示_，它的符號(hào)是_。粒子集體可以是_、_、_或_，甚至是組成它們的質(zhì)子、_、_等微觀(guān)粒子。1摩爾鐵原子可表示為_(kāi)、3摩爾

16、氧分子可表示為_(kāi)、10摩爾鈉離子可表示為_(kāi)、2.5摩爾硫酸根離子可表示為_(kāi)。2 mol e的含義是_、5 mol HCl的含義是_。 2單位物質(zhì)的量的物質(zhì)_叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為_(kāi)，常用單位為_(kāi)(或_)。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子的_或_或_相等，單位不同。H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)，摩爾質(zhì)量為_(kāi)，1 mol H2O的質(zhì)量是_，含有_個(gè)水分子；0.5 mol H2O的質(zhì)量是_，含有_個(gè)水分子。OH的相對(duì)式量為_(kāi)，摩爾質(zhì)量為_(kāi)，1 mol OH的質(zhì)量是_，含有_個(gè)氫氧根離子；2 mol OH的質(zhì)量是_，含有_個(gè)氫氧根離子。3決定物質(zhì)體積大小的因素 宏觀(guān)：_、_、_；微觀(guān)：_、_、_。_，這個(gè)體積稱(chēng)為

17、氣體摩爾體積，符號(hào)_，單位_。氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為_(kāi)。氣體摩爾體積的數(shù)值_，它決定于氣體所處的_和_。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示，其溫度_，壓強(qiáng)_)時(shí)Vm = _；在25和101kPa的條件時(shí)Vm = _。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g二氧化碳的物質(zhì)的量是_，微粒數(shù)是_，所占體積為_(kāi)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的Cl2和質(zhì)量為_(kāi)硫酸所含的分子數(shù)相等。4相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有_，這個(gè)規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的質(zhì)量分別為_(kāi)、_、_、_，但他們所含的分子數(shù)都是_。同溫同壓下Cl2和CO2的體積

18、之比為11，它們的分子數(shù)之比為_(kāi)；同溫同體積的Cl2和CO2 ，它們的壓強(qiáng)之比為23，則它們的物質(zhì)的量之比為_(kāi)；同溫同壓同體積的Cl2和CO2，質(zhì)量之比為7144，則它們的密度之比為_(kāi)，和它們的_之比一致。5溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值叫做_，一般用符號(hào)表示。質(zhì)量分?jǐn)?shù)()，溶質(zhì)質(zhì)量(m質(zhì))，溶液質(zhì)量(m液)之間的關(guān)系是_。氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.20，其含義是_。一般取用溶液時(shí)并不是稱(chēng)量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。_稱(chēng)為物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為_(kāi)。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系為_(kāi)。單位為_(kāi)(或_)。2 mol / L H2SO4的含義是_。物質(zhì)的量濃度

19、(c)、溶質(zhì)的質(zhì)量(m)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)、溶液的體積(V) 之間的關(guān)系為_(kāi)。10gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可以換算，其換算關(guān)系式為_(kāi)。商品硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，則它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。商品鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%，密度為1.12 g/cm3，則它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。商品硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，密度為1.5 g/cm3，則它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。6一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有：_、_、_、_、_。主要儀器的常用規(guī)格有_、_、_、_，在這種儀器上除標(biāo)明規(guī)格外，還有該儀器的使用_。主要實(shí)

20、驗(yàn)步驟：計(jì)算，_，_，檢漏，_，洗滌，_，混勻。在上述洗滌步驟中，洗滌的原則是_，洗滌液應(yīng)轉(zhuǎn)移到_；混勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，該不該再加水至刻度線(xiàn)？_。在上述步驟中，哪幾步需使用玻璃棒：_，其對(duì)應(yīng)的作用是_。定容時(shí)使用的儀器名稱(chēng)為_(kāi)。7實(shí)驗(yàn)中下列情況將使所配溶液濃度“偏高”、“偏低”還是“不變”。洗滌液沒(méi)有加入容量瓶：_； 定容時(shí)是仰視：_；定容時(shí)是俯視：_，混勻時(shí)發(fā)現(xiàn)體積變小，又加入兩滴水：_；轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出：_；開(kāi)始時(shí)容量瓶不干燥：_；溶解時(shí)使用的燒杯玻璃棒沒(méi)有洗滌：_。8實(shí)驗(yàn)中常需不同濃度的溶液，濃液配制稀溶液叫溶液的_。常用的計(jì)算式為：_18 mol / L濃H2SO4100mL，可

21、配制6 mol / L的稀H2SO4多少毫升？基 礎(chǔ) 練 習(xí)1關(guān)于等質(zhì)量的SO2和SO3的比較，正確的是 （ ） A所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3 B所含硫原子的個(gè)數(shù)比為1：1C所含硫元素的質(zhì)量比為5：4 D所含原子個(gè)的數(shù)比為3：42有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為0.4mol/L，SO42-的濃度為0.7mol/L，則該溶液中K+的濃度為 （ ） A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L3設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ） A142g氯氣中含Cl2的分子數(shù)為2NA B1.7gOH-中所含電子的數(shù)目為NA

22、C49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NA D71g硫酸鈉中所含鈉離子的數(shù)目為2NA4我國(guó)規(guī)定食鹽的含碘量(按每千克食鹽含碘元素計(jì))為2040mg/Kg，則每千克食鹽中加入碘酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)不少于(設(shè)碘酸鉀的摩爾質(zhì)量為M g/mol) （ ） A(2010-3)/127mol B20M mol C(2010-3)/M mol D20/M mol52.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ） A21.6 B28 C14 D316下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A1mol O2和1molN2所占有的體積都約為22.4L BH2的氣體摩爾體積約為22.4LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mo

23、lH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約為2mol7在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體化合成2體積的C氣體，則C的化學(xué)式為 （ ） AAB3 BAB CA3B DA2B3 8在同溫同壓下，在A(yíng)容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積比是 （ ）A2：1 B1：2 C2：3 D1：3 9V LFe2(SO4)3溶液中含a gSO42-，取此溶液V/2 L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的C(Fe3+) （ ）Aa/(576V)mol/L B125a/(36V)

24、mol/L C250/(36V)mol/L D250a/(48V)mol/L10配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況會(huì)使配置結(jié)果偏低的是 （ ） A未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容 B未洗滌燒杯以及玻璃棒C定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀(guān)察液面 D容量瓶中原有少量蒸餾水11在273K和101kPa的條件下，將2.0g氦氣、1.4g氮?dú)夂?.6g氧氣混合，該混合氣體體積是 （ ） A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L12NaOH的摩爾質(zhì)量是_；64g氧氣含有_氧分子，_氧原子；58.5gNaCl中含Na+的個(gè)數(shù)約為_(kāi)；0.1molCO2約含有_個(gè)CO2分子，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積為_(kāi)L13現(xiàn)有0.2mo

25、l/L Ba(NO3)2溶液，則2L該溶液中含有_molBa2+；3L該溶液中含有_molNO3-；0.5L該溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)；1.5L該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，加入_L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀14下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是_，含分子數(shù)最多的是_，含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_ A6gH2 B0.5molCO2 C1.201024個(gè)HCl D148gH2SO4 E92gC2H5OH15某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為AnH2O，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎 g，求n的值。16現(xiàn)

26、有25mL鹽酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加過(guò)量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀質(zhì)量為1.7475g。求混合溶液中鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？17在A(yíng)l2(SO4)3和MgSO4組成的混合物中，Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為2：3，則在含有2molSO42-的混合物中，MgSO4的質(zhì)量是多少克？第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)基 礎(chǔ) 認(rèn) 知1.簡(jiǎn)單分類(lèi)法就是人們把大量事物按照_進(jìn)行分類(lèi)的一種工作方法。當(dāng)分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類(lèi)中的事物在某些方面的_可以幫助我們做到舉一反三；對(duì)于不同類(lèi)事物的了解使我們有可能做到_。根據(jù)物質(zhì)的組

27、成和性質(zhì)，無(wú)機(jī)化合物可分為_(kāi)、_、_、_等；根據(jù)反應(yīng)的形式和反應(yīng)物、生成物的種類(lèi)，化學(xué)反應(yīng)可分為_(kāi)反應(yīng)、_反應(yīng)、_反應(yīng)、_反應(yīng)四種基本類(lèi)型，其中_反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，_反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)，而_和_兩者都有可能。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是_，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是_。由于分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)不同，同一物事物可有多種分類(lèi)方法，這種分類(lèi)法叫_。如：碳酸鈉可以屬_鹽類(lèi)，也可以是_鹽類(lèi)，還可以是_鹽類(lèi)。同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的方法叫_。如：硫酸屬無(wú)機(jī)物，它又屬無(wú)機(jī)物中的_，又屬酸中的_酸。2.分散系：_。被分散的物質(zhì)叫_，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫_。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有_種組合方式。霧是液氣

28、分散系；煙是是_分散系；空氣是_分散系；消毒酒精是_分散系；生理鹽水是_分散系；分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：_、_、_。分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例濁液溶液膠體3.飽和 FeCl3溶液滴入沸水中，可觀(guān)察到液體顏色為_(kāi)，這是形成了_膠體的緣故。當(dāng)一束光通過(guò)該膠體時(shí)，可以觀(guān)察到一條光亮的_，這種現(xiàn)象叫_效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線(xiàn)_形成的。利用這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)分_和_。放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是_。你能舉一些丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)例嗎？_。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，濾紙上_。這個(gè)事實(shí)說(shuō)明，膠體粒子_(填“可以”、“不可以”)透過(guò)濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑

29、_。 4.納米材料的微粒和膠粒直徑_。膠體化學(xué)原理和方法不僅_，膠體化學(xué)也從中獲得了新的_?；?礎(chǔ) 練 習(xí)1下列敘述正確的是 （ ） A由同種元素組成的物質(zhì)肯定是純凈物 B一種元素可形成多種離子C含有金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子 D具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素2制取Fe(OH)3膠體的方法是 （ ）A將FeCl3固體放入水中攪拌 B向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C加熱FeCl3溶液 D向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，并加熱至紅褐色3FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是 （ ） A分散質(zhì)粒子直徑都在1100nm B都能透過(guò)濾紙C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D呈紅褐色

30、4下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是 （ ） A稀有氣體、尿素、冰水混合物 B乙醇、濃硫酸、膽礬C金剛石、鐵礦石、大理石 D水銀、水蒸氣、水煤氣5按溶液、濁液、膠體的順序，排列正確的是 （ ） A食鹽水、Ca(OH)2懸濁液、豆?jié){ B肥皂水、泥水、江河水C白糖水、食鹽水、茶葉水 DCa(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿6已知Fe(OH)3膠體帶正電荷，現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體的聚沉現(xiàn)象。則帶負(fù)電的膠體是（ ） A甲和乙 B丙和乙 C甲和丁 D丙和Fe(OH)3膠體7歷史上曾用“地康法”制

31、取氯氣。此方法是用CuCl2作催化劑，在450時(shí)用空氣中的O2跟氯化氫起反應(yīng)制得Cl2。 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 此反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)8現(xiàn)有空氣 醋酸 碳酸氫銨 銅 硫酸鈉 氫氣 石墨 食鹽水 泥漿水 蒸餾水十種物質(zhì)，若根據(jù)物質(zhì)的組成將它們進(jìn)行分類(lèi)，則： 屬于混合物的有_屬于金屬單質(zhì)的有_屬于非金屬單質(zhì)的有_屬于無(wú)機(jī)化合物的有_屬于有機(jī)化合物的有_ 第二節(jié) 離子反應(yīng)基 礎(chǔ) 認(rèn) 知1.在_或_可以導(dǎo)電的_叫電解質(zhì)。無(wú)機(jī)化合物中的_(如：_)、_(如：_)、_(如：_)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了_，產(chǎn)生了_。電離時(shí)生成的_離子全部是_的化合物叫做酸；電離

32、時(shí)生成的_離子全部是_的化合物叫做堿；生成_和_的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。2.電解質(zhì)的電離可以用_表示。試寫(xiě)出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。NaCl_；CuSO4_；HCl_；HNO3_；H2SO4_；NaOH_；Ba(OH)2_；Na2SO4_；NaHCO3_；NaHSO4_；3._ 叫做離子反應(yīng)。_表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示_，而且還可以表示_。試寫(xiě)出下列離子反應(yīng)方程式。 氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)_； 氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)_；硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)_；硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)_；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)_；實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)_；實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)_；碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)_；氯化

33、鐵溶液中加鐵粉_；氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)_；4.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是_的反應(yīng)，這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成_、_或_。只要具備上述條件_，反應(yīng)就能發(fā)生?；?礎(chǔ) 練 習(xí)1下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是 （ ） A熔融的NaOH B石墨棒 C鹽酸 D固體NaCl2在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的離子組是 （ ） ANH4+、Al3+、SO42-、NO3- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、NH4+、MnO4-、Cl- DNa+、K+、NO3-、CO32-EFe3+、Ca2+、Cl-、NO3- FAg+、Na+、NO3-、Cl-GZn2+、Al3+、SO42-、Cl- HBa2+、N

34、H4+、Cl-、HCO3-INa+、Cu2+、Cl-、SO42- JK+、H+、SO42-、OH-3在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的離子組是 （ ） AK+、MnO4-、Cl-、Ba2+ BNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-CK+、NO3-、CO32-、Cl- DNa+、H+、Cl-、S2-EMg2+、Na+、K+、Cl- FK+、SO42-、NO3-、Ba2+GNH4+、HSO3-、SO42-、K+ HCu2+、Cl-、NO3-、Na+4實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的反應(yīng)，是離子反應(yīng)的是 （ ） H2 O2 CO2A B C D5某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+

35、，其中該溶液呈強(qiáng)酸性，則該溶液中可以大量存在的陰離子是 （ ） ASO42- BNO3- COH- DCO32-6下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是 （ ） A用稀硫酸清除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O B銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+Ag+=Cu2+AgC食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Cl-+Ag+=AgCl D硫化亞鐵放入鹽酸中：S2-+2H+=H2S7下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是 （ ） A硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2+H2S=CuS+2H+B鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2