2019-2020學(xué)年黑龍江省大慶一中高一(上)期末化學(xué)試卷

1、2019-2020 學(xué)年黑龍江省大慶一中高一（上）期末化學(xué)試卷一、單選題（本大題共18 小題，共 18.0 分）1.對危險化學(xué)品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標志是()A.B.C.D.2.下列關(guān)于物質(zhì)的用途，敘述不正確的是()A. 二氧化硫可廣泛用于食品的增白B. Na2 SiO3常用作制木材防火劑C. 硅膠可用作食品干燥劑D. 硅可用于制作硅芯片和光電池3. 下列敘述不正確的是 ( )A. 在標準狀況下，將 22.4L 氨氣溶于 1L 水中，得到 1mol ?L-1 的氨水B. 配制 0.1mol ?L-1 的Na2 CO3溶液 480mL ，需用 500mL 容量瓶C.

2、 10mL 質(zhì)量分數(shù)為 98% 的 H2 SO4，用 10mL 水稀釋后， H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于 49%D. 向 2 等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的 Na2O2 、和 Na2 O，使溶液均恰好飽和則加入的 Na2 O2 與Na2 O的物質(zhì)的量之比等于 1： 1( 溫度不變 )4. NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )A. 在標準狀況下，1mol SO3 體積等于 22.4 LB. 標準狀況下， 7.1g 氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N AC. 1 molFe(OH) 3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NAD. 2 L0.5 mol ?L-1 硫酸鉀溶液中

3、陰離子所帶電荷數(shù)為NA5.下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是()A. CuCl2B. FeCl2C. Na2 O2D. SO26.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是()A. 酸雨是 pH 小于7 的雨水B. SO2、NO2 都會導(dǎo)致酸雨的形成C. 目前工業(yè)廢氣脫硫應(yīng)用最廣泛的方法是石灰法D. 我國重點城市近年發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”列入的首要污染物包括 SO2、NO2、可吸入顆粒物7.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是()第1頁，共 13頁A. 實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置B. 配制 100mL0.1mol ?L-1 的鹽酸，如圖乙所示C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時的定容操作

4、如圖丙所示D. 圖丁可用于分離或提純膠體8. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) ( 括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì) ) ，所選用的試劑或方法不正確的是 ( )A. CO2(SO2 )：飽和 NaHCO3 溶液B. NO(NO 2) ：水C. Cl2 (HCl) ：NaOH 溶液D. Na2 CO3 固體 (NaHCO3 )：加熱9.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al 3+ + 4NH 3 ?H2 O = AlO -2 + 4NH +4 + 2H2 OB. Ca(HCO3 ) 2 溶液中加入過量 NaOH 溶液： Ca2+ + 2HCO-3 + 2OH - = CaCO

5、3 +CO23- + 2H2OC. 水玻璃中通入少量的二氧化碳： Na 2SiO3 + CO2 + H2O = 2Na + + CO23- + H2 SiO3 D. 少量 SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+ + 2ClO-223+2HClO+SO+HO = CaSO10.某無色溶液能溶解 Al(OH) 3 ，則此溶液中一定能大量共存的離子組是()A. Fe2+ 、 Cl- 、Na+ 、NO3-B. K + 、 Na+ 、 NO3- 、 HCO3-C. Na+ 、Ba 2+ 、 Cl- 、NO3-D. Na+ 、 K + 、 AlO 2- 、 SO42-11.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只需通過一步反應(yīng)就能實

6、現(xiàn)的是()A. Fe2O3 Fe(OH) 3B.C. Na2 O2 Na 2CO3D.Al Al(OH) 3SiO2 H2 SiO312. 將過量的 CO2分別通入下列溶液中，最終有沉淀( 或固體 ) 析出的溶液是 ( ) CaCl2 溶液 Na 2 SiO3溶液 NaAlO 2 溶液 飽和 Na 2CO3溶液 澄清石灰水A. B. C. D. 13.由下列實驗及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( )實驗現(xiàn)象結(jié)論A. 用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰呈黃色此鹽溶液中含有 Na+ ，不火焰上灼燒含 K+B.向飽和 NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)氯水中含 HClO生C.將足量 SO2

7、氣體通入石蕊試液中石蕊試液變紅SO2水溶液顯酸性色D.向酸性 KMnO 4 溶液中通入 SO2溶液紫色褪去SO2具有漂白性A. AB. BC. CD. D14.當溶液中 XO4- 和 SO32- 離子數(shù)之比為 2： 3 時，恰好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X 在還原產(chǎn)物中的化合價為( )A. +1B. +2C. +3D. +415.已知 NaOH + Al(OH) 3 NaAl(OH) 4 .向集滿 CO2 的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是 ( )A. CO2 + 2OH- CO23- + H2OB.

8、 Al 2 O3 + 2OH - + 3H 2 O 2Al(OH) 4 -第2頁，共 13頁C. 2Al + 2OH - + 6H 2 O 2Al(OH) 4- + 3H 2 D. Al 3+ + 4OH- Al(OH) 4 -16. 將 X 氣體通入 BaCl2 溶液，未見沉淀生成，然后通入Y 氣體，有沉淀生成，X 、 Y不可能是 ( )A. SO2、H2 SB. NH3 、 CO2C. Cl2、 CO2D. SO2、 Cl217. 將 mg 鎂鋁合金投入到 500mL 2mol/L 的鹽酸中， 固體完全溶解， 收集到氣體 5.6L( 標準狀況下 ). 向反應(yīng)所得溶液中加入 4mol/L 的

9、氫氧化鈉溶液，沉淀達到最大值為13.60g ，則 m 的值為 ()A. 5.10B.8.50C. 9.35D. 11.4818. 已知： Na 2 SO3 + 2H 2 O + I2= Na 2SO4 + 2HI ； Cl2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- ；I2 + Fe2+ 不反應(yīng)，向含 SO32- 、Fe2+ 、I - 各0.1 mol 的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入 Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是( )A.B.C.D.二、推斷題（本大題共1 小題，共 10.0 分）19. 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、EF G、H，它們之間

10、的、 、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示( 圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出) 。請回答下列問題：(1)寫出 B 、乙的化學(xué)式： B_ 、乙 _。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)_；反應(yīng) _ 。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)_。；反應(yīng) 三、簡答題（本大題共2 小題，共 10.0分）20. 按要求寫出如下化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式：(1) 碳酸氫鈉俗名 _，能夠用來治療胃酸過多，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(2) 漂白粉或漂粉精的有效成分為 _，制取漂白粉的化學(xué)方程式為： _，為防止漂白粉變質(zhì)，應(yīng)注意 _保存。(3) 在反應(yīng) 3BrF 3 + 5H 2O = HBrO3 + Br 2

11、 + 9HF + O2中，被氧化的元素是_，當有 5 mol 水反應(yīng)時，由 H2 O還原的 BrF 3為 _mol 。第3頁，共 13頁21. 某 Al 2O3 樣品中含有一定量的 Cu、 Fe、 Fe2 O3 雜質(zhì)?，F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程，從該樣品中提純 Al 2O3 ，并回收鐵紅。流程如圖：(1)操作 是 _，在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有_。(2)試劑 是 _，該反應(yīng)的離子方程式是 _。(3)固體 加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應(yīng)有：_( 用離子方程式表達 )。(4) 溶液 中鐵元素的存在形式是 _，如何用實驗證明： _。四、實驗題（本大題共1 小題，共10.0 分）22. 無水三氯化鐵呈

12、棕紅色，易潮解， 100 左右時升華，冷卻后易凝華。下圖是兩名學(xué)生設(shè)計的用氯氣與鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵的實驗裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如( ) 和( ) 所示。試回答：(1)A 儀器的名稱是_；(2)B 中反應(yīng)的離子方程式為_；其中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為_；若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的 MnO2反應(yīng)制取 Cl2，制得的 Cl2體積總是小于 1.12 L( 標準狀況 ) 的原因是 _；(3) 氣體通過裝置 C 的目的是 _；(4)D 中的反應(yīng)開始前，需進行的操作是_，應(yīng)采取的方法是_；(5) 寫出最佳方法鑒別 D 中產(chǎn)物的離子方程式： _；(6)

13、裝置 ( ) 的主要缺點是 _ ；(7) 如果選用 ( ) 裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是_。第4頁，共 13頁答案和解析1.【答案】 D【解析】 解：氫氧化鈉是強堿，具有強烈腐蝕性，是腐蝕性試劑，應(yīng)貼腐蝕品標志，解： A.題給圖示為易燃品標識，故 A 不選； B. 題給圖示為爆炸品標識，故 B 不選；C.題給圖示為有毒品標識，故 C 不選；D. 氫氧化鈉溶液具有強烈腐蝕性，題給圖示為腐蝕性試劑，故D 選；故選： D。氫氧化鈉溶液具有強烈腐蝕性，屬于腐蝕品， 應(yīng)貼腐蝕品標準， 結(jié)合各個標志含義判斷。本題考查了化學(xué)警示性標志的應(yīng)用， 題目難度不大， 把握物質(zhì)的性質(zhì)以及常見警示性標志的含義

14、是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。2.【答案】 A【解析】 解： A.二氧化硫禁止用于食品增白，只能在紅酒中少量添加起到殺菌的作用，故A錯誤；B. 硅酸鈉可作木材的防火劑和防腐劑，故B 正確；C.硅膠可用于食品干燥劑或催化劑的載體，故C 正確；D. 硅是一種半導(dǎo)體，可制作芯片和太陽能電池，故D 正確；故選： A。A. 二氧化硫有毒；B. 依據(jù)硅酸鈉熔點高，不易燃燒的性質(zhì)解答；C.硅膠無毒，且具有吸水性；D 、硅是一種半導(dǎo)體；本題考查物質(zhì)用途， 側(cè)重考查元素化合物知識，明確物質(zhì)性質(zhì)即可解答， 性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，題目難度不大。3.【答案】 A【解析】 解： A.標準狀況下

15、22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol ，將 1mol 氨氣溶于1L 水中，所得溶液的體積不是1L，得到溶液濃度不是1mol ?L-1 ，故 A 錯誤；-1 的 Na溶液 480mL ，應(yīng)該選用規(guī)格稍大于該體積且規(guī)格比較接近B. 配制 0.1mol ?L2 CO3的容量瓶，所以配制時需要需用500mL 容量瓶，故 B 正確；C.硫酸的密度大于水，10mL 質(zhì)量分數(shù)為 98% 的 H2 SO4 的質(zhì)量大于 10mL 水，混合液質(zhì)量小于原硫酸溶液質(zhì)量的2 倍，則混合液中 H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于 49% ，故 C 正確；D. 向 2 等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2 和 Na2 O，由

16、于等物質(zhì)的量的過氧化鈉、氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉的量相等，所以使溶液均恰好飽和時加入的Na 2O2 與 Na2 O的物質(zhì)的量之比等于1： 1( 溫度不變 ) ，故 D 正確；故選： A。A. 標準狀況下 22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol ，溶于1L 水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是 1mol/L；B. 實驗室中沒有 480mL 的容量瓶，配制480mL 溶液，需要選用 500mL 的容量瓶；C.10mL 水的質(zhì)量小于10mL 硫酸溶液的質(zhì)量，則混合液的質(zhì)量小于原先硫酸溶液的質(zhì)量的 2倍；D. 等物質(zhì)的量的過氧化鈉、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等。本題考查了物質(zhì)的量濃度的

17、計算、 配制一定濃度的溶液方法、 過氧化鈉與氧化鈉的性質(zhì)，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及對基礎(chǔ)知識的把握情況，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法。第5頁，共 13頁4.【答案】 B【解析】 解： A.標況下 SO3不是氣體，因此無法計算體積，故A 錯誤；B. 氯氣在堿液中發(fā)生歧化反應(yīng)，得到+1 價的氯和 -1 價的氯，因此1 個氯氣分子在堿液7.1g中轉(zhuǎn)移 1 個電子，又因為 71g/mol = 0.1mol ，則一共轉(zhuǎn)移0.1mol 電子，故 B 正確；C.Fe(OH) 3 膠體是很多氫氧化鐵膠體粒子的集合體，因此 1mol 膠體中的膠粒將遠遠小于1mo

18、l ，故 C 錯誤；D. 根據(jù) 2L 0.5mol/L= 1mol 算出 SO2- 的物質(zhì)的量，1個SO2- 帶 2 個負電荷，因此一共44帶 2N A 個負電荷，故 D 錯誤；故選： B。A. 氣體摩爾體積使用對象為氣體；B. 氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉為歧化反應(yīng)，消耗1mol 氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子；C.氫氧化鐵膠體是多個氫氧化鐵分子的集合體；D.1 個硫酸根離子帶2 個單位負電荷。本題考查阿伏加德羅常數(shù)，做題時注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在的狀態(tài)和條件等問題，題目難度不大。5.【答案】 B【解析】 解： A.銅在氯氣燃燒生成氯化銅，所以制取 CuCl2 可單質(zhì)間化合直接制得

19、，故 A不選；B. Cl2 的氧化性強，氯氣和鐵反應(yīng)只能得到最高價鐵的氯化物，得不到氯化亞鐵，故B選；C.Na 2O2 可由鈉在氧氣中直接燃燒制得，故C 不選；D. 硫具有可燃性，硫在氧氣或空氣中燃燒生成SO2，所以 SO2可由硫在氧氣中直接燃燒制得，故 D 不選；故選： B。A 、Cl2 的氧化性強，能與Cu 反應(yīng)生成 CuCl2；B 、 Cl2 的氧化性強，與Fe 反應(yīng)生成 FeCl3 ；C、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；D 、硫在氧氣或空氣中燃燒生成SO2 。本題考查常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化， 把握常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和相關(guān)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意歸納總結(jié)常見物質(zhì)的性質(zhì)、 掌握物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)

20、系， 試題側(cè)重學(xué)生靈活運用能力的考查，題目基礎(chǔ)、簡單。6.【答案】 A【解析】 解： A.正常雨水中會溶解少量 CO2 而顯酸性，因此我們把 pH 小于 5.6 的雨水叫酸雨，故 A 錯誤；B. SO2和 NO2都能與雨水反應(yīng)得到酸，故會導(dǎo)致酸雨的形成，故B 正確；C.生石灰是堿性氧化物，可以與SO2酸性氧化物反應(yīng)得到鹽，除去廢氣中的SO2 ，故 C正確；D. SO2、 NO2 以及可吸入顆粒物是常見的空氣污染物，因此它們是衡量空氣質(zhì)量的重要指標，故 D 正確；故選： A。A. 酸雨 pH 小于 5.6 ；B. 酸雨與二氧化硫、氮的氧化物排放有關(guān)；C.依據(jù)鈣基固硫解答；第6頁，共 13頁D.

21、根據(jù)污染指數(shù)項目所包括的內(nèi)容進行分析；本題考查環(huán)境污染及物質(zhì)的性質(zhì)，明確酸雨、空氣污染物、工業(yè)廢氣脫硫等知識是解答關(guān)鍵，題目難度不大。7.【答案】 D【解析】 【分析】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、溶液配制、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大【解答】A. 溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處，故A 錯誤；B. 不能在容量瓶中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故B 錯誤；C.定容時，膠頭滴管懸空正放，不能伸入容量瓶中，故C 錯誤；D. 膠體不能透過半透膜，而分子、離子可以，則

22、圖中滲析法可分離，故D 正確；故選 D8.【答案】 C【解析】 解： A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則選飽和NaHCO3溶液、洗氣可除雜，故A 正確；B. 二氧化氮與水反應(yīng)生成NO ，則加水、洗氣可除雜，故B 正確；C.二者均與NaOH 溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水、洗氣，故C 錯誤；D. 碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱可除雜，故D 正確；故選 CA. 二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；B. 二氧化氮與水反應(yīng)生成 NO ；C.二者均與NaOH 溶液反應(yīng)；D. 碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉本題考查混合物分離提純，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)

23、差異、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法選擇為解答該類題目的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大9.【答案】 B【解析】 解： A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為： Al 3+ + 3NH 3 ?H2 O = 3NH 4+ + Al(OH) 3 ，故 A 錯誤；B. 向 Ca(HCO3 )2 溶液中滴加過量的NaOH 溶液，碳酸氫鈣全部反應(yīng)，離子方程式中碳酸氫鈣的鈣離子和碳酸氫根離子符合1 22+-： 反應(yīng)，離子方程式為： Ca + 2HCO3 + 2OHCaCO3 +CO 32- + 2H 2O，故 B 正確；C.水玻璃中通入少量的二氧化碳，2-2-+

24、 H2 SiO3，離子方程式： SiO3+ CO2 + H2O= CO3故 C錯誤；D. 少量 SO2 通入漂白粉溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：SO2 +Ca2+ + 3ClO- + H2 O = CaSO4 +Cl - + 2HClO，故 D 錯誤；故選： B。A. 不符合反應(yīng)客觀事實；B. 氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈉和水；C.硅酸鈉應(yīng)拆成離子形式；D. 次氯酸根離子具有強的氧化性能夠氧化二氧化硫。本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如第7頁，共 13

25、頁難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。10.【答案】 C【解析】 解：某無色溶液能溶解 Al(OH) 3，為強酸或強堿溶液，A. 堿性溶液中不能存在 Fe2+ ，酸溶液中 Fe2+ 、H + 、NO3- 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故 A 錯誤；B. HCO3- 與酸、堿均反應(yīng)，不能大量共存，故B 錯誤；C.酸或堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C 正確；D. 酸性溶液中不能大量存在AlO2- ，故 D 錯誤；故選 C某無色溶液能溶解 Al(OH)3 ，為強酸或強堿溶液， 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并

26、結(jié)合離子的顏色來解答本題考查離子的共存， 為高頻考點， 把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大11.【答案】 C【解析】 解： A.氧化鐵不與水反應(yīng)，無法一步得到Fe(OH) 3 ，故 A 錯誤；B. 鋁直接和強堿反應(yīng)，很容易因堿過量而得到AlO2- ，要向反應(yīng)后的溶液中再通入CO2才能得到純凈的 Al(OH) 3，故 B 錯誤；C.過氧化鈉直接與 CO2反應(yīng)即可得到碳酸鈉，故C 正確；D. 二氧化硅不與水反應(yīng)，無法直接得到硅酸，故D 錯誤；故選： C。A 、氧化鐵不溶于水，也不與水反應(yīng)；B 、鋁生成氫氧化鋁要將鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸

27、鹽或鋁鹽；C、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；D 、二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)。本題考查了元素化合物物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握，題目難度不大。12.【答案】 B【解析】 解： 鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，最終沒有沉淀析出，故錯誤； 碳酸是弱酸，硅酸是更弱的酸，所以二氧化碳和硅酸鈉能反應(yīng)生成硅酸，硅酸是不溶于水的物質(zhì)，所以最終有沉淀析出，故正確； HAlO 2的酸性弱于碳酸，故向NaAlO 2 溶液 中通入 CO2 后，生成 Al(OH) 3 沉淀，而氫氧化鋁不溶于碳酸，故即使二氧化碳過量，Al

28、(OH) 3沉淀也不溶解，故正確； 碳酸鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以該溶液中會有碳酸氫鈉析出，故正確； CO2 通入澄清石灰水，會先生成 CaCO3沉淀，當 CO2 過量時， CaCO3溶解，故最終無沉淀生成，故錯誤。故選： B。先確定二氧化碳和這些溶液中的溶質(zhì)是否反應(yīng)，若反應(yīng)， 再根據(jù)反應(yīng)后的生成物的溶解性確定選項。本題考查了碳元素及其化合物的性質(zhì)，難度不大，注意偏鋁酸是比碳酸還弱的酸，13.【答案】 C【解析】 解： A.鉀的焰色是淺紫色，容易被鈉的黃色火焰所掩蓋，因此要在藍色鈷玻璃下進行觀察才能確定有沒有鉀元素，由操作和現(xiàn)象不能確定是否含K

29、+ ，故 A 錯誤；第8頁，共 13頁B. 鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，碳酸的酸性大于次氯酸的酸性，次氯酸不可能與碳酸氫鈉反應(yīng)得到 CO2 ，為鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，故B 錯誤；C.石蕊變紅則證明溶液顯酸性，因此說明SO2 的水溶液顯酸性，故C 正確；D. SO2和高錳酸鉀之間發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致褪色，與漂白性無關(guān)，故D 錯誤；故選： C。A. 觀察 K 的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃；B. 氯水中含鹽酸；C.二氧化硫為酸性氧化物；D. 高錳酸鉀可氧化二氧化硫。本題考查化學(xué)實驗方案的評價， 為高頻考點， 把握物質(zhì)的性質(zhì)、 反應(yīng)與現(xiàn)象、 離子檢驗、實驗技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ?/p>

30、考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。14.【答案】 D【解析】 解： XO- 離子中 X 的化合價為 +7 價， SO2- 離子被氧化生成 SO2- ， S 元素化合434價由 +4 價 +6 價，設(shè) XO4- 離子中 X 在還原產(chǎn)物中化合價為n，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，則有：2 (7 - n) = 3 (6 - 4) ，解得： n = 4 ，故選： D。SO32- 離子被氧化生成 SO42- ，S 元素化合價由 +4 價 +6 價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計算X 在還原產(chǎn)物中化合價。本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點， 側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查

31、，題目難度不大，注意理解電子轉(zhuǎn)移守恒在氧化還原反應(yīng)計算中利用。15.【答案】 D【解析】 解：向集滿 CO2 的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2 與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為： CO2 + 2OH - CO32-+ H2 O，表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為：2Al + 2OH-+ 6H 2 O 2Al(OH) 4 -+ 3H2 ，則罐壁又重新凸起；因鋁罐表面有氧化膜 Al 2 O3 ，則又能夠發(fā)生反應(yīng)： Al 2 O3 + 2OH - +3H 2 O 2Al(OH) 4 - ，根據(jù)分析可知，能夠發(fā)生反應(yīng)為A 、 B、 C 的，沒有發(fā)生的反應(yīng)為D ，故選： D

32、。向集滿 CO2 的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2 與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為： CO2 +2OH - CO32- + H2 O，表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為： 2Al + 2OH- + 6H 2O 2Al(OH) 4 - + 3H 2，則罐壁又重新凸起；因鋁罐表面有氧化膜 Al 2 O3，則又能夠發(fā)生反應(yīng)：Al 2 O3 + 2OH-+ 3H 2 O 2Al(OH) 4 - ，據(jù)此進行解答。本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握鋁及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。16.【答案】 C【解析】

33、 解： A.發(fā)生 2H 2S + SO2 = 3S +H 2O，有沉淀生成，故A 不選；B. 2NH 3 + H2 O + CO2 = (NH 4 ) 2 C03 ， (NH 4) 2C03 + BaCl2 = BaCO3+2NH 4 Cl，故 B 不選；C.二氧化碳不和 BaCl2溶液反應(yīng)，通入氯氣不能反應(yīng)，無沉淀生成，故C 選；D. Cl2 + SO2 + 2H2 O = H2SO4 + 2HCl ， H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl ，故 D 不選；故選 C第9頁，共 13頁A. 硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)；B. 氨氣顯堿性， 能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨， 碳酸根

34、離子結(jié)合鋇離子生成碳酸鋇沉淀；C. 二氧化碳不和 BaCl2溶液反應(yīng)，通入氯氣不能反應(yīng)，無沉淀生成；D. 氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到兩種強酸溶液本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，涉及氯氣、二氧化硫、氨氣、二氧化碳與氯化鋇的性質(zhì)，綜合性較強，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)即可解答，題目難度不大17.【答案】 A【解析】 【分析】本題考查混合物的計算，題目難度中等， 本題注意把握電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力【解答】5.6L0.25mol ，生成 0.25molH 2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)收集到氣體 5.6L( 標準狀

35、況下 ) 為： 22.4L/mol =的量為： 0.25mol 2 = 0.5mol ，反應(yīng)中 Al 失 3e- Al 3+ 3OH-Al(OH) 3，Mg 失 2e-Mg 2+ 2OH- Mg(OH) 2，可知 Mg 、Al 在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質(zhì)的量，即 n(OH - ) = n(e - ) = 0.5mol ， m(OH - ) = 17g/mol 0.5mol = 8.5g ，13.60g 沉淀為 Al(OH) 3、Mg(OH) 2的質(zhì)量之和， 根據(jù)質(zhì)量守恒可得： mg + 8.5g = 13.60g ，解得： m = 13.60 - 8.5 = 5

36、.10 ，故選： A。18.【答案】 C【解析】解：Na 2 SO3 + 2H 2 O + I2= Na 2SO4 + 2HI ； Cl 2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- ；I + Fe2+不反應(yīng)，可知離子的還原性 SO2- I - Fe2+ ，故首先發(fā)生反應(yīng) SO2-+ Cl2 +233H2 O = SO42-+ 2Cl- + 2H + ，再發(fā)生反應(yīng) 2I -+ Cl2= I 2 + 2Cl- ，然后發(fā)生反應(yīng) 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的物質(zhì)的量，由 SO32- + Cl2 + H2O = SO

37、42- + 2Cl-+ 2H + 可知， 0.1molSO 32- 完全反應(yīng)需要標況下2.24L的氯氣；0.1molSO 32-完全反應(yīng)后，才發(fā)生 2I -+ Cl2 = I2 + 2Cl- ，0.1molSO 32- 完全反應(yīng)需要消耗0.1mol 氯氣， 0.1molI - 完全反應(yīng)消耗0.05 氯氣，體積為 1.12L ；由 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 可知， 0.1molFe 2+ 完全反應(yīng)消耗 0.05mol 氯氣，三種離子共消耗 0.2mol 氯氣，其體積為 4.48L ；A 、亞硫酸根離子全部反應(yīng)需標況下2.24L 的氯氣，故 A 錯誤；B 、碘離子開始反

38、應(yīng)時氯氣的標況下體積為2.24L ，故 B 錯誤；C、亞鐵離子開始反應(yīng)時氯氣標況下的體積為3.36L ，亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化為鐵離子時氯氣的量為 4.48L ，故 C 正確；D 、當反應(yīng)的氯氣在標況下體積為2.24L 時，生成氯離子的物質(zhì)的量為0.2mol ，故 D 錯誤；故選： C。由 Na2 SO3 + 2H2 O + I2 = Na 2 SO4+ 2HI； Cl2 + 2Fe2+= 2Fe3+ 2Cl- ；I2 +Fe2+ 不反應(yīng)，可知離子的還原性 SO32- I - Fe2+ ，故首先發(fā)生反應(yīng) SO32- + Cl2 + H2 O =SO24- + 2Cl - + 2H + ，再發(fā)生反應(yīng)

39、2I - + Cl2 = I2 + 2Cl- ，然后發(fā)生反應(yīng) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷。本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確離子反應(yīng)先后順序第10 頁，共 13頁是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒進行計算，題目難度不大。19.【答案】 AlCl22FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl2Na +2H O = 2Na+ + 2OH- + H 2Al + 2H O + 2OH - = 2A

40、lO - + 3H22222【解析】 解： (1) 由根據(jù)分析，物質(zhì)B 是 Al ，乙是 Cl2 ，故答案為：Al ；Cl2；(2) 反應(yīng) 即氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng)： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，反應(yīng) 即氯化鐵和燒堿得到沉淀的反應(yīng)： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl ，故答案為： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl ；(3)反應(yīng) 為鈉與水的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2Na + 2H2 O = 2Na + + 2OH - +H2；反應(yīng) 離子方程式為 2Al + 2H 2O

41、 + 2OH - = 2AlO 2- + 3H 2 ，故答案為： 2Na + 2H 2 O = 2Na+ 2OH- + H2 ；2Al + 2H 2O + 2OH -= 2AlO 2-+ 3H2 。金屬 A 顏色反應(yīng)為黃色證明為Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為 H2 ，D 為 NaOH ；金屬 B 和氫氧化鈉溶液反應(yīng)， 說明 B 為 Al ，黃氯色氣體乙為 Cl2，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl ，物質(zhì) E 為鹽酸溶液， 物質(zhì) D 氫氧化鈉和物質(zhì) G 為反應(yīng)生成紅褐色沉淀H 為 Fe(OH) 3 ，G為 FeCl3，推斷物質(zhì) F 為 FeCl2 ；判斷 C 為 Fe，以此解答該題。本題考查無機物推斷

42、，為高頻考點，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷， 需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識， 試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，題目難度中等。20.【答案】 小蘇打H+ + HCO-3 = H2O + CO2 Ca(ClO) 22Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 +Ca(ClO) 2 + 2H 2O 密封Br 、 O43【解析】 解： (1) 碳酸氫鈉又名小蘇打，可以與酸發(fā)生反應(yīng)H+ + HCO3-= H2O + CO2 來中和過量的胃酸，故答案為：小蘇打；H + + HCO3- = H2O + CO2 ；(2) 漂白粉中的有效成分為次氯酸鈣，工業(yè)上通過

43、將氯氣通入石灰乳中制得：2Cl2 +2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O，次氯酸鈣會吸收空氣中的 CO2 和水分， 因此要密封保存，故答案為： Ca(ClO) 2； 2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O；密封；(3) 由反應(yīng)可知， 部分氧元素的化合價從 -2 價升高到 0 價，一部分溴元素的化合價從 +3價升高到 +5 價，因此溴、氧被氧化；5mol 參加反應(yīng)的水中，有2mol 水的化合價升高，起到了還原劑的作用，2mol 水一共可以失去4mol 電子，而 1molBrF 3 需要得 3mol 電子，因此

44、2mol 水能還原 4 mol 的 BrF 3，34故答案為： Br 、 O； 3。(1) 碳酸氫鈉俗稱為小蘇打，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；(2) 次氯酸鈣具有強氧化性，可利用氯氣與石灰乳制備漂白粉，可與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)生成 HClO ，HClO 光照分解而變質(zhì)；(3)Br 、 O 元素的化合價升高， Br 元素的化合價降低， 5mol 參加反應(yīng)的水中，有 2mol 水的化合價升高，起到了還原劑的作用，以此來解答。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素化合價變化為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。21.【

45、答案】 過濾燒杯、漏斗、玻璃棒NaOH溶液 Al 2 O3 + 2OH - = 2AlO 2- +H2 OFe2 O3+ 6H+= 2Fe3+ + 3H 2 O、Fe + 2H += Fe2+ + H2 、 Fe + 2Fe3+ =3Fe2+Fe2+取少量溶液，加入 1 滴 KSCN 溶液不顯紅色，再加入氯水，溶液變紅，說明溶液中鐵元素以Fe2+ 形式存在第11 頁，共 13頁【解析】 解： (1) 操作 是過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故答案為：過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；(2) 試劑 是燒堿溶液，反應(yīng) 是氧化鋁溶于燒堿溶液，發(fā)生AlO +2OH- =2AlO -+232H2

46、O，故答案為： NaOH 溶液； Al 2 O3 + 2OH -= 2AlO 2- + H2O；(3) 固體 的成分必定有銅、 鐵，可能會有氧化鐵， 因此加入鹽酸后可能會發(fā)生Fe2O3 +6H + = 2Fe3+ + 3H 2 O、Fe + 2H += Fe2+ H2、 Fe + 2Fe3+= 3Fe2+ ，故答案為： Fe+= 2Fe3+ 3H 2 O、Fe + 2H+2+3+= 3Fe2+；2O3 + 6H= Fe + H2 、Fe + 2Fe(4) 溶液 中只有 Fe2+ ，若要證明 Fe2+ ，可以取少量溶液，加入1 滴 KSCN 溶液不顯紅色，再加入氯水，若溶液變紅，即可證明Fe2+的存在，故答案為： Fe2+ ；取少量溶液， 加入 1 滴 KSCN 溶液不顯紅色， 再加入氯水， 溶液變紅，說明溶液中鐵元素以Fe2+ 形式存在。Al 2 O3樣品中含有