人教版九年級化學(xué)下冊第八單元金屬化學(xué)性質(zhì)及金屬活動性順序的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計

1、 金屬和金屬材料課課復(fù)金屬化學(xué)性質(zhì)及金屬活動性順序的應(yīng)編電單1進(jìn)一步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題知識2熟練運(yùn)用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能技用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題教學(xué)目能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息，學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等過程法對獲取的信息進(jìn)行加工方進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系情感態(tài)度價值教學(xué)重金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動性順序教學(xué)難應(yīng)用金屬活動性順序解決實(shí)際問題教學(xué)題最環(huán)解決我們在生活中經(jīng)常使用和見到各種金屬要想更好地使引入復(fù)習(xí)這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都

2、是有差金屬，就需了解金屬的各種的我們先來回憶一下學(xué)習(xí)過的有金屬參加質(zhì)化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是特別是化學(xué)性質(zhì)么？化學(xué)方程式怎樣寫完成基本學(xué)生根據(jù)復(fù)習(xí)提綱見學(xué)案自主學(xué)習(xí)部識的回顧 ：金屬的化學(xué)性知識考點(diǎn)一金屬化學(xué)性質(zhì)，金屬與氧氣反應(yīng)活潑金屬與酸反應(yīng)；金屬與鹽溶液的置換應(yīng)自主學(xué)習(xí)，交流合作 自主完成下列表格相互考查，互幫互助金屬的化學(xué)性有兩種黑色粉末分別是鐵大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反氧化銅迅速將它們區(qū)別開來生成對應(yīng)的氧化物，但反應(yīng)的難易和最佳方法 鎂在空氣或氧氣中都烈程度不同A加入稀硫 B中燃燒劇烈燃燒，而鐵只能分別通入氫氣后加鋁在常溫下即可和空氣中的氧氣反應(yīng)C用磁鐵吸引加以區(qū) D膜，從而

3、阻止了生成一分別通入一氧化碳后加金AgN溶液發(fā)生性；銅在空氣中受熱時，其表面變黑應(yīng)M+2AgN=N+2A，金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“列說法正確的是金不怕火煉”就是這個原因可能是 可以通過金屬活動性順序表來A的金屬活動性斷：排以前的金屬能與鹽酸反應(yīng)前的化合價發(fā)生改在金屬活動性順序里 定排在氫CN以外，在金屬活性順序里排的金屬能把的金屬從它的鹽溶液里換出來引導(dǎo)分析金屬與酸金屬與鹽液發(fā)生的置換反應(yīng)討論交流歸納。通過練習(xí)，學(xué)會金屬活性解決實(shí)際問題中考考點(diǎn)及趨：一般先預(yù)設(shè)情景，根1三種金屬活動性情景所涉及到的金屬性質(zhì)進(jìn)行考查性質(zhì)用實(shí)驗(yàn)研究過程如下）取大的關(guān)系；性質(zhì)所及的化學(xué)方程式書寫等。試相等的三種

4、金屬片，分別放一般思維性、推理性較強(qiáng)，對學(xué)生來說有一CuS溶液中，一段時間后的難度表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)表面精講悟疑金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度有現(xiàn)象）取大小相等和形粗略判斷金屬的活潑程度。與氧氣越易反應(yīng)相同兩種金屬片，分反應(yīng)時越劇烈，表示金屬越活潑。也可通過放入相同的稀鹽酸中表屬與酸反應(yīng)劇烈程度來初步判斷金屬的活產(chǎn)生氣泡的都產(chǎn)生氣泡，度明顯的快。性。一般情況下，與酸反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速種金屬的活動性順序( )越快，金屬越活潑知識：金屬活動性順B B C A 考點(diǎn)二應(yīng)用金屬活動性順序判斷金屬非金屬單質(zhì)也具有類似金動性與化合物溶液之間的置換反金屬的化學(xué)性質(zhì)越活潑的金屬越易活動性較強(qiáng)的非金屬的規(guī)律其它物質(zhì)發(fā)生

5、反質(zhì)可把活動性較弱的非金屬常見金屬活動性順如在溶其鹽溶液中置換出來K Ca Na Mg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPtAu + C中可發(fā)生如下反應(yīng) +2NaBr=2NaCl + B金屬活動性逐漸減S=2NaI + N。由此可B+ 2KI=2KBr + 2 金屬活動性順序的應(yīng)用非金屬的BC斷(1(2 (3中考考點(diǎn)及趨勢題型：多以選擇題、空題為主。方向：判斷常見金屬的化學(xué)活性順序；用于判斷金屬與酸、鹽的置換反能否發(fā)生用于判斷金屬與酸發(fā)生化學(xué)反時的速率大小精講悟疑根據(jù)金屬活動性順序可以預(yù)反應(yīng)的發(fā)生情況和反應(yīng)的劇烈程度；反過來可以判斷金屬活動性強(qiáng)弱1.（蘇州）下列關(guān)于金屬的說法正

6、確的( )A波爾多CuS的配制可以在鐵制容器中進(jìn)B鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品CFeS溶液CA三種物質(zhì)可以驗(yàn)FCA三種金屬的活動性弱順D鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分F42分別用以下三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動性：ZC、稀硫酸；ZCMgS溶液；ZCuS溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達(dá)到目的()僅有3.（上海在硝酸銀硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉反應(yīng)停止后過濾濾液仍為藍(lán)色。有關(guān)判斷正確的是 、濾渣中一定有銀，沒有銅和 、濾渣中一定有銀和鋅，可能有 、濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸 、濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸 4.把X、Y分別放人稀鹽酸、Z的鹽溶液中，實(shí)驗(yàn) 表示

7、不反應(yīng)，表示反應(yīng)，結(jié)果如下表，其中 則它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）XYZ YXZ XZ Y Z XY5根據(jù)金屬活動順序表的的有關(guān)知識，回答下列問題）MZC三種金屬分別于稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)金屬與稀鹽酸反 ，可以判斷金屬活動性強(qiáng)弱的順序）Z分別MgCCuC溶液反應(yīng)，也能判斷金屬活動性順序，其應(yīng)的化學(xué)方程式，三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順 若將一定質(zhì)量Z放CuCMgC的混合溶液中充反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì) 201： （1）操作的名稱 。 （2）圖中固體中含有的物質(zhì)（化學(xué)式） 。 （3）寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 7（2015?包頭）某化學(xué)小組向一定量AgNO和Cu（NO）混合溶

8、液中加入一定233量的Mg粉，充分反應(yīng)后過濾得溶液A和固體B。對濾液A所含的溶質(zhì)有以下幾種猜想： Mg （NO）、AgNO、Cu（NO）Mg （NO）、Cu（NO） 2332 32323Mg （NO）、AgNO只有Mg（NO） 23 323經(jīng)過討論大家一致認(rèn)為不合理的猜想是 （填標(biāo)號），其理由是 。 【實(shí)驗(yàn)探究】若猜想成立，通過以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn) 象 固體B的成分 有氣泡產(chǎn)生 8.小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強(qiáng)弱，邀請你一同參加。 【作出猜想】猜想1.CrFeCu； 猜想

9、2. FeCu Cr； 猜想3.你的猜想是 。 【查閱資料】 （1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。 （2）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO）溶液。 4【設(shè)計與實(shí)驗(yàn)】 小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。 3 試管2 試管1 試管 實(shí)驗(yàn) 實(shí)操 實(shí)驗(yàn) 鐵片表面產(chǎn)生氣泡較鉻片表面產(chǎn)生氣泡較 現(xiàn)象 慢，溶液變?yōu)闇\綠色 快，溶液變成為藍(lán)色 【結(jié)論與解釋】 （1）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想 正確。 （2）實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是 。 【知識運(yùn)用】 將鉻片投入FeSO溶液中，反應(yīng) （填“能”或“不能”）進(jìn)行

10、。若能4進(jìn)行，請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 教 后 反 思 金屬和金屬材料課課復(fù)金屬化學(xué)性質(zhì)及金屬活動性順序的應(yīng)編電單1進(jìn)一步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題知識2熟練運(yùn)用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能技用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題教學(xué)目能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息，學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等過程法對獲取的信息進(jìn)行加工方進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系情感態(tài)度價值教學(xué)重金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動性順序及應(yīng)用教學(xué)難應(yīng)用金屬活動性順序解決實(shí)際問題教學(xué)題最環(huán)解決我們在生活中經(jīng)常使用和見

11、到各種金屬要想更好地使引入復(fù)習(xí)這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差金屬，就需了解金屬的各種的我們先來回憶一下學(xué)習(xí)過的有金屬參加質(zhì)化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是特別是化學(xué)性質(zhì)么？化學(xué)方程式怎樣寫完成基本學(xué)生根據(jù)復(fù)習(xí)提綱見學(xué)案自主學(xué)習(xí)部識的回顧 ：金屬的化學(xué)性知識考點(diǎn)一金屬化學(xué)性質(zhì)，金屬與氧氣反應(yīng)活潑金屬與酸反應(yīng)；金屬與鹽溶液的置換應(yīng)自主學(xué)習(xí)，交流合作 自主完成下列表格相互考查，互幫互助金屬的化學(xué)性1有兩種黑色粉末分別是鐵大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反氧化銅迅速將它們區(qū)別開來生成對應(yīng)的氧化物，但反應(yīng)的難易和最佳方法 鎂在空氣或氧氣中都烈程度不同A加入稀硫 B中燃燒劇烈燃燒，而鐵只能分別通入氫氣后加

12、鋁在常溫下即可和空氣中的氧氣反應(yīng)C用磁鐵吸引加以區(qū) D膜，從生成一分別通入一氧化碳后加阻止了鋁的進(jìn)一步氧化，所以鋁具有2（2015?河北）金AgN強(qiáng)性；銅在空氣中受熱時溶液發(fā)生反應(yīng)M+2AgN=N其表面變黑。金即使在高溫下，也不下列說法正確的+2A“真金不怕火煉”就是這氧氣反應(yīng)可能是原因A的金屬活動性可以通過金屬活動性順序表來反應(yīng)前的化合價發(fā)生斷：排以前的金屬能與鹽酸、改硫酸等發(fā)生置換反應(yīng)，生在金屬活動性順序里一 排在氫CN以外，在金屬活性順序里排的金屬能把排后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來：一般先預(yù)設(shè)情景，根中考考點(diǎn)及趨性質(zhì)用情景所涉及到的金屬性質(zhì)進(jìn)行考查的關(guān)系；性質(zhì)所及的化學(xué)方程式書寫等。

13、試一般思維性、推理性較強(qiáng)，對學(xué)生來說有一的難度金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度精講悟疑粗略判斷金屬的活潑程度。與氧氣越易反應(yīng)反應(yīng)時越劇烈，表示金屬越活潑。也可通過屬與酸反應(yīng)劇烈程度來初步判斷金屬的活潑性。一般情況下，與酸反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速越快，金屬越活潑知識：金屬活動性順考點(diǎn)二應(yīng)用金屬活動性順序判斷金屬動性金屬的化學(xué)性質(zhì)越活潑的金屬越易引導(dǎo)分析金屬與酸、金屬其它物質(zhì)發(fā)生反鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)，討論通過金屬的化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識到：不同金屬交流、歸納。通過練習(xí)，學(xué)會活動性不同?？茖W(xué)工作者，經(jīng)過許多實(shí)驗(yàn)的屬活動性解決實(shí)際問題究，分析、歸納出了常見金屬在溶液中的活性順序三種金屬活動性1常見金屬活動性順）取大實(shí)驗(yàn)研究

14、過程如下K Ca Na Mg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPtAu相等的三種金屬片，分別放CuS溶液中，一段時間后金屬活動性逐漸減表面表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)）取大小相等和形有現(xiàn)象金屬活動性順序的應(yīng)用兩種金屬片，分相同(4表放入相同的稀鹽酸中(5(6產(chǎn)生氣泡的都產(chǎn)生氣泡中考考點(diǎn)及趨勢題型：多以選擇題、的快。度明顯空題為主。方向：判斷常見金屬的化學(xué)活( )種金屬的活動性順序性順序；用于判斷金屬與酸、鹽的置換反B B 能否發(fā)生用于判斷金屬與酸發(fā)生化學(xué)反C A 時的速率大小非金屬單質(zhì)也具有類似金精講悟疑根據(jù)金屬活動性順序可以預(yù)與化合物溶液之間的置換反反應(yīng)的發(fā)生情況和反應(yīng)的劇烈程度；反過來

15、活動性較強(qiáng)的非金屬的規(guī)律可以判斷金屬活動性強(qiáng)弱質(zhì)可把活動性較弱的非金屬如在溶其鹽溶液中置換出來 + C中可發(fā)生如下反應(yīng) +2NaBr=2NaCl + BS=2NaI + N。由此可B+ 2KI=2KBr + 2 非金屬的斷CB 溶液中加AgN2015岳陽） 分析指導(dǎo)的混合溶液，充分反應(yīng)后一定質(zhì)FA一種或幾種金屬和多 濾，得到濾渣和淺綠色濾液。下列說法正確混合鹽溶液反應(yīng)，最先反是的單質(zhì)是最活潑的金屬單 3+ Ag、 A濾液中一定含有Al質(zhì)；溶液中最先反應(yīng)的金2濾液中一定含F(xiàn)A化合物是最不活潑的那個F濾渣中一定含屬離子Ag濾渣中一定含因此，濾液中一定含有活潑金屬的離子；濾渣中定有最不活潑的金屬單質(zhì)

16、答數(shù)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與化合溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律活動性較強(qiáng)的分析指導(dǎo)金屬單質(zhì)可把活動性較弱的非金屬從其鹽是類比題，作題時 液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)類比金屬與金屬鹽溶液的C + 2NaBr=2NaCl + B 換反應(yīng)，進(jìn)行比較推理。 + NS=2NaI + B+ 2KI=2KBr + 此可知，活潑的非金屬也非金屬的活動B由此可判斷C把不活潑的非金屬化合物由強(qiáng)到弱的順序 其溶液中置換出來答數(shù)CB（2015?濰坊）下列金屬活動性最強(qiáng)的是 2.（蘇州）下列關(guān)于金屬的說法正確的( )A波爾多液的配制可以在鐵制容器中進(jìn)B鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品CFeS溶液CA三種物質(zhì)可以驗(yàn)FCA三

17、種金屬的活動性強(qiáng)弱順D鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分F3.（上海）在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍藍(lán)色。有關(guān)判斷正確的是 、濾渣中一定有銀，沒有銅和 、濾渣中一定有銀和鋅，可能有 、濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸 、濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸4分別放人稀鹽酸的鹽溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果 如下表，其中表示反應(yīng)，表示不反應(yīng)，則它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） AX Y Z BY X Z CX Z Y DZ X Y 5. (重慶B卷) 鈦合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料。如果要比較鈦（Ti）和鐵的金屬活動順序，以下方法不能達(dá)到

18、目的的是（ ） A.查閱初中化學(xué)課本上的金屬活動順序表 B.利用金屬鈦和FeCl 溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2 利用金屬鐵和TiSO溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C.D利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進(jìn)行實(shí)（2015?遵義）請按要求完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究：金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化 ）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明反（填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖1，請根據(jù)tt時間段反應(yīng)速率變化，說明化21學(xué)反應(yīng)速率受 等因素影響。 7（2015?遂寧）根據(jù)下列圖示的探究過程，回答下列問題： （1）操作的名稱 。 （2）圖中固體中含有的物質(zhì)（化學(xué)式） 。 （3）寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 8（2015?包頭）某化學(xué)小組向一定量AgNO和Cu（NO）混合溶液中加入一定量的Mg粉，233充分反應(yīng)后過濾得溶液A和固體B。對濾液A所含的溶質(zhì)有以下幾種猜想： Mg （NO）、AgNO、Cu（NO） 23233Mg （NO）、Cu（NO） 2233Mg （NO）、AgNO 323只有Mg（NO） 23經(jīng)過討論大家一致認(rèn)為不合理的猜想是 （填標(biāo)號），其理由是 。 【實(shí)驗(yàn)探究】若猜想成立，通過以下實(shí)