山東省歷年高考化學(xué)試卷

1、2010年山東省高考化學(xué)試卷 1（2010山東高考）16o和18o是氧元素的兩種核素，na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是a.16o2與18o2互為同分異構(gòu)體b.16o與18o核外電子排布方式不同c.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12l16o2和 1.12l18o2均含有0.1na個(gè)氧原子2（2010山東高考）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是a.生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量b.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率c.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變d.同溫同壓下，h2(g)+cl(g)2hcl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的h不

2、同3（2010山東高考）下列說法正確的是a.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力b.hf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱c.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)d.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果4（2010山東高考）下列敘述錯(cuò)誤的是a.乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同b.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同c.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉d.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和na2co3溶液除去5（2010山東高考）下列推斷正確的是a.sio2是酸性氧化物，能與naoh溶液反應(yīng)b.na

3、2o、na2o2組成元素相同，與co2反應(yīng)產(chǎn)物也相同c.co、no、no2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在d.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色6（2010山東高考）下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是a.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中b.配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出c.酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高d.檢測(cè)某溶液是否含有so42時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入bacl2溶液和稀鹽酸7（2010山東高考）某溫度下，fe(oh)3(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆h，金屬陽離

4、子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是a. kspfe(oh)3kspcu(oh)2b.加適量nh4cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)c.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(h+)與c(oh)乘積相等d. fe(oh)3、cu(oh)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和8（2010山東高考）硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)i so2+2h2o+i2=h2so4+2hiii 2hih2+i2iii 2h2so4=2so2+o2+2h2o（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 a.反應(yīng)iii易在常溫下進(jìn)行 b.反應(yīng)i中so2氧化性比hi強(qiáng)c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充h2o d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molo2的同

5、時(shí)產(chǎn)生1molh2（2）一定溫度下，向1l密閉容器中加入1molhi（g），發(fā)生反應(yīng)ii ，h2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(hi)= 。該溫度下，h2（g）+i2（g）2hi（g）的平衡常數(shù)k= 。相同溫度下，若開始加入hi（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。a.平衡常數(shù) b. hi的平衡濃度 c.達(dá)到平衡的時(shí)間 d.平衡時(shí)h2的體積分?jǐn)?shù)（3）實(shí)驗(yàn)室用zn和稀硫酸制取h2，反應(yīng)時(shí)候溶液中水的電離平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的 ，產(chǎn)生h2的速率將增大。 a.nano3 b.cuso4 c.na2so4 d.nahso3

6、 （4）以h2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知 2h2（g）+o2（g）=2h2o(1) h=-572kjmol-1某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。9（2010山東高考）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是 （用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。a.nh3 b.co2 c. naoh d.hno3 以鋁材為陽極，在h2so4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為 。取少量廢電解

7、液，加入nahco3 ,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 （2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽極的原因是 。（3）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若x為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)k應(yīng)該置于 處。若x為鋅，開光k置于m處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。10（2010山東高考）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式fe2(oh)n(so4)30.5nn，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量fes、sio2等）制備聚鐵和綠礬（feso47h2o），過程如下：（1）驗(yàn)證固體w焙燒后產(chǎn)生的氣體含有so2的方法是（2）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的so2，所需儀器如下。裝置

8、a產(chǎn)生so2，按氣流方向鏈接各儀器口，順序?yàn)閒。裝置d的作用是 ，裝置中naoh溶液的作用是 。（3）制備綠礬時(shí)，向溶液x中加入過量，充分反應(yīng)后，經(jīng)操作得當(dāng)溶液y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）溶液z的影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用ph試紙測(cè)定溶液ph的操作方法為。若溶液z的ph偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏。11（2010山東高考）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。（1）酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有裝置。（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（

9、3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是。玻璃鋼具有等優(yōu)異性能（寫出兩點(diǎn)即可）（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是。a深埋b粉碎后用作樹脂填料c用作燃料d用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂12（2010山東高考）碳族元素包括c、si、ge、sn、pb。（1）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起。（2）ch4中共用電子對(duì)偏向c，sih4中共用電子對(duì)偏向h，則c、si、h的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。?）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷snbr2分子中snbr的鍵角120o（填“”“”或“”）。（4）鉛、鋇、氧形成的某化合

10、物的晶胞結(jié)構(gòu)是：pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，ba2+處于晶胞中心，o2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為，每個(gè)ba2+與個(gè)o2-配位。13（2010山東高考）利用從冬青中提取的有機(jī)物a合成抗結(jié)腸炎藥物y及其他化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）d不與nahco3溶液反應(yīng)，d中官能團(tuán)的名稱是 ，bc的反應(yīng)類型是 （2）寫出a生成b和e的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（3）a的同分異構(gòu)體i和j是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下i和j分別生成和，鑒別i和j的試劑為 。（4）a的另一種同分異構(gòu)體k用于合成高分子材料k可由制得，寫出k在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式 。 2010年山東省高考化學(xué)試卷

11、參考答案 1d 2c 3d 4a 5a 6c 7b 8（1）c（2）0.1mol/l；64；b（3）向右；b（4）80%9（1）2al+2oh+6h2o2alo2+3h2o； 2al+3h2oal2o36h6ehco3與h反應(yīng)使h濃度減小，產(chǎn)生al(oh)3沉淀（合理即給分）（2）補(bǔ)充溶液中消耗的cu2+，保持溶液中cu2+濃度恒定。（3）n ；犧牲陽極的陰極保護(hù)法（或：犧牲陽極保護(hù)法）10(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色。(2)decb;防止倒吸；吸收多余so2。(3)鐵屑；過濾。(4)將小片ph試紙防止點(diǎn)滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

12、；低（?。?1（1）緩慢；冷卻（2）純堿sio2+na2co3na2sio3+co2；sio2+caco3casio3+co2(3)增強(qiáng)作用（或：骨架作用）密度小、強(qiáng)度高、抗腐蝕、抗沖擊、絕緣性好等 (4)b12（1）sp2分子間作用力（2）chsi（3）（4）bapbo31213（1）醛基，取代反應(yīng)（2）2naoh +ch3oh+h2o（3）fecl3溶液或溴水（4）或 2011山東理綜化學(xué)試題解析9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是a. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化b. baso4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，baso4對(duì)人體無毒c. 14c可用于文物年代的鑒定，14c與12c互為同素

13、異形體d.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體10.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素a.在自然界中以化合態(tài)的形式存在 b.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維c.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng) d.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定11.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是a.乙酸分子中含有羧基，可與nahco3溶液反應(yīng)生成co2b.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解c.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同d.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵12.al、fe、cu都是重要的金屬元素。下列說法

14、正確的是a.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物b.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物c.制備alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法d.電解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液是陰極上依次析出cu、fe、al13.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是a.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)b.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高c.p、s、cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均以此增強(qiáng)d.元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素14.室溫下向10 ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確

15、的是a.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少b.溶液中不變c.醋酸的電離程度增大，c(h+)亦增大d.再加入10 ml ph=11的naoh溶液，混合液ph=715.以kcl和zncl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是a.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程b.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系c.電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率d.鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用28.（14分）研究no2、so2 、co等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)no2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6no28nh37n212 h

16、2o也可處理no2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的no2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 l。(2)已知：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h=-196.6 kjmol-12no(g)+o2(g)2no2(g) h=-113.0 kjmol-1則反應(yīng)no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)的h= kjmol-1。一定條件下，將no2與so2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cso3和no的體積比保持不變d每消耗1 mol so3的同時(shí)生成1 mol no2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)no2與so2體積比為1:6，則平

17、衡常數(shù)k 。(3)co可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)h 0（填“”或“ ”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kpa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。29（14分）科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。(1)實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。(2)下圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320左右，電池反應(yīng)為2na+sna2sx,正極的電極反應(yīng)式為 。m（由na2o和al2o3制得）的兩個(gè)作用是 。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同

18、質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。(3) na2s溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?，向該溶液中加入少量固體cuso4，溶液ph （填“增大”“減小”或“不變”）， na2s溶液長期放置有硫析出，原因?yàn)?（用離子方程式表示）。30.（14分）實(shí)驗(yàn)室以含有ca2+、mg2+、cl-、so42-、br-等離子的鹵水為主要原料制備無水無水cacl2和br2，流程如下：(1)操作使用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 。(2)加入溶液w的目的是 。用cao調(diào)節(jié)溶液y的ph，可以除去mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇ph最大范圍是 。酸化溶液z時(shí)，使用的試劑為 。(3)實(shí)驗(yàn)室用

19、貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集co2氣體，下列裝置中合理的是 。(4)常溫下，h2so3的電離常數(shù)ka1=1.210-2, ka2=6.310-3，h2co3的電離常數(shù)ka1=4.510-7, ka2=4.710-11。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證h2so3酸性強(qiáng)于h2co3：將so2和co2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的ph，若前者的ph小于后者，則h2so3酸性強(qiáng)于h2co3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于 。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證h2so3酸性強(qiáng)于h2co3（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。 。儀器自選。供選的試劑：co2、so2、na2co3、nahco3、na2so3、nahso3、蒸餾水、

20、飽和石灰水、酸性kmno4溶液、品紅溶液、ph試紙。32.（8分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氧是地殼中含量最多的元素。(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為 個(gè).(2)h2o分子內(nèi)的o-h鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。的沸點(diǎn)比高，原因是 。(3)h+可與h2o形成h3o+，h3o+原子采用 雜化。h3o+中h-o-h鍵角比h2o中h-o-h鍵角大，原因?yàn)?。(4)cao與nacl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知cao晶體密度為a gcm-3, na表示阿伏伽德羅常數(shù)，則cao晶胞體積為 cm3參考答案及解析 9d10a11b12c13c14 b15c28【答案】(1) 3no2+h2o=

21、2hno3+no 6.72(2)418 b 2.67或8/3(3) 在250時(shí)，壓強(qiáng)為1.3104kpa時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)co的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。29【答案】(1)2ch3ch2oh + 2na2ch3ch2ona + h2 二硫化碳或熱的naoh溶液(2)xs+2e- = sx2- 離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫 4.5 (3)c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h) 減小 2s2-+ 2h2o+o2=2s+ 4oh-30【答案】(1) 四氯化碳 分液漏斗(2)除去溶液中的so42- 11.0ph12.2 鹽酸(3) b、d (4)用于比

22、較ph的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等；三種參考方案如下：方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的nahco3和nahso3溶液，用酸度計(jì)(或ph試紙)測(cè)兩種溶液的ph。前者的ph小于后者，證明h2so3的酸性比h2co3強(qiáng)。方案二：將so2氣體依次通過nahco3(或na2co3)溶液、酸性kmno4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明h2so3的酸性比h2co3強(qiáng)。方案三：將co2氣體依次通過nahso3(或na2so3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明h2so3的酸性比h2co3強(qiáng)。32【答案】(1) 2 (2)oh鍵、氫鍵、范德華力形成的是分子 內(nèi)的氫鍵，而可形成

23、分子間的氫鍵，分子間氫鍵使分子間的作用力增大。(3)sp3 h2o中o原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，h3o+中o原子只有一對(duì)故對(duì)電子，排斥力較小(4)2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)試題(山東卷)第卷(必做，共88分)相對(duì)原子質(zhì)量：o 16na 23s 32ca 40pb 207一、選擇題(本題包括15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是()a化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)b金屬氧化物均為堿性氧化物c催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間d石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物8下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是()ahclo是弱酸，所以naclo是弱電解質(zhì)

24、b向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，可制得fe(oh)3膠體chcl溶液和nacl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以hcl和nacl均是離子化合物d電解nacl溶液得到22.4 l h2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移na個(gè)電子(na表示阿伏加德羅常數(shù))9下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()a非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵ba族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素c同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)da族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)10下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是()a苯、油脂均不能使酸性kmno4溶液褪色b甲烷和cl2的反應(yīng)與乙烯和br2的反

25、應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)c葡萄糖、果糖的分子式均為c6h12o6，二者互為同分異構(gòu)體d乙醇、乙酸均能與na反應(yīng)放出h2，二者分子中官能團(tuán)相同11下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()a中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤洗錐形瓶b盛放naoh溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶c用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出dnacl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱12下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()acl2、so2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有cfe與稀hno3、稀h2so4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明fe與兩種

26、酸均發(fā)生置換反應(yīng)d分別充滿hcl、nh3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水13下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()a圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重b圖b中，開關(guān)由m改置于n時(shí)，cuzn合金的腐蝕速率減小c圖c中，接通開關(guān)時(shí)zn腐蝕速率增大，zn上放出氣體的速率也增大d圖d中，znmno2干電池自放電腐蝕主要是由mno2的氧化作用引起的第卷(必做120分選做32分，共152分)【必做部分】28(12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分cufes2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體a中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a濃h2so4 b稀hno3cnaoh溶液 d氨水

27、(2)用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈紅色，說明溶液中存在_(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在fe2的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(4)以cuso4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含al、zn、ag、pt、au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中cu2向陽極移動(dòng)d利用陽極泥可回收ag、pt、au等金屬(5)利用反應(yīng)2cuo22h2so4=2cuso42h2o可制備cuso4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_。29(16分)偏二甲肼與n2o4是常用的火箭推進(jìn)

28、劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(ch3)2nnh2(l)2n2o4(l)=2co2(g)3n2(g)4h2o(g)()(1)反應(yīng)()中氧化劑是_。(2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋簄2o4(g)2no2(g)()當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)()為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)一定溫度下，反應(yīng)()的焓變?yōu)閔?，F(xiàn)將1 mol n2o4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 l的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)_(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3 s后no2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則03 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(n

29、2o4)_ mol/(ls)1。(4)no2可用氨水吸收生成nh4no3。25 時(shí)，將a mol nh4no3溶于水，溶液顯酸性，原因是_(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b l 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_moll1。(nh3h2o的電離平衡常數(shù)取kb2105 moll1)30(14分)實(shí)驗(yàn)室采用mgcl2、alcl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備mgal2o4，主要流程如下：(1)為使mg2、al3同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入_(填“a”或“b”)，再滴加另一反應(yīng)物。(2)如下圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤

30、是_。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是_。(4)無水a(chǎn)lcl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置b中盛放飽和nacl溶液，該裝置的主要作用是_。f中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到f和g的作用，所裝填的試劑為_?！具x做部分】31(8分)化學(xué)化學(xué)與技術(shù)石油和煤炭加工過程涉及多種技術(shù)和設(shè)備。(1)石油分餾時(shí)，在不斷向_(填工業(yè)設(shè)備名稱)內(nèi)投放原料的同時(shí)獲得產(chǎn)品，該過程為_操作過程。(2)石油裂化分為熱裂化、_和加氫裂化，裂化的目的是提高_(dá)的產(chǎn)量。(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和_的含量。煤的流化

31、床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒_進(jìn)行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和_存在下與_作用生成液體燃料的過程。32(8分)化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是_。a金屬鍵具有方向性與飽和性b金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟庐a(chǎn)生自由電子d金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光(2)ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與ni相同且電負(fù)性最小的元素是_。(3)過濾金屬配合物ni(co)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為

32、18，則n_。co與n2結(jié)構(gòu)相似，co分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為_。(4)甲醛(h2c=o)在ni催化作用下加氫可得甲醇(ch3oh)。甲醇分子內(nèi)c原子的雜化方式為_，甲醇分子內(nèi)的och鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的och鍵角。33(8分)化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)合成p(一種抗氧化劑)的路線如下：已知：(r為烷基)；a和f互為同分異構(gòu)體，a分子中有三個(gè)甲基，f分子中只有一個(gè)甲基。(1)ab的反應(yīng)類型為_。b經(jīng)催化加氫生成g(c4h10)，g的化學(xué)名稱是_。(2)a與濃hbr溶液一起共熱生成h，h的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)c可選擇下列試劑中的_。a鹽酸 bfecl3溶液cnahc

33、o3溶液 d濃溴水(4)p與足量naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。7c有的化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣與水反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如mn2o7屬于酸性氧化物，b項(xiàng)錯(cuò)誤；石油的分餾產(chǎn)品仍然是混合物，d項(xiàng)錯(cuò)誤。8b次氯酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；hcl是共價(jià)化合物、nacl是離子化合物，c項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電極反應(yīng)2h2e=h2可知，當(dāng)生成1 mol h2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是2 mol即2na，d項(xiàng)錯(cuò)誤。9b非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如nh4cl，a項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同一周期從左往右，元素的金屬性逐漸減弱可知，b項(xiàng)正確；有的元素有同位素，如16

34、o和18o，這兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，c項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律可知，a族元素的陰離子的還原性越強(qiáng)，則其最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，d項(xiàng)錯(cuò)誤。10c油脂中有的也含有碳碳雙鍵，能夠與酸性kmno4溶液發(fā)生反應(yīng)而使之褪色，a項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷與cl2發(fā)生的是取代反應(yīng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇中的官能團(tuán)是oh，而乙酸中的官能團(tuán)是cooh，二者分子中的官能團(tuán)不同，d項(xiàng)錯(cuò)誤。11d在中和滴定中，不能用待測(cè)液潤洗錐形瓶，否則會(huì)有實(shí)驗(yàn)誤差，a項(xiàng)錯(cuò)誤；naoh與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉，使瓶口不易打開，所以盛放naoh溶液時(shí)應(yīng)使用帶橡膠塞的試劑瓶，b項(xiàng)錯(cuò)誤；苯的密度比水小，萃取

35、了溴水后，溴的苯溶液在分液漏斗的上層，應(yīng)該從上口倒出，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)正確。12dso2使品紅溶液褪色的原理是發(fā)生化合反應(yīng)，只能證明so2具有漂白性，并不是其氧化性的體現(xiàn)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；若溶液中含有，在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒀趸癁椋琤項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與稀硝酸發(fā)生的不是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)正確。13b圖a中，燒杯底端的海水中含氧量比較少，故鐵棒發(fā)生吸氧腐蝕的速率應(yīng)該減小，a項(xiàng)錯(cuò)誤；圖b中，當(dāng)開關(guān)置于n時(shí)，左邊的鋅與合金形成了原電池，并且合金作正極，合金的腐蝕速率減小，b項(xiàng)正確；圖c中，接通開關(guān)后，形成原電池，生成氫氣的速率增大，但是氫氣是在pt電極上放出的，c項(xiàng)錯(cuò)誤；圖d中，在

36、放電時(shí)應(yīng)該是mno2發(fā)生還原反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。28答案：(1)cd(2)fe3取少量溶液，滴加kmno4溶液，kmno4褪色(3)3cu2o2alal2o36cu(4)bd(5)4ho24e=2h2o解析：(1)觀察流程圖可知，氣體a是so2，應(yīng)該用堿性溶液吸收尾氣，c、d兩項(xiàng)正確。(2)溶液中加入kscn溶液顯紅色，說明溶液中存在fe3；若檢驗(yàn)還存在fe2，則可以加入酸性kmno4溶液，如果溶液紫紅色褪去，則說明還含有fe2。(3)根據(jù)流程圖可知，由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是3cu2o2al6cual2o3。(鋁熱法)(4)在電解精煉中，不可能存在能量的完全轉(zhuǎn)化，部分電能還可轉(zhuǎn)化為熱能等，a項(xiàng)

37、錯(cuò)誤；在電解池中，陽離子應(yīng)該移向陰極，c項(xiàng)錯(cuò)誤；b、d兩項(xiàng)正確。(5)根據(jù)所給的原電池反應(yīng)可知，正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，即o24h4e=2h2o。29答案：(1)n2o4(2)吸熱(3)ad不變0.1(4)h2onh3h2oh逆向解析：(1)分析元素的化合價(jià)可知，n2o4中n元素的的化合價(jià)由4價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原，作氧化劑。(2)升高溫度，氣體顏色加深，說明no2的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以反應(yīng)()是吸熱反應(yīng)。(3)因?yàn)榉磻?yīng)n2o42no2的正方向是氣體的物質(zhì)的量增大的方向，在恒壓下建立平衡時(shí)，氣體的體積應(yīng)該增大，氣體的質(zhì)量不變，所以其密度為變量，當(dāng)密度不再改變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；

38、溫度一定時(shí)，反應(yīng)的焓變?yōu)槎ㄖ?，所以焓變不變不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；當(dāng)v(正)v(逆)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而c中均為v(正)，故c錯(cuò)誤；n2o4的轉(zhuǎn)化率為變量，當(dāng)其不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。根據(jù)題意可知，在3 s時(shí)，no2的速率是0.2 mol(ls)1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得，n2o4的速率是0.1 mol(ls)1。(4)nh4no3溶液顯酸性是因?yàn)榘l(fā)生水解：h2onh3h2oh，鹽的水解促進(jìn)了水的電離，加入氨水至中性的過程中抑制了水的電離，所以水的電離平衡將逆向移動(dòng)。根據(jù)nh3h2o的電離平衡常數(shù)kb

39、c()c(oh)/c(nh3h2o)可知，c(nh3h2o)c()c(oh)/kb，而c(oh)107 moll1，則c()200c(nh3h2o)，故n()200n(nh3h2o)，根據(jù)電荷守恒可知n()n()a mol。所以n(nh3h2o)mol，c(nh3h2o)moll1。30答案：(1)b(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁(3)agno3溶液(或硝酸酸化的agno3溶液)坩堝(4)除去hcl吸收水蒸氣堿石灰(或naoh與cao混合物)解析：(1)先加入氨水，再加入鹽的混合溶液，會(huì)使兩種沉淀同時(shí)生成。(2)為了防止液體濺出，在過濾時(shí)應(yīng)該將漏斗下端尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁。(3)根據(jù)題意可

40、知，沉淀中應(yīng)該附著氯離子和，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液進(jìn)行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈(或其他合理方法)。高溫焙燒在坩堝中進(jìn)行。(4)根據(jù)所給的裝置圖可知，b中的飽和食鹽水是為了除去混有的hcl氣體；因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入e裝置，f盛裝濃硫酸，而g是吸收空氣中的co2，所以可以加入堿石灰來代替f和g的作用。31答案：(1)分鎦塔連續(xù)(2)催化裂化輕質(zhì)燃料油(或汽油)(3)硫(s)浮動(dòng)(4)催化劑氫氣(h2)解析：本題考查石油和煤的綜合利用。(1)石油分餾時(shí)，向分餾塔中不斷加入原料

41、的同時(shí)就可在分餾塔上下兩部分得到產(chǎn)品，因而石油的分餾是一個(gè)連續(xù)操作過程。(2)為了提高原油煉制過程中輕質(zhì)燃油特別是汽油的產(chǎn)量，通常采用裂化的方法進(jìn)行深加工，石油的裂化分為熱裂化、催化裂化和加氫裂化。(3)煤的洗選技術(shù)是通過物理方法和表面化學(xué)方法將原煤中的可燃物和非可燃物進(jìn)行分離，使灰分和硫的含量顯著降低，從而減少燃燒中煙塵、二氧化硫等污染物的排放。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒浮動(dòng)進(jìn)行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和催化劑存在下與氫氣作用生成液體燃料的過程。32答案：(1)b(2)c(碳)(3)412(4)sp3小于解析：(1)金屬鍵沒有方

42、向性和飽和性，a項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟?，自由電子產(chǎn)生定向移動(dòng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；由于自由電子的存在使金屬很容易吸收光子而發(fā)生躍遷，發(fā)出特定波長的光波，因而金屬往往有特定的金屬光澤，d項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)ni原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，所以在3d軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子，則第二周期元素中，含有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素的價(jià)電子排布式有2s22p2和2s22p4，分別是碳元素和氧元素，其中電負(fù)性最小的是碳。(3)根據(jù)中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18可知，ni的價(jià)電子數(shù)是10，所以配體提供的電子數(shù)是8，又因?yàn)橐粋€(gè)co配體提供兩個(gè)電子，故n4；因?yàn)榈獨(dú)?/p>

43、的結(jié)構(gòu)式是nn，而co與n2的結(jié)構(gòu)相似，所以co中鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比是12。(4)甲醇分子內(nèi)碳的成鍵電子對(duì)為4，無孤對(duì)電子對(duì)，所以其碳原子是sp3雜化，由于甲醛中的碳氧之間是雙鍵，而甲醇中碳氧間是單鍵，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，甲醛中的och鍵的鍵角大。33答案：(1)消去(除)反應(yīng)2-甲基丙烷(或異丁烷)(2)(3)bd(4)2naohch3ch2ch2ch2ohh2o(配平不作要求)解析：(1)觀察a和b的結(jié)構(gòu)簡式可推知，a生成b是發(fā)生醇的消去反應(yīng)；根據(jù)信息及b與c的反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，b的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是ch2=c(ch3)2，可推知a的結(jié)構(gòu)簡式是ch3c(oh)(ch3)2，所以b與

44、氫氣加成反應(yīng)生成的g的結(jié)構(gòu)簡式是ch(ch3)3，即g是異丁烷。(2)根據(jù)a的結(jié)構(gòu)簡式可推知a與hbr反應(yīng)的產(chǎn)物h的結(jié)構(gòu)簡式是ch3cbr(ch3)2。(3)根據(jù)c的化學(xué)式及其與b反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可推知c是苯酚，可以用氯化鐵溶液或濃溴水進(jìn)行檢驗(yàn)，b、d項(xiàng)正確。(4)根據(jù)有機(jī)物的合成路線圖可推知p中能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)是酚羥基與酯基，所以p與氫氧化鈉按12反應(yīng)。2013年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試（山東卷）理科綜合【化學(xué)部分】一、選擇題（共7小題，每小題4分，共28分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）7化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是a聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)b煤經(jīng)過氣化和

45、液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料c合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料d利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程解析：聚乙烯塑料的老化是因?yàn)楸谎趸拢琣選項(xiàng)錯(cuò)；煤的氣化是化學(xué)變化，b錯(cuò)；碳纖維是碳的單質(zhì)，c錯(cuò)；用糧食釀酒時(shí)，先在糖化酶作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭?，都是化學(xué)變化。d正確。答案：d8w、x、y、z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，w的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知wxyzax、y、z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是ybz元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ycx元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于ydz元素單質(zhì)在化學(xué)反

46、應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析：因?yàn)閣的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，w是n元素，則x、y、z依次是o、s、cl。則其氫化物中h2s最不穩(wěn)定，a正確；只有氯元素的最高價(jià)含氧酸才一定比y的含氧酸酸性強(qiáng)，b錯(cuò)；陰離子還原性s2-o2-，c錯(cuò)；cl2與水的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，d錯(cuò)。答案：a9足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是a氫氧化鈉溶液 b稀硫酸 c鹽酸 d稀硝酸解析：首先硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，根據(jù)生成物的化學(xué)式：naal(oh)4、al2(so4)3、alcl3，通過物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗naoh物質(zhì)的量最少。答案：

47、a10莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是a分子式為c7h6o5b分子中含有兩種官能團(tuán)c可發(fā)生加成和取代反應(yīng)d在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子解析：根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可確定其分子式為：c7h10o5，需要注意不存在苯環(huán)，a錯(cuò)；有三種官能團(tuán)：羧基、羥基、碳碳雙鍵，b錯(cuò)；碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發(fā)生酯化反應(yīng)，c正確；在水溶液中羧基可以電離出h+，羥基不能發(fā)生電離，d錯(cuò)。答案：c11利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)a燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶b燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇

48、中的少量碳酸鋇c燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/l的溶液d燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai解析：硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶需要用到酒精燈，a錯(cuò)；用鹽酸出去baso4中的少量baco3需要進(jìn)行過濾，需要用到漏斗，b錯(cuò)；用固體配制溶液需要用到托盤天平稱量固體，c錯(cuò)；d中可以先進(jìn)行置換反應(yīng)，然后進(jìn)行萃取、分液，d正確。答案：d12co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g）h0，在其他條件不變的情況下a加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的h也隨之改變b改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變c升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放

49、出的熱量不變d若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變解析：催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，但是h只取決于反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，h不變，a錯(cuò)；這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量也不變，b正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，反應(yīng)放出的熱量減小，c錯(cuò)；若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)不放出熱量，而是轉(zhuǎn)換為電能，d錯(cuò)。答案：b13某溫度下，向一定體積0.1mol/l醋酸溶液中逐滴加入等濃度的naoh溶液，溶液中poh(poh=-lgoh-)與ph的變化關(guān)系如圖所示，則am點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于q點(diǎn)bn點(diǎn)所示溶液中c(ch3coo-)c(na+)cm點(diǎn)和n點(diǎn)所示溶液中

50、水的電離程度相同dq點(diǎn)消耗naoh溶液的體積等于醋酸溶液的體積解析：由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，m點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，a錯(cuò)；n點(diǎn)所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時(shí)c（na+）c(ch3coo-)，b錯(cuò)；由于m點(diǎn)的h+濃度等于n點(diǎn)的oh-濃度，對(duì)水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)水電離程度相同，c正確；q點(diǎn)的pohph，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加naoh溶液體積略小于醋酸溶液的體積，d錯(cuò)。答案：c28（12分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是 afe2o3 bnacl ccu2s dal2o3（2）輝銅礦（cu2s）可發(fā)生反應(yīng)2cu2s+2h2so4+5o2=4cuso4+2 h2o，該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng)1mol o2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向cuso4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，