《無機(jī)化學(xué)》期末考試試卷及答案

1、無機(jī)化學(xué)期末考試試卷試卷(一)一、填空題(每空1分,共44分)1.當(dāng)體系的狀態(tài)被改變時,狀態(tài)函數(shù)的變化只決定于_,而與_無關(guān)2.空氣中的so2與水作用并經(jīng)氧化,生成_使大理石轉(zhuǎn)化為_,_,因而使雕象遭到破壞.3.已知:碘元素的電勢圖:0.145ve0.535vo3o20.49v則:eio/i2_,eio3/i_4.電解濃度為1moll1的h2so4溶液(鉑為電極),陰極產(chǎn)物是_,陽極產(chǎn)物是_已知:o2/oh=1.229v,h+/h2=0.000v,s2o82/so42=2.01v5.我國化學(xué)家徐光憲總結(jié)歸納出了能級的相對高低與_有關(guān),且能級的高低與值有關(guān)的近似規(guī)律.6.制備膠體的方法有_和_.

2、7.氣體的基本特征是它的性和性。ll8.在0.1mol-1的hac溶液中加入0.1mol-1naac溶液,hac的電離度將_,這種作用被稱為_.9.離子的結(jié)構(gòu)特征一般包括:離子電荷、三個方面.10.已知:2a+b=2c為簡單反應(yīng),此反應(yīng)對a物質(zhì)反應(yīng)級數(shù)為_,總反應(yīng)為_級反應(yīng).11.共價(jià)鍵按共用電子對來源不同分為_和_;共價(jià)鍵按軌道重疊方式不同分為_和_。12.亞氯酸可用_反應(yīng)而制得水溶液，它極不穩(wěn)定迅速分解，反應(yīng)式為：1。13.在化學(xué)反應(yīng)方程式2kmno45h2o26hno32mn(no3)22kno38h2o5o2中，氧化產(chǎn)物為_,還原產(chǎn)物為_14.o2分子中有_鍵,依公式_可以算出o2的磁

3、矩.15.a,b兩種氣體反應(yīng),設(shè)a的濃度增加一倍,速度增加一倍,b的濃度增加一倍,則反應(yīng)速度增加三倍,若總壓力減小為原來的1/2時,反應(yīng)速度將變?yōu)樵瓉淼腳倍,該反應(yīng)的總反應(yīng)級數(shù)為_.16.稀有氣體的第一個化合物，是由于年制備的。17.寫出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號:a.n=4,l=1b.n=5,l=318.某種只含c、h、cl的化合物在298k和101.3kpa壓力下,其蒸汽密度為3.965gl-1,如果化合物分子中c：h：cl=1：1：1,則該化合物的分子量為_,分子式為_.19.緩沖容量表示緩沖溶液_的大小,緩沖劑的濃度越大,則緩沖容量越_.20.為防止水在儀器中結(jié)冰,可以加入甘油c

4、3h8o3以降低凝固點(diǎn)。如需冰點(diǎn)降至-1,則在每100克水中應(yīng)加入甘油_克;降至-5時,每100克水中應(yīng)加入甘油_克.(已知水的f1.86,甘油的分子量為92)二、單項(xiàng)選擇題(每題2分,共30分)1.下列關(guān)于水特性的敘述錯誤的是()a.純水幾乎不導(dǎo)電;b.水的密度在277k時最大;c.在所有固體和液體中,液態(tài)水的比熱是最大的;d.在所有物質(zhì)中,水的蒸發(fā)熱最大.2.首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子的穩(wěn)定性的科學(xué)家是()a.道爾頓b.愛因斯坦c.玻爾d.普朗克3.系統(tǒng)對周圍環(huán)境作10kj的功,并從環(huán)境獲得5kj的熱量,則系統(tǒng)內(nèi)能變化為()a.-15kjb.-5kjc.+5kjd.+15

5、kjf4.已知:298k時(agi)=-66kjmol-1f(ag+)=77.1kjmol-1(i)=-51.7kjmol-1此時,sp(agi)是()a.1.010-18b.2.3010-17c.9.6010-18d.9.5810-175.同一元素?zé)o機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?)2a.中心原子r,電荷越高,酸性越強(qiáng)b.中心原子r,電荷越高,酸性越弱c.中心原子r,電負(fù)性越大,酸性越強(qiáng)d.中心原子r,配位數(shù)越大,酸性越強(qiáng)6.將鐵片浸在fecl2溶液中,金屬鎘浸在相同濃度的cd(no3)2溶液中,組成原電池,已知:fe3+/fe2+cd2+/cdfe2+/fe,則()a.鐵電極為正極b.鐵電極為負(fù)

6、極c.fe2+被氧化為fe3+d.fe2+被還原為fe7.在周期表中氡(rn原子序數(shù)86)以下的另一個未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素的原子序數(shù)應(yīng)是()a.109b.118c.173d.2228.已知:fe3+/fe2+=0.77v,i2/i=0.535v,下面原電池的電動勢為()(-)ptfe3+(1moll1),fe2+(0.0001moll1)i(0.0001moll1),i2pt(+)a.0.358vb.0.235vc.0.532vd.0.412v9.按溶液酸性依次增強(qiáng)的順序,下列排列正確的是()a.nahso4,nh4ac,naac,kcnb.nh4ac,kcn,nahso4,naacc,kcn

7、,naac,nh4ac,nahso4d.naac,nahso4,kcn,nh4ac10.下列各分子中，中心原子以sp2雜化的是()a.h2ob.no2c.scl2d.cs211.下列稀有氣體中,蒸發(fā)熱最大的是（）：anebarckrdxe12.多少克重水所含的中子數(shù)與18克水(h2o)含有的中子數(shù)相同？（）(已知:、的原子量分別是:1、16、2)a.18克b.20克c.16克d.36克13.用金屬銅作電極，電解硫酸銅溶液時，陽極的主要反應(yīng)是a.4oh4e=o2+2h2ob.2so422e=s2o82c.cu2e=cu2+d.cu2+2e=cu14.h2氣中含有少量的so2和h2s氣體,提純的最

8、好方法是使氣體通過()a.固體naohb.p4o10c.無水cacl2d.加熱的銅網(wǎng)15.下列說法正確的是()1a.電子的自旋量子數(shù)ms=2是從薛定諤方程中解出來的。b.磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形對稱的軌道;c.角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù);d.多電子原子中,電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l.3三、多項(xiàng)選擇題(每題2分,共10分)1.下列熱力學(xué)符號所代表的性質(zhì),不屬于狀態(tài)函數(shù)的是()a.ub.hc.qd.ge.w2.實(shí)驗(yàn)室需少量so3可選用()制得a.加熱k2s2o7b.加熱k2s2o3c.加熱fe2(so4)3d.加熱k2so4e.將so2氧化成so33.下列分子是極性分子

9、的是()a.bcl3b.sicl4c.chcl3dpcl3ebecl24.下列說法正確的是()a.所有元素的最高正價(jià)等于族序數(shù);b.主族元素的最高正價(jià)等于族序數(shù);c.所有副族元素的最高正價(jià)等于族序數(shù);d.族元素的最高正價(jià)等于族序數(shù);e.族元素的最高正價(jià)等于族序數(shù)。5.某混合溶液加入bacl2,有白色沉淀生成,在此白色沉淀中加稀鹽酸一部分沉淀溶解,且有氣體放出,該氣體能使品紅褪色,再加入過量的稀硝酸仍有一部分沉淀不溶,該溶液中有()a.s2o32b.so32c.so42d.co32e.s2四、計(jì)算題(6分)1.某氣態(tài)氟化氙在253k,15.6kpa時密度為0.899g/cm3，試確定其分子式。五

10、、綜合題(每題5分,共10分)1.已知mgo、ki、naf都是nacl型晶體，試推斷它們的熔點(diǎn)相對高低，并說明理由。2.能否根據(jù)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶度積的大小來判斷其溶解度的大小，為什么？參考答案一、填空題1.始態(tài)和終態(tài)，過程2.h2so4,caso4co23.0.445v0.26v.4.h2o25.主量子數(shù)n和角量子數(shù)l(n+0.7l)6.分散法凝聚法7.擴(kuò)散性可壓縮性8.降低同離子效應(yīng)9.離子半徑離子的電子層結(jié)構(gòu)10.2三11.正常共價(jià)鍵配位鍵鍵.鍵12.ba(clo2)和稀h2so4hclo2=clo21/2cl2h2o13.o2mn(no3)214.1個鍵2個三電子鍵,=n(n+2)1/21

11、5.1/8316.xeptf6巴特列196217.a.4pb.5f18.97c2h2cl219.緩沖能力大20.4.9524.74二、單項(xiàng)選擇題1.d2.c3.b4.d5.a6.b7.b8.b9.c10.b11.d12.c13.c14.a15.d三、多項(xiàng)選擇題1.c,e2.ac3.cd4.be5.bc四、計(jì)算題1.解pv=nrtpv=w/mrt15.610310-6=0.89910-3/m8.314253m=1693分子式為xef2五、綜合題（本題0分，共2題）1.解：熔點(diǎn):mgonafki因?yàn)閙go的正負(fù)離子電荷比naf和ki高，而晶格能正比于正負(fù)離子電荷的乘積。naf和ki的正負(fù)離子電荷相

12、同，但是ki的正負(fù)離子半徑大于naf,而晶格能反比于正負(fù)離子半徑。晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高。因此mgo的熔點(diǎn)最高，ki的熔點(diǎn)最低。2.答：不能。因?yàn)椴煌愋偷碾y溶電解質(zhì)的溶解度和溶度積的關(guān)系不同，如b型：s=(ksp)1/2，2b型：s=(ksp)1/3等。若ksp(a2b)小于ksp(ab)，則往往s（a2b）s（ab）。對同類型的難溶電解質(zhì)而言，可以用ksp的大小判斷s的大小，因?yàn)樗鼈兊膿Q算公式相同。試卷(二)一、填空題(每空1分,共32分)1.在含有agcl(s)的飽和溶液中,加入0.1moll-1的nacl,agcl的溶解度將_,此時_sp.(填=,)2.已知:cl2/cl1.358v,

13、br2/br1.065v,hg2+/hg0.851v,fe3+/fe2+0.77v據(jù)以上值:cl2與br能反應(yīng),因?yàn)開.fe3+與hg不能反應(yīng),因?yàn)開.3.我國化學(xué)家徐光憲總結(jié)歸納出了能級的相對高低與_有關(guān),且能級的高低與值有關(guān)的近似規(guī)律.4.當(dāng)體系發(fā)生變化時_叫做過程;_叫做途徑.55.kclo3和s混合,受到撞擊產(chǎn)生爆炸,其反應(yīng)方程式為:_.6.在復(fù)雜反應(yīng)中,反應(yīng)速度主要決定于_,這一步驟叫做_7.氣體的基本特征是它的性和性。8.同周期元素的離子電子層構(gòu)型相同時,隨離子電荷數(shù)增加,陽離子半徑逐漸,陰離子半徑逐漸.9.p區(qū)元素各族自上而下低氧化態(tài)的化合物越來越穩(wěn)定,例如,這種現(xiàn)象通稱為_.1

14、0.將298k、100kpa的氮?dú)?.4升和298k、200kpa的氦氣0.6升在相同溫度下,裝入1.0升真空容器中,則氦氣的分壓為_,總壓為_。11.由實(shí)驗(yàn)測定的平衡常數(shù)稱，由g計(jì)算得到的平衡常數(shù)稱。12.如果一個化學(xué)反應(yīng)的為_值s為_值,則此反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行.13.按價(jià)層電子對互斥原理,中心原子具有下列數(shù)目的價(jià)電子對時，價(jià)電子對的理想幾何構(gòu)型分別為:2_3_4_5_6_.14.已知:nh3h2o=1.810-5,如用nh3h2o和nh4cl配成緩沖溶液,其緩沖作用的ph值范圍是_,計(jì)算公式為_.15.已知:cu2+0.158cu+cu0.34則反應(yīng)cucu2+=2cu+的為_,

15、反應(yīng)向右_進(jìn)行。二、單項(xiàng)選擇題(每題2分,共30分)1.導(dǎo)出lnk=ln(a)-a2.303rt式的理論是()a.有效碰撞理論b.過渡狀態(tài)理論c.以上兩種理論均可d.以上兩種理論均不可2.描述一確定的原子軌道(即一個空間運(yùn)動狀態(tài)),需用以下參數(shù)()lma.nb.n.，c.n，3.下列敘述正確的是()6lmd.n，.m.sa.體系只能由反應(yīng)物構(gòu)成;b.體系是唯一的,與研究的對象無關(guān);c體系是人為確定的,隨研究的內(nèi)容不同而異;d與環(huán)境不發(fā)生任何交換的,不能稱之為一個體系.4.已知氨水在298k時的電離常數(shù)b1.810-5,氨水溶液中oh-=2.4010-3moll-1,這種氨水的濃度(moll-1

16、)是()a.0.32b.0.18c.3.20d.1.805.下列說法正確的是()a.分子能獨(dú)立存在，而原子不能。b.原子是一種基本粒子,所以它不能再分。c.原子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,是構(gòu)成物質(zhì)的不同層次。d.分子是由原子組成的,所以分子比任意一種原子都重。6.擴(kuò)散速度二倍于ch4的氣體是()a.heb.h2c.cod.h2o7.主要用于火柴，煙火的是()a.naclob.naclo3c.kclo3d.kclo8.以下反應(yīng)在酸性介質(zhì)中進(jìn)行,配平后反應(yīng)方程式中h2o的化學(xué)計(jì)量系數(shù)是()cr2o72so32cr3+so42a.1b.2c.4d.89.氨比甲烷易溶于水，其最大可能的原因是（）a.氫

17、鍵b.熔點(diǎn)的差別c.密度的差別d.分子量的差別10.在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是()a.ns2np6b.ns2np2c.ns2np1d.ns2np311.在一定條件下某反應(yīng)的是已知的,除下列哪一項(xiàng)外其它各項(xiàng)均可確定.()a.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,自發(fā)變化的方向;b.給定條件下的平衡狀態(tài);c.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下產(chǎn)物相對于反應(yīng)物的穩(wěn)定性;d欲控制此反應(yīng),催化劑無效.12.已知在室溫時,醋酸的電離度約為2.0%,其a=1.7510-5,該醋酸的濃度(moll-1)是()a.4.0b.0.044c.0.44d.0.00513.298k溫度下,2000ml容器中裝有50gso2氣體,則容器壁承受的壓力

18、為()kpaa1935.6b968.7c.967801d.1.9410614.下列各對分子型物質(zhì)沸點(diǎn)高低次序中,不正確的是()a.hfnh3b.nh3ph3c.s8o2d.sih4ph3715.計(jì)算bclo3/clo為()12cl已知:b:clo40.36clo30.35clo20.566clo0.402a.0.35vb.0.40vc.0.46vd.0.54v三、多項(xiàng)選擇題(每題3分,共15分)1.下列敘述正確的是()a.體系發(fā)生變化時從始態(tài)到終態(tài)的經(jīng)過叫途徑;b.體系發(fā)生變化時從始態(tài)到終態(tài)的經(jīng)過叫過程;c.完成途徑的具體步驟叫過程;d.完成過程的具體步驟叫途徑;e過程與途徑完全是一回事,無區(qū)

19、別.2.下列用核電荷數(shù)表示出的各組元素,有相似性質(zhì)的是()a.1和2b.6和14c.16和17d.12和24e.19和553.3.1克磷與氯氣反應(yīng),生成pcl3和pcl5混合物。已知pcl3和pcl5的物質(zhì)的量之比為3：2,則pcl3和pcl5的物質(zhì)的量分別為()a.3b.2c.0.006d.0.004e.0.054.下列各對元素中,第一電離勢大小順序正確的是()a.csaub.zncuc.spd.rbsre.almg5.三種短周期元素x、y、z,x最外層只有一個不成對電子,y的次外層為2個電子,最外層有2對成對電子,z的全部核外電子有2對成對電子和3個不成對電子,則三種元素所組成的化合物中哪

20、是不可能的?()a.xzy3;b.x3;c.xzy2;d.2zy;e.x3zy4;四、計(jì)算題(11分)1.已知25時反應(yīng)no(g)o2(g)=no2(g)的=-69.7kjmol-1,求p(no)=0.20atm,p(o2)=0.10atm,p(no2)=0.70atm時的反應(yīng)方向.(atm=101.3kpa)(5分)2.已知氟化鈉的晶格能為894kjmol1,鈉原子的電離勢為494kjmol1,金屬鈉的升華熱為101kjmol1,氟分子的離解能為160kjmol1,并測得氟化鈉的生成熱為571kjmol1,請計(jì)算元素氟的電子親合勢。(6分)五、綜合題(每題6分,共12分)1.已知:br2/b

21、r1.065v,bro3/hbro1.50v,bro3/bro0.565v,hbro/br21.60v,bro/br20.335v.請繪出在堿性介質(zhì)中溴的元素電勢圖。l2.某溶液中含有fecl2和cucl2,兩者濃度均為0.10mol-1,不斷通入h2s氣體,是否會產(chǎn)生fes沉淀.已知:ksp(fes)=3.710-19,ksp(cus)=8.510-45h2s的ka1ka2=1.110-208參考答案一、填空題1.降低(或減小)2.cl2/clbr2/br1.358v1.065v=0.823v0fe3+/fe2+hg2+/hg=0.77v0.851v=0.081v03.主量子數(shù)n和角量子數(shù)l(n+0.7l)4.體系變化的經(jīng)過，經(jīng)過的具體步驟5.撞擊kclo3=kclo2so2=so2撞擊或:kclo3s=kclso26.反應(yīng)速度最慢的基元反應(yīng)定速步驟7.擴(kuò)散