2020屆高考化學二輪復習第一部分專題四專題強化練(四)(含解析)

1、專題強化練(四)1(2019湖北部分重點中學聯(lián)考改編)部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是()a簡單離子半徑由小到大的順序：dezdc除去實驗后試管中殘留的g單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液dg、h的氧化物對應的水化物的酸性：hg解析：從圖中元素的化合價、原子半徑的相對大小及原子序數(shù)，可知x是h，y是c，z是n，d是o，e是na，f是al，g是s，h是cl。電子層結(jié)構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑：r(o2)r(na)r(al3)，故a項錯誤；常溫下，水為液體，甲烷、氨氣為氣體，水的沸點最高，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于

2、甲烷，故b項錯誤；除去實驗后試管中殘留的硫單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，化學方程式為6naoh3s=2nasna2so33h2o，故c項正確；s、cl的氧化物對應的水化物的酸性不一定滿足：hg，如次氯酸為弱酸，硫酸為強酸，故d項錯誤。答案：c2(2019重慶模擬)如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是()a31d和33d屬于同種核素b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：adec工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)bda和b形成的化合物不可能含共價鍵解析：結(jié)合題圖可推知a為o，b為na，d為p，e為s。31d和33d屬于同種元素的不同核素，a項錯誤；非金

3、屬性：osp，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：h2oh2sph3，b項錯誤；工業(yè)上常用電解熔融nacl的方法制備單質(zhì)na，c項正確；na2o2中含有共價鍵，d項錯誤。-1-答案：c3短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是()a甲為堿金屬元素b簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊c庚的最高價氧化物對應水化物的酸性最強d工業(yè)上電解乙和己形成的化合物制備乙解析：甲是h，為第a族元素，但不是堿金屬元素，a項錯誤；戊、己、庚分別是n、o、f，非金屬性逐漸增強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，b項正確；庚為f，無正價，無最高價氧化物對應的

4、水化物，c項錯誤；乙為mg，己為o，而工業(yè)上用電解熔融mgcl2制備mg，d項錯誤。答案：b4(2019林州調(diào)研)短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。z單質(zhì)是常見的黃綠色氣體，u是y的最高價氧化物且具有兩性，v是x的最高價氧化物對應的水化物。常溫下，0.01moll1v溶液的ph為12，0.01moll1r溶液的ph為2，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是()a單質(zhì)沸點：wzb原子半徑：xzwcy、z形成的化合物中化學鍵的類型是離子鍵dx的簡單離子比y的簡單離子氧化性強解析：短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。z單質(zhì)是常見的黃綠色氣體，則z為cl；u是y的最高價氧化物

5、且具有兩性，則y為al，u為al2o3；v是x的最高價氧化物對應的水化物，常溫下，0.01moll1v溶液的ph為12，則x為na，v為naoh；0.01moll1r溶液的ph為2，并結(jié)合框圖可知，r為hcl，w為h。氫氣與氯氣都是分子晶體，氯氣的相對分子質(zhì)量大，沸點高，a項錯誤；na與cl位于同一周期，h是元素周期表中原子半徑最小的元素，原子半徑：naclh，b項正確；alcl3為共價化合物，只含有共價鍵，c項錯誤；-2-na的金屬性比al的強，na的氧化性比al3的弱，d項錯誤。答案：bn5(2019株洲模擬)短周期主族元素w、x、y、z的原子半徑依次增大，x、y同主族，且x、y原子序數(shù)之

6、和是w、z原子序數(shù)之和的2倍。m、n、p、r是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應的單質(zhì)，與乙在常溫下均是淡黃色固體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分生成物已省略)。下列說法正確的是()a簡單離子半徑大小：xzyb熱穩(wěn)定性：prc含y元素的鹽溶液可能顯酸性、中性，不可能顯堿性d二元化合物n只含離子鍵，不含共價鍵解析：m、n、p、r是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應的單質(zhì)，n與乙在常溫下均是淡黃色固體，則n為na2o2、乙為s單質(zhì)。由上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系示意圖可知，甲為o2、m為na2s、p為h2s、r為h2o。結(jié)合題述信息可知，w、x、y、z分別為h、o、

7、na、s。a項，簡單離子半徑大?。簄ao2s2，錯誤；b項，熱穩(wěn)定性：h2sh2o，正確；c項，含s的鹽溶液，可能顯中性，如na2so4；可能顯酸性，如nahso4；也可能顯堿性，如na2s和na2so3等，錯誤；d項，na2o2中既含離子鍵又含共價鍵，錯誤。答案：b6(2018全國卷)w、x、y、z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素x和z同族。鹽yzw與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含yzw的溶液。下列說法正確的是()a原子半徑大小為wxyzbx的氫化物水溶液酸性強于z的cy2w2與zw2均含有非極性共價鍵d標準狀況下w的單質(zhì)狀態(tài)與x的相同解析：根據(jù)原子序數(shù)

8、wxyz，鹽yzw與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含yzw的溶液，可知w是氧、y是鈉、z是氯。x和z同族，則x是氟。原子半徑大小應為xwzy，即foclna，a項錯誤；hf是弱酸，hcl是強酸，b項錯誤；na2o2含非極性共價鍵，clo2不含非極性共價鍵，c項錯誤；標準狀況下，o2、o3與f2均為氣體，d項正確。答案：d7(2019長沙模擬)x、y、z、w為四種短周期元素，有關這四種元素的說法一定正確-3-的是()元素原子半徑/nm最高正價或最低負價x0.0774y0.0755z0.1022w0.0991a.z處于元素周期表中第二周期第a族bx、y都可與氧元素形成

9、多種氧化物cy的氫化物與w的氫化物反應生成的產(chǎn)物中只含有共價鍵dx與w形成的化合物的電子式可表示為解析：由表中數(shù)據(jù)分析可知，x、y在第二周期，z、w在第三周期，再由最高正價或最低負價分析可知x、y、z、w分別為c、n、s、cl。s處于元素周期表中第三周期第a族，故44ca錯誤；c與o可形成co、co2，n與o可形成no、no2、n2o4等多種氧化物，故b正確；n的氫化物與cl的氫化物反應生成的產(chǎn)物是nh4cl，nh4cl由nh與cl構成，它們之間形成的化學鍵是離子鍵，nh中n原子與h原子之間形成共價鍵，故c錯誤；與cl形成的化合物是ccl4，其電子式為，故d錯誤。答案：b8x、y、z、w為四種

10、短周期元素，它們的最高價氧化物對應水化物分別為甲、乙、丙、丁，常溫下甲、丙、丁均可與乙反應生成鹽和水，x、z、w的原子序數(shù)及0.1moll1甲、丙、丁溶液的ph如圖所示(已知lg20.3)，下列說法正確的是()a簡單陰離子的還原性：zs，則簡單陰離子的還原性：s2cl，錯誤；b項，x、y、w分別為na、al、cl元素，x、y分別與w形成的化合物為氯化鈉、氯化鋁，氯化鈉為離子化合物，氯化鋁為共價化合物，故b錯誤；c項，乙為al(oh)3，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，但不溶于氨水，錯誤；d項，y、z的簡單離子分別為鋁離子、硫離子，鋁離子和硫離子都發(fā)生水解促進了水的電離，所以是正確的。答案：d9(2018

11、開封一模)有四種短周期主族元素z、e、g、h，其最高價氧化物對應水化物溶液(物質(zhì)的量濃度均為0.01moll1)的ph與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法正確的是()1ag位于第三周期a族b簡單離子半徑大?。篹ghce2g2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵d同濃度簡單氫化物水溶液的ph：hgzegh解析：根據(jù)題圖并結(jié)合z、的最高價氧化物對應水化物的溶液濃度均為0.01moll可知，z為n元素，e是na元素，g為s元素，h為cl元素。s位于第三周期a族，a項錯誤；電子層結(jié)構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層數(shù)越多離子半徑越2大，則離子半徑：s2clna，b項錯誤；na2s2的電子式為

12、nana，其既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，c項正確；nh3的水溶液顯堿性，其ph最大，d項錯誤。答案：c10元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。-5-m、n分別是元素y、z的單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體，0.01moll1r溶液的ph為2，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()a原子半徑的大小關系：wxzbw的氧化物常溫常壓下為液態(tài)cy的氧化物可能呈黑色或紅棕色dz的氧化物的水化物為強酸解析：本題的突破口為“n通常為深紅棕色液體”和“p被英國科學家法拉第稱為氫的

13、重碳化合物”，據(jù)此可判斷n為液溴(br2)，z為br，p為苯(c6h6)，w、x分別為h和c。苯與液溴發(fā)生取代反應的催化劑是febr3，則y為fe。原子半徑：hc_(填微粒符號)。(3)f與d同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序為_(填微粒符號)。(4)用高能射線照射含有10電子的d元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式_，該陽離子中存在的化學鍵有_。(5)c元素的簡單氫化物與e元素的最高價氧化物的水化物反應，生成化合物k，則k的水溶液顯_(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因_。(6)化合物ac導熱性好，熱

14、膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備ac的一種方法為：用a元素的氧化物、焦炭和c的單質(zhì)在16001750生成ac，每生成1molac，消耗18g碳，吸收bkj的熱量。(熱量數(shù)據(jù)為25、101.3kpa條件下)寫出該反應的熱化學方程式：_。解析：a是鋁，所以b、c、d、e分別是碳、氮、氧、氯。(2)依據(jù)“同層比核”可知al34因為nh3h2o是弱堿、hclo4為強酸，nh水解，溶液顯酸性。(6)n(c)1.5mol，反應物有al2o3、c、n2，生成物為aln，al2o3、aln、c的物質(zhì)的量之比為123，所以最終產(chǎn)物含有co；1molal2o3參加反應吸收2bkj的熱量。答案：(1)第二

15、周期第a族(2)clo2al3-7-(3)h2oh2s(4)4(5)酸性nhh2o極性共價鍵nh3h2oh(6)3c(s)al2o3(s)n2(g)=2aln(s)3co(g)h2bkjmol113(2019長沙模擬)a、b、c、d、e、f、g為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。b、c、d均能與a形成10電子分子，e單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料，f與d同主族。(1)d、e、f的離子半徑由大到小的順序為_(填離子符號)。(2)寫出能證明g比f非金屬性強的一個化學方程式：_。(3)f和g形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構，該化合物與水反應生成f單質(zhì)、f的最高價含氧酸和g的氫化物，三種產(chǎn)

16、物的物質(zhì)的量之比為216，甲的電子式為_，該反應的化學方程式為_。(4)c能分別與a和d按原子個數(shù)比12形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構式為_。常溫下，液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質(zhì)，該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(5)現(xiàn)取100ml1moll1的e的氯化物溶液，向其中加入1moll1naoh溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀，則加入的naoh溶液體積可能為_ml。解析：a、b、c、d、e、f、g為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。b、c、d均能與a形成10電子分子，則a、b、c、d分別為h、c、n、o等四種元素。e單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料，則e為al，f與d同主族，則f為s，g為c

17、l。(1)d、e的離子只有2個電子層(核電荷數(shù)小的半徑大)、f的離子有3個電子層，所以半徑由大到小的順序為s2o2al3。(2)可以利用非金屬間的置換反應證明g比f非金屬性強，化學方程式為cl2h2s=2hcls(或cl2na2s=2nacls)。(3)f和g形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構，則該化合物為scl2，該化合物與h2o反應生成s、h2so4和hcl，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為216，所以甲的電子式為，該反應的化學方程式為3scl24h2o=2sh2so46hcl。(4)c能分別與a和d按原子個數(shù)比12形成化合物n2h4和no2，乙的結(jié)構式為。常溫下，液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質(zhì)，該反應的化2學方程式為2n2